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第五章。定量分析概论

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第五章。定量分析概论

一、选择题：（在题后所附答案中选择正确答案代号填入括号中）

1、 定量分析的任务是（ ）

a:测定物质的含量；

b: 测定物质中的组成；

c: 测定物质的组成及含量；

d: 测定物质的有关组分的含量；

2、下列论述中错误的是：（ ）

a:方法误差属于系统误差；

b: 系统误差不包括操作误差；

c: 系统误差呈正态分布

d: 系统误差又称为可测定误差；

３、滴定分析中出现下列情况，导致产生系统误差的是：（ ）

a:滴定时有溶液溅出；

b:所有试剂含有干扰离子；

c:试样未经充分混匀；

d:砝码读错了。

４、下列措施中，能减少偶然误差的是（ ）

a:增加平行测定次数；

b:进行空白实验；

c:进行对照实验；

d:进行仪器校准。

５、下列有关偶然误差的论述不正确的是（ ）

a:偶然误差具有单向性。

b:偶然误差具有随机性；

c: 偶然误差的数值大小、正负出现的机率是相等的；

d: 偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的。

６、下列有关偶然误差正态分布曲线特点的论述中不正确的是（ ）

a:曲线与横坐标间所夹的面积的总和，代表所有测定值出现的机率；

b:横坐标x值等于总体平均值u时，曲线有极大值；

c:曲线呈对称钟形，两头小中间大，说明小误差出现机率大，大误差出现机率小；

d:曲线以u值的横坐标为中心呈镜面对称，说明正、负误差出现的几率相等。

７、下列论述中，正确的是（ ）

a:进行分析时，过失误差是不可避免的；

b:精密度高，准确度一定高；

c: 准确度高，一定需要准确度高；

d: 准确度高，系统误差一定小。

８、定量分析要求测定结果的误差（ ）

a:愈小愈好； b:等于零；

c:略大于允许误差；d: 在允许误差范围内。

９下列各项定义中不正确的是（ ）

a:绝对误差是测定值与真实值之差；

b:相对误差是绝对误差在真实结果中所占百分率

c:偏差是指测定结果与平均结果之差； d:平均偏差是单次测量偏差的平均值。

１０、下列情况中，何者属于操作人员不应有的操作误差（ ）

a:分析天平用的砝码没有校准，

b:滴定前用被滴定溶液淋洗锥形瓶，

c:滴定前用操作溶液将滴定管淋洗几次；

d:滴定管没有校准。

１１、某铁矿石样品经三次平行测定，测得Fe平均含量为40.50%，若真实含量为40.00%则：40.50%--40.00%=0.50%为（ ）

a:相对误差； b:绝对误差； c:相对偏差； d:绝对偏差。

１２、对某试样进行多次平行测定，得出MgO的平均含量为43.3%，则其中某个测定值（如43.5%）与此平均值之差为该次测定的（ ）

a: 相对误差 b:相对偏差: c: 绝对误差 d: 绝对偏差

１３、某学生分析纯碱试样时，称取含Na2CO3（Na2CO3摩尔质量为106.0g/mol）５０％的试样0.4240g，滴定时用去0.100mol/LHCl溶液40.10ml，该次测定的相对误差为（ ）

a:0.25%; b:--0.25%; c:0.125%; d: --0.125%

14、对某一样品进行分析，Ａ测定结果的平均值为6.93%，标准偏差为0.03，Ｂ测定结果的平均值为7.10%，标准偏差为0.05，其真实值为7.02%，与Ｂ的结果比较，Ａ的测定结果是（ ）

a:不太准确，但精密度较好；

b:准确度较好，但是精密度较差；

c: 准确度较好，精密度也好；

d: 准确度差，、精密度也差。

１５、某矿石是锰的含量约在0.5%以下，要求测定结果的相对误差为２％，可选用的测定方法是（ ）

a:ＥＤＴＡ配位滴定法；

b:过硫酸铵氧化滴定法；

c:过氧化氢―――高锰酸钾滴定法；

d:高碘酸钾氧化比色法。

16某铁矿石中含有４０％左右的铁，要求测定的相对误差为0.2％，可选用的测定方法是（ ）

a:邻菲罗啉比色法；

b:重铬酸钾滴定法；

c:磺基水杨酸比色法；

d:硫氰酸盐比色法。

１７、用硫氰酸盐比色法测定钢样中钨时，少量钒的存在将引起系统误差，为了消除钒采取的方法是（ ）

a:用含钒量相近的标准钢样进行对照试验；

b:作空白试验；

c:作仪器校正；

d:进行多次重复测定。

１８、在下列情况中，能用空白试验的方法来消除所引起的系统误差是：（ ）

a:在用K2SiF6测定硅时，由于K2SiF6沉淀不完全。

b:用ＥＤＴＡ滴定法测定Ca2+时，所用的NaOH溶液中含有少量Ca2+；

c:标定ＥＤＴＡ时所用的基准物CaCO3中含有微量CaO； d:重量法测定SiO2时，滤液中含有少量硅。

19、某学生用４d法进行可疑值取舍时，分以下四步进行，其中错误的步骤是（ ）

a:求出不包括可疑值(x)的平均偏差d

b:求出所有数据中的平均值(x)

c: 求可疑值与平均值之差的绝对值│X－X│

d:将│X－X│与4dn-1进行比较，决定可疑值的取舍

２０、按Ｑ检验法（n=４时，Q0.90=0.76）删除逸出值，在下列四组数据中，有逸出值的数据组是（ ）

a:0.1014 0.1012 0.1025 0.1016

b:97.50 98.50 99.00 99.50;

c:3.030 3.041 3.050 3.130;

d:20.10 20.15 20.20 20.25

21：标定某酸溶液的浓度，其四次平行测定的结果为0.1023mol/L， 0.1021mol/L，0.1020mol/L及0.1024mol/L如果第五次测定结果不被Q检法（n=5时，Q0.90=0.64）所弃去，则最低值应为

a、0.1018； b、0.1016； c、0.1012； d、0.1014

22：标定酸溶液的浓度，其四次平行测定的结果为0.1023mol/L， 0.1021mol/L，0.1020mol/L及0.1024mol/L如果第五次测定结果不被Q检法（n=5时，Q0.90=0.64）所弃去，则最高值应为

a、0.1026； b、0.1028； c、0.1032； d、0.1030

23：某学生测定铁矿石中铜的含量时，得到下列结果为2.50；2.53；2.55；用4d法则估计再测定一次所得分析接头感不应弃去的界限是

a、2.53±0.02 b、2.53±0.017； c、2.53±0.07； d、2.53±0.12

24：下列数据中，有效数字为四位数的是

a、[H+]=0.03mol/L； b、Mg%=19.50； c、PH=10.25； d、4000ppm

25：用25ml移液管移出的液体体积应记录为

a、25.00ml ；b、25.0ml； c、25ml； d、25.000ml

26：下列计算式的计算结果（x）应取有效数字位数是x=9.25×12.035+1.250

a、 一位； b、 二位； c、 三位； d、 四位

27：以加热驱除除水份法测定CuSO4·1/2H2O（CuSO4·1/2H2O摩尔质量为168.61g/mol）中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果有效数字应为 a、一位； b、 二位； c、 三位； d、 四位

28：用差示光度法测定某药物的纯度时，称取此药物0.0250g，最后计算药物的含量为98.25%，对此报告正确与否作出如下判断，正确的应是

a、 正确； b、不正确98.3% ； c、不正确98 %； d、不正确98.2%

29：某学生称取0.5003g铵盐试样，用甲醛法测定其中氨（NH3摩尔质量为17.03g/mol）含量时，滴定时耗用18.3ml的0.280mol/LNaOH溶液，他写出如下四种计算结果，则正确的是 a、NH3%=17 ； b、NH3%=17 .442； c、NH3%=17.44 ； d、NH3%=17.4

30：欲测某试样中B组分含量，由四人分别进行测定，试样称取量均为2.2g，四人获得四份报告如下：则合理的报告是

a、2.1%； b、2.08%； c、2.085%； d、2.0852%

31：由计算器得 （5.863×4.074）/（0.003032×1324）的结果为59.50092762按有效数字运算规则将结果修改为

a、59.5； b、59.50； c、59.501； d、59.5009 32：含有0.1100mol/LHCl溶液1L，欲配制成0.1000mol/L需加水的毫升数是

a、50.00ml； b、80.00ml； c、100.00ml； d、150.00ml

33：今含有0.4000mol/LHCl溶液1L，欲配制成0.5000mol/L需加1.000mol/LHCl的毫升数是 a、50.00ml； b、100.00ml； c、150.00ml； d、200.00ml

34：今有0.1024mol/LKOH溶液1L，欲稀释成0.1000mol/L，需加水的毫升数是

a、24.00ml； b、28.00ml； c、36.00ml； d、48.00ml

35：已知某溶液含80ppm钙，钙的摩尔质量为40.0g/mol，该溶液密度为1.0g/ml，则该溶液的物质的量浓度是

a、1.0×10—3mol/L； b、2.0×10—3mol/L ； c、4.0×10—3mol/L ； d、8.0×10—3mol/L

36：已知Mg2+(Mg摩尔质量为24.37g/mol)浓度为1.02×10—3 mol/L ，该溶液的密度为1.02g/ml，则该溶液含Mg的ppm是：

a、12.2； b、24.3； c、24.8； d、36.5

37：已知KMnO4溶液浓度为0.0020 mol/L，此溶液对铁（铁的摩尔质量为55.85 g/mol）的滴定度是

a、0.00558 mg/mol；b、0.1117 mg/mol； c、0.0279 mg/mol； d、0.5585 mg/mol

38：于1L0.2000mol/LHCl溶液中，须加入多少毫升水才能使稀释后的盐酸溶液对氧化钙（CaO摩尔质量为56.08 g/mol）的滴定度为0.005 g/mol

a、61.00ml； b、122.00ml； c、244.00ml； d、366.00ml

39：欲配制KMnO4溶液500.00 ml，对HNO2的滴定度为4.0，问需称取高锰酸钾多少克的（KMnO4的摩尔质量为158.0 g/mol，HNO2摩尔质量为47.0 g/mol）

a、0.6724；b、1.8420；c、2.1162；d、2.6894

40：用0.2120g纯Na2CO3 （Na2CO3的摩尔质量是106.0 g/mol）标定HCl溶液，以甲基橙为指示剂，消耗HCl溶液20.00ml，则此NaOH溶液的浓度为

a、0.0100 mol/L ； b、0.0200 mol/L ； c、0.1000 mol/L ； d、0.2000 mol/L

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分析化学教案4定量分析概论

分析化学教案4定量分析概论

定量分析概述

第一节 定量分析概论

一 .定量分析过程

定量分析的主要任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常抱括以下几个步骤：

取样→试样分解和分析试液的制备→分离和测定→分析结果的计算及评价

各步骤将在以后章节中详细讨论。

二、定量分析结果的表示

1. 被测组分的化学表示形式

(1) 以被测组分实际存在形式表示

如：测得食盐试样中Cl含量后，以 NaCl％表示分析结果。

(2) 以氧化物或元素形式表示 （实际存在形式不清楚）

如：硅酸盐水泥中的 Fe、Al、Ca、Mg 含量常以 Fe２O3 、Al2O3 、CaO 、MgO 的含量表示。

分析铁矿石，以 Fe％或 Fe2O3％表示。

(3) 金属材料和有机分析中，常以元素形式（如 Fe 、Zn 、N 、P 等） 的含量表示。

(4) 电解质溶液的分析，以所存在的离子形式表示含量。

2. 被测组分含量的表示方法

(1) 固体试样：

常量组分：常以质量分数表示 :

(2) 液体试样：

第二节 滴定分析对化学反应的要求和滴定方式

一.滴定分析对化学反应的要求：

化学反应很多，但是适用于滴定分析的反应必须具备：

1.反应定量地完成，这是定量计算的基础。即：反应按反应方程进行，反应完全，无副反应。

2.反应速度快。对于慢反应能采用适当措施提高其速度。如：△、加催化剂。

3.能用简便的方法确定终点。

若反应不能完全符合上述要求：可以采用间接滴定法。

二.滴定方式：

1.直接滴定

凡是被测物与滴定物间的反应符合上述条件的，即可采用直接滴定法

2.返滴定法

先准确地加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。 3.置换滴定法

先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换为另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质。

4.间接滴定法

北京大学定量分析化学简明教程习题_3

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第四章 络合滴定法

1．已知铜氨络合物各级不稳定常数为：

K不稳1＝7.810-3 K不稳2＝1.410-3

K不稳3＝3.310-4 K不稳4＝7.410-5

(1) 计算各级稳定常数K1－K4和各积累常数1-4；

(2) 若铜氨络合物水溶液中Cu(NH3)42+的浓度为Cu(NH3)32+的10倍，问溶液中[NH3]是多少？

(3) 若铜氨络合物溶液的CNH3=1.010-2M，CCu2+=1.010-4M,（忽略Cu2+，NH3的副反应）。计算Cu2+与各级铜氨络合物的浓度。此时溶液中以那种形体为最主要？

解：(1) 稳定常数

K1＝45-4101.4104.711＝＝不稳K

K2=34-3103.0103.311＝＝不稳K

K3=23-2107.1101.411＝＝不稳K

K4＝＝＝不稳3-1107.811K1.3102

各级累积常数

1＝K1=1.4104

2＝K1K2＝1.43.0107＝4.2107

3＝K1K2K3＝1.43.07.1109=3.01010

4＝K1K2K3K4=1.43.07.11.31011＝3.91012

(2) 3=332233]][[])([NHCuNHCu,4=432243]][[])([NHCuNHCu

])([]][[]][[])([23333243224334NHCuNHCuNHCuNHCu

=][1])([])([3233243NHNHCuNHCu

[NH3]=43233243])([])([NHCuNHCu

=101210109.3100.3

多元统计分析讲义(第二章)

多元统计分析讲义(第二章)

Equation Chapter 1 Section 1

《多 元 统 计 分 析》

Multivariate Statistical Analysis

主讲：统计学院 许启发（xuqifa1975@）

统计学院应用统计学教研室

School of Statistics

2004年9月 注意电子文档使用范围 第 页 1 第二章 聚类分析

【教学目的】

1． 让学生了解聚类分析的背景、基本思想；

2． 掌握聚类分析的基本原理与方法；

3． 掌握聚类分析的操作步骤和基本过程；

4． 学会应用聚类分析解决实际问题。

【教学重点】

1． 分类的统计量；

2． 各种聚类分析方法的阐述。

§1 概述

一、什么是聚类分析

1．研究背景

在实际问题中，经常要遇到分类的问题。例如，在考古学中，要将某些古生物化石进行科学的分类；在生物学中，要根据各生物体的综合特征进行分类；在经济学中，为了研究不同地区城镇居民的收入及消费情况，往往需要划分为不同的类型去研究；在产品质量管理中，也要根据各产品的某些重要指标而将其分为一等品，二等品等等。总之，科学的分类方法无论在自然科学，还是在社会科学中，都有着极其广泛的应用。

俗语说，物以类聚、人以群分。但什么是分类的根据呢？比如，要想把中国的县分成若干类，就有很多种分类法；可以按照自然条件来分，比如考虑降水、土地、日照、湿度等各方面；也可以考虑收入、教育水准、医疗条件、基础设施等指标；既可以用某一项来分类，也可以同时考虑多项指标来分类。

随着人类社会的发展与科学技术的进步，对分类学的要求也越来越高。有时，只凭经验和专业知识还不能进行科学有效的分类，于是数学这一有力的工具被逐渐引入到分类学中，形成了一门新兴的学科——数值分类学。后来，随着多元分析方法的引进，从数值分析学中逐渐分离出了聚类分析这个分支。

对于一个数据，人们既可以按照观测值对变量（或指标）进行分类(相当于对数据中的列分类)，也可以按照变量对观测值（事件，样品）来分类（相当于对数据中的行分类）。比如利用学生成绩数据就可以对学生按照理科或文科成绩（或者综合考虑各科成绩）分类。当然，并不一定事先假定有多少类，完全可以按照数据本身的规律来分类。本章要介绍的分类的方法称为聚类分析（cluster analysis）。有人称按照观测值对变量的分类为R型聚类，而称按照变量对观测值的分类称为Q型聚类。这两种聚类在数学上是对称的，没有什么不同。

北京大学定量分析化学简明教程习题_4

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第四章 络合滴定法

1．已知铜氨络合物各级不稳定常数为：

K不稳1＝7.810-3 K不稳2＝1.410-3

K不稳3＝3.310-4 K不稳4＝7.410-5

(1) 计算各级稳定常数K1－K4和各积累常数1-4；

(2) 若铜氨络合物水溶液中Cu(NH3)42+的浓度为Cu(NH3)32+的10倍，问溶液中[NH3]是多少？

(3) 若铜氨络合物溶液的CNH3=1.010-2M，CCu2+=1.010-4M,（忽略Cu2+，NH3的副反应）。计算Cu2+与各级铜氨络合物的浓度。此时溶液中以那种形体为最主要？

解：(1) 稳定常数

K1＝45-4101.4104.711＝＝不稳K

K2=34-3103.0103.311＝＝不稳K

K3=23-2107.1101.411＝＝不稳K

K4＝＝＝不稳3-1107.811K1.3102

各级累积常数

1＝K1=1.4104

2＝K1K2＝1.43.0107＝4.2107

3＝K1K2K3＝1.43.07.1109=3.01010

4＝K1K2K3K4=1.43.07.11.31011＝3.91012

(2) 3=332233]][[])([NHCuNHCu,4=432243]][[])([NHCuNHCu

])([]][[]][[])([23333243224334NHCuNHCuNHCuNHCu

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[NH3]=43233243])([])([NHCuNHCu

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