第五章分析化学概论

第1章 分析化学概论

1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。

解：2130.325065.390.0198825010ZncmolLg

2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？

解：112212()cVcVcVV

220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)molLLmolLVmolLLV

22.16VmL

4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用22422HCOHO做基准物质，又应称取多少克？

解：844:1:1NaOHKHCHOnn

1110.2/0.025204.22/1.0mnMcVMmolLLgmolg

2220.2/0.030204.22/1.2mnMcVMmolLLgmolg

应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g

22422:2:1NaOHHCOHOnn

1111210.2/0.025126.07/0.32mnMcVMmolLLgmolg 2221210.2/0.030126.07/0.42mnMcVMmolLLgmolg应称取22422HCOHO0.3~0.4g

6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。

解：2242SSOHSOKOH:::

0100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nMwmmolLLgmolg

分析化学

第一章 绪论

【基本内容】

本章内容包括分析化学的任务和作用；分析化学的发展；分析化学的方法分类（定性分析、定量分析、结构分析和形态分析；无机分析和有机分析；化学分析和仪器分析；常量、半微量、微量和超微量分析；常量组分、微量组分和痕量组分分析）；分析过程和步骤（明确任务、制订计划、取样、试样制备、分析测定、结果计算和表达）；分析化学的学习方法。

【基本要求】

了解分析化学及其性质和任务、发展趋势以及在各领域尤其是药学中的作用；分析方法的分类及分析过程和步骤。

第二章 误差和分析数据处理

【基本内容】

本章内容包括与误差有关的基本概念：准确度与误差，精密度与偏差，系统误差与偶然误差；误差的传递和提高分析结果准确度的方法；有效数字及其运算法则；基本统计概念：偶然误差的正态分布和t分布，平均值的精密度和置信区间，显著性检验（t检验和F检验），可疑数据的取舍；相关与回归。

【基本要求】

掌握准确度与精密度的表示方法及二者之间的关系，误差产生的原因及减免方法，有效数字的表示方法及运算法则；误差传递及其对分析结果的影响。

熟悉偶然误差的正态分布和t分布，置信区间的含义及表示方法，显著性检验的目的和方法，可疑数据的取舍方法，分析数据统计处理的基本步骤。

了解用相关与回归分析处理变量间的关系。

第三章 滴定分析法概论

【基本内容】

本章内容包括滴定分析的基本概念和基本计算；滴定分析的特点，滴定曲线，指示剂，滴定误差和林邦误差计算公式，滴定分析中的化学计量关系，与标准溶液的浓度和滴定度有关的计算，待测物质的质量和质量分数的计算；各种滴定方式及其适用条件；标准溶液和基准物质；水溶液中弱酸（碱）各型体的分布和分布系数；配合物各型体的分布和分布系数；化学平衡的处理方法：质子平衡、质量平衡和电荷平衡。

【基本要求】

《分析化学》教学大纲

大纲说明

课程代码：3825051

总学时：64学时（讲课64学时）

总学分：4学分

课程类型：必修

适用专业：环境工程专业

预修要求：普通化学

一、课程的性质、目的、任务：

分析化学是环境工程专业主要基础课之一，它的理论和方法不仅是分析科学的基础，也是从事化学教育、化学、生物、地质、环境等学科工作的基础，本课程在教给学生基本的分析化学原理和方法的同时，通过授课与实验使学生建立起严格的“量”的概念，培养学生从事理论研究和实际工作的能力和严谨的科学作风，实事求是的科学态度，精炼细致的实验技能。在本课程教学中，不仅要讲清定量分析化学的基本概念和基本理论，而且要让学生懂得建立这些概念和理论的化学处理方法和思维方法，加强素质教育，注重能力培养，提倡创新精神。

二、课程教学的基本要求：

在理论教学中，引导学生将相关内容进行对照，比较，并进一步归纳，总结，使学生从看似繁锁杂乱的知识中理清思路，掌握要点，达到事半功倍的效果；在实验教学中，本着严谨细致的原则，对学生一丝不苟的严格要求，使学生能够准确熟练地进行基本操作（包括仪器洗涤、试剂滴加、加热、蒸发、气体鉴定、离心沉降、离心液转移、沉淀洗涤、沉淀溶解、纸上点滴反应以及分析天平，滴定管等的使用，称量，滴定，移液等操作）。总之，在教学过程中，结合分析化学这门课本身的特点，采取相对应的行之有效的教学方法，培养学生的从事理论研究和实际工作的能力及严谨务实的科学作风。

要充分利用校园网、国家精品课程网上资源，多开发一些网络课件，建造符合嘉兴学院实际的网络化教学平台；要充分利用学校分析化学实验室、环境工程系、网上课堂社区等软硬件设施，构造“兴趣小组—课程研究—网上课堂社区” 立体研究型教学模式；在传统教学的的基础上，尽量采用多媒体电子教案授课。

三、大纲的使用说明：

第一章 绪论 （2学时）

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第二章 习题解答

2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；

（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×

2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；

2－12解：（1） Q =100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 kJ

（2）Q =100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k

2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以

Qp =△H= ·mol1

W=p外△V≈nRT =×= kJ·mol1

△U = Q + W= +（）= kJ·mol1

2－14解：（1）

rmBfmBfm2fmfmfm231B)3COgFe,s3CO,gFeO,s3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJmolHHHHHH（（，）+2（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ

（2）

rmBfmBfm2fm2fmfm21B)COgH,gCO,gHO,g393.510(110.52)(241.82)41.17kJmolHHHHHH（（，）+（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ

（3）

rmBfmBfm2fmfm2fm31B)6HOlNO,g5O,g4NH,g6285.834(90.25)504(46.11)1169.54kJmolHHHHHH（（，）+4（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ

2－15解：乙醇的ΘmfH反应rmHΘ为：

（4） 2C（s，石墨）+3H2（g）+1/2O2（g）= C2H5OH（l），所以：

反应（4）=反应（2）×2+反应（3）×3反应（1）

rmrmrmrm-1(4)2(2)3(3)(1)2(393.5)3(571.6)(1366.7)1135.1kJmolHHHHΘΘΘΘ