《物质结构 元素周期律》单元测试题
- 格式：doc
- 大小：71.50 KB
- 文档页数：4
《物质结构元素周期律》单元测试题
（时间：40分钟满分：100分）
班级：姓名：学号：
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一．选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题有一个选项符合题意) 1．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是( )
A．b
a R B．2
2
-
+
-
b
a
a
ＲＣ．2
2
+
+
+
b
a
a
R Ｄ．b
a
a
+
-2
R
2.下列各项中表达正确的是（）
A．N2的结构式：:N≡N:B. 四氯化碳的电子式：
C．氯化氢分子的电子式：D．O－18原子的符号：
3. 35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含核外电子数为18
B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70
4.下列递变规律不正确的是 ( )
A. 氧化性：Na+ < Mg2+ < Al3+
B. 最高正价：N < O < F
C. 原子半径：P > S > O
D. 最高价氧化物的水化物酸性：P < S < Cl
5 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）
A.第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3
B.第2列元素中一定没有非金属元素
C.第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
D.在18列元素中，第3列元素种类最多
6. 氢有H、D、T三种同位素，氯有35Cl、37Cl两种同位素，当用一种仪器分别测定10000
个氯化氢分子的质量，所得的数值种数有( ) A. 2 B.5 C.6 D.9
7.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径小
D.碳酸盐难溶于水
8. A、B两元素形成离子化合物时，一个A原子要失去1个电子转移给B原子，而一个B原子要得到2个A原子的电子。
下列有关说法正确的是( ) A.它们形成的离子化合物化学式为AB2B.原子序数：A一定大于B
C.A和B形成的离子电子层结构一定相同
D.A一定是金属，B一定是非金属
9. X、Y、Z、W四种主族元素，若：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子氧化性大于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列的顺序是( )
A.Z>X>Y>W
B.W>X>Y>Z
C.X>Z>Y>W
D.Z>Y>X>W
10.已知有A、B两种元素，其中A位于短周期，且A2+与B-的电子数之差为8，下列说法正确的是（）
A.A和B的原子序数之差为6
B.A和B原子的最外层电子数之和为9
C. A和B原子的最外层电子数之差为7
D. A和B原子的电子总数之和可能为11
11.对于X—O—H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是
( )
A.当X是非金属性很强的元素时，X—O—H一定是强酸
B.当X是活泼金属时，它一定是强碱
C.X—O—H的水溶液不能导电
D.X—O—H一定是共价化合物
12.已知A、B两元素的原子序数在13～18之间，它们可形成离子化合物A m B n，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为( ) A.a+8-m-n B.a+16-m-n
C.a-8-(m+n)
D.a-m-n
13.有物质的量相等的短周期金属元素的单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2，且V1≠V2，若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需要的数据是( ) A.V1∶V2的值B.V1和V2的值
C.A和B的物质的量
D.盐酸和稀硫酸的浓度
二．填空题（共48分）
14.(4分)4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成________g D2O，这些D2O分子中含__________mol质子，含__________mol中子，含_______________个电子。
15.（31到10的原子的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共
价键（示例：F
）
A B C
根据各图表示的结构的特点，写出该分子的化学式：
A_______________B______________C____________
16.（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。
E的单质可与酸反应，0.1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子
层结构完全相同，回答下列问题：
(1)五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D______________，E______________。
(2)画出A离子、C原子的结构示意图：A_________________C__________________。
(3)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。
(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_____________________________________________，有关反应的离子方程式为__________________________________________________________。
X，它的氯化物XCl21.11 g溶于水制成溶液后，加入
17. (6分)某元素的同位素A
Z
1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；Z等于、A等于。
(2)X元素在周期表中的位置: 周期族。
(3)写出X单质与H2O反应的化学方程式:
18.（10分） 有A 、B 、C 、D 四种元素，已知B 2+和C 3+的电子数相等，C 元素的原子核内有14个中子，且该元素的单质10.8 g 和氧气完全反应生成20.4 g 氧化物，A 、B 同周期，A 、D 同主族。
现将A 、B 、C 、D 四种元素的单质做如下实验：(已知C 元素的单质在强碱性溶液中可以反应产生气体)
回答：
（1）写出四种元素的元素符号：A__________，B______________，C____________，D______________。
（2）写出以下物质的化学式：甲__________，乙______________，丙____________，丁______________。
(3)用电子式表示丙物质的形成过程：______________________________________。
19．（11分)有X 、Y 、Z 三种元素，其中：X 的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y 有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。
在Y 的两种氧化物中，Y 的质量分数分别是74.19%和58.97%，这两种氧化物的摩尔质量分别是62g ·mol -1和78g ·mol -1。
在X 和Y 化合生成物的水溶液中滴入Z 单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色。
Z 和X 在同一主族，相差2个周期。
试回答：
(1)写出三种元素的名称：X______________，Y______________，Z______________。
(2)两种氧化物电子式分别为______________和___________________________。
(3)Z 的单质溶于不，滴加到X 和Y 形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为(要求标明电子转移方向和总数)___________________________。
(4)用电子式表示Y 的质量分数与74.19%的氧化物的形成过程：
________________________________________________________。
A B
C
D。
