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高一化学必修1物质的量习题

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物质的量练习题
1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是[ ] A．3．01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1
2．下列说法中，正确的是 [ ] A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g
C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol 3．Na的摩尔质量为[ ] A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是[ ] A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO4 5．下列说法中，正确的是[ ] A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/mol
B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/mol
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/mol
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol
6．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 [ ] A．O2B．Cl2C．N2D．CO2
7．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（）
A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1
8．根据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若m gA与B充分反应后生成n gC和w gD，则参加反应的B的质量为(m+n-w)g；②若m gA 和n gB完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③若取A、B各m g，则反应生成C和D的质量总和不一定是2m g；④反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比
( )
A. ①②③
B. ②③④
C. ①④
D. ②③
9．在反应X+2Y==R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）
A. 16:9
B. 32:9
C. 23:9
D. 46:9 10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A. 1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1N A
B. 标准状况下，22.4LSO3含分子数为N A
C. 常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N A
D. 0.1molNa2O2与足量水反应转移电子数0.1N A
11．n mol N2和n mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A. 在同温同压下体积相等
B. 在同温同压下密度相等
C. 在标准状况下质量相等
D. 分子数不相等
12．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是（）
A. 氧气
B. 氮气
C. 乙烷
D. 一氧化氮
13.关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是 （ ）
A.同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2n
B.同温同压下，若m =n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1
C.同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比
n
m ＞1 D.同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶2
14.标准状况下有①0.112 L 水 ②3.01×1023个氯化氢分子13.6 g H 2S 气体 ④0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 （ ）
A.体积：①④③②
B.密度：④①③②
C.质量：①④③②
D.氢原子数：②④③①
15.8.4 g A 与3.65 g B 完全反应，生成5.85 g C 和1.8 g D 及一种气体，其
体积于标准状况下为2.24 L ，则此气体的密度为相同条件下H 2密度的
（ ）
A.22倍
B.24倍
C.2.2倍
D.44倍
16.通常状况下，将CO 和O 2的混合气体200 mL 置于密闭容器内点燃，再
恢复到原状况，气体的体积变为150 mL ，则原混合气体中CO 的体积可
能是
（ ）
A.100 mL
B.150 mL
C.50 mL
D.75 mL
17.设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol ·L －1的Ba （NO 3）2溶液不
正确的说法是 （ ）
A.2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8 N A
B.500 mL溶液中NO-
浓度为0.2 mol·L－1
3
C.500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
浓度为0.2 N A
D.500 mL溶液中NO-
3
18.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol
K2SO4的营养液。

若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
（）
A.2,64,24
B.64,2,24
C.32,50,12
D.16,50,24
19.有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液；②20 mL 0.50
mol·L－1H2SO4水溶液；③30 mL 0.40 mol·L－1 HCl水溶液；④40 mL
0.3 mol·L－1 CH3COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。

以
上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）
A.①＞②＞③＞④＞⑤
B.②＞①＞③＞④＞⑤
C.②＞③＞④＞①＞⑤
D.⑤＞④＞③＞②＞①
20．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（）
A. 2:3
B. 1:1
C. 3:4
D. 24:27 21．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，当有36.5gHCl被氧化时，可生成Cl2( )
A. 35.5g
B. 36.5g
C. 71g
D. 73g 22．同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为( )
A. 1:1:1
B. 1:2:3
C. 3:2:1
D. 6:3:2
23．物质在相互反应时( )
A. 它们的质量一定相等
B. 它们的物质的量一定相等
C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比
24．0.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为( )
A. XCl
B. XCl2
C. XCl3
D. XCl4
25．将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反
应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L。

则这三种金属的物质的量之和为( )
A. 0.25mol
B. 0.125mol
C. 0.1mol
D. 0.5mol
26.以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.1.8 g重水（D2O）中含N A个中子
B.0.1 mol OH－含N A个电子
c标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子
D.53 g碳酸钠中含N A个CO32－
27.设阿佛加德罗常数的符号为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g
含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是（）
A.22.4nb/N A
B.22.4mb/N A
C.22.4nN A/mb
D.nbN A/22.4m
28.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) （）
A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子数为N0
B. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N0
C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1 mol H2，发生转移的电子数为2N0
D. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N0
29.已知32gA和40g B恰好完全反应生成agC和9gD，在相同条件下30gB
和16gA反应生成0.25molC，则C的相对分子质量是（）
A.92
B.78
C.112
D.126
30.用6.02×1023表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（）
A.乙烯和丙烯的混合物1.4g中约含有6.02×1022个碳原子
B.6.8g熔融的K HS O4中含有6.02×1022个阳离子
C.23.4gNaCl晶体中含有6.02×1022个右图所示的结构单元
D.电解精炼铜时转移了6.02×1022个电子，阳极溶解3.2g铜
或升温。

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高一化学：物质的量练习题及答案

高一化学：物质的量练习题及答案

高一化学：物质的量练习题及答案物质的量1.以下哪个说法是正确的？（）A。

12克碳所含的原子数就是XXX常数。

B。

XXX常数没有单位。

C。

“物质的量”指物质的质量。

D。

XXX是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有XXX 常数个微粒。

2.以下哪个说法是正确的？（）A。

1摩尔H2的质量是1克。

B。

1摩尔HCl的质量是36.5克·摩尔-1.C。

Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。

D。

硫酸根离子的摩尔质量是96克·摩尔-1.3.以下哪个说法是错误的？（）A。

1摩尔氢。

B。

1摩尔O。

C。

1摩尔二氧化碳。

D。

1摩尔水。

4.以下哪组物质中，含原子数最多的是（）A。

0.4摩尔NH3.B。

4℃时5.4毫升水。

C。

10克氖气。

D。

6.02×1023个硫酸分子。

5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1毫克。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A。

2.5×101个。

B。

2.5×个。

C。

5×个。

D。

5×102个。

6.以下哪个说法是错误的？（）A。

6.02×1023是XXX常数的近似值。

B。

1摩尔C的质量是12克。

C。

含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质就是1XXX。

D。

1摩尔O2含有6.02×1023个氧原子。

7.以下物质中含氢原子数最多的是（）A。

1摩尔H2.B。

0.5摩尔NH3.C。

6.02×1023个CH4分子。

D。

0.3摩尔H3PO4.8.0.1摩尔NaHCO3中含有（）A。

0.2摩尔Na+。

B。

0.1摩尔H+。

C。

0.1摩尔CO32-。

D。

0.1摩尔HCO3-。

9.1克O2和1克O3相比，以下哪个说法是正确的？（）A。

所含分子数相同。

B。

所含原子数相同。

C。

所含原子数不同。

D。

1克O3中所含分子数较多。

10.2.16克X2O5中含有0.1摩尔O，则X的相对原子质量为（）A。

人教版高一化学必修一第二章物质的量同步练习题(含解析)

人教版高一化学必修一第二章物质的量同步练习题(含解析)

C．两者数值相等，单位不同，错误；
D．1 mol氧指代不明，错误。
故选B。
8．B
【分析】物质的量浓度的单位为mol/L，指的是单位体积内溶解溶质的物质的量的多少；
【详解】A．排放标准是单位体积溶液内的溶质质量，不属于物质的量浓度，故A错误；
B．胆红素的正常参考值描述的是物质的量浓度，故B正确；
C．面包营养成分表描述的是蛋白质的质量含量，不属于物质的量浓度，故C错误；
A．打开打火机开关，分子间距变大
B．摩擦打火石，达到气体着火点
C． 丙烷完全燃烧需要空气约为
D．若n(丙烷)：n(丁烷) ，该混合物的摩尔质量为
3．阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNa含有的电子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2含有的氢原子数为2NA
人教版高一化学必修一第二章物质的量同步练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．Cl2的摩尔质量是
A．35.5g·mol-1B．71 g·mol-1C．35.5g·molD．71 g·mol
2．打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是
(3)调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向右旋动。
11．(1) 22 11.2L
(2) 0.5 2 142g/mol
(3)1:1
【分析】(1)
0.5molCO2的质量是 =22g，分子数为 ，所含的氧原子数约为 ，在标准状况下，体积为 。
(2)
，0.5mol Na2SO4含有0.5molSO 、2molO、含 个O；摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量，则Na2SO4摩尔质量为142g/mol。
高一化学物质的量试题答案及解析

高一化学物质的量试题答案及解析

高一化学物质的量试题答案及解析1.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0．5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的(填选项字母)之间。

A．②与③B．①与②C．③与④（3）该同学应称取NaOH固体g，用质量为23．1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。

附表砝码规格a b c d e【答案】（1）500（2）C（3）10．0c、d C【解析】（1）选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。

本题应选择500mL的容量瓶。

（2）甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。

（3）m(NaOH)=0．5 L×0．5 mol·L-1×40 g·mol-1=10．0 g。

称量时，应添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3．1 g。

【考点】溶液的配制及分析2.某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4:3:2则通入Cl的物质的量是原溶液中I－的量的（）2A．B．C．D．【答案】C【解析】已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl只与I-发生2后，它们的物质的量之比变为4：3：反应，设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2，则通2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2物质的量是原溶液中I-物质的量的故答案选C入的Cl2【考点】考查化学方程式的计算3.对1 mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A．该溶液中Cl－浓度为0.5 mol/LB．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L【答案】C【解析】A项1 mol/L的BaCl2溶液中含有Cl－浓度为2.0 mol/L，错误；B项该溶液的体积不知无法计算，错误；C项该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2，正确；D项将208 g（1mol）BaCl2固体溶解在1 L水中，但其所得溶液不是1L，故其浓度不是1 mol/L，错误。

高一化学上册物质的量专项练习答案及解析

高一化学上册物质的量专项练习答案及解析

高一化学上册物质的量专项练习经典练习1．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L－1 KOH溶液中含氧原子数目为N A个B．标准状况下，1.8 g H2O与2.24L NH3气体含有的质子数相同C．标准状况下11.2L CCl4含有的原子数目为2.5N A个D．下列物质中：①8g CH4 ②N A个HCl分子③4℃时27mL H2O ④标准状况下33.6L NH3 所含原子数目最多的是③2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，N A个水分子的质量是18gC．4℃时9mL水和标准状况下22.4L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，若容器Ⅰ中NO与容器Ⅱ中N2和O2混合气体分子总数相等，则它们的体积相等巩固练习1．下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．64g氧相当于2mol氧C．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/LD．标准状况下，1molSO2和H2的混合气体的体积约为22.4L2．某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体的相对分子质量为（）A．26 B．28 C．32 D．1253．下列有关溶液配制的叙述正确的是（）A．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管B ．配制0.4000 mol ·L -1的NaOH 溶液，称取4.0 g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL 容量瓶中定容C ．量取27.2 mL 18.4 mol ·L -1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL 容量瓶中即可得1.0 mol ·L -1的H 2SO 4溶液D ．称取0.158 g KMnO 4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol ·L -1的KMnO 4溶液4．葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，是人体的能量的来源，其分子式为C 6H 12O 6，下列说法正确的是（ ）A ．葡萄糖的摩尔质量为180B ．葡萄糖属于电解质，所以葡萄糖水溶液可以导电C ．将18克葡萄糖溶于1L 水配制成溶液，溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD ．30克葡萄糖与冰醋酸(分子式为C 2H 4O 2)的混合物中含碳原子数为N A 个5．下列溶液中的硝酸根浓度与200mL 1 mol/L 的硝酸钡中的硝酸根浓度相同的是（ ）A ．200mL 1 mol ∙L −1的硝酸钠溶液B ．200mL 2 mol ∙L −1的硝酸钾溶液C ．200mL 0.5 mol ∙L −1的硝酸铝溶液D ．100mL 1.5 mol ∙L −1的硝酸镁溶液6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB ．18g 水含有的氢原子数为2N AC ．22.4L 2SO 气体所含氧原子数为2N AD ．22g 2CO 与17g 3NH 所含分子数不相等7．配制250mL0.251mol L -⋅的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是（ ）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．用托盘天平称量时，药品放在右盘称量C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线8．同温同压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。