中考化学第二部分重点专题突破专题二常见气体的制备专题集训

专题二流程图题(近2年均在44题考查),类型一 ) 除杂、提纯流程(2017.44，2016.44)1. (2017长沙)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：第1题图请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是________________________________________________________________________。

(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是________________________________________________________________________ ____________。

(3)此设计方案是否严谨？并说明理由________________________________________________________________________ __________________。

2. (2017麓山国际实验模拟)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。

(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸。

其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是__________________。

(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图：第2题图步骤Ⅱ中的试剂a的名称是________，步骤Ⅲ是一个分解反应，则该反应的化学方程式是________________________。

3. (2017明德天心模拟)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。

以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：第3题图根据流程图回答：(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是____________；(2)操作Ⅱ的名称是__________；(3)加入试剂盐酸的目的是__________________。

专题02气体的制备-氧气和二氧化碳一、空气【空气的成分】空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%空气是由多种成分组成的混合物。

空气中各成分的体积分数是相对稳定的。

在空气中，各成分保持着各自的化学性质。

【空气各成分的用途】1．氮气是一种无色、无味、性质较不活泼的气体。

灯泡中充氮可延长使用寿命，食品包装时充氮可以防腐、保鲜。

氮气还是制造化肥、炸药的重要原料。

液态氮由于在汽化时需吸收大量的热，因此可做冷冻剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织。

2．氧气跟人的生活及生产关系最为密切。

氧气可以供给呼吸，可以支持燃烧，燃料在氧气中燃烧后产生的高温火焰可切割或焊接金属。

3．稀有气体的化学性质不活泼，常用做保护气，如在焊接金属时用于隔绝空气。

由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，人们用它制成了各种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯、“人造小太阳”等。

稀有气体还可用于激光技术，制造低温环境（氦气），用于医疗麻醉（氙气）等。

4．二氧化碳是光合作用的原料，可作为气体肥料；也是一种工业和食品原料，可用于制纯碱、尿素和汽水；二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，它还可以用于灭火（既利用了物理性质，也利用了化学性质）；干冰升华吸热可用于制造舞台的烟雾效果，运输中的食品保持较低的温度，人工降雨等。

【空气的污染与保护】1．常见的空气污染物有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物等。

PM2.5是指大气中粒径小于等于2.5微米的颗粒物。

2．防治空气污染的方法：减少污染物排放量、合理规划工业区和非工业区、加大植树造林力度。

3．空气质量指数范围为0—500，并分成六个级别。

指数越大，表征颜色越深，说明空气污染状况越严重，对人体的健康危害也就越大。

【臭氧层】1．臭氧的形成：氧分子在紫外线的照射下分解为氧原子，氧原子再和氧分子结合形成臭氧。

O 2紫外线2O；O+O2=O3；总反应式可表示为3O2紫外线2O3。

中考化学《常见气体的制备》专项练习题(含答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1.下列关于2CO 的实验室制取及检验的说法不正确．．．的是A ．制2CO 的药品B ．发生装置C ．收集方法D ．检验2CO A. A B. B C. CD. D2.在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是A. 检查气密性B. 制备氧气C. 收集氧气D. 蜡烛燃烧3.实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（2442=Z Zn+H SO SO +H n ）。

用这种方法制取氢气，以下实验操作正确的是A. 检查气密性B. 加入锌粒C. 加入稀硫酸D. 收集氢气4.下图是2O 的制取和性质实验。

（1）实验1，仪器a 的名称是_____，制取2O 的化学方程式为_____。

（2）实验2，观察到铁丝剧烈燃烧、_____、生成黑色固体。

实验内容与过程实验提示实验说明与解释用高锰酸钾制取氧气。

连接仪器，检查装置气密性。

用_______（填仪器名称）取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，固定好装置，加热试管，用排水法收集氧气。

当观察到_______时，开始收集气体。

收集氧气之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是_______。

制取氧气的化学方程式为_______。

6.化学是一门以实验为基础的科学。

根据下列装置图回答：（1）写出仪器a 的名称________。

（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是________（填字母序号），用该装置制取氧气的化学方程式为_________。

（3）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选用的装置是________（填字母序号）。

7.下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是______。

（2）实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合为______（填装置序号）。

《常见气体的制备》专题复习课教案一、教学目标：1. 让学生掌握实验室中常见气体的制备方法。

2. 培养学生运用实验操作技能，安全、准确地进行气体制备实验。

3. 帮助学生理解和掌握气体制备过程中的原理。

二、教学内容：1. 回顾实验室中制备氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳、氮气等常见气体的方法。

2. 分析各种气体制备过程中的实验操作、注意事项及可能出现的问题。

三、教学重点与难点：1. 重点：掌握各种常见气体的制备方法、实验操作及注意事项。

2. 难点：理解气体制备过程中的化学反应原理。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考制备气体的实验过程。

2. 通过案例分析，让学生掌握实验操作技巧和注意事项。

3. 利用小组讨论，促进学生之间的交流与合作。

五、教学过程：1. 课堂导入：简要回顾气体制备实验的基本操作和方法。

2. 主体部分：a) 氧气制备：介绍分解过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、加热高锰酸钾等方法。

b) 二氧化碳制备：讲解碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的原理和方法。

c) 氢气制备：介绍活泼金属与稀盐酸反应制备氢气的方法。

d) 一氧化碳制备：讲解焦炭与氧气反应制备一氧化碳的原理和方法。

e) 氮气制备：介绍空气中分离氮气的方法。

3. 案例分析：分析实际操作中可能出现的问题和解决方案。

4. 小组讨论：让学生分享自己制备气体的经验和心得，讨论实验操作技巧和注意事项。

5. 课堂小结：总结各种气体制备方法、实验操作及注意事项。

6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对气体制备实验的理解和掌握程度。

2. 实验操作：观察学生在实际操作中的表现，评价他们的实验技能和安全意识。

3. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度，以及对实验问题的分析和解决能力。

七、教学资源：1. 实验室设备：试管、酒精灯、镊子、滴管、集气瓶等。

2. 化学试剂：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾、碳酸钙、盐酸、活泼金属等。

微专题08 常见气体的制取【核心知识梳理】 一．反应原理 1．制取氧气(1)用氯酸钾制取氧气：2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2↑ (2)用过氧化氢溶液制取氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 2. 制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl === CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 【备考补充】实验室制取二氧化碳药品的选择①不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，会使制得的CO 2中混有氯化氢气体。

②不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石(或石灰石)表面阻碍反应的进一步发生。

③不能用碳酸钠代替大理石，原因是碳酸钠是粉末状固体，其与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不利于控制反应速率及气体的收集。

3．制取氢气：Zn ＋H 2SO 4=== ZnSO 4＋H 2↑二．气体发生装置1．选择发生装置的依据：反应物状态（固固型或固液型）和反应条件（是否需要加热） 2．常见气体发生装置 (1)固体加热型实验装置用途加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气注意事项①试管口倾斜向下的原因是防止加热过程中产生的水冷凝倒流，造成试管炸裂。

②用固体加热型发生装置制取氧气时，点燃酒精灯后应先给试管预热，然后再对准药品部位集中加热，目的是防止试管受热不均匀而炸裂。

(2)固液常温型实验装置A BCD用途a.用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；b.用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；c.用锌粒和稀硫酸制取氢气装置优点组装简单便于添加药品便于控制反应速率便于控制反应的发生与停止注意事项长颈漏斗需伸入液面以下长颈漏斗需伸入到多孔隔板以下；固体药品选用块状【备考补充】固液常温型发生装置的改进图①图②图③图④图⑤图⑥图⑦图⑧图⑨如图所示实验装置均是对B装置的改进，其中装置①～⑦的优点是便于控制反应的发生与停止，装置⑧、⑨的优点是便于控制反应速率。

三．收集装置1. 选择收集装置的依据：气体的溶解性和密度。

初三化学中考气体的制备专项复习（知识点+真题）一、气体发生装置的类型1.固固加热装置：适用于单种或者多种固体混合进行加热反应。

（1）检查装置的气密性的方法：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱，则气密性良好。

（2）试管略向下倾斜的原因：防止冷凝水倒流，炸裂试管。

（3）实验前先将试管进行预热的目的：使试管受热均匀，防止爆裂。

（4）伸入试管中的导气管不能太长的原因：便于气体导出，若导气管伸入太长则不利于气体的导出。

（5）加热高锰酸钾制取氧气时试管口放一团棉花的原因：防止高锰酸钾粉末堵塞导管。

（6）用排水法收集气体时，先把导管从水槽中移出再熄灭酒精灯的原因：防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂。

2.固液不加热装置：适用于固体和液体常温下的反应。

（1）简易装置①检查装置的气密性的方法：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱，则气密性良好。

②适用范围：适用于制取少量气体。

（2）长颈漏斗类型的装置①检查装置的气密性的方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水，长颈漏斗下端形成一段水柱，并且一段时间后不下降，则气密性良好。

②装置优点：方便随时添加液体药品。

③长颈漏斗下端管口要伸到液面底下的原因：形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

（3）带有有空塑料板的装置①检查装置的气密性的方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水，长颈漏斗下端形成一段水柱，并且一段时间后不下降，则气密性良好。

②装置优点：可以控制反应的发生和停止。

③长颈漏斗下端管口要伸到液面底下的原因：形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

（4）封液漏斗型的装置①检查装置的气密性的方法：用弹簧夹夹住橡皮管，打开分液漏斗活塞，若分液漏斗下端出现稳定的水柱（水不往下流），则气密性良好。

②装置优点：便于控制反应速率。

3.固液（液液）加热装置：适用于固体（液体）和液体加热下的反应。

专题08 常见气体的制备、检验与净化目录一、热点题型归纳【题型一】发生装置和收集装置的选择【题型二】气体的检验和验满【题型三】气体的净化二、最新模考题组练【题型一】发生装置和收集装置的选择【典例分析】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应的化学方程式为；该实验可选用（填序号）和D组装成制取氧气的装置。

（2）实验室制取二氧化碳的药品是，选择的发生和收集装置为（填装置字母）。

（3）通常状况下，硫化氢（H2S）是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则制取硫化氢气体可选用的装置组合是（填字母）。

（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应是_______(填基本反应类型)，应选用的发生装置和收集装置是_______。

若要制取干燥的氢气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应该从_______(填“a”或“b”)导管口进入。

（5）下列气体中，能用装置E收集的是______（填数字序号）。

①CO2②O2③H2（6）实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，选用的制取装置为，收集装置为。

（7）下列气体既能用C装置收集又能用D装置收集的是______。

（填序号）①H2②O2③CO2【提分秘籍】制取装置包括发生装置和收集装置:1.选择发生装置要根据反应物的状态和反应条件。

(1)选用固体加热型装置制取气体时，若用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

(2)选用固液不加热型装置制取气体时，通常有控制反应的发生和停止与控制反应速率两种要求1若要控制反应的发生和停止，固体试剂应为块状，目在一定条件下能够与液体试剂分离。

(2)若要控制反应速率，则应控制液体的滴加速度，加液装置应为分液漏斗、注射器、眼药瓶等。

2.选择收集装置要根据气体的密度和气体的溶解性。

(1)要收集较纯净的气体，应选用排水法:要收集干燥的气体，应选用排空气法。

专题二:气体的制取1.通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，以下是老师提供的一些实验装置。

请结合上图仪器回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称：a ，b ；（2）写出实验室用Ａ装置制取氧气的化学方程式；（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，显碱性；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。

小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应发生装置是，收集装置是（填字母编号）；（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是，；（5）请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式。

2.下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。

请按要求回答下列问题：（1）用双氧水制取氧气的化学方程式为；（2）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的或（填写序号）；（3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是。

3.小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O．于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：（1）图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择（填“甲”、“乙”或“丙”）装置；（2）装置C的作用是；（3）装置D中反应的化学方程式为；（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为；（5）装置F中酒精灯的作用是．【考点透析】装置的选择实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。

确定气体发生装置时，应考虑反应物的状态和反应条件。

确定收集装置时，应考虑生成气体的性质包括和气体发生装置加热固体制备气体的装置（见上图①）反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。

固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。