高考化学(全国通用)二轮复习专题演练： 专题二十四 化学反应的方向、化学平衡常数及转化率的计算

专题能力训练4 化学反应速率与化学平衡一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.乙二醇制备原理为CH3OOC—COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2—CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH=-34 kJ·mol-1,下图表示一定温度下,达到]和压强的变化关系,其中平衡时乙二醇的产率随原料投料比[n(氢气)n(草酸二甲酯)三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况,下列说法中正确的是( )]增大,平衡常数K增大A.原料投料比[n(氢气)n(草酸二甲酯)]越大,乙二醇的产率越小B.原料投料比[n(氢气)n(草酸二甲酯)C.升高温度后,v(正)>v(逆)D.曲线丙对应的压强p(丙)=1.5 MPa2.某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol ol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时,ol Z(g),再次达到平衡后,=2B.两次平衡的平衡常数相同C.ol·L -13.下列有关说法正确的是( )A.实验室利用排饱和食盐水法收集氯气与平衡移动无关B.为处理锅炉水垢中的CaSO 4,可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡,再加入盐酸溶解C.13Fe 2O 3(s)+CO(g)23Fe(s)+CO 2(g),向平衡体系充入CO 2气体,K 减小D.吸热反应TiO 2(s)+2Cl 2(g)TiCl 4(g)+O 2(g)在一定条件下可自发进行,则该反应的ΔS<04.工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g),在容积为3 L 的密闭容器中发生该反应,在不同温度下甲醇的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列叙述正确的是( )A.平衡常数K(300 ℃)<K(500 ℃)B.在其他条件不变时,压缩处于E 点的体系体积,氢气浓度增大C.300 ℃,当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡D.500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H 2)=n B3t Bmol·L -1·min -1 5.某温度下,反应2A(g)B(g) ΔH>0,在密闭容器中达到平衡,平衡后c (A )c (B )=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡,此时c (A )c (B )=b,下列叙述正确的是( )A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B 气体,则a<bB.在该温度恒压条件下再充入少量B,则a=bC.若其他条件不变,升高温度,则a<bD.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则a>b 二、非选择题6.甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。

化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。

通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。

②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。

其数值之比等于化学计量数之比。

对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。

④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。

[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。

此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。

2021届高中化学高三二轮复习——化学反应速率与化学平衡专题练习一、单选题1．在一定温度下的恒容密闭容器中，有下列反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能说明其达到平衡状态的是( )①混合气体的压强不变 ①B 的物质的量浓度不变 ①混合气体的平均相对分子质量不变①()()()c B : c C :c D =2:1:1①正逆v (B):v (C)=2:1A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．全部2．一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的2N 和2O ，在电火花作用下发生反应：22N +O =2NO ，前4s 用2N 表示的反应速率为0.1 mol/(L?s)，则8s 末NO 的浓度为( ) A ．1.6 mol/L B ．大于1.6 mol/L C ．小于1.6 mol/L D ．不能确定3．下列说法正确的是( )A ．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B ．增大压强，肯定会加快化学反应速率C ．升高温度，无论吸热还是放热反应，v 正、v 逆均增大D ．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率4．有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．③④5．将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z (g) ΔH ＜0①当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A ．升高温度，X 的体积分数减小B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大D．保持容器压强不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度减小6．对于可逆反应：2A (g)+B (g)2C (g)，下列措施能使反应物中化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入A r7．在一定条件下CO 2和NH3混合反应，可以合成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH，达到化学平衡后，当条件改变使化学平衡向正向移动，下列叙述正确的是( )A．生成物的质量分数一定增加B．反应物的转化率一定增大C．正反应速率一定大于逆反应速率D．平衡时反应物的浓度一定降低8．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A．B．C．D．9．已知COCl2(g)⇌CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是( ) A．升温B．加催化剂C．减压D．恒压通入惰性气体10．已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0，为测定NO2的相对分子质量，应采取的措施为( )A．高温高压B．低温低压C．低温高压D．高温低压11．一密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。

学习资料课后限时集训（二十四)（建议用时：40分钟）1．下列说法不正确的是( ）A．ΔH〈0、ΔS〉0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3（s)===NH3(g)＋H2O(g）＋CO2（g) ΔH＝＋185。

57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的速率［答案] C2．某恒温密闭容器中发生可逆反应Z(？)＋W(？)X（g）＋Y（？) ΔH,在t 1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。

下列有关说法正确的是（）A．Z和W在该条件下至少有一个为气体B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝[X］，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大D［根据题中图像变化可知，正反应速率不随反应时间和压强改变而改变,逆反应速率随时间和压强的改变而变化，所以反应物Z和W都不是气体，A错误;若只有X为气体,则两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量相等，B错误;化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K＝[X]，只要温度不变,K不变，则[X]不变，t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等，C错误；该反应在温度为T0以上时才能自发进行，反应的ΔS〉0,根据ΔG＝ΔH－TΔS<0，反应的ΔH>0，该反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，D正确。

]3．反应2CrO2－，4（黄色，aq）＋2H＋(aq)Cr2O2－，7（橙色，aq）＋H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1(c〉0)，某温度下，平衡常数K＝9。

2022年高考化学二轮复习特色专题——化学反应速率与化学平衡一、单选题1．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）在恒容的密闭容器中发生反应()()()3A g +B s 2C g △H ，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A 的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是A ．X 、Z 两点，A 的逆反应速率相等B ．温度不变，平衡后充入氦气，C 的体积分数减小 C ．降低温度，化学平衡常数增大D ．X 、Y 、Z 三点中，Z 点A 的转化率最大2．（2022·湖北宜昌·高二阶段练习）在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1△1充入甲醇和异丁烯(用R 表示)，分别在T 1和T 2两个温度下发生反应生成有机物W ：()()()3CH OH g R g W g +ΔH 。

异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A ．12T >T ，ΔH>0B ．()()()正正正v M =v B >v AC ．维持2T 不变，再向容器中充入1molW ，新平衡时W 的百分含量增大D ．当()()3n CH OH =n R 时，说明该化学反应已经达到平衡3．（2022·河北保定·高三阶段练习）气相离子催化剂(+Fe 、+Co 、+Mn 等)具有优良的催化效果。

其中在气相+Fe 催化下，乙烷发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。

下列说法错误的是A ．主反应为+Fe332322CH CH +2N O CH CHO+2N +H O −−→B ．副反应为+Fe 332252CH CH +N O C H OH+N −−→C ．每生成31mol CH CHO ，消耗2N O 的物质的量为2molD ．+FeO 、()+25C H Fe(OH)⎡⎤⎣⎦、()+24C H Fe ⎡⎤⎣⎦、 均为反应中间体4．（2022·浙江温州·二模）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确．．．的是 反应1ΔH/kJ mol -⋅Δn11ΔS/J K mol --⋅⋅32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+ 117.6 1a32CaCO (s)CaO(s)CO (g)=+177.91 b注：△其中Δn 表示反应方程式中气体化学计量数差；△ΔH-T ΔS<0的反应方向自发A ．因为Δn 相同，所以a 与b 大小相近 B ．热分解温度：33MgCO (s)CaCO (s)>C ．[][]33a-b=S[MgO(s)]+S CaCO (s)-S MgCO (s)-S[CaO(s)]D ．两个反应在不同温度下的ΔH 和Δn 都大于零5．（2022·江苏江苏·二模）甲烷双重整制备合成气(CO 和H 2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应△)两个反应。

化学反应速率和化学平衡1．某化工厂生产硝酸的流程如图l所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示。

下列说法不正确的是A．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应B．装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离C．装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900℃D．装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率2．将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

该实验是一种“碘钟实验”。

某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O反应B：……(1)反应B的离子方程式是______。

对于总反应，I-的作用相当于_____。

(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

A．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色B．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是_____。

(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。

（溶液浓度均为0.01 mol/L）溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_____、_____、_____。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_____。

(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。

（溶液浓度均为0.01 mol/L）实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：______。

3．氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

回答下列问题：Ⅰ．（1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

课时作业24 化学平衡常数 化学反应的方向一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（ ）A ．化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关B ．相同温度下，反应A ＋B ⇌C 与反应C ⇌A ＋B 的化学平衡常数相同C ．反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）⇌2SO 3（g ）ΔH <0的化学平衡常数随温度升高而增大D ．反应A （g ）＋B （g ）⇌2C （g ）的平衡常数表达式为K ＝c 2（C ）c （A ）·c （B ）2．某温度下气体反应达到化学平衡状态，平衡常数K ＝c （A ）·c 2（B ）c 2（E ）·c （F ），恒容时，若温度适当降低，F 的浓度增大。

下列说法正确的是（ ）A ．增大c （A ）、c （B ），K 增大 B ．降低温度，正反应速率增大C ．该反应的焓变为负值D ．该反应的化学方程式为2E （g ）＋F （g ）⇌A （g ）＋2B （g ） 3．在2L 密闭容器中充入气体A 和B ，发生反应A （g ）＋B （g ）⇌C （g ）＋2D （g ） ΔH ，所得实验数据如下表。

下列说法不正确的是（ ）A.Δ＞0B ．500℃该反应的平衡常数K ＝0.16C ．③中达到平衡时，A 的转化率大于20%D ．5min 末测得①中n （C ）＝0.05mol ，则0到5min 内v （D ）＝0.01mol·L －1·min －14．温度为T 1时，在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2（g ）⇌2NO （g ）＋O 2（g ）（正反应吸热）。

实验测得v 正＝v （NO 2）消耗＝k 正·c 2（NO 2），v 逆＝v （NO ）消耗＝2v（O 2）消耗＝k 逆·c 2（NO ）·c （O 2），k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。

化学高考复习化学平衡移动和化学反应方向专题练习（含答案）化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，以下是化学平衡移动和化学反应方向专题练习，请考生练习。

1.(上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ()A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化【答案】D【解析】化学平衡移动的一般影响因素有浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温度有关，温度变，平衡常数才会变。

2.(全国大纲卷)反应X(g)+Y(g)??2Z(g) 0，达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】由X(g)+Y(g)??2Z(g) 0，可知反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A项错误;加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误;增大c(X)，X的转化率减小，C项错误;降温平衡向右移动，Y的转化率增大，D项正确。

3.电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)?? 2PbCrO4(s)+2H+(aq) 0。

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()A B C D【答案】A【解析】该反应放热(0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项正确;B项pH增大时，c(OH-)增大，平衡正向移动，Cr2O转化率增大，B项错误;温度升高，化学反应速率增大，C项错误;c(Pb2+)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O)减小，D项错误。

4.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)??MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) 0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项 x y A 温度容器内混合气体的密度 B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率【答案】A【解析】升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确;增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量没有原平衡多，故比值减小，故B错误;平衡常数只与温度有关，浓度变化时平衡常数不变，故C错误;因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误。

2022届高考化学二轮复习专题化学反应速率与化学平衡--化学反应速率一、单选题，共13小题1．（2022·天津·模拟预测）下列现象或做法与化学反应速率无关的是 A ．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B ．水果箱中放置乙烯利 C ．馒头制作过程中用酵头发酵D ．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播2．（2021·浙江·模拟预测）由γ一羟基丁酸(HOCH 2CH 2CH 2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH 2CH 2CH 2COOH+H Δ+H 2O 。

在25°C 时，溶液中γ一羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L ，随着反应的进行，测得γ一丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。

下列说法中错误的是A ．在120min 时，γ一羟基丁酸的转化率为50%B ．在50~80min 内，以γ一丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.07mol/(L·min)C ．在25°C 时，该反应的平衡常数为K=2.75D ．为提高平衡时γ一羟基丁酸的转化率，可采取的措施是移出γ一丁内酯 3．（2022·辽宁·模拟预测一定条件下，反应()()()22H g Cl g 2HCl g +=的速率方程为()()n m 22v=kc H c Cl ⋅，k 为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m 、n 是反应级数，可以是整数、分数。

实验测得速率与浓度关系如表所示：下列说法错误的是A ．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大 B ．其他条件相同，加入催化剂，速率常数(k)增大 C ．根据实验结果，()()22v=kc H c Cl ⋅ D ．表格中，a=0.94．（2021·山东·模拟预测）某化学小组欲测定酸性条件下3KClO 溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为-1310mL0.1mol L KClO ⋅溶液和-1310mL0.3mol L NaHSO ⋅溶液，所得c(Cl -)随时间变化的曲线如图所示。