课题3学案化学
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6-2溶液组成的表示课型：新授主备人：刘杰审核：理化教研组时间：_______总课时数；______教学目的：1、知道水时最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。
2、能够指出溶液中溶质和溶剂的名称及溶质的状态。
3、能进行简单的溶质质量分数的计算。
课前自主学习：１、溶液由_________和_________组成．２、_____________________叫溶质．_____________________叫溶剂.３、溶质可以使____体、____体或____体；溶剂通常时____体。
4、溶液质量＝__________＋__________5、________质量与________质量之比叫溶液的溶质质量分数．常用ω表示．溶质质量溶液的溶质质量分数ω＝――――――×１００％溶液质量6、溶液质量（g）＝溶液的体积（）×溶液密度（）m(溶液)＝V(溶液)×ρ(溶液)课堂学习：展示不同浓度的硫酸铜溶液让学生观察。
这三支试管所装的硫酸铜溶液有什么不同？讲解：溶液的浓稀用溶质质量分数表示。
溶质质量溶液的溶质质量分数ω＝――――――×１００％〖例1〗从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。
试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
1、在80克15％硝酸钠溶液里加入20克水或20克硝酸钠。
计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数2、农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。
现要配制50千克15％食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？课堂练习：1、可以作为溶质的是（）A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气、液、固体均可2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（）A. 1∶4∶5B. 5∶4∶1C. 4∶1∶5D. 20∶80∶1003、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将（）溶液的密度将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定4、溶质质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。
现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有氯化钠g。
5、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，则有克氯化钠和克水进入病人体内。
6、在轧钢厂除锈工段里，要将1500千克质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的硫酸溶液，需用多少千克水？教学后记：6-2溶液组成的表示课型：新授主备人：刘杰审核：理化教研组时间：_______总课时数；______教学目的：1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、学习从质和量两方面对溶液的组成进行研究。
课前自主学习：1、溶液配制的一般步骤：（1）__________（2）_________ (3) ________2、溶质＋溶剂＝溶液3、浓溶液＋水＝稀溶液4、稀溶液＋溶质＝浓溶液5、浓溶液＋稀溶液＝混合溶液ω浓_____ω混_____ω稀课堂学习：第1题：2003年防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为20%（密度为1.1g／cm３）的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0g／cm３)的消毒液15L，请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？水多少毫升？第2题：13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应，计算：（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？（3）100 g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸，需加水多少克？小组讨论：如何配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液？氯化钠溶液配制的主要步骤为三大步：1、________；2、________________；3、__________ 小组讨论：如何用浓盐酸配制50克溶质质量分数为10%的稀盐酸？小结：溶液稀释的主要步骤为三大步：1、________；2、________________；3、__________ 练习1：下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：（1）请找出上图中的错误：①；②。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）①②③练习2：现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。
请选用上述不同的物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
练习4：右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水多少g，溶液的密度约为多少g／mL？教学后记：6-2溶液组成的表示课型：复习课主备人：刘杰审核：理化教研组时间：_______总课时数；______教学目的：1、知道水时最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。
2、能够指出溶液中溶质和溶剂的名称及溶质的状态。
3、能进行简单的溶质质量分数的计算。
4、了解溶液的性质及用途。
5、学习科学探究的一些基本方法。
课前自主学习：1、________质量与________质量之比叫溶液的溶质质量分数．常用ω表示．溶质质量溶液的溶质质量分数ω＝――――――×１００％溶液质量2、溶液质量（g）＝溶液的体积（）×溶液密度（）3、溶液配制的一般步骤：（1）__________（2）_________ (3) ________课堂练习：一、选择题1.可以作为溶质的是（）A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气、液、固体均可2.20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（）A. 1∶4∶5B. 5∶4∶1C. 4∶1∶5D. 20∶80∶1003.用60%的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，则A、B溶液的质量比（）A. 1∶2B. 2∶1C. 4∶3D. 3∶14.某电动车厂生产电瓶时，需将50 kg 98%的浓硫酸稀释成10%的稀溶液，需蒸馏水的质量为（）A．450 kg B．440 kg C．490 kg D．460 kg5.欲使100g10％氯化钾溶液中的溶质质量分数提高到20％，可采取的措施是（）A.蒸发45g水B.取出50g溶液C.蒸发50g水D.加入10g氯化钾6.将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（）A．托盘天平、烧杯、玻璃棒.量筒 B．量筒、漏斗、烧杯.胶头滴管C．量筒、烧杯、玻璃棒胶头滴管 D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒7.海水淡化可采用膜分离技术。
如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少8.在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末，完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定9.将200g 含水99％的食盐溶液的含水量变为98％，应蒸发掉水 （ ）A.1gB.2gC.50gD.100g10.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤ 二、填空题1.2.溶液质量分数是表示 的一种方法，其数学意义是之比。
现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g 氯化钠溶液中含有氯化钠 g 。
3.医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g 生理盐水给某病人输液，则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。
三、实验题1.下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________ ________；②_________ ___________；③______ ______________。
⑵如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①__________ ______；②_________ __________；③_____ ____________。
四、计算题1.下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算。
⑴欲配制100g 溶质质量分数14.6％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？⑵取上述配制得到的足量的稀盐酸与6.5g 锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？ 教学后记：课题1 溶液的形成（第二课时）【学习目标】1．了解溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。
2．能设计实验探究物质溶解时的热效应。
【学习过程】活动一课堂检测[导入]上一节课我们学习了很多有关溶液的知识，下面我们就来检测一下同学们上节课的掌握情况。
（时间15分钟）[检测题]一、判断下列说法是否正确，并说明判断理由。
1．凡是均一、稳定的液体就是溶液。
（）2．盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐则不是溶液了。
（）3．溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。
（）二、选择题1．溶液的基本特征是（）A.含有溶质和溶剂B.其组成中一定含有水C.具有无色及透明性D.具有均一性和稳定性2．一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是（）A.a=bB.a＜bC.a＞bD.无法确定3．很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是（）A.反应速率快B.易于操作C.不需加热D.设备简单4．在100g水中加入2g氯化钠和3g氯化钾，完全溶解后，溶液的质量是（）A.102gB.103gC.5gD.105 g5．锌与足量的盐酸充分反应后的液体和少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液体是（）A.前者是溶液，后者不是B.后者是溶液，前者不是C.都是溶液D.都不是溶液三、填空题1．从组成上看，溶液是由____________和____________组成的；从质量上看，溶液的质量____________溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积____________溶质和溶剂的体积之和。
3.为了测定石灰石中含CaCO3的质量分数，取大理石25g，加入盛有200g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不和盐酸反应，也不溶解）。
烧杯内物质的质量变为216.2g。
（1）反应的化学方程式是。
（2）生成CO2气体g（3）25g石灰石含CaCO3的质量分数为。
（4）200g盐酸中的溶质是，其质量是g；溶剂是；其质量是g。
（5）完全反应后烧杯内还有g不溶杂质，烧杯内生成的溶液是（填名称）溶液，所得溶液的质量为g，溶剂的质量为g 。
