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2019年高考化学(课标版)二轮复习训练： 专题突破练 第10讲 常见非金属及其化合物 Word版含解析

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第10讲常见非金属及其化合物一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.2017年3月22日是第二十五届“世界水日”,联合国确定2017年“世界水日”的宣传主题是“Wastewater”(废水)。

下列做法错误的是( )A.推广使用无磷洗涤剂B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C.用工业污水直接灌溉农田D.含Cr3+的废水用适量石灰处理达标后排放2.(2017海南高考,2)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是( )A.COB.SO2C.HClD.CO23.(2017云南名校统考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是( )A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨4.(2017河南安阳模拟)将22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,若反应只收集到0.2 mol NO2和0.3 mol NO,下列说法正确的是( )A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物质的量之比为1∶3D.反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物质的量之比为3∶1 〚导学号40414114〛5.(2017辽宁本溪模拟)合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如图所示,下列说法不正确的是( )A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂一定相同C.Ⅳ的产物可在上述流程中被再次利用D.Ⅴ中发生反应:NH 3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl6.(2017〚导学号40414115〛7.(2017北京理综,12)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )①②③A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应8.(2017江西吉安二模)将0.4 mol混合气体(混合气体中甲、乙的体积比为1∶1)通入50 mL 1 mol·L-1的丙溶液中,无沉淀产生的是(二、非选择题(本题包括3个小题,共52分)9.(2017福建莆田七中模拟)(16分)(1)砷(As)与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。

回答下列问题:①砷是氮的同族元素,且比氮多2个电子层,写出砷在元素周期表中的位置: ;AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性(填“强”或“弱”)。

②As2O3俗称砒霜,As2O3是两性偏酸性氧化物,是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐,易溶于碱生成亚砷酸盐,写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。

③AsS3和HNO3反应如下:As2S3+10H++10N2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,将该反应设计成原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出,该极的电极反应式为。

(2)综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。

如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是。

A.可在碱性氧化物中寻找B.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找C.可在具有强氧化性的物质中寻找〚导学号40414116〛10.(2017重庆渝中区联考)(18分)某化学学习小组为了探究镁与二氧化硫的反应产物,进行如下实验: Ⅰ.设计如图所示装置完成镁与二氧化硫的反应实验。

(1)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2,利用的是浓硫酸的(填字母)。

A.强氧化性B.强酸性C.脱水性D.腐蚀性(2)B装置中试剂的名称是;E装置的作用是。

(3)有同学认为可以拆去D装置,你认为(填“能”或“不能”)拆去D装置,理由是。

Ⅱ.探究燃烧的反应产物(4)反应后取C装置中的固体粉末进行如下实验:实验现象:G装置中产生黑色沉淀,I装置中黑色粉末变红色,J装置中白色粉末变蓝色。

写出G装置中发生反应的离子方程式: ;I、J装置中的现象说明固体中含有(填化学式)。

(5)取出F装置烧瓶中的混合物,经过滤、干燥得到少量固体粉末,为了探究固体粉末的成分,选择下列装置进行实验:①气体从左至右,选择所需装置,正确的连接顺序为(填字母)。

②能证明固体粉末是硫黄的实验现象是。

(6)经实验测定,镁在二氧化硫中燃烧的产物有硫化镁、硫和氧化镁。

如果m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)=20∶7∶4,写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式: 。

11.(2017湖北六校联合体联考)(18分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂。

利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH)2+2NaOH+NaClO Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl实验一:制备NaClO溶液。

(实验装置如图1所示)(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有(填标号)。

A.玻璃棒B.烧杯C.烧瓶D.容量瓶E.胶头滴管(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是。

实验二:制取水合肼。

(实验装置如图2所示)(3)①反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,如果滴速过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出该过程的化学方程式: ,故分液漏斗中的溶液是(填标号)。

A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO②充分反应后,加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114 ℃馏分,即可得到水合肼的粗产品。

实验三:测定馏分中水合肼的含量。

(4)称取馏分5.0 g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250 mL溶液,移出25.00 mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.10 mol·L-1的I2溶液滴定。

滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。

(已知:N 2H4·H2O+2I2N2↑+4HI+H2O)①滴定时,碘的标准溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,本实验滴定终点的现象为。

②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为。

〚导学号40414117〛第10讲常见非金属及其化合物1.C 解析磷元素可以造成水体富营养化,所以推广无磷洗涤剂可以减少水污染,A正确。

臭氧作氧化剂,产物是水,没有污染,B正确。

工业污水含有很多有害物质,可以造成水污染,C错误。

铬离子和石灰水反应生成氢氧化铬沉淀,达标后可以排放,D正确。

2.B 解析CO不与Na2S发生反应,因此没有沉淀产生,A错误。

SO2具有弱氧化性,与Na2S 发生氧化还原反应,即SO2+2S2-+4H+3S↓+2H2O,B正确。

利用强酸制弱酸,即发生2H++S2-H 2S,没有沉淀产生,C错误。

不产生沉淀,D错误。

3.A 解析向煤中加入适量石灰石,可使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4,B错误。

制造光导纤维的材料是二氧化硅,而不是硅单质,C错误。

CO2不是形成酸雨的物质,酸雨的pH<5.6,D 错误。

4.C 解析反应中铁失电子,N得电子生成NO 2和NO,生成0.2 mol NO2时得0.2 mol电子,生成0.3 mol NO时得3×0.3 mol=0.9 mol电子,硝酸共得1.1 mol电子;而n(Fe)==0.4 mol,1.1 mol电子由0.4 mol铁提供,每生成1 mol Fe3+提供3 mol电子,每生成1 mol Fe2+提供2 mol电子。

设Fe(NO3)2的物质的量为x,Fe(NO3)3的物质的量为y联立方程组:解得:x=0.1 mol,y=0.3 mol所以,n[Fe(NO3)2]∶n[Fe(NO3)3]=1∶3。

5.B 解析氮气和氢气可以合成氨,所以甲是氮气,氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体,加热分解NaHCO3可以得到碳酸钠;氨气和氧气反应,催化氧化得到NO,NO遇到氧气变为二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,硝酸和氨气反应得到氮肥硝酸铵,所以乙是NO,丙是NO2,丁是NaHCO3。

甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素,A正确;反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮,B错误;二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,NO可在上述流程中被再次利用,C正确;氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体,反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl,D正确。

6.D 解析FeS与稀硝酸发生氧化还原反应,醋酸与碳酸钙发生复分解反应,A错误。

浓硝酸易挥发、易分解,漂白粉易与空气中的CO2反应,B错误。

氯气与铁反应生成氯化铁,C错误。

NaOH 固体溶于水放出大量的热,导致氨气的溶解度降低生成氨气,浓硫酸溶于水放出大量的热,导致HCl的溶解度降低,生成HCl气体,D正确。

7.D 解析图①中产生的红棕色气体应为NO2和O2的混合气体,原因是灼热的碎玻璃促进了硝酸的分解,A项正确;图②中的气体可能是红热的木炭促进了硝酸分解生成的,也可能是木炭与浓硝酸反应生成的,B项正确;图③中,由于红热的木炭没有插入浓硝酸中,但仍有红棕色气体产生,说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体NO2为还原产物,C项正确;图③中气体产物中的二氧化碳也可能是硝酸分解产生的O2与红热的木炭反应生成的,D项错误。

8.B 解析向硝酸钡溶液中通入氯气、二氧化硫,会生成硫酸钡沉淀,A错误。

n(HCl)=0.2 mol,n(CO2)=0.2 mol,n[Ca(OH)2]=0.05 mol,HCl先与Ca(OH)2反应,且HCl过量,生成的CaCl2与CO2不反应,B正确。

NH3与SO2通入Ba(OH)2溶液中,会生成亚硫酸钡沉淀,C错误。

NO2与SO2通入BaCl2溶液中,最终会生成硫酸钡沉淀,D错误。

9.答案(1)①第四周期第ⅤA族弱②As2O3+6OH-2As+3H2O③正极N+2H++e-NO 2↑+H2O(2)AB解析(1)①氮元素位于周期表中第二周期第ⅤA族,砷比氮多2个电子层,位于第四周期第ⅤA 族;砷的非金属性比氮的弱,所以简单氢化物的稳定性比氨气的弱。

②As2O3有两性,性质与氧化铝相似,所以与氢氧化钠反应生成盐和水,离子方程式为As 2O3+6OH-2As+3H2O。

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2019-2020年高三化学二轮复习考点综合训练非金属及其化合物(含解析)(2021年整理)

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析)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高三化学二轮复习考点综合训练非金属及其化合物(含解析)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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析）1、下列关于环境污染的说法中正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5。

6~7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染【答案】A【解析】燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4(炉渣）,因此能减少SO2的排放；B项空气中臭氧超过10－5%时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉,故B错误；pH<5.6的雨水被称为酸雨，C项错误；含磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。

2、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( ）A．1：10 B．1:8C．1：6 D．1:5【答案】B【解析】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3)2．令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知:n（Cu2S）×[6﹣(﹣2)+1×2］=2mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2)，解得n（Cu2S）=0.5mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.5mol,根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.5mol﹣0.5mol=0.5mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n［Cu（NO3）2］+n(NO2)+n（NO）=2×0。

2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题10常见非金属元素及其重要化合物热点难点突破含解析201

2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题10常见非金属元素及其重要化合物热点难点突破含解析201

常见非金属元素及其重要化合物1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。

下列做法不利于该目标实现的是( )A．推广使用无磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含Cr3＋的废水用适量石灰处理后排放答案：C2．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－解析：A.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确；B.次氯酸钠中的次氯酸根离子水解，溶液的pH为11，而现在pH＝12，是因为溶液中含有氢氧化钠，错误；C.氯化钠和次氯酸钠在酸性环境中发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，正确；D.醋酸的酸性比次氯酸强，所以醋酸能与次氯酸钠反应生成次氯酸，漂白性增强，正确。

6．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol N O2和0.2 mol NO。

向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。

得到固体质量不可能为( )A．18 g B．24 gC．30 g D．36 g解析：根据题意可知在反应过程中Fe失去的电子与硝酸得到的电子的物质的量相等。

最后所得到的固体为Fe2O3。

n(e－)＝0.3 mol×1＋0.2 mol×3＝0.9 mol。

若Fe全部为＋2价，则n(Fe)＝0.45 mol，根据Fe元素守恒，m(Fe2O3)＝(0.45 mol÷2)×160 g/mol＝36 g，若Fe全部为＋3价，则n(Fe)＝0.3 mol。

《三年高考两年模拟》高中化学二轮复习课件专题十非金属及其化合物

《三年高考两年模拟》高中化学二轮复习课件专题十非金属及其化合物

(7)H2:Zn—稀硫酸 。
答案 (1)CaO+H2O Ca(OH)2、NH3·H2O NH3↑+H2O
(2)2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(3)2H2O2
2H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑)
(4)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
取Cl2,锥形瓶中的固体物质是
(填化学式)。
(2)实验室用Na2SO3与较浓的H2SO4制取SO2,选用的发生装置为
,收集装置可用
,反应的化学方程式为 。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气,氨气的密度比空
气的小,极易溶于水。推断:实验室制取氨气应选用的发生装置为
,收集装置为
;反应的化学方程式为
(5)3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(6)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
(7)Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑
2.巧组制气装置,回答下列问题。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2,选用的发生装置为
,反应
的离子方程式为
;若选用C装置制
恢复原色的是
。
(3)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,
该元素可能是
或
。
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反
应,生成盐的元素一定是
。
(5)溶于水显碱性的气体只有
非金属及其化合物(难点突破)-2019年高考化学-----精校解析Word版含

非金属及其化合物(难点突破)-2019年高考化学-----精校解析Word版含

专题12 非金属及其化合物非金属及其化合物一直是高考的热点和重点，19年高考仍然是复习的重点，主要是以物质的制备或分离提纯的工艺流程、化学实验等结合进行综合考查，也可能将其与基本理论（电离、水解、电化学、胶体等）密切联系起来。

考点非金属单质及其重要化合物一碳、硅及其重要化合物1．网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。

SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。

(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；N aOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。

(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。

(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。

(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

二卤素及其重要化合物1．树立物质转化思想2．扫除易忘知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2N A、N A或小于N A(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。

(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

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