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天津市河西区2020届高三总复习质量调查(一)化学试题 (含答案)

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河西区2019—2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）化学试卷化学试卷共100分，考试用时60分钟。

试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列关于化学与生产、生活的说法不正确．．．的是A．NH3可用作消毒剂B．明矾可用作净水剂C．Na2CO3可用于洗涤油污D．铁粉可作为食品的抗氧化剂2．下列说法正确的是A．植物油氢化产物属于烃类B．制作集成电路板的酚醛树脂可导电C．石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品D．鸡蛋清中滴加1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水3．下列事实不．能．说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是A．还原性：S2－＞Cl－B．水溶性：HCl ＞H2SC ．验证CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇 溶液共热产物有乙烯生成酸性KMnO 4溶液气体产物→H 2OC ．稳定性：HCl ＞ H 2SD ．酸 性：HClO 4 ＞ H 2SO 44．下列有关84消毒液（主要成分是NaClO ）的说法正确是 A ．用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性 B ．敞口放置不会与空气中的CO 2反应 C ．该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用 D ．可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效 5．下列离子方程式或化学方程式正确的是A ．用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S ：S 2－+ Cu 2+ = CuS ↓ B ．某种火箭发射逸出的N 2O 4变红棕色：N 2O 42NO 2C ．Na 2O 2用于呼吸面具供氧：Na 2O 2+H 2O = 2NaOH+O 2↑D ．CuSO 4溶液中加入过量氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+ 6．某元素原子价电子排布式为3d 54s 2，下列说法正确的是 A ．该元素位于周期表ds 区B ．该元素的最高化合价为 +5价C ．该元素位于第四周期第VB 族D ．该元素的某些氧化物可用作催化剂7．下列图中的实验方案，不能．．达到相应实验目的是B ．除去CO 2气体中混有的SO 2D ．验证CuSO 4对H 2O 2分解反应有催化作用A ．对钢铁闸门防腐保护钢铁闸 门+ －海水石墨导线 1 mL 0.1 mol/LCuSO 4溶液 2 mL 5% H 2O 2溶液热水饱和 NaHCO 3 溶液混合气8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．甲基橙呈红色的溶液：Na ＋、Fe 2＋、I －、NO 3－ B ．c (Al 3＋) = 0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、OH －、Cl －、SO 42－ C ．K w /c (H +) = 0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32－、Cl － D ．c (Mn 2＋) = 0.1 mol·L －1的溶液：K +、H +、MnO 4－、C 2O 42－9．常用的食品抗氧化剂BHT 的合成方法如下图所示（假设原料均能恰好完全反应）：下列说法正确的是A ．原料X 与产品Y 互为同系物B ．产品Y 能与NaHCO 3溶液反应C ．方法一属于氧化反应D ．方法二原子利用率为100%10．科学家利用H 2－N 2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实现合成NH 3的同时还获得电能，其工作原理如下图所示： 下列叙述不正确．．．的是 A ．该装置是将化学能转化为电能 B ．正极反应：N 2+6e-+6H + = 2NH 3C ．电池工作时H 2在负极发生还原反应D ．电子沿X 极板经导线向Y 极板迁移11．目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为：4NH 3(g)+6NO(g)5N 2(g)+6H 2O(g) △H =﹣11.63 kJ/mol 。

其他条件不变时，在2 L 密闭容器中使用不同的催化剂X 、Y 、Z ，产生n (N 2)随时间的变化如下图所示。

下列说法不．正确．．的是 A ．用催化剂X 与Z ，达到平衡时，N 2产率一样t /s0 20 40 5010 30 XY n (N 2)/mol 3Z质子交换膜Pt 极 XPt 极 YH 22H +N 2NH（原料X ）OH方法二(CH 3)3COH/浓硫酸(CH 3)2C=CH 2/稀硫酸方法一（产品Y ）OH3 C(CH 3)33)3C相 对能量/eV0.8 0.6 0.4 0.2 0 -0.2炭黑和氧气 活化氧氧原子碳原子0.00.750.73-0.29B ．用催化剂Y 前50 s 平均反应速率v (NH 3)=0.03 mol/(L•s )C ．分离出体系中的H 2O(g)有利于提升氮氧化物的脱除率D ．若体系各物质状态保持不变则反应在任何温度下均可自发进行12．已知活性氧可以把SO 2快速氧化为SO 3，根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O 2转化为活性氧的反应历程与能量变化关系如图所示。

下列说法正确的是A ．O 2转化为活性氧与碳氧键生成无关B ．每活化1个O 2分子最终吸收0.29 eV 能量C ．该过程的最大能垒(活化能)E 正 = 0.73 eVD ．炭黑可加快SO 2转化为SO 3的反应速率第Ⅱ卷注意事项：1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2. 本卷共4题，共64分。

13．（14分）铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即K 4[Fe(CN)6]是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。

请按要求回答下列问题。

（1）K 4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________（从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中CN －中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为___________________，其中C 原子的杂化形式是_____________。

（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________（填元素符号）。

其中氢化物（RH 3）的某种性能（M ）随R 的核电荷数的变化趋势如右图所示，则纵轴M 可能表示为_____________________（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R —H 键能”中选填）。

MNH 3PH 3AsH 3（3）FeCl 3晶体熔点为306 ℃，而FeF 3晶体熔点高于1000 ℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____________________________________________。

（4）结合下表数据，所得结论：I 1(Cu)<I 1(Fe)，而I 2(Cu)>I 2(Fe)。

请用所学理论解释：___________________________________________________________________________。

（5）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的晶胞如上右图所示。

该晶体的化学式为______________。

14．（18分）药物阿佐昔芬F 主要用于防治骨质疏松症等。

其合成路线如下：请按要求回答下列问题：（1）A 中最多共平面的原子数目：________；C 中所含官能团名称：_________； C →D 的反应类型______________。

（2）已知卤原子直接与苯环相连时碳卤键非常牢固，很难断键。

写出D 与NaOH 水溶液加热条件下反应的化学方程式：________________________________________。

（3）试剂X 的分子式为C 7H 8OS ，写出X 的结构简式：___________________。

（4）C 的一种同分异构体M 同时满足下列条件的所有可能的结构有（考虑顺反异构现象）_________种。

a.苯环上有两个取代基b.能与FeCl 3溶液发生显色反应c.能使溴的四氯化碳溶液褪色写出其中有4种不同化学环境氢原子的结构简式：_______________________。

元素Fe Cu 第一电离能(I 1) /kJ·mol －1759 746 第二电离能(I 2) /kJ·mol －1 15611958S 22−Fe 2+COCH 2CH 3ClCH 3COOH CH 3COClBr 2ASOCl 2B试剂XKOH/C 2H 5OH 3Br CDEOBrSOCH 3Br O Br BrOFN（5）请写出以1-丙醇和氯苯为原料经四步．．制备 的合成路线（其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式）。

_______________________________________________________________________。

15．（15分）制备水合肼（N 2H 4·H 2O ）的反应原理是CO(NH 2)2+ 2NaOH + NaClO Na 2CO 3+N 2H 4·H 2O+NaCl 。

已知CO(NH 2)2沸点：133 ℃；水合肼是重要化工原料，沸点：118 ℃，易被氧化。

请按要求回答下列制备水合肼实验的有关问题。

（1）制备 NaClO 溶液（实验装置如右图所示）锥形瓶中发生反应离子方程式是__________________________。

（2）制取水合肼（实验装置如右图所示，夹持装置已略） 控制反应温度，再将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中， 充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集产品。

①分液漏斗中盛装的药品是NaOH 溶液和_______________。

这样盛放的理由是防止___________________________________。

②本实验收集产品馏分时的关键条件是控制_______________________________。

（3）测定馏分中肼的含量。

①已知水合肼在一定条件下与I 2反应生成N 2，完成该反应原理的化学方程式： N 2H 4·H 2O + I 2 +6NaHCO 3+H 2SO 4 = N 2↑+ NaI +6CO 2↑+Na 2SO 4 +7H 2O ②测定实验的步骤如下：a ．称取馏分 5.000 g ，加水配制成1000 mL 待测液溶液。

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2020年天津市河西区高考化学一模试卷 (含答案解析)

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2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A. 金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质C. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在D. 漂白粉和明矾都常用于水处理，但二者的作用不同2.下列方程式不正确的是()A. 制造漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB. 制备硝基苯的化学方式：−NO2+H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−3.四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图所示，最外层电子数之和为16。

下列有关说法中错误的是()A. 原子半径大小为Y<X<W<ZB. X和Y能形成一种14电子的离子C. 可利用X通过置换反应制取WD. Z一定能溶于Y的最高价氧化物的水化物4.用下列装置不能完成相应实验的是()A. B.C. D.5.一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。

下列说法正确的是()A. 传感器工作时，工作电极电势高B. 工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动C. 当导线中通过1.2×10−6mol电子，进入传感器的甲醛为3×10−3mgD. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大6.室温下，将1.000mol⋅L−1盐酸滴入20.00mL1.000mol⋅L−1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是()A. a点由水电离出的c(H+)<1.0×10−14mol/LB. b点：n(NH4+)+n(NH3⋅H2O)>n(Cl−)C. b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mLD. d点后，温度略下降的主要原因是生成的NH4Cl水解吸热二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）7.金属钽(Ta)及其化合物是电子工业和空间技术发展不可缺少的战略原料．Ⅰ.金属钽制备：在惰性气氛下用金属钠还原氟钽酸钾(K2TaF7).(1)K2TaF7中Ta元素的化合价为________．(2)写出在惰性气氛下用金属钠还原氟钽酸钾制备钽反应的化学方程式：________．Ⅱ.从一种含钽废渣(主要含Ta2O5、FeO)中制备硫酸钽[Ta2(SO4)3]的工艺流程如下：(3)粉碎后再进行酸浸的目的是________．(4)氧化时加入40%H2O2的作用是________，H2O2的电子式为________．(5)调节pH在4～5为宜，调节试剂最佳可选用________(填“氢氧化钠”“Ta2(CO3)3”或“氧化镁”)．(6)系列操作的操作名称依次为________、________、过滤、洗涤和干燥．三、实验题（本大题共1小题，共18.0分）8.α−铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备纳米铁颗粒的实验流程如图1：图1 图2己知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3F e(OH)3F e(OH)2C u(OH)2开始沉淀时的pH 3.7 2.37.6 5.4完全沉淀时的pH 5.2 3.29.7 6.7回答以下问题：(1)实验流程中首先对赤铁矿进行“碾碎”，目的是________________．(2)固体A的成分是________(填写化学式)，在滤液A中加H2O2的目的是________(用离子方程式进行说明)．(3)步骤②中需调节pH的范围是________．(4)步骤③中灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、________(填写三种仪器)，发生反应的化学力程式为________．(5)利用电解原理制备二氧化锰的装置如图2所示．己知二氧化锰在石墨电极上生成，则石墨电极上所发生的电极反应为________，当外电路通过1.5mol电子时，理论上铂电极上生成气体的质量为________g．四、简答题（本大题共2小题，共32.0分）9.有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。

天津市部分区2020届高三质量调查(一)化学试题

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天津市部分区2020届高三质量调查（一）——★参*考*答*案★——题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 C D A D A B C A C B B D13.（14分）每空2分（1）CH4或C2H4等合理答案均可（2）4 （3）孤对电子（或孤电子对）（4）甲醛sp2杂化 3 （5）Si<C<N14．（17分）（1）苯甲醛（1分）碳碳叁键（1分）羧基（1分）（2）CH3CH=CH2（1分）（3）a b d （2分）（4）C6H5CH（OH）CH（OH）COOH （2分）（5）C6H5C≡CCOOH+C2H5OH C6H5C≡CCOOC2H5+ H2O（2分）（6）（2分）（7）（3分：条件各1分，中间物质1分）（8）（写一种即可）（2分）15．（17分）（1）H2O2（1分）液体不能顺利流下（2分）（2）（2分）（3）空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收（2分）空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解（2分）（4）a b c（2分）（5）2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2↑＋2H2O（2分）还原剂作用（2分）a/17 （2分）16.（16分）（1）CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+（2分）不变（2分）（2）2CuCl2(s) + O2(g) ═ 2CuO (s)+ 2Cl2(g) ∆H2 ═ ∆H-2∆H1（2分）（3）①80% （2分）② d （2分）③反应放热，体系的温度升高，反应速率加快，后来NO2浓度减小，反应速率随之减小（2分）④225（2分）（4）根据K a2═c(SO32-)• c(H+)/ c(HSO3-)=6.2×10-8将c(H+)═1.0×10-7代入得出c(SO32-)/ c(HSO3-)═6.2×10-1<1所以c(HSO3-)＞c(SO32-)。

2020年天津市河西区高考化学一模试卷(含答案解析)

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2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列反应属于氧化还原反应的是()A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. NH3+HCl=NH4ClC. 2 NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD. AlCl3+3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl2.下列叙述中正确的是()A. H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强B. 根据非金属性强弱F>Cl，可以推测沸点HF>HClC. 进行H2O和H2S气体的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱D. 已知2C+SiO2 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强3.已知反应：2Fe3++2I—⇌2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

下列说法不正确的是()A. 实验i中现象说明有Fe2+生成B. K3[Fe(CN)6]和KSCN两种物质中，N元素的化合价均为−3价C. 实验ⅲ中再加入4滴0.1mol・L−1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化D. 实验ⅲ中，与加入CCl4前溶液相比，加入CCl4后的溶液中c(Fe2+)增大4.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次5.吲哚−3−乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. 能发生银镜发应B. 分子式为C10H10NO2C. 1mol 该物质最多可与5mol H2反应D. 吲哚−3−乙酸可发生加成反应和取代反应6.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 15g甲基(−CH3)中含有的电子数为9N AB. 标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8N AC. 0.1mol Fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3N AD. 由2SO2+O2⇌2SO3可知，1mol SO2与1mol O2反应生成的SO3分子数为N A7.某元素X、Y的逐级电离能如图表示，下列说法不正确的是()A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是IIIA族元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD. 若元素Y处于第三周期，其单质可与冷水剧烈反应8.“绿色能源”是科学家目前研究的新能源之一．高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵，蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是()A. 氢气B. 甲烷C. 乙醇D. 木炭9.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=−lg[OH−])与pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积10.电解池中，阳极的电极材料一定()A. 发生氧化反应B. 与电源正极相连C. 是铂电极D. 得电子11.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是()A. 反应温度：T1>T2B. 正反应速率：υ正(y)=υ正(w)C. 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)D. 混合气体平均摩尔质量：M(y))<M(z)二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）12.下列有关说法正确的是()A. 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B. 某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC. 1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D. 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同三、实验题（本大题共1小题，共16.0分）13.乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：密度/(g⋅cm−1)沸点/℃水中溶解性乙酸乙酯0.9077.2难溶乙酰乙酸乙酯 1.02 181微溶乙酸 1.05 118易溶实验步骤：(I)合成：向三颈烧瓶中加入9.8mL无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。

2020年天津市河西区高考化学一模试卷 (解析版)

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2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与SO2反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO22.下列说法正确的是()A. 猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体B. 氨基酸分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上C. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解D. 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖3.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是A. 硝酸比磷酸更稳定B. 硝酸的氧化性比磷酸强C. 硝酸的酸性比磷酸强D. 硝酸比磷酸容易挥发4.在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入一定量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质组成可能是()①氯化钾②氯化钾、溴化钾③氯化钾、溴化钾、碘化钾．A. ①B. ②C. ③D. ①②③5.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A. Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B. CO32−+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC. Ca2++CO32−=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3D. H++OH−=H2O2KOH+H2CO3=K2CO3+2H2O6.下列说法正确的是()A. ns电子的能量不一定高于(n−1)p电子的能量B. 电子排布式(6C)1s22s22p x2违反了泡利原理C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则7.下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A. 用图1装置制取并收集乙酸乙酯B. 用图2装置除去CO2气体中的HCl杂质C. 用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水D. 用图4装置可以完成“喷泉实验”8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、Na+B. 由水电离的c(H+)=1×10−14mol⋅L−1的溶液中：Ca2+、K+、Cl−、HCO3−C. c(Fe3+)=0.1mol⋅L−1的溶液中：K+、ClO−、SO42−、SCN−D. c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl−9.某有机物M的结构简式如图所示：下列说法正确的是()A. 1 mol M最多能与10×22.4 L氢气(标准状况)发生加成反应B. 1 mol M最多能与2 mol NaHCO3反应C. 1 mol M最多能与5 mol NaOH反应D. 1 mol M最多能与2 mol Na反应10.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。