共价键的类型

第一节共价键第1课时共价键的特征与类型学业要求素养对接1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。

2.能说出共价键的主要类型、特征和实质。

微观探析：共价键的形成。

模型认知：共价键类型的判断。

[知识梳理]一、共价键的形成与特征1.共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。

(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈相互作用。

(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。

(5)含共价键的物质：非金属单质、共价化合物和某些离子化合物。

2.共价键的特征(1)饱和性：决定分子的组成。

(2)方向性：决定分子的立体构型。

二、共价键的类型：σ键与π键1.σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s-s型H—H的s­s σ键的形成s-p型H—Cl的s­p σ键的形成类型p-p型Cl—Cl的p­p σ键的形成特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大续表2.π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p­p π键p­p π键的形成特征π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂3.σ键、π键的存在规律共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键是由一个σ键和两个π键组成。

[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。

(1)HF和HCl分子中共价键都是σ键。

()(2)所有的共价键都有方向性。

()(3)HF比HCl的稳定性强。

本章重难点专题突破1共价键的“六大要点”解读共价键是化学键的一种重要类型，是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。

1.共价键的类型(1)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。

(2)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键、三键。

(3)根据原子轨道的重叠方式不同，可分为σ键(头碰头)和π键(肩并肩)。

(4)配位键是一种特殊的共价键。

它是成键元素原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。

【典例1】M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。

(1)M与Y形成的化合物中含(填“极性”或“非极性”)(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是____________(填“σ键”或“π键”)。

在化学反应中________易断裂。

(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为___________________。

其中的化学键有__________________________。

(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________。

(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：解析设M的质子数是x x＋10，Y的质子数是x ＋11,4x＋22＝46，x＝6，四种元素分别是C、N、S、Cl。

M与Y形成的化合物CCl4，分子中化学键是极性键，是非极性分子。

N2分子中有一个σ键、两个π键，其中π键不稳定易断裂。

碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O。

质子数、电子数均为16的是O2，质子数是16、电子数是17的是O－2，质子数为16、电子数是18的是O2－2。

答案(1)极性非极性(2)一个σ键、两个π键π键(3)离子键、共价键、配位键 (4)C ＋2H 2SO 4(浓)====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(5)O 2 O －2 O 2－2 2.共价键的特征(1)共价键的饱和性：①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。

（a）S-S σ键的形成
相互靠拢
s-s
(b). s-p
σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)、p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键的类型
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
2、π键
原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导 致电子在核间出现的概率增大而形成的共价 键
﹕ ﹕
氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。 共用电子对全部由氮原子提供。
（四）、按提供共用电子对的方式分： 普通共价键和配位键。
由一个原子提供孤对电子，另一个原子提
供空轨道或另一个接受电子对的原子形成的共价键 称配位键。 氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。 ＋
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
H H ﹕O﹕ ＋ H+ →
３、有机物中的共价键
（1）、C – H 是σ键。 （2）、C—C 是σ键。 （3）、C=C 一个σ键，一个π键。 （4）、 C ≡Ｃ 一个σ键，两个π键。
乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳 定不容易断裂， π键比较容易断裂。
乙烷、乙烯和乙炔 分子中的共价键分别由 几个σ键和几个π键组成？
乙烷： 乙烯： 乙炔：
7 5 3
个σ键 个σ键 个σ键
1 2
个π键 个π键
乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图
请写出乙烯、乙炔与溴发生 加成反应的反应方程式。并思考： 在乙烯、乙炔和溴发生的加成反 应中，乙烯、乙炔分子断裂什么 类型的共价键？
１、根据氢原子和氟原子的核外电子 排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键 有什么不同吗？
2、键的极性由强到弱的顺序： F—H O– H N—H C—H

第一节共价键第1课时共价键的特征与类型[目标定位] 1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。

2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。

一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。

(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。

(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。

2．共价键的特征(1)饱和性①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。

②用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下：③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成1个共价键，所形成的简单化合物为HF。

同理，O原子与2个H原子形成2个共用电子对，2个N原子间形成3个共用电子对。

(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。

在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。

共价键的形成与特征(1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。

(2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。

共价键的方向性决定了分子的立体构型。

(3)并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。

1．下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中答案D解析两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。