2019年高三年级化学一轮复习同步训练 第九章第三节 金属的电化学腐蚀

电解第二节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护【高考新动向】【考纲全景透析】一、电解原理1.电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程．2.电解池：(也叫电解槽)把电能转变为化学能的装置． 3．电解池的组成和工作原理（以电解CuCl 2溶液为例）总反应方程式：Cu 2++2Cl -==== Cl 2↑+ Cu二、电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极2Cl －－2e －==== Cl 2↑阴极 2H ＋＋2e －==== H 2↑(2)总反应方程式：2NaCl+ 2H 2O ====2NaOH+Cl 2↑+H 2↑ (3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气、氢气。

2．电镀铜或电解精炼铜3．电解冶炼钠(电解熔融NaCl)⑴电极反应：阳极：--2↑ 阴极：2Na ++2e -==2Na⑵总反应方程式：2↑ ⑶应用：冶炼Na 、Mg 、Al 等活泼金属。

三、金属的腐蚀与防护1．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较2.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较(1)加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。

(2)电化学防护①牺牲负极的正极保护 ——原电池原理 正极：被保护的金属设备 。

负极：比被保护的金属活泼的金属。

②外加电流的阴极保护——电解原理阴极：被保护的金属设备。

阳极：惰性电极(3)添加缓蚀剂。

【热点难点全析】※考点一原电池、电解池、电镀池的比较类型原电池电解池本质化学能转化为电能电能转化为化学能装置判断无外加电源有外加电源电极判断负极：还原性较强的极或电子流出的极正极：还原性较弱的极或电子流入的极阳极：与直流电源正极相连的极阴极：与直流电源负极相连的极电极上的反应（1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子（1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应电子流向负极→外电路→正极电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极电流方向正极→外电路→负极电源正极→由导线→阳极→由溶液→阴极→电源负极应用铅蓄电池电镀、精炼、冶金【警示】(1)判断是原电池和电解池的关键是看是否有外加电源，有时并无外加电源，存在自发进行氧化还原反应的装置相当于电源，另一个装置则是电解池。

1．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正确的是( )A ．金属棒X 的材料可能为铜B ．金属棒X 的材料可能为钠C ．钢管附近土壤的pH 可能会升高D ．这种方法属于外加电流的阴极保护法 2．下列有关电化学装置的说法正确的是( )A ．利用图a 装置处理银器表面的黑斑Ag 2S ，银器表面发生的反应为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－B ．图b 电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C ．图c 中的X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D ．图d 中若M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀3．四个电解装置都以Pt 作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH 变化，所记录的结果正确的是( )4式为2Na 2S 2＋NaBr 3 放电充电Na 2S 4＋3NaBr 。

闭合开关K 时，b 极附近先变红色。

下列说法正确的是( )A．负极反应为4Na－4e－===4Na＋B．闭合K后，b电极附近的pH变小C．当有0.01 mol Na＋通过离子交换膜时，b电极上析出气体在标准状况体积为112 mLD．闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性5.制备二氧化锰的装置如图，阳极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，阴极以稀硫酸为电解液，电解装置中大箭头表示溶液中阳离子移动的方向。

下列说法正确的是()A．N是电源的负极B．右侧气孔逸出的气体可能为副产物H2C．石墨电极的电极反应式为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋D．电解过程中阳离子交换膜左侧硫酸浓度基本不变，右侧减小6．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是()A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O7．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

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第2节电解池金属的电化学腐蚀与防护板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分,共70分）1．铅蓄电池的示意图如图所示。

下列说法正确的是（）A．放电时,N为负极,其电极反应式：PbO2＋SO2－，4＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2OB．放电时，c（H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时,阳极反应式：PbSO4＋2e－===Pb＋SO错误!D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2答案D解析放电时铅是负极，A错误；硫酸参与电极反应,浓度会减小，B错误;充电时,阳极发生氧化反应，失去电子，C错误;充电时正极连接到电源正极上作阳极,生成二氧化铅，D正确.2．下列关于电化学的叙述正确的是（)A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式:O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．上述4个装置中，图①、②中Fe腐蚀速率较快，图③中Fe腐蚀速率较慢答案C解析图①阳极为惰性电极石墨,电解时阳极产生Cl2，阴极产生H2，两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时Fe电极附近溶液变红，A错误.牺牲阳极的阴极保护法利用的原电池原理，将受保护的金属作原电池的正极，而图②为电解池，可验证外加电源的阴极保护法，B错误。

2019年高考化学一轮总复习 6.3a电解池金属的电化学腐蚀与防护习题新人教版一、选择题(每题7分，共63分)1．下列关于电化学知识的说法正确的是( )A．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、CuD．电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2＋未反应完)，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态答案 B电解解析A项，电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====，错误；B项，阳极除铜放电外，比铜活泼的金属如Zn、Fe也放电，但阴极上只有Cu2＋放电，正确；C项，根据金属活动性顺序可知，阴极上离子的放电顺序是Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Al3＋，Fe2＋和Al3＋不放电，Fe3＋得电子生成Fe2＋，不会析出铁和铝，在阴极上依次析出的是铜、氢气，错误；D项，电解CuSO4溶液，阴极析出Cu，阳极生成氧气，加入CuO或CuCO3使溶液恢复至原状态，加入Cu(OH)2会有水生成，不能使其复原，错误。

2．[2017·吉林长春高三联考]用如图所示的实验装置进行电化学实验，下列判断中正确的是( )A．若X为铝片，Y为镁片，Z为NaOH，将开关K置于B处，则镁为原电池的负极B．若X为锌片，Y为铁片，Z为NaCl，将开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为铁片，Y为铜片，Z为CuSO4，将开关K置于A处可实现在铁片上镀铜D ．若X 、Y 均为碳棒，Z 为Na 2SO 4，开关K 置于A 处，X 极发生的反应为2H ＋＋2e －===H 2↑ 答案 B解析 Al 能与NaOH 溶液反应，Mg 不能，在Mg 、Al 、NaOH 溶液构成的原电池中，Al 是负极，A 错；若X 为锌片，开关K 置于A 或B 处时，铁为阴极或正极，铁片上均发生还原反应，均可减缓铁的腐蚀，B 正确；在铁片上镀铜时，应用铜作阳极，铁作阴极，即X 应为铜片，Y 为铁片，C 错；用惰性电极电解Na 2SO 4溶液时，阳极(X)发生氧化反应：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，D 错。

基础课时练(二十) 电解池金属的电化学腐蚀与防护1．(2017·长春期末)下列关于电化学的叙述正确的是( )A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．上述4个装置中，图①、②中Fe腐蚀速率较快，图③中Fe腐蚀速率较慢答案：C2．(2018·桂林中学月考)下列各组中，每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的一组是( )A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2答案：C3．(2018·沈阳二中月考)如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200 mL。

开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，下列叙述中正确的是( )A．产生气体的体积：①<②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．溶液的pH变化：①减小，②增大D．电极反应式：①中阳极为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中负极为2H＋＋2e－===H2↑解析：选C ①中阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，导线中通过0.02 mol电子时，生成0.005 mol O2；②中正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，导线中通过0.02 mol电子时，生成0.01 mol H2，但题目未指明两种气体是否处于相同状况下，故无法比较气体体积的大小，A错误。

①中阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极表面析出Cu，电极质量增加；②中正极表面析出H2，电极质量不变，B错误。

①中阳极反应也可写作2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，反应中生成H＋，溶液的酸性增强，则溶液的pH减小；②中正极反应消耗H＋，溶液的酸性减弱，则pH增大，C正确。

考点规范练18 电解池金属的电化学腐蚀与防护(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

下列说法不正确的是( )A.该过程是电能转化为化学能的过程B.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变C.一段时间后,②池中溶液的pH一定下降D.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O2.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置,下列有关说法中错误的是( )A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2,前者铁锈出现较快3.(2018河南天一大联考阶段检测)普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质,利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。

下列有关叙述中正确的是( )A.电极a为粗铜,电极b为精铜B.甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区D.当电路中通过1 mol电子时,可生成32 g精铜4.关于下列装置的说法中正确的是( )A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液一端B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜D.装置④中电子在外电路由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成5.用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是( )A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式:Cl-+2OH--2e-ClO-+H2OC.阴极的电极反应式:2H2O+2e-H2↑+2OH-D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O6.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

金属的腐蚀与防护1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生【答案】D【解析】金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，所以A错误；电化学腐蚀指不纯金属与电解质溶液接触时发生原电池反应而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误。

2．下列关于钢铁腐蚀说法正确的是( )A．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．钢铁腐蚀的负极为Fe-3e-=Fe3+C．弱酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀D．镀锡铁器破损时镀层金属仍可以保护铁器【答案】A【解析】A项，不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

由于钢铁直接接触化学物质而发生化学腐蚀的机会并不多，而接触电解质溶液的机会却比较多，且钢铁本身又是铁碳合金。

因此，易于形成原电池而发生电化学腐蚀，故A正确；B项，钢铁腐蚀的负极为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C项，弱酸性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀，强酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀，故C错误；D项，由于铁比锡活泼，镀锡铁器破损时，铁做负极，被腐蚀，镀层金属不能保护铁器，故D错误；故选A。

3．下列有关镀锌钢管(锌盐溶液作电解质溶液)的说法正确的是( )A．电镀时，钢管作阳极，锌棒作阴极B．钢管镀锌过程中，阴阳两极的质量变化一定不相等C．镀锌的目的是在钢管表面形成Fe—Zn合金，增强钢管的耐腐蚀能力D．钢管镀锌过程中，阴极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn【答案】D【解析】A项，电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，故钢管镀锌时，锌棒作阳极，钢管作阴极，A项错误；B项，钢管镀锌过程中，阳极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，阴极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn，电镀过程中阴阳极转移的电子数相等，故阴阳两极的质量变化一定相等，B项错误；C项，钢管镀锌的目的是美观、保护钢管等，而不是为了在钢管表面形成Fe—Zn合金，C项错误。

1、理解电解池的构成、工作原理及应用。

2、能写出电极反应式和反应方程式。

3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害，知道防止金属腐蚀的措施。

知识网络：一、电解原理1、电解在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

2、电解池(或电解槽)（1）定义借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置。

（2）构成条件①有与电源相连的两个电极。

阳极连电源的正极；阴极连电源的负极。

②两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中。

③形成闭合回路。

3、电极反应：阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的还原反应。

电子的流向从电源的负极到电解池的阴极，再从电解池的阳极到电源的正极。

以点解CuCl2溶液为例：总反应式：CuCl2 Cu＋Cl2↑4、电子和离子的移动方向（1）电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。

（2）离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。

如图所示：★☆电解池和原电池比较③形成闭合回路极5、电解产物的判断（1）阳极产物的判断首先看电极，若是活性电极(一般是除Au、Pt外的金属)，则电极材料本身失电子，电极被溶解形成阳离子进入溶液；若是惰性电极(如石墨、铂、金等)，则根据溶液中阴离子放电顺序加以判断。

阳极放电顺序：金属(一般是除Au、Pt外)>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。

（2）阴极产物的判断与电极材料无关，直接根据溶液中阳离子放电顺序加以判断。

阳离子放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。

【提示】（1）处理有关电解池两极产物的问题，一定要先看电极是活性电极还是惰性电极。

金属的电化学腐蚀与防护知识与技能目标（1）知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。

（2）能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。

（3）掌握化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 （4）掌握影响金属腐蚀快慢的比较 一、金属的电化学腐蚀 （一）金属腐蚀：1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。

2、本质：M – ne- → Mn+（氧化反应）3、类型：化学腐蚀——直接反应 电化学腐蚀——原电池反应 （二）化学腐蚀1、定义：金属与接触到的干燥气体（如 、 、 等）或非电解质液体（如 ）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。

如：钢管被原油中的 腐蚀，2、影响因素：与接触物质的氧化性越强、温度越高，化学腐蚀越 。

（三）电化学腐蚀：1、定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时。

会发生 反应 的金属失去电子而被 。

如 在潮湿的空气中生锈。

[实验探究]：将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，观察导管中2、类型：⑴ 吸氧腐蚀：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生 腐蚀。

负极：2Fe - 4e- = 2Fe 2+正极：O 2 + 2H 2O + 4e-= 4OH -电池反应：2Fe+ O 2 +2 H 2O =2Fe(OH)2 进一步反应：4Fe(OH)2 +O 2 + 2H 2O = 4 Fe(OH)32Fe(OH)3+ x H 2O =Fe 2O 3·xH 2O+3 H 2O ⑵析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中 负极：Fe - 2e - = Fe 2+正极：2H ++ 2e- =H 2↑电池反应：Fe + 2H +=Fe 2++ H 2↑食盐水 浸泡过 的铁钉⑶析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条 件 水膜呈 水膜呈负极（Fe 极）电极反应正极（C 极）总反应联系3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：例1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：⑴若液面上升，则溶液呈 性， 发生 腐蚀，电极反应式为：负极： 正极：⑵若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀， 电极反应式为：负极： 正极：例2、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是 （ ） ①Fe 由+2价转化为+3价 ②O 2被还原 ③产生H 2 ④F e (O H )3失水形成Fe 2O 3·H 2O ⑤杂质碳被氧化除去A . ①②B . ③④C . ①②③④D . ①②③④⑤ 二、金属的电化学防护 1、牺牲阳极的阴极保护法原电池的负极（阳极）的金属被腐蚀原电池的正极（阴极）的金属被保护⑴原理：形成原电池反应时，让被保护金属做 极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。

第 1 页电化学及其应用基本知识梳理：一、完成以下电池反应：1、以铅蓄电池放电时的反应为例，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电极反应式的书写步骤如下：放电：正极：负极：。

充电：阴极，阳极：2、氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，试写出放电时的电极反应式。

放电：正极：负极：。

充电：阴极，阳极：3、用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质，CO为负极燃气，空气和CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。

完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO + 2CO32-→4CO2+ 4e-正极反应式：；4、完成下列电解的电极反应和总反应：（1）惰性电极电极熔融NaCl（2）惰性电极电极熔融NaCl溶液（3）Fe做电解电解NaCl溶液（4）Ag做电极电解HCl溶液7.（2019北京高考26，14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（4）电解所用的盐水需精制，去除Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。

精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：○1盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。

②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是（）③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有（）能力提升：1．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—== Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有有Cu和Pt 2．下列说法正确的是()A.铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B.钢管镀锌的目的只是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋3．如图X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。

2019年高三年级化学一轮复习同步训练第九章第三节金属的电化学腐蚀学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列说法正确的是A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关B. 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热C. 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D. a一氨基丙酸与a一氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽2．为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。

下列有关说法正确的是( )A. 方法①中舰体应连电源的正极B. 方法②中镶嵌金属块可以是锌C. 方法①为牺牲阳极的阴极保护法D. 方法②为外加电流的阴极保护法3．有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是A. 析氢腐蚀B. 吸氧腐蚀C. 与锌片相连后不易腐蚀D. 与电源负极相连后不易腐蚀4．研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法不正确．．．的是A. 图1：a点溶液变红B. 图1：a点的铁比b点的铁腐蚀严重C. 图2：若d为锌，则铁不易被腐蚀D. 图2：正极的电极反应式为O2＋4e- ＋2H2O ＝4OH-5．化学科技工作者对含有碳杂质的金属铝的腐蚀与溶液酸碱性的关系进行了研究，在25℃时得出溶液pH值对铝的腐蚀影响关系如图所示,下列说法正确的是（）A. 金属铝在浓硫酸中的腐蚀速率大于盐酸中的腐蚀速率B. 金属铝在中性环境中不易被腐蚀C. 金属铝在pH=8.5的Na2CO3 溶液中会发生电化学腐蚀析出氧气D. 不能用电解的方法在金属铝的表面生成致密的氧化物薄膜6．某同学进行下列实验第 1 页取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K 3[Fe(CN)6]的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。

其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是A. 生铁片发生吸氧腐蚀B. 交界处：4Fe 2++O 2+10H 2O=4Fe(OH)3+8H +C. 边缘处：O 2+2H 2O+4e -=4OH -D. 生铁片发生吸氧腐蚀7．近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是A. 阴极电极反应为4OHˉ－4eˉ=02↑+2H 2OB. 阳极电极反应为Zn —2eˉ=Zn 2+C. 该装置为牺牲阳极的阴极保护法D. 绝缘子表面产生的OH 向阴极移动8．化学实验在学科中有举足轻重的作用，结合下列实验的图示分析相关的描述正确．．的是（ ）A. 图1：根据用电器（G ）中指针的偏转方向可比较Zn 、Cu 的金属的活泼性B. 图2：可根据小试管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀C. 图3：根据温度计读数的变化可测量浓硫酸和NaOH 反应的中和热D. 图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断2NO 2(g)N 2O 4(g)是一个吸热反应9．某城市为了减少钢管因锈蚀造成的损失，拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。

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第2节电解池金属的电化学腐蚀与防护考试说明1．了解电解池的工作原理，并能写出电极反应及总反应的方程式，认识电解在实现物质转化中的具体应用。

2．了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害,了解防止金属腐蚀的措施。

命题规律本节是高考的常考内容，其考查的内容有:一是电解过程的分析,多借助于图像考查电极上离子的放电顺序与产物的判断,电极反应式的书写;二是注重原电池与电解池相结合考查新型充电电池;三是考查新情境下电解原理的实际应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀、电解除污、结合离子交换膜进行电解等;四是金属腐蚀的原因与防护措施。

考查题型有选择题和填空题两种。

考点1 电解原理1．电解（1)定义:使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

在此过程中，电能转化为化学能。

（2）特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。

2．电解池（1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。

（2)电解池的构成条件①有与电源相连的两个电极。

②电解质溶液(或熔融电解质)。

③形成闭合回路。

(3）电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl2溶液为例：总反应方程式：CuCl2错误!Cu＋Cl2↑。