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高三化学一轮复习电解质溶液中粒子浓度关系1.关于浓度相等的三种溶液：①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液，下列说法正确的是() A．水电离出的c(H＋)：③>②>①B．溶液的pH：③>②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)2..下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K wB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝73.已知某温度时CH3COOH的电离常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
以下叙述正确的是()A．根据图中数据可计算出K值约为10－5B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为②>③>①C．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．点③时c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－14．已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH<7。
则该稀溶液中下列粒子关系正确的是() A．c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3) B．c(Na＋)>c(HSO－3)＋c(SO2－3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)5．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．K a2（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与2(HX)lg(H X)cc-的变化关系C．NaHX溶液中(H)(OH)c c+->D．当混合溶液呈中性时，2(Na)(HX)(X)(OH)(H)c c c c c+---+>>>= 6.．改变0.11mol L-⋅二元弱酸2H A溶液的pH，溶液中的2H A、HA-、2A-的物质的量分数(X)δ随pH的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA)(A)cc c cδ--=++]。
2019年北京高三化学总复习 二轮复习 溶液中“粒子”浓度变化 核心知识梳理1.明确“三个”守恒原理(1)电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数。
根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。
(2)物料守恒：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变。
根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。
(3)质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H ＋)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。
2.正确理解质子守恒以Na 2CO 3和NaHCO 3溶液为例，可用下图所示帮助理解质子守恒：(1)Na 2CO 3溶液所以c (OH －)＝c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)＋c (H 3O ＋)，即c (OH －)＝c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)＋c (H ＋)。
(2)NaHCO 3溶液所以c (OH －)＋c (CO 2－3)＝c (H 2CO 3)＋c (H ＋)。
另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中某离子，即可推出该溶液中的质子守恒。
3.建立解题思维模型(1)单一溶液⎩⎪⎨⎪⎧酸或碱溶液—考虑电离盐溶液—考虑水解 (2)混合溶液⎩⎨⎧ 不反应—同时考虑电离和水解反应⎩⎨⎧ 不过量—⎩⎪⎨⎪⎧ 生成酸或碱—考虑电离生成盐—考虑水解过量—根据过量程度考虑电离或水解(3)不同溶液中某离子浓度的变化若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大。
错误!错误!错误!高考真题1.(2014·新课标全国卷Ⅱ，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B.pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C.pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③答案 D2.(2018·江苏，14改编)H2C2O4为二元弱酸，K al(H2C2O4)＝5.4×10－2，K a2(H2C2O4)＝5.4×10－5，设H2C2O4溶液中c(总)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理考点专练电解质溶液中粒子浓度的关系一．选择题：（每小题2分，共40分）1．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH＋4) ＋c(Na＋)2．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.K wc（H＋）<1.0×10－7 mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)3．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]D ．向0.10 mol ·L －1 CH 3COONa 溶液中通HCl ：c (Na ＋)＞c (CH 3COOH)＝c (Cl －)5．40 ℃，在氨水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
第55讲溶液中“粒子”浓度关系[复习目标] 1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。
2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。
(一)熟悉“两大理论”，贯通思维障碍1．电离平衡(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2．水解平衡(1)水解过程是微弱的。
如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
(二)巧用“三个守恒”，明确浓度关系写出下列溶液中粒子守恒关系式(1)Na2CO3溶液①元素质量守恒：_____________________________________________________________。
②电荷守恒：_________________________________________________________________。
③质子守恒：________________________________________________________________。
(2)浓度均为0.1 mol·L－1 NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合①电荷守恒：_________________________________________________________________。
![[精品]2019年高考化学一轮综合复习 第8章 课时4 电解质溶液中粒子浓度关系题型冲关练习](https://img.taocdn.com/s1/m/91109ca1aef8941ea76e056b.png)
课时4 电解质溶液中粒子浓度关系1．常温下a mol·L －1稀氨水和b mol·L －1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )A ．若a ＝b ，则c (NH ＋4)＝c (Cl －) B ．若a ＞b ，则c (NH ＋4)＞c (Cl －) C ．若a ＞b ，则c (OH －)＞c (H ＋) D ．若a ＜b ，则c (OH －)＜c (H ＋)解析 A 项，若a ＝b ，由于NH ＋4的水解，应是c (NH ＋4)＜c (Cl －)；B 项，若a ＞b 时，c (NH ＋4)不一定大于c (Cl －)，“大于”、“小于”、“等于”均可能出现；C 项，a ＞b 时，酸性、碱性、中性均可能出现；D 项，a ＝b 时，c (OH －)＜c (H ＋)，当a ＜b 时，c (OH －)更小。
答案 D2．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是( )A ．(NH 4)2SO 4溶液中：c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －) B ．NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)＋2c (CO 2－3) C ．氨水中，c (OH －)＝c (NH ＋4)D ．NH 4Cl 溶液中：c (Cl －)＝c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)解析 A 项，根据(NH 4)2SO 4的组成和水解是微弱的，溶液中应有c (NH ＋4)>c (SO 2－4)>c (H ＋)>c (OH －)；B 项，根据物料守恒可知：c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)＋c (CO 2－3)；C 项，氨水中的电荷守恒式为c (OH －)＝c (NH ＋4)＋c (H ＋)，故c (OH －)>c (NH ＋4)；D 项中等式为物料守恒式，正确。
判断电解质溶液中的粒子浓度关系是近几年高考的必考题型，因综合性强、难度大三大平衡分析判断影响因素加水稀释促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，K a不变促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，K h不变促进溶解，K sp不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，K a不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，K h不变加入AgNO3或NaCl抑制溶解，K sp不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，K a不变加入盐酸，促进水解，K h不变加入氨水，促进溶解，K sp不变建立模型，降低难度解题时需具备的几点意识：1、遇到“等式”找守恒，遇到“不等式”还是找守恒。
一元例如：①在10ml 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH题型一：单一溶液中粒子浓度关系例题1B例题2 (2016全国卷Ⅲ 13)下列有关电解质溶液的说法正确的是COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 >1 ,溶液中 不变)H (c 3+)()()(33--∙OH c COOH CH c COO CH c )Cl (c )NH (c 4-+)Br (c )Cl (c --（D ）时刻①②③④温度/℃25304025pH 9.669.529.379.25 例题3(2018·北京高考)测定0.1 mol·L －1Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是( )C题型二：混合溶液中粒子浓度关系例题1 (2019上海单科,20)常温下0.1 mol/L ①CH3COOH、B3223的平衡常数K =2.2×10−8。
将NH 4HCO 3溶液和氨水按一定比例混合。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.2 mol·L −1氨水c (NH 3·H 2O)>c (NH 4+)>c (OH −)>c (H +) NH 4HCO 3 = NH 4+ + HCO 3−NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +HCO 3− +H 2O H 2CO 3 + OH −3223的平衡常数K =2.2×10−8。
综合课时4 电解质溶液中微粒浓度的关系(时间：45分钟)1．(2015·浙江湖州一模，10)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()。
A．在醋酸钠溶液中：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N前<N后C．1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：c(NH＋4)＝c(SO2－4)>c(Fe2＋)>c(H ＋)D．0.1 mol·L－1 NaHX溶液pH＝3，则此溶液中：c(HX－)>c(H2X)>c(X2－) 解析A项符合质子守恒，正确；B项由于NaClO溶液中ClO－＋H2O HClO＋OH－，阴离子总数不变，故两溶液中阴离子总数和钠离子数目均相等，前者显中性，后者显碱性，前面溶液中氢离子浓度大，B项错误；C项中NH＋4水解，故c(SO2－4)>c(NH＋4)，C项错误；NaHX溶液pH＝3说明以HX－电离为主，c(X2－)>c(H2X)，D项错误。
答案 A2．(2015·成都诊断)下列物质的量浓度关系错误的是()。
A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)< c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)解析利用电荷守恒即可得出A项正确；由于HCO－3的酸性比CH3COOH的酸性弱，所以CO 2－3水解的程度大，则c (Na 2CO 3)<c (CH 3COONa)，而NaOH是强碱电离出OH －，故B 项正确；利用原子守恒2c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)和电荷守恒c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (H ＋)＋c (Na ＋)乘以2联立，消去c (Na ＋)即可得出c (CH 3COO －)＋2c (OH －)＝2c (H ＋)＋c (CH 3COOH)，C 项正确；D 项HCO －3水解微弱，其浓度应该大于OH －的浓度，D 项不正确。
高中化学学习材料唐玲出品考点专练电解质溶液中粒子浓度的关系一．选择题：（每小题2分，共40分）1．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH＋4) ＋c(Na＋)2．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.K wc（H＋）<1.0×10－7 mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)3．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)] D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)5．40 ℃，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
2018—2019学年北京高三化学总复习二轮复习溶液中的“粒子”浓度变化知识精讲1.理解三大守恒(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+) +n(H+) =n(HCO-) +2n(CO;-) +n(OH-)推出：c (Na+) +c (H+) =c (HCO-) +2c (CO2-) +c (OH-)。
3 3(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+) ： n(C)=1 ： 1,推出：c (Na+) =c (HCO-) +c (CO3-) +c (H2CO3) 0(3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。
例如在NH4HCO3溶液中心味，叫为得到质子后的产物，NH3-H2。
、0H-、纯一为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O +) +c(H2cO3) =c(NH3 - H2O) +c(OH-) +c(CO2-)。
2.弄清分析思路一般来说，有关离子浓度关系判断的试题要联想上述三个守恒，或其中两个叠加、变形等。
而离子浓度大小比较是该部分内容中最常见的题型，除利用好上述守恒之外，还要考虑多方面的影响因素。
如：单［酸或碱溶液——考虑电离溶液I盐溶液——考虑水解「不反应——同时考虑电离和水解混合J曰1■丁一三(生成酸或碱——考虑电离溶液j11不过至一1生成盐——考虑水解L应I过量——根据过收程度考虑电离或水解3、方法技巧：巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。
(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习电解质溶液中粒子浓度关系（学案及强化）知识梳理一、熟悉两大理论构建思维基点1．电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。
2．水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
如稀的CH 3COONa溶液中，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，H 2O H＋＋OH－，溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)。
二、把握三大守恒，明确定量关系1．物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。
如NaHCO3溶液中，n(Na＋)∶n(C原子)＝1∶1，因HCO－3水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－以及HCO－3电离：HCO－3H＋＋CO2－3，C元素的存在形式有3种，即HCO－3、H2CO3、CO2－3，由n(Na＋)∶n(C原子)＝1∶1，得c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)。
2．电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。
如NaHCO3溶液中有Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO－3)＋2n(CO2－3)＋n(OH－)，推出c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)。
(因CO2－3带2个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的2倍)3．质子守恒电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数。
如NaHCO3溶液中：即有c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。
以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式为c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①—②消去没有变化的K＋得质子守恒式：c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋c(S2－)。
考点1单一溶液中离子浓度关系【典例1】(安徽理综)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) 答案 B【对点训练】1．(2018·郴州质检)已知NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度均为0.1 mol/L 的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S 元素或C元素)，其中正确的一组是()A．c(Na＋)＞c(HRO－3)＞c(H＋)＞c(RO2－3)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO－3)＋c(RO2－3)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO2－3)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HRO－3)＋c(H2RO3)＋2c(RO2－3)答案 C[审题建模]考点2 混合溶液中离子浓度关系【典例2】 (四川理综)室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是( )A ．实验①反应后的溶液中：c (K ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝K w1×10－9mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)【思维建模】酸、碱中和型离子浓度的关系【对点训练】2．(2018·武汉重点高中调研)在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是()A．c(SO2－4)＝c(HS－)＝c(K＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(S2－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO2－4)D．c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)答案 C考点3不同溶液中同一粒子浓度关系【典例3】25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋4)由大到小的顺序为________________。
分析流程：答案⑤>④>③>①>②【对点训练】3．有4种混合溶液，分别由下列等体积的0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
下列各项排序中正确的是()A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COOH)：①>④>③>②C．c(CH3COO－)：②>④>③>①D．溶液中c(H＋)：①>③>②>④答案 C【思维模型】分析溶液中微粒浓度关系的思维流程考点4滴定曲线分析【典例4】(天津理综)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋) 答案 C【对点训练】4．已知草酸为二元弱酸：H2C2O 4HC2O－4＋H＋K a1、HC2O－4C2O2－4＋H＋K a2，常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O－4、C2O2－4三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．pH＝1.2溶液中，c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2C2O4)B．pH＝4.2溶液中c2(HC2O－4)/[c(H2C2O4)c(C2O2－4)]＝1000C．将相同物质的是KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得溶液的pH为4.2D．向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大答案 C【课堂小结】抓准五个关键点速解滴定曲线解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各个点中的溶质及溶液的酸碱性，下面以室温时用0.1 mol·L －1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 HA溶液为例，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点：强化训练1．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.K wc（H＋）<1.0×10－7 mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)答案 C2．(2017·河南郑州、平顶山二市质考)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH －)＝c(H＋)D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]答案 D3．(2018·湖南、湖北八市十二校第一次联考)下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是()A．等物质的量浓度的下列物质的溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3，其中c(CO2－3)的大小关系为：②＞④＞③＞①B．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)C．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH －)＞c(H＋)D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c(CH3COOH)＋c(OH－)＞c(Na＋)＋c(H＋)答案 A4．(2017·东营模拟)常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如下图(已知：饱和CO2溶液的pH为5.6)，下列说法正确的是()A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol·L－1B．在pH＝7时，c(Na＋)＝c(Cl－)C．在pH＝6时，c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)D．e→f发生的主要离子反应为CO2－3＋H＋===HCO－3答案 C5．向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol时发生的反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。
