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第四章 电化学基础
第1节 原电池
学科组 高二年级化学组 主备人 付文磊 执教人 付文磊 课 时 1 课 型 新 课
时 间 2017.5.2
课 题 第1节 原电池 教 学 目 标
教学目标：
1. 进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；
2.能够写出电极反应式和电池反应方程式；
3.初步学会自主设计原电池。 教学重点：原电池的工作原理
教学难点：原电池的形成条件及电极反应；原电池电极名称的判定。 教学用品：实验用品、教学案 教学方法：设问、实验、探究、归纳
教 学 程 序 与 策 略
教师活动
学生活动 设计意图 讲述格林太太的故事： 设问：什么是原电池？
板书： 第一节 原电池
一、原电池的基础知识 复习设问：
1、 原电池是_____________的装置。原电池反应的本质是
_______________反应 探究：构成原电池的条件
问题一：下列图示的装置可以产生电流的是？
问题二：下列图示的装置可以产生电流的是？
思考与交流
交流与表达 化学能转化为电能的装置，即原电池。
回顾与思考
思考、讨论、交流
发现：1.活泼性不同的两个电极。较活泼的金属担任负极，较不活泼的金属或石墨担任正级。
新课引入 引入课题 新课进行 引导学生回顾旧知 强化思考与应用
问题三：下列图示的装置可以产生电流的是？
整理与强调：
构成原电池的条件：
1.有两种活动性不同的金属（或金属与导电的非金属单质或金属氧化物）作电极；
2.电极材料必须与电解质溶液接触；
3.两极相连形成闭合电路；
4.内部条件——能自发进行氧化还原反应。
2、如图所示，
当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为________,该反应是_________反应；
当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是____极，其电极反应为__________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为___,该反应_________反应。
整理：
二、对铜锌原电池工作原理的进一步探究
过渡：上述电池，工作效率不高。需要进一步改进，通过实验4-1：展示带有盐桥的锌铜原电池
设问：
1.有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电发现：
2.电极必须与
电解质溶液接触。
发现：3、内外电路都
必须构成闭合回路。
讨论与交流
归纳与小结：
1、原电池电路：电子
流向，由负极流向正
级，电流流向，由正
极流向负级；
2、电极：负极——电
子流出的一极，正极
培养学生
整理、归纳
与总结表
达的能力
比较能力、
分析能力
的培养
新知传授
分析问题
解决问题
探究发现
的能力培
养
总结概括
⑧⑦
路。
取出盐桥，有什么现象发生？为什么？
取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。
2. 盐桥是什么？盐桥起什么作用？
盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
而盐桥的作用则是沟通内电路。可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。（即平衡电荷）
板书：
三、由两个半电池组成原电池的工作原理
由此可见，原电池反应就是让氧化还原反应的氧化反应和还原应分别在两极进行，而电子通过导线由负极流向正极，发生定向移动而产生电流的。
负极反应：
正极反应： Cu2++ 2e- = Cu
得到电子的一极叫，用“+ “表示，发生
反应
失去电子的一极叫，用“—“表示，发生
反应
总反应式：
小结：双液原电池的特点:
（1）盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。
（2）盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷,使原电池不断产生电流。
（3）双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流
小试牛刀：请将氧化还原反应：Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag设计成一个能产生稳定电流的原电池装
置，说出你的设计思路。若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液是什么？试画出原电池的装置简图，标明正负极及外电路中电子的流向。
负极：
正极：
【小结】
原电池的设计思路
（1）以自发进行的氧化还原反应为基础——电子流入的一
极；
3、电极反应：负极—
—氧化反应，正极—
—还原反应，构成氧
化还原反应。
观察、比较、思考、
交流
思考与讨论
交流与表达：
盐桥起着平衡溶液电
荷，构成回路，提高
原电池工作效率的作
用。
理解与摹写
体会与领悟
思考与练习
讨论与表达
和
交流与表
达
知识的整
理与归纳
能力的培
养
新课延伸
知识的巩
固
知识的内
化
理解与应
用
