共价键的特征与类型

共价键与共有电子对共价键是化学中常见的键，它是由两个原子通过共享电子而形成的。

共价键在化学反应和化学结构中起着重要的作用，理解它的概念和性质对于理解化学反应和分子结构具有重要意义。

一、共价键的概念和特征1. 概念：共价键是指两个原子通过共享一个或多个电子而形成的化学键。

共价键的形成使得原子能够达到更加稳定的电子结构。

2. 特征：共价键具有以下特征：- 共享电子对：形成共价键时，两个原子之间共享了一个或多个电子对。

共享的电子对位于两个原子的价层轨道上。

- 都是非金属元素间的键：共价键主要存在于非金属元素之间的化合物中，如氧化物、酸、碳氢化合物等。

- 共享电子数目可变：两个原子之间形成的共价键的电子数目可以是一个或多个，取决于原子间的电子云重叠情况和价电子数目。

- 具有方向性：共价键具有方向性，即它们固定在一定的空间方向上，原子之间形成了一定的键角。

二、共价键的成键机制1. 原子轨道重叠：共价键的形成是通过原子轨道之间的重叠实现的。

重叠的原子轨道需要具有一定的相似性，如能量相近、形状相近等。

重叠的轨道有三种主要类型：σ（sigma）键、π（pi）键和δ（delta）键。

2. 原子间电子云密度的增强：共价键的形成使得原子间的电子云密度增强，形成共有电子对。

共有电子对分布在共价键中的空间区域内，有效地减小了原子间的电荷斥力，增加了化学键的稳定性。

三、共价键的类型1. 单共价键：两个原子通过共享一个电子对形成的键称为单共价键。

例如，氢气分子中的两个氢原子通过共享一个电子对形成一个单共价键。

2. 双共价键：两个原子通过共享两个电子对形成的键称为双共价键。

例如，氧气分子中的两个氧原子通过共享两个电子对形成一个双共价键。

3. 三共价键：两个原子通过共享三个电子对形成的键称为三共价键。

例如，氮气分子中的两个氮原子通过共享三个电子对形成一个三共价键。

四、共价键的性质和应用1. 共价键的强度：共价键通常比离子键和金属键弱，但比范德华力和氢键强。

本章重难点专题突破1共价键的“六大要点”解读共价键是化学键的一种重要类型，是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。

1.共价键的类型(1)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。

(2)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键、三键。

(3)根据原子轨道的重叠方式不同，可分为σ键(头碰头)和π键(肩并肩)。

(4)配位键是一种特殊的共价键。

它是成键元素原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。

【典例1】M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。

(1)M与Y形成的化合物中含(填“极性”或“非极性”)(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是____________(填“σ键”或“π键”)。

在化学反应中________易断裂。

(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为___________________。

其中的化学键有__________________________。

(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________。

(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：解析设M的质子数是x x＋10，Y的质子数是x ＋11,4x＋22＝46，x＝6，四种元素分别是C、N、S、Cl。

M与Y形成的化合物CCl4，分子中化学键是极性键，是非极性分子。

N2分子中有一个σ键、两个π键，其中π键不稳定易断裂。

碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O。

质子数、电子数均为16的是O2，质子数是16、电子数是17的是O－2，质子数为16、电子数是18的是O2－2。

答案(1)极性非极性(2)一个σ键、两个π键π键(3)离子键、共价键、配位键 (4)C ＋2H 2SO 4(浓)====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(5)O 2 O －2 O 2－2 2.共价键的特征(1)共价键的饱和性：①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。

本章重难点专题突破1共价键的“六大要点”解读共价键是化学键的一种重要类型，是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。

1.共价键的类型(1)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。

(2)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键、三键。

(3)根据原子轨道的重叠方式不同，可分为σ键(头碰头)和π键(肩并肩)。

(4)配位键是一种特殊的共价键。

它是成键元素原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。

【典例1】M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。

(1)M与Y形成的化合物中含(填“极性”或“非极性”)(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是____________(填“σ键”或“π键”)。

在化学反应中________易断裂。

(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为___________________。

其中的化学键有__________________________。

(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________。

(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：解析设M的质子数是x x＋10，Y的质子数是x ＋11,4x＋22＝46，x＝6，四种元素分别是C、N、S、Cl。

M与Y形成的化合物CCl4，分子中化学键是极性键，是非极性分子。

N2分子中有一个σ键、两个π键，其中π键不稳定易断裂。

碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O。

质子数、电子数均为16的是O2，质子数是16、电子数是17的是O－2，质子数为16、电子数是18的是O2－2。

答案(1)极性非极性(2)一个σ键、两个π键π键(3)离子键、共价键、配位键 (4)C ＋2H 2SO 4(浓)====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(5)O 2 O －2 O 2－2 2.共价键的特征(1)共价键的饱和性：①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。

高中化学共价键知识点总结一、共价键的概念。

1. 定义。

- 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

例如，在氢气分子（H_2）中，两个氢原子通过共用一对电子形成共价键。

2. 成键微粒。

- 原子，一般是非金属原子之间形成共价键。

如HCl分子中，氢原子和氯原子通过共价键结合。

二、共价键的形成条件。

1. 一般条件。

- 同种或不同种非金属元素原子结合时，原子间能形成共价键。

例如，在H_2O中，氢原子（H）和氧原子（O）通过共价键形成水分子；在Cl_2中，两个氯原子（Cl）之间形成共价键。

2. 特殊情况。

- 部分金属原子与非金属原子也能形成共价键，如AlCl_3中铝原子（Al）和氯原子（Cl）之间形成的是共价键。

三、共价键的类型。

1. σ键。

- 形成方式。

- 原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫σ键。

例如，H - H键就是σ键，是两个氢原子的1s轨道沿核间连线方向“头碰头”重叠而成。

- 特点。

- 重叠程度较大，比较稳定。

可以绕键轴旋转。

2. π键。

- 形成方式。

- 原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。

例如，在N_2分子中，氮原子（N）的p轨道在形成σ键后，另外两个p轨道以“肩并肩”方式重叠形成π键。

- 特点。

- 重叠程度比σ键小，不如σ键稳定。

不能绕键轴旋转。

四、共价键的特征。

1. 饱和性。

- 每个原子所能形成共价键的数目是一定的。

例如，氢原子只能形成一个共价键，氧原子最多能形成两个共价键。

这是因为原子的未成对电子数是有限的，当原子的未成对电子全部参与形成共价键后，就不能再形成更多的共价键了。

2. 方向性。

- 共价键将尽可能沿着电子云密度最大的方向形成。

这是因为原子轨道在空间有一定的伸展方向，为了使原子轨道最大程度地重叠，形成稳定的共价键，共价键就具有方向性。

例如，在HCl分子中，氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道沿着一定方向重叠形成共价键。

五、共价键的表示方法。

化学键共价键的形成和特点共价键是指两个原子通过共享电子形成的键，是化学键中最常见的一种类型。

共价键的形成与原子之间的电子结构有关。

下面将详细介绍共价键的形成和其特点。

一、共价键的形成共价键的形成是由于原子之间经过电子的互相共享。

当原子的最外层电子数未满，存在空位时，它们倾向于通过共享电子与其他原子形成共价键，从而达到稳定的电子结构。

共价键的形成可以通过原子轨道相互重叠来实现。

1. 原子轨道的重叠：形成共价键的过程中，两个原子的原子轨道会有一定程度的重叠，从而使得两个原子的电子能级更加稳定。

重叠的程度越大，共价键越强。

2. 杂化轨道的形成：在某些情况下，原子会重新排列其轨道，形成杂化轨道，以适应共价键的形成。

常见的杂化轨道有sp、sp²、sp³等。

通过杂化轨道，原子能够将其电子更有效地共享，从而形成较强的共价键。

二、共价键的特点共价键具有以下几个特点：1. 共享电子：共价键的最显著特点是原子之间共享了一对或多对电子，从而使得两个原子的电子结构更加稳定。

共享的电子对通常被称为共价电子对。

2. 方向性：共价键具有方向性，即共价键的形成对应于特定的空间方向。

这是由于原子轨道之间的叠加和杂化轨道的存在。

方向性的共价键决定了化合物的立体结构和性质。

3. 强度：共价键的强度取决于原子轨道的重叠程度和电子的共享程度。

重叠程度越大，共价键越强。

共价键通常比离子键弱，但比金属键强。

4. 共价键的长度：共价键的长度取决于原子的大小和它们之间的原子轨道的重叠程度。

原子半径越小，共价键越短。

而原子轨道之间的重叠程度越大，共价键越短。

5. 共价键的极性：根据两个原子之间的电负性差异，共价键可以是非极性的共价键或极性共价键。

非极性共价键发生在两个原子的电负性相同或相近的情况下，而极性共价键则发生在两个原子的电负性有明显差异的情况下。

综上所述，共价键的形成是原子通过电子共享来达到更稳定的电子结构。

共价键具有共享电子、方向性、强度、长度和极性等特点。

《共价键》讲义在化学的世界里，共价键是一种非常重要的化学键类型，它对于理解物质的结构和性质起着至关重要的作用。

一、什么是共价键共价键是原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。

当两个或多个原子相互靠近时，它们的原子轨道会发生重叠，使得电子可以在多个原子之间运动，从而形成共用电子对，将原子结合在一起。

举个简单的例子，氢气分子（H₂）就是通过共价键形成的。

每个氢原子都有一个电子，当两个氢原子靠近时，它们的 1s 轨道重叠，两个电子形成共用电子对，从而形成稳定的氢气分子。

二、共价键的形成条件并不是任意两个原子都能形成共价键，一般需要满足以下条件：1、原子具有未成对电子：只有存在未成对电子，原子之间才有可能通过共用电子对来达到稳定的电子构型。

2、原子轨道重叠：原子轨道的重叠程度越大，形成的共价键越稳定。

3、两原子的电负性差值较小：如果电负性差值过大，原子间更倾向于形成离子键。

三、共价键的类型共价键根据原子轨道重叠的方式和重叠程度，可以分为不同的类型。

1、σ键这是一种头碰头的重叠方式，重叠程度较大，键能较高，比较稳定。

例如，在乙烷（C₂H₆）分子中，碳碳单键就是σ键。

2、π键它是肩并肩的重叠方式，重叠程度较小，键能较低，相对不太稳定。

在乙烯（C₂H₄）分子中，碳碳双键中就包含一个σ键和一个π键。

四、共价键的特征1、饱和性每个原子所能形成的共价键的数目是有限的，这是因为原子的未成对电子数目是固定的。

例如，氢原子只能形成一个共价键，氧原子通常形成两个共价键。

2、方向性原子轨道的重叠需要按照一定的方向进行，才能达到最大程度的重叠，从而形成稳定的共价键。

五、共价键与物质的性质共价键的类型和性质对物质的物理和化学性质有着重要的影响。

1、物质的熔点和沸点一般来说，共价键越强，物质的熔点和沸点就越高。

例如，金刚石中的碳碳共价键非常强，所以金刚石具有极高的熔点和沸点。

2、物质的溶解性如果共价键形成的分子具有极性，那么在极性溶剂中的溶解性会更好；如果是非极性分子，则在非极性溶剂中的溶解性较好。

第一节共价键第1课时共价键的特征与类型[目标定位] 1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。

2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。

一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。

(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。

(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。

2．共价键的特征(1)饱和性①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。

②用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下：③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成1个共价键，所形成的简单化合物为HF。

同理，O原子与2个H原子形成2个共用电子对，2个N原子间形成3个共用电子对。

(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。

在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。

共价键的形成与特征(1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。

(2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。

共价键的方向性决定了分子的立体构型。

(3)并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。

1．下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中答案D解析两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。

化学键与共价键的特征化学键是化学元素之间相互作用的力，它是物质化学性质的基础。

化学键主要有离子键、共价键、金属键和氢键等类型。

其中，共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键。

共价键的特征如下：1.共享电子对：共价键的形成依赖于两个原子之间的电子对共享。

共享的电子对数量决定了共价键的类型，如单键、双键和三键。

2.原子间的相对电负性：共价键中的电子对是按照原子间的相对电负性来分配的。

电负性相近的元素形成的共价键，电子对分配相对均匀，如C-H键；电负性相差较大的元素形成的共价键，电子对倾向于靠近电负性较大的原子，如H-Cl键。

3.键长和键角：共价键的键长和键角与原子半径和电子对之间的斥力有关。

原子半径越大，键长越长；电子对之间的斥力越大，键角越小。

4.键的极性：共价键的极性取决于原子间的电负性差异。

电负性差异越大，键的极性越强。

如C-H键极性较弱，而C-Cl键极性较强。

5.键的稳定性：共价键的稳定性与键长、键角和键的极性有关。

一般来说，键长越短、键角越大、键的极性越强，共价键越稳定。

6.键的类型：共价键有多种类型，如σ键（σ键是共价键的基本形式，由两个原子轴向重叠的轨道形成）和π键（π键是由两个原子侧向重叠的p轨道形成）。

7.分子结构：共价键决定了分子的立体构型和空间结构。

通过分析共价键的类型和数目，可以推断分子的形状和性质。

8.化学反应：共价键在化学反应中可以被断裂和形成。

断裂共价键需要吸收能量，形成共价键则会释放能量。

综上所述，共价键的特征是理解化学键和分子结构的基础，对于研究化学物质的性质和反应具有重要意义。

习题及方法：1.习题：判断下列化合物中C-H键的极性：b)CH3CH2OHc)CH3COOHd)CH4中，碳和氢的电负性相近，因此C-H键极性弱。

e)CH3CH2OH中，氧的电负性大于碳和氢，因此C-H键极性弱。

f)CH3COOH中，氧的电负性大于碳，而碳和氢的电负性相近，因此C-H键极性弱。

如何判断分子或离子中的共价键要判断分子或离子中的共价键，需要了解共价键的性质和特点，以及使用适当的分析方法和工具。

下面将详细介绍如何判断分子或离子中的共价键。

一、共价键的性质和特点共价键是由两个或多个原子通过共享电子而形成的化学键。

在共价键中，原子通过共享电子对形成通常比阴离子和阳离子更稳定的分子结构。

共价键通常对应于非金属元素之间或非金属元素和氢之间的相互作用。

以下是共价键的特点：1.电子共享：共价键是通过两个或多个原子的电子互相共享形成的。

每个原子都提供一个或多个电子来形成共价键。

2.电负性差异：共价键的形成取决于原子间的电负性差异。

在共价键形成时，较电负性较高的原子倾向于吸引共享电子对。

3.共享电子对数量：共价键的特定类型取决于原子间共享的电子对的数目。

单共价键由两个电子对组成，双共价键由四个电子对组成，三共价键由六个电子对组成。

4.共价键的长度和强度：共价键的长度和强度取决于原子间的距离和电负性差异。

较短的键长和较大的电负性差异通常意味着强大的共价键。

二、分析方法和工具确定分子或离子中的共价键的方法和工具因情况而异。

以下是一些常见的方法和工具：1.指标：电负性差异和化学键长度是确定共价键的重要指标。

电负性差异通过查阅元素电负性表来确定，较大的电负性差异通常表示更偏向离子键的共价键。

化学键长度可以通过实验测量得到，短的键长通常表示强的共价键。

2. 光谱学：光谱学是确定分子结构及其化学键类型的常用方法。

核磁共振(NMR)、红外光谱(IR)和拉曼光谱(Raman)等技术可提供有关共价键的信息。

例如，红外光谱可以提供键振动频率和强度，从而帮助确定共价键。

3.分子轨道理论：分子轨道理论是研究共价键形成和特性的重要工具。

通过应用相应的计算方法，可以计算出分子的轨道能级和电子云分布，从而判断共价键的形态和类型。

4.X射线晶体学：对于晶体化合物，X射线晶体学可提供关于原子间距离和键角的准确信息。

通过测定晶体结构，可以判断共价键的类型和性质。

第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键概念、类型及特征一、共价键1.共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

(2)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。

（静电吸引和排斥共存）(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。

(4)键的形成条件：非金属元素之间，且成键原子最外层电子未饱和，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。

（如HF就不满足电负性之差小于1.7）2.共价键的特征(1)饱和性①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。

②用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下：③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成1个共价键，所形成的简单化合物为HF。

同理，O 原子与2个H原子形成2个共用电子对，2个N原子间形成3个共用电子对。

注意：饱和性决定了形成分子时，各种原子的数目关系。

(2)方向性：除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。

在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。

注意：方向性决定了分子的构型3.对共价键理解时的注意问题(1)形成共价键后的原子不一定达到饱和状态，如BF3(2)共价化合物中一定存在共价键，但是有共价键存在的不一定是共价化合物，也可能是含有原子团的离子化合物。

(3)非金属单质中除了稀有气体这种单原子分子外，都存在共价键。

(4)共价键也能存在于金属与非金属之间，如AlCl3、FeCl3二、共价键的类型1．共价键的分类(1)按共用电子对数目分类 ⎩⎪⎨⎪⎧ 单键：如H—H 双键：如C===C三键：如N ≡N(2)按共用电子对是否偏移分类 ⎩⎪⎨⎪⎧ 非极性键：如Cl—Cl 极性键：如H—Cl (3)按电子云的重叠方式分类 ⎩⎪⎨⎪⎧σ键π键 2．σ键与π键☆☆☆☆☆(1)σ键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠，这种共价键叫σ键。

化学键的类型与特性化学键是化学反应中形成的各种化合物中的键。

它们是由原子之间的电子云的相互作用而形成的，包括共价键、离子键和金属键等。

不同类型的化学键具有不同的特性和性质。

本文将探讨化学键的类型与特性，以帮助读者更好地理解化学键的本质。

1. 共价键共价键是通过电子的共享来连接两个或多个原子的化学键。

共价键通常形成于非金属原子之间。

1.1 非极性共价键当化学键中的电子均匀地共享时，就形成了非极性共价键。

这种共价键中，原子间电子的云密度相等，没有电荷分离。

1.2 极性共价键极性共价键是指化学键中的电子不均匀地共享。

其中一个原子比另一个原子更吸引电子，导致形成偏向于带负电荷的极性区域。

2. 离子键离子键是通过正负电荷之间的吸引力来连接两个离子的化学键。

离子键通常形成于金属与非金属元素之间。

2.1 离子化反应离子化反应是指一个或一组原子失去或获取电子，形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。

2.2 离子晶格离子晶格是离子键形成的晶体结构，其中阳离子和阴离子按照一定比例排列并保持电中性。

3. 金属键金属键是连接金属原子的一种特殊化学键。

金属键形成于金属原子之间，并形成电子海。

3.1 电子海模型电子海模型是用来解释金属键的理论模型。

在金属键中，金属原子失去了一个或多个外层电子，形成正离子，并且这些电子形成了一个共享的电子云。

3.2 电子云的性质电子云在金属中自由运动，从而使金属具有良好的导电性和热传导性。

综上所述，化学键的类型与特性是多种多样的。

共价键通过电子共享形成，可以分为非极性共价键和极性共价键。

离子键通过正负电荷吸引形成，涉及离子化反应和离子晶格。

金属键是由金属原子形成的，具有特殊的电子海模型和优良的导电性和热传导性。

通过理解不同类型化学键的特性，我们可以更好地理解化学反应和物质性质，并应用于实际的化学研究与生产中。

第一节共价键第1课时共价键的特征与类型[目标定位] 1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。

2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。

一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。

(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。

(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于 1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。

2．共价键的特征(1)饱和性①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。

②用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下：③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成1个共价键，所形成的简单化合物为HF。

同理，O原子与2个H原子形成2个共用电子对，2个N原子间形成3个共用电子对。

(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。

在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。

共价键的形成与特征(1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。

(2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。

共价键的方向性决定了分子的立体构型。

(3)并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。

1．下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中答案 D解析两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。