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原电池原理高考试题大全

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原电池原理高考试题汇编?1．人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是 A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O,产生C ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D ．催化剂b 表面的反应是CO 2?+2H ++2e 一=HCOOH?2．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是(g)+O 2(g)=H 2O(1)+CO 2(g)+2H ＋(aq)+2e － (g)+4H +(aq)+4e_=2H 2O(1)(g)+H 2O(1)=CO 2(g)+6H ＋(aq)+6e － (g)+2H 2O(1)+4e －=4OH － 3．“ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是 ? A ．电池反应中有NaCl 生成B ．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C ．正极反应为：NiCl 2?+ 2e －= Ni + 2Cl －D ．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动?4．锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。

两种锌锰电池的构造如图（a）所示。

?回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2?= Zn(NH3)2Cl2?+ 2MnOOH①该电池中，负极材料主要是?，电解质的主要成分是?，正极发生的主要反应是。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是?。

（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

?①图（b）中产物的化学式分别为A ?，B ?。

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。

操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为。

③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是? ?（填化学式）。

5．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH－D．含有 1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）6．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是?a．Fe2O3b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是?，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为?mol。

向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是?。

（3）右图为电解精炼银的示意图，?（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag 2S ），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag 2S 转化为Ag ，食盐水的作用为 ?。

7．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是 A ．Mg 电极是该电池的正极B ．H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应C ．石墨电极附近溶液的pH 增大D ．溶液中Cl －向正极移动?8．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl －KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO 4?+ 2LiCl + Ca = CaCl 2?+ Li 2SO 4?+ Pb 。

下列有关说法正确的是 A ．正极反应式：Ca + 2Cl －－2e －= CaCl 2 ? B ．放电过程中，Li +向负极移动 C ．每转移电子，理论上生成 ?D ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转?9．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 10．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色?11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e–?+ H2O= CH3COOH + 4H+。

下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2?= CH3COOH+ H2OD．正极上发生的反应为：O2+ 4e–+2H2O=4OH–12．根据右图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl213．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O14．科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为_________。

要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_________。

（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。

该电池的工作温度为 200℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为_________。

M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是________。

与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池______倍。

（3）Na 2S 溶液中离子浓度由达到小的顺序为______，向该溶液中加入少量固体CuSO 4，溶液pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Na 2S 溶液长期放置有硫析出，是因为_______（用离子方程式表示）。

15．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2+2Ag+2NaCl ＝Na 2Mn 5O 10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：Ag+Cl -－e -＝AgClB.每生成1 molNa 2Mn 5O 10转移2 mol 电子 +不断向“水”电池的负极移动 是还原产物16．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是A ．水既是氧化剂又是溶剂B ．放电时正确上有氢气生成C ．放电时OH －向正极移动D ．总反应为：2Li ＋2H 2O===2LiOH ＋H 2↑17．Ag 2O 2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH 加入适量AgNO 3?溶液,生成Ag 2O 沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K 2S 2O 8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为2AgNO 3+4KOH+K 2S 2O 8Ag 2O 2↓+2KON 3+2K 2SO 4+2H 2O 回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 ?.(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时正极的Ag 2O 2?转化为Ag ，负极的Zn 转化为K 2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： ?.?(3)准确称取上述制备的样品（设Ag 2O 2仅含和Ag 2O ） 2.558g ，在一定的条件下完全分解为Ag 和O 2?，得到（标准状况下）。

计算样品中Ag 2O 2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

18．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2?+ O2?== 2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2?+2H2O + 4e－== 4OH－C．每转移电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极?19．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e－＝Li2S+Fe。

有关该电池的下列叙述中，正确的是A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC. 负极的电极反应式为Al－3 e－＝Al3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe－2e－＝2Li＋+FeS20．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是。

电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是。

欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）。

·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。

阴极的电极反应式是。

若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。

21．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极22．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

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原电池、电解池专题(含答案解析)

原电池、电解池专题(含答案解析)

原电池化学能转化为电能的装置。

无外加电源的装置一定是原电池。

原电池组成条件：1.两极材料活泼性不同2.电极直接与电解质溶液接触3.形成闭合回路原电池工作原理：活泼金属为负极（失电子，被氧化），不活泼金属或碳棒为负极（得电子，被还原）如锌铜原电池：锌为负极，铜为正极由于锌比铜活泼，锌原子失去电子通过导线流向铜原子，形成电流，溶液中的H +从铜片上获得电子，被还原成H 原子，并形成H 2阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

离子方程式为：↑+−→−+++222H ZnH Zn练习11．下列说法正确的是（ ）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（ ） A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。

3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag ＋Zn(OH)2Ag 2O ＋Zn ＋H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A ．Ag B ．Zn(OH)2 C ．Ag 2OD ．Zn4．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H+被还原D.在标准状况下有2.24升气体放出5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极D 负极6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>cD.a>b>d>c7．下列变化中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生8．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。

高中化学《原电池》习题含解析

高中化学《原电池》习题含解析

1．以下表达不正确的选项是 ()A．依据一次能源和二次能源的区分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最宽泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是将燃猜中的化学能直接转变成电能的过程D．在火力发电过程中，化学能转变成热能的过程其实是氧化复原反响发生的过程，陪伴着能量的变化C[ 氢气不可以从自然界中直接获得，是二次能源，电能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A 、B 两项正确；以煤为原料，火力发电的能量转变过程：焚烧蒸汽发电机化学能――→热能――→机械能――→电能， C项错误， D 项正确。

]2. 以下装置能形成原电池的是()A. ①②③⑦B. ①②⑤⑥C.①②③④D.①②③⑥⑦【分析】选 A。

依据构成原电池的“两极一液一线一反响”判断, 装置④不可以形成闭合回路 ; 装置⑤不拥有两个活动性不一样的电极, 只好发生氧化复原反响 ; 装置⑥ 中酒精不是电解质溶液。

3．以下说法正确的选项是 ()A．HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O 是放热反响，能够设计成原电池B．将铜片和锌片用导线连结插入酒精中，电流表指针发生偏转C．在铜－锌－稀硫酸原电池中，电子由锌经过导线流向铜，再由铜经过电解质溶液抵达锌D．原电池中阳离子向正极挪动答案D分析中和反响中无电子转移，不可以设计为原电池。

酒精是非电解质，该装置不可以构成原电池，不可以形成电流。

电子不可以经过溶液，原电池中电解质溶液经过离子的挪动导电。

由电流方向可知原电池中阳离子向正极挪动。

4．以下对于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关表达，错误的选项是() A．锌为负极，锌发生氧化反响B．铜为正极，铜不易失掉电子而遇到保护C．负极发生复原反响，正极发生氧化反响D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极答案C分析在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，铜是正极，因此锌极发生氧化反响；铜电极上是溶液中的阳离子 H＋得电子，发生复原反响；外电路电子的流向应当是由负极流向正极。

高三原电池练习题

高三原电池练习题

高三原电池练习题原电池是指由两种不同的金属片和一种介质组成的电池。

在高三物理学习中，我们需要掌握原电池的工作原理、电动势计算等相关知识。

下面是几个关于高三原电池的练习题，帮助大家巩固学习成果。

1. 原电池的工作原理是什么？原电池的工作原理是利用两种不同金属之间的电化学反应，将化学能转化为电能。

金属片与电解质溶液接触时，会发生氧化还原反应，产生自由电子。

由于不同金属的电极电位不同，电荷会在电解质中移动，在电路中形成电流，使得外部器件得以工作。

2. 原电池的电动势如何计算？原电池的电动势计算公式为：ε = ε1 - ε2其中，ε为电动势，ε1为正极电位，ε2为负极电位。

正极电位指的是正极与标准氢电极之间的电位差，负极电位指的是负极与标准氢电极之间的电位差。

3. 现有一个原电池，正极电位为1.2V，负极电位为-0.8V，求该原电池的电动势。

根据电动势计算公式可知，ε = ε1 - ε2ε = 1.2V - (-0.8V)ε = 2V所以该原电池的电动势为2V。

4. 原电池是不可充电电池吗？为什么？是的，原电池通常是不可充电电池。

原电池的工作原理是基于氧化还原反应，在使用过程中，正负极的化学组成会发生变化，导致电池电能的耗尽，无法再进行反应来恢复化学组成，因此无法通过外部电压进行充电。

5. 原电池和干电池有什么区别？原电池和干电池的区别有以下几点：(1) 原电池是由两种不同金属片和一种介质组成，干电池则是由一个或多个电池组成的电池组。

(2) 原电池是不可充电电池，干电池通常为可充电电池。

(3) 原电池的正负极在使用过程中会发生化学组成变化，电能耗尽后无法再恢复，而干电池则可以通过外部电压进行充电来恢复电能。

6. 原电池在实际应用中有哪些场景？原电池在实际应用中具有广泛的应用场景，例如：(1) 便携式电子设备，如手提电话、相机等；(2) 灯具和手电筒等照明设备；(3) 电动玩具和遥控器等娱乐设备；(4) 各类计时器、闹钟等时间设备。

高三化学原电池试题

高三化学原电池试题

高三化学原电池试题1.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是【答案】B【解析】A.原电池装置，锌做负极，铜做正极并且有氢气析出，不合题意；B.电解池装置，铜与正极相连，是阳极，铜被氧化，失去电子，符合题意；C.是带盐桥的原电池，铁做负极，铜电极做正极且有氢气析出，不合题意；D.电解池装置，银做阳极，铜做阴极，在电解的前期，氢离子在铜电极上放电，产生氢气，不合题意。

【考点】原电池和电解池装置的区别，正负极的区别、现象及电极反应式，阴阳极的区别、现象及电极反应式。

2.铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是A．铁棒附近产生OH—B．铁棒质量减少C．石墨棒上放出氢气D．石墨棒上放出氧气【答案】B【解析】属于原电池，先判断电极材料不能与电解质溶液反应，可知为吸氧腐蚀，A．OH—在石墨附近产生，错误；B．铁棒受腐蚀而质量减少，正确；C.石墨棒上没有氢气析出，错误；D.吸收氧气而不是放出，错误。

【考点】原电池，金属腐蚀中的吸氧腐蚀，内电路及电极反应。

3.已知：锂离子电池的总反应为：Lix C+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B【解析】A、电池放电时，电解质内部Li+向正极移动，错误；B、锂硫电池充电时，锂电极发生得电子反应，为还原反应，正确；C、两种电池的变价不同，所以比能量不相同，错误；D、充电时正接正，负接负，所以Li电极连接C电极，错误。

【考点】本题考查电化学原理。

4.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体【答案】B【解析】A、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe＋2e－→Fe2＋，A不正确；B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C不正确；D、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极溶液中的氢离子放电生成氢气。