2014高考化学二轮精练精析(经典习题+名师点拨+新视点分析)：共价键的实质特征和类型

第二章 分子结构与性质课时1 共价键［知识梳理］ 一、化学键1. 化学键：指_________原子间_________的相互作用。

化学键可分为________、_______和_________。

三者对比如下表：二、化合物1. 离子化合物：像NaCl 这种由________构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl 、Na 2O 、K 2S 等 （2）强碱：如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na 2CO 3、BaSO 4 （4）铵盐：如NH 4Cl一般规律：一般含金属元素的化合物＋铵盐注意：酸不是离子化合物；离子键只存在________化合物中；离子化合物中一定含有_______键。

2. 共价化合物：以______________形成分子的化合物叫做共价化合物。

三、共价键1. 共价键的形成Mg ∶2. 共价键的三个参数(1)键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。

键能越______，形成化学键放出的能量越多，说明化学键越_________，越__________被打断。

(2)键长：形成共价键的两个原子之间的_______距离。

键长越短，往往键能越_____，共价键越________。

(3)键角：两个共价键之间的夹角。

其中_______和______决定共价键的稳定性，_______和_______决定分子的_______。

3. 共价键的饱和性和方向性(1)饱和性：共价分子中，每个原子形成共价键(共用电子对)的数目是一定的。

(2)方向性：两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会________方向重叠成键，共价键就越牢固。

4. 共价键的存在非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐四、等电子原理1. ________相同、____________相同的分子具有相似的化学键特征和许多相似的化学性质，这个规律就叫等电子原理。

高三化学共价键知识点共价键是化学中常见的一种化学键，指的是两个原子在共享电子对的过程中形成的化学键。

共价键的形成使得原子能够达到稳定的电子结构，使化合物具有稳定性和特定的化学性质。

本文将介绍共价键的基本概念、特点和相关知识点。

1. 共价键的概念共价键是指两个原子通过电子的共享而相互连接的化学键。

在共价键中，原子通过共享、重叠或杂化形成共享电子对，将其气体轨道（s、p轨道）中的电子用来形成化学键。

2. 共价键的特点2.1 共价键的方向性共价键具有方向性，原子间的键长、键强、键角等参数受共价键方向的影响。

共价键的方向性可以通过认识和分析分子的空间构型来理解。

2.2 共价键的极性共价键可以是非极性的或极性的。

如果两个原子的电负性相等，形成的共价键为非极性共价键；如果两个原子的电负性不相等，则形成的共价键为极性共价键。

2.3 共价键的半径共价键的半径是指连接两个原子的核中心之间的距离。

共价键的长度与相互连接的原子种类有关，通常由同种或不同种原子之间的化学键来决定。

3. 共价键的类型3.1 单共价键单共价键是指两个原子共享一个电子对形成的化学键。

常见的例子包括氢气（H2）、氯化氢（HCl）等。

3.2 双共价键双共价键是指两个原子共享两个电子对形成的化学键。

典型的例子是氧气（O2）分子。

3.3 三共价键三共价键是指两个原子共享三个电子对形成的化学键。

典型的例子是氮气（N2）分子。

4. 共价键的形成4.1 轨道重叠模型轨道重叠模型认为共价键的形成是由原子轨道之间的重叠而引起的。

重叠的轨道可以是两个s轨道、两个p轨道或一个s轨道和一个p轨道之间的重叠。

4.2 杂化轨道模型杂化轨道模型认为原子中的原子轨道通过杂化形成新的杂化轨道，使得能够更好地描述共价键的形成。

常见的杂化轨道有sp3杂化、sp2杂化和sp杂化等。

5. 共价键的键能与键长共价键的键能是指在断裂1摩尔化学键时需要吸收的能量。

共价键的键能与键长成反比，键长越长，键能越弱。

一、选择题1．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是() A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl答案：B点拨：A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。

2．下列说法中不正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子答案：D点拨：以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。

3．(双选)下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3分子有极性答案：AB点拨：根据相似相溶规则，CS2是非极性分子，水是极性分子，A项正确；SO2和NH3都是极性分子，B项正确；CS2常温下是液体、NH3、SO2常温下是气体，C项错误；NH3在水中溶解度很大除了因为NH3分子有极性外，还因为NH3和H2O分子间可形成氢键，D项错误。

4．固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A．极性键B．非极性键C．离子键D．范德华力答案：C点拨：乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键。

5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高答案：B点拨：A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。

考点39 共价键共价分子【知识梳理】一、共价键1．共价键的形成过程(1)氯化氢分子的形成过程①H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构。

①H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。

(2)形象表示：2．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。

(2)成键三要素①成键微粒：原子。

①成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。

①成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。

二、共价分子1．共价分子：原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。

2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。

①非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。

①酸：如H2SO4、HNO3等。

①大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH 等。

3．碳元素位于第二周期①A族，在化学反应中碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键相结合。

碳原子的成键特点碳原子之间的连接方式键的个数 键的类型每个碳原子形成4对共用电子对碳碳单键() 碳碳双键() 碳碳三键(—C≡C—)碳原子之间可以连成碳链或碳环碳原子成键方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。

从原子结构的角度分析：因为碳原子最外层有4个电子，既不易失电子，也不易得电子，所以易与其他原子以共价键相结合。

碳原子最外层的4个电子，可以与其他原子分别形成4对共用电子对，达到8电子稳定结构，故易形成4个共价键。

4．稀有气体元素最外层电子数已达到该电子层的稳定结构，难得到或失去电子，不能形成双原子分子。

三、共价键和离子键的比较共价键 离子键 成键微粒 原子阴、阳离子 成键原因 非金属元素的原子最外层电子未达到稳定结构，原子间通过共用电子对形成共价键活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失达到稳定结构，形成离子键 成键实质 形成共用电子对阴、阳离子之间的静电作用 成键元素 非金属元素原子之间、非金属元素原子与不活泼金属元素原子之间一般是活泼金属元素与活泼非金属元素，如①A 族、①A 族元素与①族、①族元素之间 实例HCl 、CO 2、H 2SO 4等 Na 2O 、NaCl 、MgS 、CaF 2等 4含有共价键，但属于离子化合物。

一、选择题1．下列说法中正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果C．元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素答案：C点拨：元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，C正确；最外层电子数≤2的元素不一定都为金属元素，氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为2，它们都是非金属元素，D 错误。

2．下列各元素电负性变化顺序正确的是()A．K＞Na＞Li B．F＞O＞SC．As＞P＞N D．C＞N＞O答案：B点拨：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。

3．下列不能说明X的电负性比Y的大的是()A．X的单质比Y的单质容易与H2化合B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案：C点拨：X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，C不能。

4．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y的小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X＞YD．第一电离能X＜Y答案：D点拨：X m＋与Y n－的核外电子排布相同，核电荷数之差为m＋n，则质子数X＞Y，X位于Y的下一周期，故原子半径X＞Y。

X比Y 更易失电子，第一电离能X＜Y，电负性X＜Y。

5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大答案：B点拨：A项正确，钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越强；B项错误，在轨道处于全充满或半充满状态时出现反常情况，如Be 比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一电离能都要大一些；C项正确；最外层电子排布为n s2n p6是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，第一电离能较大；D项正确，因为原子失电子带正电荷，电子越来越难失去，尤其是达到稳定结构以后。

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2013·江苏淮安高三月考)下列各组微粒中，都互为等子体的是()A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO＋2、N－3、CNO－C．CO2－3、NO－3、BeCl2D．SiF4、SiO4－4、SO2－4、PO3－4答案：D点拨：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。

因此满足等电子体条件的为D项。

2．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是()A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p5答案：D点拨：最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。

首先排除A、B项。

C和D项最外层电子一个是6，一个是7，故D项最容易得到电子。

3．(2013·江苏无锡高三月考)下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBr答案：A点拨：CO2和CS2都是由极性键构成的非极性分子，空间构型都是直线形，A正确；NaCl中存在离子键，HCl是由极性键构成的极性分子，B不正确；H2O是由极性键构成的极性分子，CH4是由极性键构成的非极性分子，C不正确；O2是由非极性键构成的非极性分子，HBr是由极性键构成的极性分子，D不正确。

4．(2013·北京西城期末练习)下列判断正确的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°答案：D点拨：Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P4分子中的键角分别为109°28′或60°。

一、选择题1．下列叙述正确的是()A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′答案：A点拨：B中，分子的稳定性与分子内共价键的强弱有关，而分子间作用力主要影响晶体的熔、沸点。

C中，金属阳离子可以与自由电子一起构成金属晶体。

D中，像P4是正四面体型分子，其键角为60°。

2．(2013·海口模拟)下列关于晶体的说法正确的是()A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低答案：A点拨：构成原子晶体的粒子是原子；在分子晶体中构成晶体的粒子是分子；在金属晶体中构成晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，所以金属晶体中只有阳离子，无阴离子；晶体的熔点高低顺序一般是原子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大。

晶体硅的熔点(1 410℃)要比金属钨的熔点(3 410℃)低，而金属汞的熔点(常温下是液态)比蔗糖、白磷(常温下是固态，分子晶体)等要低。

3．(2013·扬州模拟)下列有关金属晶体判断正确的是()A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%答案：D点拨：简单立方空间利用率为52%，故A错；钾型配位数为8，故B错；镁型配位数为12，故C错。

4．下列有关金属的说法正确的是()A．常温下都是晶体B．最外层电子数小于3个的都是金属C．任何状态下都有延展性D．都能导电、传热答案：D点拨：Hg常温下是液态，不是晶体，A项错误。

H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B项错误。

金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C项也是错误的。

第5课共价键1．认识共价键的特征。

2．了解共价键的形成。

3．学会σ键和π键的判断。

1.共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

2.共价键本质：是在原子之间形成共用电子对。

共价键形成的原因是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。

3.共价键特征特征概念作用存在情况饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的饱和性决定了分子的组成。

所有的共价键都具有饱和性方向性在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性方向性决定了分子的空间结构。

并不是所有共价键都具有方向性：通常电负性相同或差值较小的非金属元素原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。

5.共价键表示方法(1)用“-”表示原子间一对共用电子所形成的共价键，如H-H(2)用“=”表示原子间两对共用电子所形成的共价键，如C=C(3)用“≡”表示原子间三对共用电子所形成的共价键，如C≡C6.共价键的分类σ键π键成键示意图(常见类型)原子轨道重叠方式“头碰头”重叠“肩并肩”重叠对称类型轴对称，因此，通过σ键连接的原子绕键轴旋转而不会破坏化学键。

镜面对称，因此，以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键原子轨道重叠程度大小键的强度轨道重叠程度大，键的强度较大，键越牢固轨道重叠程度较小，键比较容易断裂，不如σ键牢固活泼性不活泼活泼成键规律共价单键都是σ键；共价双键中一个键是σ键，另一个键是π键；共价三键中一个键是σ键，另外两个键是π键旋转情况以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏σ键的结构以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构存在情况能单独存在，可存在于任何含共价键的分子或离子中不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于共价双键和共价三键中联系只有在形成σ键后，余下的p轨道才能形成π键实例CH4、OH-N≡N中既含有σ键，又含有π键键牢固，但并不是所有分子中的键牢固（例如：2②并不是所有的分子都含有σ键，如稀有气体分子。

【考点概括】1. 共价键（1）实质：共价键的实质是在原子之间形成共用电子对。

（2）特点：共价键的特点是拥有饱和性和方向性。

（3）参数：键长、键能决定了共价键的稳固性，键长、键角决定了分子的立体构型。

一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，便可确立该分子的立体构型。

键长越短，键能越大，分子越稳固。

（ 4）判断：① σ 键与π 键的判断：由轨道重叠方式判断：“头碰头”重叠为σ 键，“肩并肩”重叠为π 键。

由物质的构造式判断：经过物质的构造式能够迅速有效地判断共价键的种类及数量，共价单键全为σ 键，双键中有一个σ键和一个π 键，三键中有一个σ 键和两个π 键。

由成键轨道种类判断：s 轨道形成的共价键全部是σ 键，杂化轨道形成的共价键所有为σ 键。

②极性键与非极性键的判断：看形成共价键的两原子，不一样种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。

在分子中，有的只存在极性键，如HCl、 NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、 C2H4等；有的不存在化学键，如罕有气体分子。

在离子化合物中，必定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如 Na2O2、 CaC2等。

[ 易错提示 ] 只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大 ( 大于 1.7) 时，不会形成共用电子对，而形成离子键。

碳碳三键和碳碳双键的键能不是碳碳单键键能的3 倍和 2 倍，原由是这些键的种类不完整同样；键长约等于成键两原子的半径之和，实质上因为轨道的重叠，前者比后者略小一些；σ 键与π 键因为原子轨道的重叠程度不一样进而致使了二者的稳固性不一样，一般σ键比π键稳固；其实不是所有的共价键都有方向性，如s－s σ键不论 s 轨道从哪个方向重叠都同样，所以这类共价键没有方向性。

2. 配位键（ 1）配位键：由一个原子供给一对电子与另一个接受电子的原子形成的共用电子对。

解读高考热点——共价键第一篇范文共价键是化学中的一个基本概念，也是高考热点之一。

本文将从共价键的定义、类型、特点以及其在化学反应中的应用等方面进行解读。

一、共价键的定义共价键是指两个原子通过共享电子而形成的化学键。

共享的电子对称为共用电子对，共价键的强度取决于共用电子对的数目和原子之间的电负性差异。

二、共价键的类型根据原子之间的共享电子对数目，共价键可以分为单键、双键和三键三种类型。

单键是指两个原子之间共享一对电子，如氢气分子H2；双键是指两个原子之间共享两对电子，如乙烯分子C2H4；三键是指两个原子之间共享三对电子，如氮气分子N2。

三、共价键的特点共价键的特点主要有以下几点：1. 原子之间共享电子，没有电荷转移。

2. 共价键的强度与共用电子对的数目和原子之间的电负性差异有关。

电负性差异越大，共价键越弱。

3. 共价键的极性取决于两个原子的电负性差异。

电负性差异越大，共价键的极性越强。

四、共价键在化学反应中的应用共价键在化学反应中起着重要的作用。

例如，在酸碱反应中，酸分子中的共价键断裂，释放出H+离子；在置换反应中，共价键的形成和断裂导致原子的重新排列；在聚合反应中，共价键的形成使单体分子连接成高分子链。

第二篇范文我们要讨论的话题是化学中的共价键。

那么，什么是共价键？为什么要研究它？它又是如何影响我们的世界的？让我们用3W1H（What，Why，Who，How）模型和BROKE（Background，Reason，Objectives，Knowledge，Example）模型来深入探究。

首先，从What（什么是共价键）角度来看，共价键是化学中最基本的力之一，它负责将原子连接在一起，形成分子。

想象一下，如果共价键不存在，那么我们就无法形成水、空气、食物，甚至生命本身也无法存在。

所以，共价键是化学和生物的基础。

然后，从Why（为什么要研究共价键）角度来看，了解共价键有助于我们理解物质的本质，预测化学反应的发生，设计新药物，甚至开发新材料。

【精品】高三化学选修三二轮专题复习——共价键、共价化合物学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）①常温常压下，46g 有机物C 2H 6O 中含有极性键的数目一定为7N A ；②标准状况下，22.4L 四氯化碳中所含有的共价键数目为4N A ；③常温下46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A ；④常温常压下，33.6L 氯气与56g 铁充分反应，转移的电子数为3N A ；⑤足量铁在氯气中反应，lmol 铁失去的电子数为2N A ；⑥标准状况下22.4LH 2中含中子数为2N A ；⑦1LImol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A 。

A ．①④B ．②⑤⑥C ．③D ．②④⑦ 2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A 族，甲和丙同族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（） A ．原子半径：乙>丙>丁B ．单质的还原性：丁>丙>甲C ．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D ．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物3．4LiAIH 的结构式为既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈分解释放出2H ，又知4LiAIH 在125℃分解为LiH 、Al 和2H .下列有关说法正确的是（ ）A ．释放出2H 的反应都是放热反应B ．4LiAIH 中含有离子键、共价键C ．4LiAIH 与乙醛作用生成乙醇，4LiAIH 作氧化剂D ．4LiAIH 在125℃分解，每转移2mol 电子放出2.24L 的2H4．下列说法中错误的是（ ）A ．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B ．离子键、共价键、氢键都是化学键C ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D ．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高 5．下列说法中错误的是（ ）A ．2CO 、3SO 都是极性分子B ．KF 是离子化合物，HF 为共价化合物C ．在4NH +和234[Cu(NH )]+中都存在配位键D ．3PCl 和3NF 分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6．【精品】8月12日，天津港大爆炸造成大量危险化学品NaCN(氰化钠)的部分泄露．泄露的NaCN 可用双氧水处理，其化学反应方程式：22233NaCN H O H O NaHCO NH ++=+，下列有关说法正确的是（ ）A ．0.1 mol NaCN 中含共价键数为A 0.3NB ．0.1 mol /L 3NaHCO 溶液3HCO -的数目小于A 0.1N C ．19 g 1822H O 含有的中子数为A 12ND ．上述反应中，当有2.24 L 3NH 生成时，转移电子数为A 0.2N7．下列说法正确的是（ ）A ．由同种元素组成的物质一定是纯净物B ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C ．22H O 分子中既含有极性键也含有非极性键D ．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化8．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

一、选择题1．下列不同时期原子结构模型的提出时间排列顺序正确的是()①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③答案：C点拨：①电子分层排布模型由玻尔于1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由汤姆生于1904年提出；③量子力学模型于1926年提出；④道尔顿原子学说于1803年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出。

2．(2013·孝昌联考)用高能2612Mg核轰击24896Cm核，发生核合成反应，得到新原子269108Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为() A．161 B．108C．84 D．53答案：D点拨：269108Hs的质量数(A)为269，质子数(Z)为108，故该原子含有的中子数为N＝A－Z＝269－108＝161，N－Z＝161－108＝53。

3．(2013·经典习题选萃)下列有关认识正确的是()A．各能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序分别为1、3、5、7的二倍B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n2答案：A点拨：根据构造原理，电子排布的能级顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……各个能层的能级数等于能层的序数；能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序分别为1、3、5、7的二倍；各能层最多含有的电子数为2n2。

4．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p答案：C点拨：按照原子核外电子排布的构造原理，由低到高的能级依次是：1s、2s、2p、3s、3p、(4s)3d、4p……。

分析对照四个选项，只有C正确。

5．主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。

2014高考化学二轮精练精析（经典习题+名师点拨+新视点分析）共价键的实质特征和类型一、选择题1．下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中答案：D点拨：两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。

2．(双选)下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键答案：CD点拨：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键；σ键是轴对称，而π键是镜面对称；从原子的重叠程度看，π键是重叠程度比σ键的重叠程度小，故π键稳定性低于σ键；单键为σ键，双键和三键中只有一个σ键。

点评：比较σ键和π键形成的特点及本质，变抽象为具体。

3．相距很远的两个氢原子相互逐渐靠近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大答案：B点拨：相距很远的两原子之间作用力几乎为零，能量为两原子能量之和，随着距离的减小两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降，当原子继续靠近时，它们的原子轨道相互重叠，各未成对电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。

4．(2013·经典习题选萃)下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键，一个π键，叁键中一定有一个σ键，两个π键D．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同答案：D点拨：p电子云重叠时，首先以“头碰头”的方式最大重叠形成σ键，p y、p z电子云垂直于p x所在平面，只能以“肩并肩”的方式重叠形成π键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键，π键不能单独形成，A、C正确。

第12章（物质结构与性质）李仕才第二节分子结构与性质考点一共价键1．共价键的本质与特征(1)本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。

(2)特征：具有方向性和饱和性。

共价键的方向性决定着分子的立体构型，共价键的饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。

2．共价键的分类3.键参数——键能、键长、键角(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，化学键越强、越牢固，分子越稳定。

4．配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对。

(2)配位键①配位键的形成：成键电子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。

②配位键的表示方法如A→B，其中A表示提供孤电子对的原子，B表示提供空轨道的原子。

如NH＋4可表示为，在NH＋4中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H 键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。

(3)配合物①组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例②形成条件中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。

配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转。

( √)2．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键。

( ×)3．只有非金属原子之间才能形成共价键。

( ×)4．在所有分子中都存在化学键。

( ×)5．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。

( √)6．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。

( √)7．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。

( ×)8．键长等于成键两原子的半径之和。

( ×)9．所有的共价键都有方向性。

( ×)10．O2分子中仅含非极性键。

( √)11．CH4与NH＋4互为等电子体。

( √)1．s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是在两核间出现的概率较大。

课时把关练第一节共价键第1课时共价键的特征与类型1.共价键的本质是（）A.在原子间形成共用电子对B.在原子间有电子的得失C.在原子间形成了静电斥力D.在原子间形成了静电引力2.下列物质中，只含有共价键的是（）A. NaClB. H2OC. MgOD. KOH3.研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到8电子的稳定结构。

在一个三硫化四磷分子中P—S共价键的个数是（）A. 6B. 7C. 8D. 94.下列说法中不正确的是（）A.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D.所有原子轨道在空间都有自己的方向性5.下列说法正确的是（）A.所有共价键都有方向性B. H3O+的存在说明共价键不具有饱和性C.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间6.原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（）A. σ键B. π键C.单键D.离子键7.下列关于共价键的说法不正确的是（）A.在双键中，σ键比π键稳定B. N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键D. HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶18.下列有关σ键和π键的说法正确的是（）A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键C. σ键和π键都属于共价键，均有方向性D.在所有分子中，σ键都比π键牢固9.下列分子中，既有σ键又有π键的是（）①CH4；②CO2；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥HClOA.①②③④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③④⑤D.②③⑤10.下列说法中不正确的是（）A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D. N2分子中有一个σ键，两个π键11下列有关化学键类型的叙述正确的是（）A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B.所有物质中都存在化学键C.已知乙炔的结构式为H—C C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（CC）D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键第1页课时把关练第一节共价键第1课时共价键的特征与类型参考答案1.A2.B3.A4.D5.C6.B7.D8.A9.D10.C11.D第2页。