高考化学一轮复习 第八章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡

（aq），M（OH）2（s）＋2OH－（aq）⇌M（OH)2−
4
（aq），25 ℃，－lg c与pH的关系如图所示，c为M2＋
或 M（OH)2−
4 浓度的值。下列说法错误的是（
B ）
A.曲线①代表－lg c（M2＋）与pH的关系
B.M（OH）2的Ksp约为1×10－10
C.向c（M2＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M
（H2SO3）＝6.0×10－9，忽略SO2−
3 的第二步水解，则Ksp（CaSO3）＝
答案：3.6×10－9
。
⁠
（3）在某温度下，K sp （FeS）＝6.25×10 －18 ，FeS饱和溶液中 c（H ＋ ）与
c（S 2－ ）之间存在关系：c 2 （H ＋ ）·c（S 2－ ）＝1.0×10 －22 ，为了使溶液里
sp
3
B.a＝－6.5
C.曲线④代表含SrCO3（s）的1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液的变化曲线
D.对含SrSO4（s）且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液，
pH≥7.7时才发生沉淀转化
2.某元素M的氢氧化物M（OH）2（s）在水中的溶解
反应为M（OH）2（s）⇌M2＋（aq）＋2OH－
2.溶解平衡的影响因素
以AgCl（s）⇌Ag ＋ （aq）＋Cl － （aq）
ΔH＞0为例，填写外因对溶解平
衡的影响
外界条件
升高温度
加水稀释
加入少量
移动方向
正向
平衡后c（Ag＋） 平衡后c（Cl－）
增大
增大
Ksp
增大
⁠
正向

同一曲线上的点，溶度积常数相同。
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7

②盐溶液溶解法
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为 __M_g_(_O_H_)_2_+_2__N _H_4__=_=_=_=_M_g_2_++_2_N_H_3_·__H_2_O__。
③氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。 ④配位溶解法 如AgCl溶于氨水,离子方程式为 _A_g_C_l_+_2_N_H_3_·__H_2_O_==__=_=_[A_g_(_N_H__3)_2_]_+_+C__l_-+_2_H_表 达 式
Ksp(AmBn)=_c_m(_A_n_+_)_·c_n_(_B_m_-)_, Qc(AmBn)=_c_m(_A_n_+_)_·c_n_(_B_m_-)_, 式中的浓度都是平衡浓度 式中的浓度都是任意浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
应 用
①②③QQQccc>=<KKKsssppp:::溶溶溶液液液过饱_未_饱和_饱_和,_和处_,_有于,无__沉平__沉__淀衡__淀__析状析出态出
2.溶解平衡的建立
固体溶质 溶液中的溶质 (1)v溶解>v沉淀,固体_溶__解__; (2)v溶解=v沉淀,溶解_平__衡__; (3)v溶解<v沉淀,_析__出__晶体。
3.溶解平衡的特点
4.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因。 难溶电解质本身的性质,这是决定因素。 (2)外因。
①浓度:加水稀释,平衡向_沉__淀__溶__解__的方向移动; ②温度:绝大多数难溶盐的溶解是_吸__热__过程,升高温度, 平衡向_沉__淀__溶__解__的方向移动; ③同离子效应:向平衡体系中加入难溶物溶解产生的 离子,平衡向_生__成__沉__淀__的方向移动;

第4节
难溶电解质的溶解平衡
-2基础梳理 考点突破 高考微题组
考点沉淀溶解平衡 落实基础 溶解平衡状态 (1)概念: 沉淀溶解平衡状态,指在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形 成饱和溶液时,沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。 例如,在一定温度下,当AgCl溶于水形成饱和溶液时,AgCl溶于水 形成Ag+和Cl-的速率等于溶液中的Ag+和Cl-结合生成AgCl的速率 的状态,属于溶解平衡状态。
-3基础梳理 考点突破 高考微题组
(2)溶解平衡的建立:
固体溶质
溶液中的溶质
①v(溶解)>v(沉淀),固体溶解 ②v(溶解)=v(沉淀),溶解平衡 ③v(溶解)<v(沉淀),析出晶体
-4基础梳理 考点突破 高考微题组
(3)特点:
-5基础梳理 考点突破 高考微题组
考查角度 沉淀溶解平衡的影响因素 例有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是( ) A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和ClC.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低
解析 答案
-6-
考点 沉淀溶解平衡 把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法中正确的是(
)
关闭
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)所表示的是 Ca(OH)2 的溶解平 B.给溶液加热,,Ca(OH) 溶液的pH 升高 衡而非电离平衡 ,不存在电离平衡,向平衡体 2 是强电解质 2+ 系中加入 CaO,CaO 与 H O 反应使 c (Ca ) 和 c (OH )都增大,平衡 C.向溶液中加入 Na CO 溶液 , 其中固体质量增加 2 2 3 2+ 向左移动 , 由于温度不变 , K 不变 , 所以当 c (Ca ) 和 c (OH )减小至 sp D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH) 固体质量不变 2 与原平衡相等时达到新的平衡,c(Ca2+)、c(OH-)未变,pH 不变[但 n(Ca2+)、n(OH-)减小,n[Ca(OH)2]增大],故 A 错误;给溶液加 热,Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小,所以会有少量 Ca(OH)2 析出,c(OH-)减小,pH 减小,故 B 错误;加入 Na2CO3 溶液,部分 Ca(OH)2 转化为难溶的 CaCO3,固体质量增加,故 C 正确;加入 关闭 NaOH(s), 溶解平衡左移,Ca(OH)2 固体质量增加,故 D 液的pH升高