人教版九年级化学上册第四单元复习导学案

九年级化学第4章《认识化学变化》复习导学案【学习目标】1．能记住燃烧的条件和灭火的方法，并能利用对比实验进行探究；2．能记住质量守恒定律的内容，并从宏观、微观角度探究、解释质量守恒定律；3．能根据化学方程式进行计算。

【重点难点】1．认识质量守恒定律，能从宏观、微观角度说明常见化学反应中的质量关系。

2．能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。

【学习过程】一、知识准备1．当氧气充足时，可燃物，燃烧得快，放出热量多，可燃物中的碳、氢元素分别生成和。

当氧气不足时，可燃物，燃烧得慢，放出热量少，可燃物中的部分碳、氢元素生成等有毒气体和等物质。

2．一氧化碳是色、味气体。

吸入人体的一氧化碳与结合，使人体缺氧而中毒。

CO也可以做燃料，其燃烧的化学方程式：。

天然气燃烧的化学方程式。

二、探究与释疑（一）常见的化学反应-燃烧某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入盛满CO2的集气瓶中惊奇的发现棉花燃烧起来了。

（1）棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：、b：两个条件。

（2）为了探究棉花燃烧所需的氧气和温度的来源，有同学设计了如下一个实验：实验操作实验现象实验结论向装有Na2O2（二）化学反应中的质量关系（3）过氧化钠与二氧化碳反应方程式为：2Na 2O 2+2CO 2＝2 + O 2↑过氧化钠与水反应方程式为：2Na 2O 2+2H 2O ＝4 + O 2↑结论：过氧化钠久置于空气中会变质产生 和 两种杂质，应 保存。

（4）小明同学欲通过化学实验探测定久置的过氧化钠纯度，设计如下实验。

反应完全后称量仪器及反应后物质总质量，测得实验数据如下表：样品质量 装置及药品总质量 装置及反应后物质总质量 实验数据156 g 394g 374g【问题讨论】根据实验数据计算：生成氧气多少克，样品中过氧化钠的纯度？【实验反思】本实验测得过氧化钠含量可能会偏大的原因是 。

2019-2020年九年级化学上册第四单元复习教案新人教版课型：新授课题：年级：九年级学科：化学设计人：授课人：编号：日期：基本思路：复习目标：（1）将本单元所学知识进行梳理总结；（2）巩固已学知识；（3）提高学生运用化学知识解决实际问题的能力与意识教学重点：巩固已学知识突破措施：讲练结合教学难点：提高学生运用所学化学知识认识世界和解决实际问题的能力与意识复习指导：本单元从社会实际和学生的生活实际出发，在展现水与人类的关系、世界和我国水资源概况、水的污染和防治等问题的同时，以水为载体，将单质、化合物、物质的组成、原子、分子等基本概念及沉淀、过滤、蒸馏等化学实验操作技能的学习贯穿其中，力图为学生提供认识和探索周围事物的素材和线索，以及从身边事物中学习化学知识的情景。

因此，在复习本单元时，应让学生将基本概念和基本技能穿插于紧密联系社会、联系生活的内容之中。

复习目标：1、水的组成2.单质和化合物的含义3、净化水的方法硬水和软水的区分方法4.化学式的意义5. 化学式中有关数字的不同意义6. 化学式书写7. 相对分子质量的概念及计算8.计算化学式中某元素的化合价9. 计算化学式中各元素的质量比10.计算化学式某元素的质量分数11.一定质量的某化合物与某元素质量之间的互算方法教学过程：一、基础填空：阅读教材回答下列的问题：1、水是由元素元素组成。

2、单质是由种元素组成的、物。

化合物是由种元素组成的物。

3、区分硬水和软水用。

4、化学式的含义：C．可用肥皂水来区分硬水和软水D．在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏7.. （盘锦.中考）2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”．塑化剂的主要成分为苯二甲酸二（2-乙基己）酯，其化学式为C24H38O4的说法中正确的是（）（1）（2）（3）（4）5、化学式表示的意义：6、相对分子质量是指：7、有关相对分子质量的计算：（1）（2）（3）知识检测1. 水中氢元素和氧元素的原子个数比是 ( )A.1∶16B.1∶8C.1∶2D.2∶12. 通电分解水生成的氢气与氧气的体积比是 ( )A.8∶1B.1∶8C.1∶2D.2∶13.（南宁中考）小强是班里出了名的“粗心大王”，以下是从他的课堂笔记中摘录下来的部分物质的化学式，其中错误的是（）A．铝 Al B．氯化钾 KCLC．氧化铜CuO D．五氧化二磷P2O54.（怀化中考）2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯--狄蓓吉临床医学研究奖，以表彰她发现的一种药物--青蒿素，它是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5．下列有关青蒿素的说法正确的是（）A．“青蒿素”是混合物B．“青蒿素”含42个原子C．“青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38%D．“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90：11：405.（上海中考）“○”和“●”表示不同的元素，以下图示表示单质的是（）6..（衡阳中考）下列有关水的描述中不正确的是（）A．电解水时在正极产生氧气B．水是由氢原子和氧原子构成的了一氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等。

人教版九年级化学第四单元导学案大单元整体设计初三年级化学学科第四单元第 2 课题学案一、课题名称：水的净化（P74~P78）二、学习目标1、知道自然界的水与纯水的区别，知道非纯水中还含有不溶性杂质和可溶性杂质。

2、知道沉淀、吸附、过滤等常用的净化水的方法，能够说出上述各净化方法的净化原理，了解自来水厂的净化过程。

3、在观察教师演示操作的过程中知道利用过滤能够分离固液混合物，能够初步模仿进行过滤操作，并能对操作过程中可能出现的问题进行分析。

4、知道硬水与软水的区别，能用实验方法区分硬水和软水，知道把硬水转化为软水的方法。

第1课时净化水的常用方法及过滤操作三、学习内容及程序（一）温故知新1．判断下列说法是否正确，在选项前的括号中画“√”或“×”。

（）A、地壳中最多的非金属元素是硅（）B、2H 表示两个氢分子（）C、右图所示的微粒在化学变化中易形成的离子是Na2＋（）D、合理使用农药、化肥不会污染水资源2．我国水资源总量为2.7×1012m3，居世界（）A．第二位B．第四位C．第六位D．第八位3．写出下列化学用语的意义：F：Cu：3Hg：4Al3+：，右上角的“3”：（二）学习新知识1、自然界中的水引入：语文课文中学习过《鲁滨逊漂流记》，其中提到鲁滨逊因机缘巧合漂流到了一个小岛上，要想活下去，他必须解决喝水问题。

那么，他从海洋中直接取得的海水能饮用吗？我们周围的河水呢？【小结】自然界中的水含有很多杂质和杂质，因此自然界里的水都是。

2、净化水的常用方法（1）静置沉淀：把天然水静置一段时间后，烧杯底部有沉淀，上层水变得相对澄清，还有一些悬浮物。

（2）吸附沉淀法：向水中加入絮凝剂如明矾，利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。

3、过滤：过滤是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法（如右图）。

（1）过滤操作中要使用到的仪器和实验用品：（2）实验操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴。

人教版九年级化学上册导学案第四单元化学式与化学价一、导学目标1.理解化学式的概念；2.掌握常见元素的化学式和化学价；3.学会通过化学式计算化学物质的相对原子质量。

二、知识回顾在前几个单元中，我们学习了化学物质的组成、性质和变化。

在本单元中，我们将进一步学习化学式与化学价的概念，这是化学中非常重要的基础知识。

请回答以下问题：1.什么是化学式？2.化学式可以表示哪些信息？3.什么是化学价？4.如何确定化学物质的化学价？5.如何计算化学物质的相对原子质量？三、化学式1. 化学式的概念化学式是用化学符号表示化学物质中各种化学元素种类和相对的数量关系的方法。

2. 化学式的表示法常见的化学式有分子式和离子式两种，其表示方式如下：•分子式：用化学元素的符号表示化学物质中各种化学元素的种类和原子的相对数量。

•离子式：以电离得到的化学离子为基础，用化学元素的符号表示离子的种类和原子的相对数量，并加以电荷符号。

3. 化学式的示例以下是一些常见化学物质的化学式示例：•水：H2O•氧气：O2•氢气：H2•二氧化碳：CO2•氯化钠：NaCl•硫酸：H2SO4四、化学价1. 化学价的概念化学价是指化学元素在化合物中与其他元素结合时所表现出来的一种固定价数。

2. 确定化学价的方法不同元素的化学价有不同的确定方法，常见元素的化学价如下：•氢的化学价为+1。

•氧的化学价为-2。

•氮的化学价为-3。

•氯的化学价为-1。

•硫的化学价为-2或+4或+6。

五、计算相对原子质量1. 相对原子质量的概念相对原子质量是指一个物质分子中各种原子质量的和。

2. 计算相对原子质量的方法相对原子质量可通过化学式中各原子的相对质量相加得到，通常以标准原子质量计算。

六、思考题1.分子式和离子式有什么区别？2.如何确定元素的化学价？3.为什么相对原子质量是一个相对概念？七、课后作业1.写出以下化学物质的分子式和离子式：–氯化氢–氧气–水–硝酸2.计算以下化学物质的相对原子质量：–NaCl–CO2–H2O八、本单元小结在本单元中，我们学习了化学式与化学价的概念，能够正确表示化学物质的种类和原子的相对数量，并能通过化学式计算化学物质的相对原子质量。

第四单元自然界的水
课题4 化学式与化合价（二）
【学习目标】
知识与技能：掌握常见元素、原子团的化合价；会利用化合价原则判断化学式的正误、推求元素的化合价以及利用化合价正确书写化合物的化学式。

过程与方法：通过编顺口溜和小组比赛形式，培养学生科学的记忆方法。

情感态度与价值观：培养学生实事求是的态度
【重点】化合物中正、负化合价代数和为零的原则的应用
【难点】根据化合价写出化学式，根据化学式判断元素化合价
【学法指导】自主学习、合作交流、讨论学习。

九年级上册化学导学案第四单元自然界的水课题1 爱护水资源【学习目标】1、了解世界和我国的水资源状况，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限。

2、培养学生关心社会、为社会作贡献的社会责任感。

【学习重难点】节约用水，防止水污染。

一、教材自读1、地球表面约被水覆盖，虽然地球上总水储量很大，但大部分是海水，淡水占全球储水量的2.53％，而能够饮用和使用的淡水不到总水量的。

2．是地球上最大的储水库，海水中含有的化学元素有多种。

海水中含量最多的物质是，最多的元素是，最多的金属元素是。

3.我国水资源分布不，人均水量。

自来水收费项目包括和。

4．爱护水资源的措施是：一方面要；另一方面要。

5．水体污染的主要来源有、和。

防治水体污染的措施有：①加强水质监测②工业“三废”要。

③农业上提倡。

④生活污水实现。

二、预习自测1、淡水约占全球总水储量的。

世界人均水量最多的国家是，世界上有人口处于缺水状态。

2、中国人均水量约占世界均值的，中国水资源总量居世界位。

我国人均水量最多的省是，我国人均水量最少的省是。

【课堂探究案】【问题1】造成水资源短缺的主要原因是什么？【问题2】节约用水就是要提高水的利用效益。

日常生活中，你有哪些节约用水的措施？爱护水资源从哪些方面入手？【问题3】防止水体污染：（1）水体污染是指什么？（2）水体污染源：①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)流入江河、地下，污染江河和地下水。

②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。

③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。

④其他污染：A、病原微生物污染 B、需氧有机物污染 C、富营养化污染（水华、赤潮） D、恶臭物污染 E、地下水硬度升高F、重金属离子污染（水俣病） J、石油泄漏造成的海水污染H、热污染 I、放射性水污染【问题4】海水淡化能否作为人类应对淡水短缺的重要途径，为什么？【问题5】右图是“国家节水标志”，谈谈你对该标志的理解及由此获得的启示。

第四单元《自然界的水》复习导学案班级姓名【学习目标】⒈知道水的物理性质,水与人类的关系,净化水的方法⒉了解水的组成⒊了解单质、化合物的概念⒋知道过滤分离物质的方法⒌知道常见元素的化合价、能正确书写化学式（分子式）⒍知道相对原子质量、相对分子质量⒎能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算【新课预习】教材第四单元【课堂导学】知识点1 水⒈水的组成⑴电解水的实验---目的：A.装置---电解水装置B.电源种类--- 电C.加入硫酸钠或氢氧化钠的作用是：D.化学反应：2H2O 通电2H2↑＋O2↑位置负极正极体积比（）：（）质量比（）：（）E.检验：O2---出气口放一根带火星的木条---木条复燃H2---出气口点燃---气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰⑵结论：①水是由组成的。

②1个水分子是由和构成的。

③化学变化中，分子而原子。

化学式的含义H2O的含义①表示一种物质②表示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成⑴通电分解2H2O 通电2H2↑＋O2↑⑵水可遇某些金属氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：⑶水可遇某些非金属氧化物反应生成酸，例如：⒊水的污染⑴水资源A.地球表面被水覆盖，但供人类利用的淡水小于B.海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有多种元素。

海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。

C.我国水资源的状况分布不均，人均量。

⑵水污染A.水污染物：工业“三废”（、、）；农业上、的不合理施用；生活中的任意排放B.防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

⑶爱护水资源：，⒋水的净化⑴水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。

⑵硬水与软水A.定义: 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

单元复习课【复习目标】1．能说出典型的水污染物的及危害；了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法，知道软水和硬水的区别。

2．认识水的组成，能区分纯净物和混合物、单质和化合物。

3．能写出某些常见物质的化学式，能记住常见元素的化合价；利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。

【复习重点】能用化学式表示某些常见物质的组成，能说出几种常见元素的化合价。

【复习难点】利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。

情景导入1．导语：本单元我们围绕“水”又认识一种新的化学用语，梳理本单元知识。

2．明确复习目标，教师出示目标，指导学生解读。

自学知识模块一 爱护水资源人类拥有的水资源⎩⎪⎨⎪⎧总储水量丰富，淡水资源缺乏爱护水资源⎩⎪⎨⎪⎧节约用水防治水体污染 知识模块二 水的净化水的净化⎩⎪⎨⎪⎧常用净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏过滤的操作要领：“一贴、二低、三靠”硬水和软水⎩⎪⎨⎪⎧区别方法：加肥皂水软化方法：煮沸、蒸馏知识模块三 水的组成 1.水的组成 2.物质的分类（举例说明）⎩⎪⎨⎪⎧混合物：空气、海水等纯净物⎩⎪⎨⎪⎧单质：氧气、铜等化合物⎩⎪⎨⎪⎧氧化物：水、二氧化碳等其他：氯酸钾、氯化钠等 知识模块四 化学式与化合价化合价⎩⎪⎨⎪⎧化合价规律⎩⎪⎨⎪⎧在化合物里，正负化合价的代数和为0在单质里，元素的化合价为0常见元素和原子团的化合价应用⎩⎪⎨⎪⎧已知化学式求化合价已知化合价确定化学式化学式⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子写法⎩⎪⎨⎪⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属、大多数固态非金属和稀有气体直接用元素符号表示，如Fe 、C 、Ar非金属气体是在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如O 2、N 2化合物：一般正价元素在左，负价元素在右意义⎩⎪⎨⎪⎧宏观⎩⎪⎨⎪⎧表示某种物质表示某种物质的元素组成微观⎩⎪⎨⎪⎧表示某种物质的一个分子表示某种物质一个分子的原子构成化学式的简单计算⎩⎪⎨⎪⎧计算相对分子质量计算组成元素的质量比计算某一元素的质量分数计算物质中某元素的质量合作探究请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。

第四单元《自然界中的水》复习课导学案一、学习目标1.归纳常用的水的净化方法，体会净化方法的应用范围。

2.在绘制微观示意图的过程中，体会宏观微观结合分析物质的方法和步骤。

3.通过对水的组成及其符号分析，体会分析物质化学式与组成的一般方法。

4.通过对水的净化、组成和化学式的分析，体会研究物质的一般思路。

二、课前预习复习水的净化方法、电解水实验和水的化学式。

三、课堂探究（活动一）构建再生水系统流程图模型写出操作1-5的名称（活动二）思考图中A处和B处存在的主要物质及状态，并画出微观示意图。

A B（活动三）再探H2O问题1 从水的化学式H2O中，你可以得到有关水的组成的哪些信息？问题2 请将上面有关水的化学式H2O的信息进行分类，并阐述分类依据。

（活动四）小小科学家识青蒿素活动4 很多中药古方都提到了青蒿这种植物的茎叶可以入药抗疟疾，如果你是屠呦呦，你会怎样展开研究工作？青蒿素的发现很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。

屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。

是不是高温破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。

完成样品纯化后，科学家们通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，确定了青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，测定相对分子质量为282。

得出了青蒿素的化学式C15H22O5。

青蒿素为无色针状晶体，味苦，可溶于丙酮、乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂，在水中几乎不溶；熔点：156-157 ℃。

青蒿素是目前最有效的治疗脑型疟疾和抗氯喹恶性疟疾的药物。

第四单元课题3 物质组成的表示（3）学案设计【学习目标】1.学会计算相对分子质量。

2.学会计算元素的质量比。

3.学会计算元素的质量分数。

4.理解元素质量和化合物质量的相互转换。

【自主学习】H2O的化学式意义1.H2O表示水这种物质。

2.H2O表示是由和组成的。

3.H2O表示1个。

4.1个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的。

5.1个水分子的质量＝＋。

【合作学习】一、计算化合物的相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

合作探究一：计算下列化合物的相对分子质量。

CO2NH4NO3Ca(OH)2二、计算化合物中元素的质量比元素的质量比:各元素的所有原子相对原子质量之比。

合作探究二：计算下列化合物中元素的质量比。

CO（NH2）2NH4NO3Ca(OH)2元素的质量分数= ×100%合作探究三：计算下列化合物某元素的质量分数（写出计算过程）。

Fe2O3CO(NH2)2四、计算化合物中某元素真实质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数合作探究四：1.求44gCO2中氧元素的质量是多少克？2.求100gCaCO3中钙元素多少克？【达标检测】1.维生素C(C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

下列关于维生素C的说法中，不正确的是（)。

A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C. 维生素C的相对分子质量为174D.维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%2.在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）,可以有效预防碘缺乏，根据碘酸钾的化学式计算：（1）KIO3的相对分子质量为；（2）KIO3中钾、碘、氧元素的原子个数比；（3）KIO3中钾、碘、氧元素的质量比；（4）KIO3中碘元素的质量分数；（5）若食盐中加碘的含量为每千克食盐中含碘酸钾0.06g，求每千克食盐中应含碘多少克？【课堂总结】1.计算相对分子质量2.计算化合物中各种元素的质量比3.计算化合物中某元素的质量分数4.计算元素的实际质量。

人教版九年级上册化学第四单元课题4 化学式与化合价导学案一、学习目标•掌握化学式的概念和表示方法；•了解化合价的概念和意义；•能够根据化合价确定化合物的化学式。

二、学习内容1.化学式的概念和表示方法；2.化合价的概念和意义；3.根据化合价确定化合物的化学式。

三、学习导引1. 化学式的概念和表示方法化学式是用化学符号表示化合物组成的方法。

根据元素在化合物中的种类和数量，可以分为分子式和离子式两种表示方法。

•分子式：表示分子中各元素的种类和原子数量，用元素符号和下标表示。

例如，水的分子式为H2O，二氧化碳的分子式为CO2。

•离子式：表示离子化合物中离子的种类和原子数量。

用元素符号和带电的化学式表示。

例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-。

2. 化合价的概念和意义化合价是元素在化合物中的取价能力，是元素受其他元素影响时的电荷数。

化合价用阿拉伯数字表示，表示元素原子可以给出或吸收的电子数。

通过化合价可以确定元素的化学式。

3. 根据化合价确定化合物的化学式根据化合价，可以推导出化合物的化学式。

要确定化合物的化学式，需要考虑离子价数平衡原则，即阳离子的电荷数和阴离子的电荷数要相等。

根据化合价，可以通过交换阴阳离子的价数来确定化合物的化学式。

四、学习要点总结•化学式是表示化合物组成的方法，有分子式和离子式两种表示方法。

•分子式表示分子中各元素的种类和原子数量，离子式表示离子化合物中离子的种类和原子数量。

•化合价是元素在化合物中的取价能力，是元素受其他元素影响时的电荷数。

•根据化合价可以确定元素的化学式，需考虑离子价数平衡原则。

五、课后练习1.编写以下化合物的化学式：a.氢氧化钠：__________________b.硫化铁：__________________c.没食子酸：__________________d.大黄酸：__________________2.判断以下说法的正误，并给出理由：a.化合价为-1的元素是卤素。

自然界的水【学习目标】1.掌握水的电解实验和水的组成；掌握过滤、吸附、蒸馏等净化操作和原理。

2.掌握单质和化合物的概念和区别；了解水污染及防治水污染的方法。

3.能记住并会计算常见元素在化合物中的化合价（包括原子团）；能根据化合价写化学式；并学会有关化学式的简单计算。

【知识网络】【要点梳理】要点一、水的电解实验1.水在直流电的作用下，发生了分解反应，生成了氢气和氧气。

水氢气+氧气2.水是由氢元素和氧元素组成的。

【要点诠释】电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。

要点二、氢气1.物理性质：氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小（最轻的气体）。

2.化学性质：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，生成水。

氢气+氧气水【要点诠释】1.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

如果氢气不纯，当空气里混入氢气的体积达到总体积的4.0%-74.2％时，点燃就会发生爆炸，这个范围叫做氢气的爆炸极限。

2.验纯的方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。

若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。

若声音很小或听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。

要点三、单质和化合物1.单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、氮气、铁、铜等。

2.化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，如水、二氧化碳、高锰酸钾、氧化铁等。

3.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，如二氧化碳等。

【要点诠释】单质化合物氧化物区别宏观组成由同种元素组成由不同种元素组成由氧元素和另一种元素组成微观构成由同种原子直接构成或由同种元素的原子构成的分子不同种元素的原子构成的分子不同种元素的原子构成的分子化学性质不能发生分解反应在一定条件下可以发生分解反应在一定条件下可以发生分解反应分类可分为金属、非金属、稀有气体三类可分为酸、碱、盐、氧化物等金属氧化物、非金属氧化物联系都是纯净物，都有固定组成，某些单质在一定条件下发生化合反应可以生成化合物，某些化合物在一定条件下发生分解反应可以生成单质要点四、水的净化1.自来水的净化过程可分为以下几个步骤：（1）先加入絮凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，然后在沉淀池中沉降分离；（2）使沉淀池里较澄清的水，经过滤池和活性炭吸附池，得到更清的滤后水；（3）在滤后水中通入适量氯气（或二氧化氯）进行消毒灭菌后，得到较纯净的自来水（自来水属于混合物）。

自然界的水单元复习巩固与测试一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：● 认识水的组成，了解单质、化合物的区别；● 掌握原子、分子等基本概念；● 了解纯水与自然水、硬水与软水的区别、了解保护水资源的方法；● 掌握过滤、蒸馏等基本操作技能。

重点难点：● 重点：分子、原子、单质、化合物的概念；水的组成、净化、过滤、蒸馏等基本操作。

● 难点：过滤、蒸馏等基本操作。

学习策略：● 可以运用对比的方法采用表格的方式复习巩固本章出现的几对重要概念：比如单质、化合物等；通过课后亲自动手操作有关实验加深对重点实验的理解和掌握。

二、学习与应用知识点一：电解水实验：（1）现象：正负、二一；（2）结论：水是由、元素组成的。

知识点二：单质和化合物、氧化物的区分：单质简记为“一物一素”（即一种物质，必须是，且只含有种元素）；化合物简记为“一物多素”；氧化物简记为“”。

知识点三：分子、原子的定义及基本性质的应用：（1）分子是；原子是。

其主要区别是在化学反应中，分子而原子。

（2）分子、原子的性质：①分子、原子的体积和质量都；②分子、原子是；③分子、原子间有一定的。

知识点四：水的净化方法、硬水和软水：（1）净化方法：、、、、等。

（2）硬水和软水定义、鉴别（用）、硬水危害及软化方法（和）。

知识点五：水污染原因、危害及爱护水资源的措施（1）水染污的三个主要来源：，，生活污水的任意排放。

（2）爱护水资源的措施：（1）（2）。

类型一：学科内综合考查水说明：此类题目往往把与水相关的知识，如水资源的分布、水的净化、硬水和软水、水资源的污染及保护等知识点在同一题目进行综合体现（或只选取部分知识点体现），考查大家对水相关知识的掌握程度以及整合能力。

此类题目多为填空题，解答时可联想每个具体知识点涉及到的相关基础知识进行逐一突破即可。

例1．某中学研究性学习小组对福州西湖水质的状况进行相关的调查研究。

人教版九年级化学（上册）第四单元导学案一、导入问题1.一烧硝石（KMnO4）颗粒，会产生什么颜色的烟雾？2.你知道为什么烧硝石会产生烟雾吗？烟雾中是由什么物质组成的？二、导学目标1.了解氧化与还原的基本概念和反应特征；2.掌握氧化与还原反应中的电子转移过程；3.了解溶液中电子转移反应的电离方程式。

三、知识点解析1. 氧化与还原的基本概念氧化与还原是化学反应中重要的概念。

在氧化还原反应中，物质会失去电子的过程称为“氧化”，而另一种物质获得相同数量的电子则称为“还原”。

换句话说，氧化与还原过程是电子的转移过程。

2. 氧化剂和还原剂氧化剂是指参与反应并能氧化其他物质的物质，它本身会被还原。

还原剂则是指参与反应并能够将其他物质还原的物质，它本身会被氧化。

在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂总是同时存在，起到相互作用的作用。

3. 氧化与还原反应的判断氧化与还原反应能否发生可以通过判断元素在反应前后的氧化态的变化来确定。

元素的氧化态是指元素在化合物中的电荷状态。

如果在反应中某个元素的氧化态增加了，就说明它被氧化，它对应的物质就是氧化剂；如果某个元素的氧化态减少了，就说明它被还原，它对应的物质就是还原剂。

4. 溶液中的氧化与还原反应在溶液中，氧化与还原反应的电子转移过程可以通过电离方程式表示。

电离方程式是指在反应的离子方程式基础上，只写出有关电子转移的部分。

通过电离方程式，我们可以更加直观地观察电子转移反应中离子的变化情况。

四、知识拓展•在实际生活中，很多化学反应都属于氧化与还原反应。

例如金属生锈、腐蚀等现象都是由于氧化与还原反应导致的。

•氧化还原反应在工业生产上也有广泛应用，例如电镀、熔炼金属等。

五、小结在本单元中，我们学习了氧化与还原的基本概念和特征，了解了氧化剂和还原剂的作用，学会了通过判断氧化态的变化来判断氧化与还原反应的进行与否，同时还学习了溶液中电子转移反应的电离方程式。

通过学习本单元的知识，我们可以更好地理解化学反应中氧化与还原的过程，并且能够运用这些知识来分析生活中的化学现象。

第4单元自然界的水复习教案教学目标知识与技能：复习本单元基础知识，帮助学生理解并记住重要的概念。

过程与方法：通过复习，使学生进一步加深对本单元知识间关系的理解，逐步形成知识网络。

复习过滤实验操作。

情感态度与价值观：通过水的作用、水资源状况及保护、水的净化等联系实际的社会热点问题，使学生将学科知识与社会问题融为一体提高爱护水资源的意识和自觉性。

学情分析学生在前三个单元的学习中已经对化学有了初步的了解，知道了一些化学基本概念和化学实验基本操作，学习了分子、原子、元素、纯净物、混合物等概念，认识了常见的实验仪器和化学实验基本操作，并学习了氧气的性质和制取，这些知识为本单元知识的学习奠定了基础。

本单元首先从社会实际和生活出发，展现了水与人类的关系；接着通过水的净化、水的组成介绍了过滤、蒸馏等实验基本操作和单质、化合物、氧化物的概念；最后又引出化学式和化合价的知识。

本单元教材紧紧围绕水这一主题，按照从自然界到实验室、从社会到学科、从宏观到微观的顺序由浅入深、逐步深入地讲述了自然界的水、水的净化、组成、化学式、化合价以及根据化学式的计算等知识，很自然地将学科知识与社会问题融为一体，以学科知识充实水的主题，用水的主题引入学科教学，使得学生学习时能够联系生活情景，增加了知识的趣味性并使学生提高对水资源化学价值的认识。

重点难点教学重点：过滤、蒸馏等实验操作；化学式的书写、简单化学用语的意义；物质的分类；根据化学式的计算。

教学难点：化合价的理解和计算，物质的分类，根据化学式的计算。

教学过程活动1【导入】猜谜它是一种地球上最常见的物质，人类的工农业生产和日常生活都离不开它，生命的孕育和延续更离不开它。

它是什么呢？活动2【导入】第四单元自然界的水学习目标1. 复习本单元基础知识，理解并记住单质、化合物、氧化物、相对分子质量等概念。

2.理解各知识点间的关系，并能够形成本单元的知识结构。

学习重点1.过滤实验基本操作。

2.常见化学式的书写、求化合价。

第4单元自然界的水复习教案教学内容分析本单元是从社会实际和学生的生活实际出发，在展现水与人类关系的同时，以水为载体，将化学的一些基本概念和基本技能穿插于紧密联系社会、联系生活的内容之中，尤其是硬水和软水的知识为第九单元溶液的形成在某种程度上起了一定的辅助作用。

同时，本单元也培养了学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。

教学目标分析1.知识与技能（1）认识水的组成（2）认识物质是由分子、原子等微小的粒子构成的（3）掌握过滤等化学实验基本操作技能2.过程与方法（1）通过水的电解实验了解认识物质世界的过程和方法（2）通过水的净化流程了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法3.情感态度和价值观（1）通过分子、原子的学习，培养学生的抽象思维能力和想象力，提高学生探究微观世界的乐趣（2）通过水资源的现状分析，培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感教学过程设计教师：课题引入：对于水的相关问题大家有所了解，下面请同学们列举出我们熟悉的水有哪些？学生回答:河水，海水，矿泉水，蒸馏水，井水，硬水，软水，脏水（污水），…教师: 将以上列出的水进行分类，并分析它们之间的关系。

学生回答：蒸馏水一类（纯净物），其他一类（混合物），前面几种水受到污染就变成了脏水，脏水通过净化又可以得到前面几种水。

设计意图：让学生了解物质的简单分类，在分析它们之间的关系时能思考找到水污染和水净化两条路线。

教师引导：在第二单元知道，纯净物都有固定的组成，而物质的组成又是通过实验测定出来的，蒸馏水也不例外，通过什么实验测定呢？学生回答：电解水实验。

巩固练习1.如图所示为电解水的简易装置，试回答下列问题。

（若A管产生气体甲，B管产生气体乙）（1）试在图中标出电源的正、负极。

（2）电解一段时间后，管水位下降的快，其原因是。

（3）一段时间后，A、B两管产生气体的体积比是，分子个数比为。

（提示:同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数）（4）气体甲可以用点燃的火柴检验，现象是，写出文字表达式。

单元复习课【复习目标】1．能说出典型的水污染物的来源及危害；了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法，知道软水和硬水的区别。

2．认识水的组成，能区分纯净物和混合物、单质和化合物。

3．能写出某些常见物质的化学式，能记住常见元素的化合价；利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。

【复习重点】 能用化学式表示某些常见物质的组成，能说出几种常见元素的化合价。

【复习难点】利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。

情景导入1．导语：本单元我们围绕“水”又认识一种新的化学用语，梳理本单元知识。

2．明确复习目标，教师出示目标，指导学生解读。

自学知识模块一 爱护水资源人类拥有的水资源⎩⎨⎧总储水量丰富，淡水资源缺乏爱护水资源⎩⎨⎧节约用水防治水体污染知识模块二 水的净化水的净化⎩⎨⎧常用净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏过滤的操作要领：“一贴、二低、三靠”硬水和软水⎩⎨⎧区别方法：加肥皂水软化方法：煮沸、蒸馏知识模块三 水的组成1.水的组成2.物质的分类（举例说明）⎩⎨⎧混合物：空气、海水等纯净物⎩⎨⎧单质：氧气、铜等化合物⎩⎨⎧氧化物：水、二氧化碳等其他：氯酸钾、氯化钠等 知识模块四 化学式与化合价 化合价⎩⎪⎨⎪⎧化合价规律⎩⎨⎧在化合物里，正负化合价的代数和为0在单质里，元素的化合价为0常见元素和原子团的化合价应用⎩⎨⎧已知化学式求化合价已知化合价确定化学式化学式错误! 合作探究请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。

交流展示知识模块一：爱护水资源知识模块二：水的净化知识模块三：水的组成知识模块四：化学式与化合价检测反馈当堂检测1．生活离不开水。

净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

(1)茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤。

(2)自制净水器中常加入活性炭(木炭)，用于除去水中的异味和色素。

(3)井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是煮沸。