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九年级化学第一单元第2节中和反应鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：中和反应二、学习目标1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3、了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
4、知道盐的定义、组成、分类及命名方法三、全面突破知识点（一）：酸和碱之间发生什么反应1、中和反应（1）定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
说明：①中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
②并不是所有的中和反应都没有现象发生。
③酸碱中和反应是放热反应。
（2）表示式：酸+碱→盐+水（3）实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH－结合生成中性的水。
H++OH－=H2O所以中和反应过程中伴随溶液酸碱性的改变。
（4）pH的变化①酸溶液中加入碱溶液，酸溶液中的H+和碱溶液中的OH－中和，生成水，H+的数目减少，所以酸性逐渐减弱，pH增大，当加入的碱溶液恰好与酸溶液中的H+完全反应，此时溶液为中性，pH=7，加入碱溶液过量时，溶液显碱性，pH>7。
②碱溶液中加入酸溶液，碱性逐渐减弱，pH减小，恰好反应时pH=7。
2、盐（1）由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫盐。
如NaCl、CaCl2、Na2CO3、NH4C1、（NH4）2SO4。
（2）盐的组成：盐→金属阳离子+酸根离子。
如NaCl、Na2CO3、CuSO4、Ca（NO3）2。
（3）盐可看作是酸跟碱中和的生成物。
如2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O上述反应的实质是碱电离出来的OH－与酸电离出来的H+完全中和，即两者结合为H2O。
【典型例题】例1. 以下反应属于中和反应的是（）A、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OC、CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+ H2O【解析】该题重在考查中和反应的判断与化合物属类的判断。
初三化学强酸强碱完全中和反应本文将探讨初三化学中强酸强碱的完全中和反应。
中和反应是化学中常见的一种反应类型，它发生在酸碱溶液中，通过酸和碱的化学反应，生成盐和水。
这种反应是一种非常重要的化学现象，对我们的生活和工业生产都有着重要的影响。
中和反应是指，当酸和碱以适量的比例混合时，它们可以互相消除，生成盐和水的化学反应。
这里强酸和强碱指的是在水溶液中完全离解的酸和碱。
这一类反应可以用以下一般化学方程式来表示：酸 + 碱→ 盐 + 水强酸和强碱的中和反应是按化学计量比进行的，确保所有的酸和碱都得到充分反应。
以硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应为例：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O从上面的反应式中可以看出，硫酸和氢氧化钠分别是酸和碱，通过反应生成了盐（硫酸钠）和水。
需要注意的是，在这个化学方程式中，酸和碱的离子数目是平衡的，同时生成的盐和水的数量也是平衡的。
在化学实验室中，我们可以通过实验方法来观察和验证强酸和强碱的中和反应。
首先，我们需要准备一定浓度的酸和碱溶液，分别用标准容量瓶测量。
然后，取一定量的酸溶液，加入适量的碱溶液，两者充分混合。
通过观察溶液的颜色、气味、酸碱性等变化来判断反应是否发生。
最后，我们可以使用化学试剂进行检验，以确保盐和水的生成。
强酸和强碱的中和反应在日常生活中也有重要的应用。
例如，在家庭中，我们可以使用苏打粉中和胃酸的烧心感。
此外，中和反应也广泛应用于污水处理、制药工业、化妆品生产等领域。
在这些领域中，中和反应可以用来调节溶液的酸碱度，达到理想的化学平衡。
为了保证中和反应的充分进行，我们还需要了解一些关于酸碱的基础知识。
酸有酸性氢离子（H+），碱有氢氧根离子（OH-）。
在水溶液中，当酸和碱混合时，酸中的酸性氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水。
这种结合是由于氢离子和氢氧根离子之间的电荷吸引力。
总结起来，初三化学中的强酸和强碱的完全中和反应是一种重要的化学现象，通过酸和碱的化学反应生成盐和水。
初三化学酸碱中和反应类型分类酸碱中和反应是化学反应中常见的一种类型。
在这种反应中，酸和碱相互反应，生成盐和水。
酸碱中和反应不仅在日常生活中广泛存在，而且在工业生产和实验室中也经常被应用。
酸碱中和反应可以根据不同的化学反应机制进行分类。
以下是几种常见的酸碱中和反应类型：1. 酸与碱的中和反应这是最常见的酸碱中和反应类型，也是最简单的类型。
在这种反应中，酸和碱反应，生成盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水的化学方程式如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 酸与碳酸盐的中和反应这种反应是酸碱中和反应的一个特殊情况。
在这种反应中，酸和碱反应生成盐、水和二氧化碳。
例如，盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式如下：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO23. 酸与碱性氧化物的中和反应酸与碱性氧化物之间的反应也是一种酸碱中和反应。
在这种反应中，酸和碱性氧化物反应生成盐和水。
例如，硫酸和氧化钠反应产生硫酸钠和水的化学方程式如下：H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O4. 酸与碱性氧化酸的中和反应酸与碱性氧化酸之间的反应也是一种酸碱中和反应。
在这种反应中，酸和碱性氧化酸反应生成盐和水。
例如，盐酸和硝酸铜反应产生氯化铜和水的化学方程式如下：2HCl + Cu(NO3)2 → CuCl2 + 2H2O + 2NO25. 酸与碱性氧化性非金属的中和反应酸与碱性氧化性非金属之间的反应也是一种酸碱中和反应。
在这种反应中，酸和碱性氧化性非金属反应生成盐和水。
例如，硫酸和硫化氢反应产生硫酸钠和水的化学方程式如下：H2SO4 + H2S → Na2SO4 + 2H2O总结：通过以上的分类，我们可以看到酸碱中和反应涉及到多种反应类型，包括酸与碱之间的中和反应、酸与碳酸盐的中和反应、酸与碱性氧化物的中和反应、酸与碱性氧化酸的中和反应以及酸与碱性氧化性非金属的中和反应。
九年级化学中和反应知识点中和反应是化学中常见的一种化学反应类型。
在化学中和反应中，酸和碱之间发生中和反应，生成盐和水。
这种反应在生活中有很多应用，比如中和胃酸、制备盐等。
本文将介绍九年级化学中关于中和反应的知识点。
一、中和反应的定义及特点中和反应是指酸和碱在适当的条件下发生的化学反应。
酸和碱之间的反应是一种氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合形成水的过程。
中和反应满足以下特点：1. 酸碱中和的化学方程式一般形式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
2. 中和反应是放热反应，即反应时会释放热量。
3. 在中和反应中，酸和碱的酸度和碱度都会减小。
4. 中和反应是可逆反应，反应可以进行正反两个方向。
二、中和反应的实验方法和条件进行中和反应的实验需要一些特定的条件和实验方法，下面介绍几种常见的实验方法和条件：1. 滴定法：滴定法是一种定量分析方法，可以用来测量溶液中酸度或碱度的浓度。
通常使用具有酸性或碱性指示剂的溶液滴定到中和终点，以确定反应终点。
2. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用于判断溶液的酸碱性质和反应终点。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
3. 适宜的温度：中和反应的温度要适宜，一般情况下，反应速率在适当的温度下会更快。
4. 摇晃和加热：为了促进中和反应的进行，可以适当地摇晃容器或加热溶液。
这样可以增加反应物分子的碰撞频率，加快反应速率。
三、中和反应的应用中和反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
以下是几个常见的应用场景：1. 中和胃酸：当胃酸分泌过多或胃酸失衡时，可通过服用抗酸剂（如碳酸氢钠）来中和胃酸，缓解胃部不适。
2. 制备盐：中和反应是制备盐的常见方法之一。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠等。
3. 祛除酸性物质：在某些化学实验中，我们需要祛除溶液中的酸性物质。
可以通过加入适量的碱来进行中和反应，将酸性物质中和成盐。
4. 水处理：中和反应也可以用于水处理中，以改善水的酸碱性。
九年级化学中和反应知识点总结本文档旨在总结九年级化学中的中和反应知识点，包括以下内容：1. 中和反应的概念：中和反应是指酸性物质与碱性物质在一定条件下发生化学反应，生成盐和水的过程。
2. 中和反应的特点：- 中和反应是放热反应，反应过程会释放热量；- 中和反应满足质子转移的准则，即酸性物质会失去质子，碱性物质会接受质子；- 中和反应的产物是盐和水。
3. 中和反应的化学方程式：一般情况下，中和反应的化学方程式可表示为：$$\text{酸} + \text{碱} \rightarrow \text{盐} + \text{水}$$4. 盐的命名：根据盐中的阴离子和阳离子的名称，可以使用不同的命名规则来命名盐。
常见的盐的命名规则包括：- 单质阳离子+单质阴离子→ 名称 + "化"；- 单质阳离子+复质阴离子→ 单质阳离子名称的中性化形式 + 复质阴离子名称 + "化"；- 复质阳离子+单质阴离子→ 复质阳离子名称 + 单质阴离子名称的中性化形式 + "化"；- 复质阳离子+复质阴离子→ 复质阳离子名称 + 复质阴离子名称 + "化"。
5. 实际应用：中和反应在日常生活中有广泛应用，例如：- 食品加工过程中，利用中和反应调节食品的酸碱度，改善口感和保持食品的稳定性；- 饮用水处理过程中，中和反应可用于除去水中的酸性物质，提供安全的饮用水；- 医药领域中，一些药物的制剂过程中，也需要利用中和反应来控制药物的酸性或碱性。
以上为九年级化学中和反应知识点的总结。
通过理解和掌握这些知识，可以更好地理解和应用中和反应的原理和实际应用。
参考资料：。
初三化学酸碱中和反应的原理与实验探究酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，其在日常生活中广泛应用于许多方面。
本文将探讨初三化学中酸碱中和反应的原理，并进行实验来进一步了解这一反应的特点。
一、酸碱中和反应的原理酸碱中和反应是指酸和碱在一定比例下混合后，产生中和反应并生成盐和水的化学反应。
在这个过程中，酸的氢离子（H+）和碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水，同时生成盐。
具体而言，酸可以释放出氢离子（H+），而碱则可以释放出氢氧根离子（OH-）。
当酸和碱按一定比例混合时，氢离子和氢氧根离子会结合形成水，同时生成的盐则是由酸和碱中的其他阳离子和阴离子组成。
酸碱中和反应中的盐在化学上具有稳定性，不会再继续参与酸碱反应。
二、酸碱中和反应的实验探究1. 实验目的：探究酸碱中和反应的特点。
2. 实验材料：稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、烧杯、滴定管等。
3. 实验步骤：a. 用滴定管分别取一定量的稀硫酸和氢氧化钠溶液，放入两个干净的烧杯中。
b. 向硫酸烧杯中加入数滴酚酞指示剂，此时溶液呈现粉红色。
c. 逐滴将氢氧化钠溶液滴加入稀硫酸溶液中，同时仔细观察颜色变化。
d. 当溶液颜色由粉红色变为无色时，停止滴加氢氧化钠溶液，并记录滴定所需的体积。
4. 实验结果与分析：实验中，加入氢氧化钠溶液后，稀硫酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应。
当酸和碱按一定比例混合时，溶液颜色由粉红色变为无色，这表明酸和碱完全中和，并达到化学计量比例。
根据实验结果，可以确定稀硫酸和氢氧化钠的中和反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
5. 实验扩展：可以使用其他酸和碱进行类似的实验，并观察不同酸碱中和反应的特点和化学计量比例。
三、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在日常生活中有许多应用，下面列举几个例子：1. 胃酸中和：胃内分泌的胃酸是强酸，会对胃壁产生腐蚀性。
当我们感到胃酸过多时，可以服用含有碱性物质的制酸剂，如氢氧化镁，来中和胃酸，缓解胃部不适。
专题复习—中和反应教学案一、中和反应1、定义2、实质3、辨析：生成盐和水的反应，一定属于中和反应吗？用化学方程式表示。
二、实验证明是否有水生成三、判断中和反应是否发生氢氧化钡溶液和稀硫酸混合氢氧化铜和稀硫酸混合纯碱溶液和稀盐酸氢氧化钠溶液和稀盐酸混合（链接中考1）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。
【实验仪器】试管、滴管、10mL量筒等【设计方案并实验】小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入__ __溶液，振荡后，再滴入V1mL____溶液，实验过程中无气泡逸出。
反应的化学方程式为_______________。
小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2mL。
小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验不能，需再做一个实验才能说明。
实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸， _________________________________（写出实验步骤、现象和判断依据）。
【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
【反思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是_ _ (填字母)。
A．仅是反应物 B．相当于指示剂 C．作催化剂四、中和反应都有现象。
（链接中考2）中和反应过程中会放出热量。
以下是在一定体积的1O ％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸(常温下)(1)试绘出溶液的温度变化(△t)与加入的盐酸体积(V)之间的关系曲线图。
(2)请根据曲线变化的趋势，说明溶液温度变化的原因。
（链接中考3）某化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学在室温的条件下（温度为20℃），为了测定H 2SO 4与NaOH 发生中和反应时放出的热量,在下图的小烧杯中装入一定的NaOH ，测量其温度；另取一定量的硫酸，测量其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌。
记录溶液温度的变化。
三位同学准备选择以下试剂进行实验：⑴丙同学认为甲、乙两位同学选择的试剂是错误的，他们通过讨论认识到甲、乙两位同学选择的试剂确实是错误的。
请你指出他们的错误原因： 。
⑵讨论后他们按丙同学的方案取8mL 溶质质量分数为10%的NaOH 溶液（密度1.10g/mL ）置于烧杯中（并滴入3滴酚酞），向烧杯中逐量加入稀硫酸（密度1.12g/mL ）至过量；测得烧杯中溶液温度的变化与加入稀硫酸体积之间关系如图所示。
①当加入5 mL (填写溶质化学式)。
②当加入约为 mL 稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高。
此时烧杯中溶液的温度约为 ℃，烧杯中溶液颜色 _ 。
③当溶液温度升到最高时，此时溶液中溶质质量分数是多少?(写出计算过程。
)五、实验证明中和反应进行程度。
（链接中考4）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，请你帮助小亮设计实验确定溶液的酸碱性（所选试剂为不同类别的物质）：方案一：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案四：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案五：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
……六、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
中和过多胃酸蚊虫叮咬蚁酸中和酸性土壤（链接中考5）⑴酸雨频繁地区的土壤容易显酸性，土壤酸性过强不利于农作物生长。
酸雨是指pH （填“大于”、“小于”或“等于”）5.6的降水；农业上常用改良酸性土壤。
⑵胃液酸度过高就会患胃酸过多症，下列物质中一般可能作为治疗胃酸过多症药物中的有效成分的是。
（填字母序号）A．小苏打B．氢氧化钡C．碳酸钙D．氢氧化钠E．氢氧化镁⑶中和反应生成的盐不一定显中性，一般规律是：强酸与强碱完全中和所得盐显中性，如NaCl；强酸与弱碱完全中和所得盐显酸性，如NH4Cl；弱酸与强碱完全中和所得盐显碱性，如Na2CO3。
则：CuSO4溶液可能显性，NaNO3溶液可能显性，pH=12的某Na n X溶液，X可能表示的离子符号为。
（写一种即可）课堂反馈：1．下列变化能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是A．向盐酸中加入氢氧化钠固体后，溶液的温度升高B．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去C．向NaOH溶液中滴盐酸后，混合溶液的质量增大D．向NaOH溶液中滴盐酸后，混合溶液的pH减小2.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。
向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色的变化是A．由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色3.氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨气（NH3）易与酸反应，如NH3+HCl=NH4Cl，试写出氨气与硫酸反应的化学方程式________________。
实验室有一瓶试剂，标签受损如右图，若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸，可将瓶塞打开，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近．．试剂瓶口，若产生大量白烟即为浓盐酸，而浓硫酸则无明显现象，原因是________________________________________________________。
4.小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5％。
小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。
[实验原理]⑴用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O。
⑵在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05ml，对测定结果的影响很小，可忽略不计。
[实验步骤]①用取12.0ml白醋(密度近似为1.0g／ml)，倒入烧杯中，再加入20ml蒸馏水稀释；②量取45.0ml溶质质量分数为1.0％的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0g／ml)，用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。
滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0ml。
[交流反思]⑴在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响? ，为什么? 。
⑵在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和? 。
[数据处理] 根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符。
5.下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。
用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。
⑴探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；⑵探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行？小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。
你认为他们的说法，不正确的是，理由是。
⑶关于实验中的细节和意外情况：1．实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是；2．实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是；3．小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是。
6．推理是一种重要的研究和学习方法。
下列推理正确的是A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧7．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为。
若改用ng 氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)。
8.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子9.右图是硫酸中和反应的实验探究。
某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：①溶质是_________________________（填化学式，下同）；②溶质是_________________。
10.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H 2SO 4与NaOH 溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定与稀H 2SO 4与NaOH 溶液混合前后的pH(20℃)测定某NaOH 溶液的pH ，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
结论：稀H 2SO 4与NaOH 溶液发生了化学反应，并且 过量。
②方案二：观察 。
（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀H 2SO 4与NaOH 溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是 。
④为了进一步获取稀H 2SO 4与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H 2SO 4与NaOH 溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。
11. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想工：全部是NaOH ；猜想Ⅱ：全部是Na 2CO 3；猜想Ⅲ：是NaOH 和Na 2CO 3混合物。
