第四单元 物质构成的奥秘复习学案

第四单元物质构成的奥秘复习学案复习目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表3、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来4、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

5、初步了解核外电子是分层排布的。

了解离子的形成过程6、了解化学式的涵义，7、知道一些常见元素和根的化合价8、能利用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式复习重点原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式复习过程一、知识点梳理1、分子保持物质化学性质的最小粒子。

注意点：（1）单个分子不能保持物质的物理性质。

（2）“最小粒子”的含义是，对于由分子构成的物质而言，分子是保持该物质化学性质的最小单元。

2、原子化学变化中的最小粒子。

注意点：“最小粒子”的含义是，在化学变化中原子不可再分。

化学变化的微观实质是原子重新组合的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量不变。

3、分子和原子的根本区别在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。

注意点：（1）分子不一定比原子大。

（2）分子能保持物质的化学性质，原子也能。

但是，描述保持物质化学性质的粒子时，要结合物质的构成去进行。

即物质由什么粒子构成，物质的化学性质就由什么粒子保持。

4、元素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

注意点：（1）元素是宏观概念，没有个数意义。

（2）一种元素与另一种元素的根本区别在于核电荷数（质子数）的不同。

5、元素、物质、分子、原子的关系（见图1）注意点：描述物质的组成、构成时，要分清大道、岔道和小道。

（1）一条阳光大道。

即一切物质都是由元素组成的。

只要知道了物质的化学式，我们便能说出物质的组成。

（2）三条分向岔道。

即物质由分子、原子、离子构成。

描述物质的构成情况时，我们要注意总结各类物质的构成规律，以防在岔道上迷路。

常见的非金属单质、非金属元素与非金属元素组成的化合物一般由分子构成；金属单质、稀有气体一般由原子构成；常见的金属元素与非金属元素组成的化合物一般由离子构成。

第四单元物质构成的奥秘——复习学案一、知识梳理（一）原子的构成1．原子的构成（列出图表）2．原子为什么不显电性3．相对原子质量定义：练习：如果某元素的实际质量为M kg作为标准的碳原子的实际质量为N kg，则该元素的相对原子质量为______________________（二）元素1．元素的概念（由元素的概念可知，元素的种类是由______________数决定的）2．地球中所含的元素（前四位）：3．元素符号的写法及意义(课本P75页表中元素的符号一定记住)4．元素周期表（什么是周期、什么是族及表中各部分的含意）（三）离子1．核外电子的排布特点（共有____层，最外层最多有____个，其中，只有一层的最多有____个，元素的化学与______________有密切的关系。

）2．原子结构示意图，及在原子中存在的两个等式。

3．离子的形成4．离子符号的写法、离子符号中数字的意义及离子示意图与原子结构示意图的区别。

如Mg2+ ,名称为__________，整个5．物质与其构成粒子之间的关系（由原子、分子、离子构成的物质）：（四）化学式与化合价1．化学式的概念及意义（特别注意宏观与微观的区别）2．常见元素及原子团的化合价（化合价顺口溜一定要记住）练习：默写出六种原子团的写法和化合价3．根据元素及原子团的化合价写已知物质的化学式（步骤要记住）4．根据物质的化学式判断某元素或原子团的化合价。

例：根据氧元素的化合价，计算下面化合物中另一种元素的化合价：5．根据化学式计算：（以NH 4HCO 3为例完成下面的复习）（1）计算物质的相对分子质量：（2）计算物质组成元素的质量比：（3）计算物质中N 元素的质量分数：二、同步测试1、 氢原子核内有一个质子,下列推论正确的是( ).A 、 氢的原子核内必然有一个中子B 、 氢原子必然带一个单位的正电荷C 、 氢原子核内必然有一个电子D 、 氢原子中必须有一个电子2、 下列微粒结构示意图中表示阳离子的是( ).3、 不同种元素间的本质区别是原子的( ).A. 中子数不同B. 质子数不同C. 核外电子数不同D. 相对原子质量不同4、 地壳中含量最多的金属元素是( ).A. 氧B. 铁C. 硅D. 铝5、 下列物质的化学式与名称一致的是( ).A. 氧化镁 MgO 2B. 二氧化硫 O 2SC. 氯气 Cl2D. 氢氧化钠 Na(OH)26、今年1月分的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na 2SiO 3 (硅酸钠)，Na 2SiO 3中Si 元素的化合价为（ ）A ．+1价B ．+2价C ．+3价D ．+4价7、 请用数字和化学符号表示：2个氢原子________ +2价的钙元素________ 2个钠离子_______ 2个水分子________8. 海洛因是我国政府明令严禁的毒品。

《物质构成的奥秘（复习课）》教学设计《《物质构成的奥秘(复习课)》教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容《物质构成的奥秘(复习课)》教学设计一、教学内容分析(一)教材的地位及作用“物质构成的奥秘”是初中化学的核心教学主题。

只有了解了物质的微观结构，才能形成化学的基本观念，才能更好的理解化学的内涵，才能提高学生探究物质及其变化的兴趣。

因而本主题的学习对学生深入认识物质的变化，学习身边常见物质的性质有着重要作用。

在这一主题的复习中，我们要进一步帮助学生从微观的角度去学习化学，认识一些化学现象的本质;要通过引导学生从化学的视角看五彩缤纷的物质世界，帮学生构建一个完整的知识网，系统地形成微粒观、元素观和物质分类观。

(二)教材主要内容《物质构成的奥秘》这一主题包括四个二级主题：“化学物质的多样性”——主要使学生形成物质分类观;“微粒构成物质”——帮学生构建完整的“微粒观”;“认识化学元素”——帮学生构建完整的“元素观”;“物质组成的表示”——将宏观物质、微观粒子和化学符号间建立了联系。

二、教学对象分析在本主题中，学生已学习了分子、原子、离子、元素、相对原子质量、化学式、分子式量等多个概念，以及原子的结构、化合价、根据化学式的计算等内容，涉及的知识多而杂，概念易混淆。

本节课主要是帮助学生把学过的主要知识进行分类、归纳和系统化，把学过的基础知识整理成“知识点”，把相互联系的概念连接成“知识线”，最后交织成“知识网”。

这样可避免知识零碎、不成系统，避免学生死记硬背。

三、教学设计思想本主题的教学从学生熟悉的日常现象和已有的经验出发，创设生动直观的情景，旨在激发学生学习化学的兴趣;通过引导学生回忆、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识;通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力;在引导学生对物质的由表及里的认识中，教会学生从化学的视角、用辩证唯物主义的观点看世界。

第四单元物质构成奥秘复习教案
瓦房店市第十六初级中学
目的要求
知识与技能：系统整理认识元素、化学式的知识网络，加深理解概念间相互联系。

复习元素符号，化学式的所表示的意义，总结元素符号周围数字所表示不同的含义
过程与方法：逐步学会，归纳比较整理，分类能力。

情感态度与价值观：培养学生良好学习习惯和认真学习态度。

教学重点：元素符号、化学式表示的含义。

教学难点：区分元素符号周围数字所表示的不同含义
关键：精确掌握知识点
内容分析：本单元中物质构成的奥秘，分为4课时。

第1课时复习物质微观构成的分子、原子、离子的知识，第三单元中关于分子性质的内容；第2课时复习物质宏观组成元素、化学式的含义；
第3课时复习化合价以及有关化学式的计算问题。

第4课时处理习题中出现的问题。

本课时中使学生重新梳理对物质宏观组成的知识，重点解决学生对元素、化学式含义的理解，
帮助学生梳理化学符号周围的含义，注意区分微观构成--微粒与宏观组成—元素之间的区别于
注：
1、周期（横行）：7个【同一周期元素的原子
相同
2、族（纵行）：16个族【同一族元素的原子
相同
3、每个周期开头是元素（第一周期除
外），靠近尾部是元素，结尾是。

注：不管是元素符号还是化学式，化学符号前
练习：说出下列符号中2的含义
（1）2H （2）2SO2
、练习：
(1)化学用语含义：
A、符号：H、H2、H+、H+12O、2H、2H2、2H+
B、数字“2”含义：2H2、2H+、2H、2Mg2+、H2O、M+2gO。