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第一节共价键第1课时共价键的特征与类型学业要求素养对接1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。
2.能说出共价键的主要类型、特征和实质。
微观探析：共价键的形成。
模型认知：共价键类型的判断。
[知识梳理]一、共价键的形成与特征1.共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈相互作用。
(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
(5)含共价键的物质：非金属单质、共价化合物和某些离子化合物。
2.共价键的特征(1)饱和性：决定分子的组成。
(2)方向性：决定分子的立体构型。
二、共价键的类型：σ键与π键1.σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s-s型H—H的ss σ键的形成s-p型H—Cl的sp σ键的形成类型p-p型Cl—Cl的pp σ键的形成特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大续表2.π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成pp π键pp π键的形成特征π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂3.σ键、π键的存在规律共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键是由一个σ键和两个π键组成。
[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
(1)HF和HCl分子中共价键都是σ键。
()(2)所有的共价键都有方向性。
()(3)HF比HCl的稳定性强。
![【同步测控优化设计】高二人教版化学选修三练习：2.1.1共价键的特征与类型Word版含答案[高考]](https://img.taocdn.com/s1/m/056a36f8988fcc22bcd126fff705cc1755275f0b.png)
【同步测控优化设计】⾼⼆⼈教版化学选修三练习：2.1.1共价键的特征与类型Word版含答案[⾼考]第⼀节共价键第⼀课时共价键的特征与类型A组1.下列分⼦的电⼦式书写正确的是()A.氮⽓:∶N??N∶B.过氧化氢:H+[∶∶]2-H+C.氨⽓:H∶∶HD.⼆硫化碳:∶∶解析:选项B中H2O2为共价化合物,分⼦中原⼦间形成共⽤电⼦对,电⼦式应为H∶∶H;C项中N的最外层电⼦未完全标出;D项中CS2的分⼦结构和CO2相似,电⼦式应为∶∶C∶∶。
答案:A2.根据表中的数据,()①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA.①②⑤B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②③④⑤⑥解析:⾮⾦属元素之间易形成共价键,⼤多数电负性之差⼩于1.7的⾦属与⾮⾦属元素的原⼦之间形成共价键。
Na和Cl:3.0-0.9=2.1>1.7;Mg和Cl:3.0-1.2=1.8>1.7;Al和O:3.5-1.5=2.0>1.7;Al 和Cl:3.0-1.5=1.5<1.7;H和O:3.5-2.1=1.4<1.7;C和Cl:3.0-2.5=0.5<1.7;故①②⑤不能形成共价键,③④⑥可形成共价键。
答案:B3.下列说法正确的是()A.σ键强度⼩,容易断裂,⽽π键强度较⼤,不易断裂B.共价键都具有⽅向性C.π键是由两个原⼦的p轨道“头碰头”重叠形成的D.两个原⼦之间形成共价键时,最多有⼀个σ键解析:形成σ键原⼦轨道的重叠程度⽐π键⼤,稳定性更好,不易断裂,A项错误;s轨道与s轨道重叠形成的共价键⽆⽅向性,B项错误;原⼦轨道以“头碰头”⽅式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”⽅式相互重叠形成的共价键为π键,C项错误;两个原⼦之间形成共价键时,单键为σ键,双键和三键中只有⼀个σ键,D项正确。
答案:D4.化合物A是⼀种新型锅炉⽔除氧剂,其结构式为,下列说法中正确的是()A.A分⼦中只有极性键没有⾮极性键B.A分⼦中的共⽤电⼦对数为11C.1 mol A分⼦中所含的σ键数⽬为10N AD.A是共价化合物解析:A项,N—N键是⾮极性键,A项不正确;A分⼦中存在12个共价键,其中有⼀个碳氧双键,故有12个共⽤电⼦对、11个σ键,B、C 项均不正确;A分⼦中只有共价键,故A是共价化合物,D项正确。
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质课标要求1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
要点精讲一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。
比如，p3的轨道式为↑↑↑或↓↓↓，而不是↑↓↑。
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
第一节共价键第1课时共价键的特征与类型[对点训练]题组一共价键的形成与判断1.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时所形成的化学键是()A.一定是共价键B.一定是离子键C.可能是共价键，也可能是离子键D.以上说法均不正确【考点】共价键的形成与特征【题点】共价键的形成与判断答案 C2.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.形成共价键原子的大小D.共价键的稳定性答案 B【考点】共价键的形成与特征【题点】共价键的特征3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl【考点】共价键的形成与特征【题点】共价键的形成与判断答案 C解析A项，Na2O2中既有离子键又有O—O共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键，不正确。
4.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。
下列各组原子形成的化学键中共价键成分最多的是()A.K与FB.Na与ClC.Al与SD.Mg与Cl【考点】共价键的形成与特征【题点】共价键的形成与判断答案 C解析选项中的7种元素，电负性由小到大的顺序为K<Na<Mg<Al<S<Cl<F，故Al与S电负性相差最小，二者形成的化学键中共价键成分最多，C正确。
5.下列说法正确的是()A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数C.基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的【考点】共价键的形成与特征【题点】共价键的特征答案 D解析只有2个s原子轨道重叠形成的共价键没有方向性，其他原子轨道重叠形成的共价键都有方向性，故A不正确；非金属元素的原子形成的共价键数目一般等于该原子最外层的未成对电子数，不能说一定等于该元素原子的价电子数，故B不正确；在形成CH4分子的过程中，碳原子2s轨道中的1个电子激发到2p空轨道，这样形成了4个未成对电子，C不正确；N原子最外层2p轨道上共有3个未成对电子，1个N原子可以与3个H原子结合形成NH3，此时共价键饱和，D正确。
