072—LYX 材料中的家族元素单元测评

章末质量检测（四）材料家族中的元素一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．有关合金的叙述正确的是( )A．合金的密度比各组分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电能力比各组分金属强D．多数合金比各组分金属熔点低，硬度大解析：选D 合金比各组分金属的某些性能强，但有些性能弱。

合金的密度居于组分金属之间，抗腐蚀性能有的较差，导电性有的较弱，熔点一般比各组分金属的低，硬度一般比各组分金属的大。

2．下列物质中，属于复合材料的是( )①钢化玻璃②生物陶瓷③塑料④玻璃钢⑤光导纤维⑥航天用隔热陶瓷瓦⑦碳纤维增强复合材料A．①②③④⑤⑥⑦B．①②④⑤⑦C．②④⑤⑥⑦ D．④⑥⑦解析：选D 复合材料是由两种或两种以上的材料经加工而形成具有特殊性能的材料，须识记生产、生活、航天、航空中常用到的复合材料。

3．做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是( )A．砂纸打磨 B．泡在烧碱溶液里C．泡在盐酸里 D．泡在热水里解析：选D Al2O3能溶于盐酸和烧碱溶液，不溶于热水。

4．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( ) A．MgCl2溶液B．Na2SiO3溶液C．Cu(NO3)2溶液 D．Na[Al(OH)4]溶液解析：选D A项，H2SO4与MgCl2不反应；B项，SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，H2SiO3与H2SO4不反应，即沉淀不溶解；C项，H2SO4与Cu(NO3)2不反应；D项，[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

5．能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是( )A．苛性钠溶液 B．水C．饱和食盐水 D．稀盐酸解析：选D 利用滴加试剂产生的实验现象不同进行鉴别。

三种白色先溶于水配制成溶液，再分别加入稀盐酸，SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓(白)，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，SiO2与盐酸不反应，故用稀盐酸可以鉴别。

第4章材料家族中的元素章末综合检测(四)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是( )A．硫酸钠溶液B．稀硝酸C．浓硫酸D．氯化铵溶液解析：选D。

硫酸钠溶液呈中性，与Al不反应，A项不能产生H2；稀硝酸具有强氧化性，B项不能产生H2；常温下铝粉在浓硫酸中钝化，C项不能产生H2；D项中NH＋4水解，溶液呈酸性，加入铝粉时，Al与H＋反应产生H2。

2．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )A．向氯化铁溶液中加入还原性铁粉，溶液无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]－，则AlCl3与过量NH3·H2O反应也生成[Al(OH)4]－D．常温下，将1 mol Cu投入含4 mol HNO3的浓硝酸中，金属可完全溶解解析：选D。

向氯化铁溶液中加入还原性铁粉，二者反应生成氯化亚铁，溶液由黄色变为浅绿色，A选项错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B选项错误；氨水是弱碱，AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3，C选项错误；常温下，铜与浓硝酸反应过程中，浓HNO3变为稀HNO3，可继续与Cu反应，由题给条件可以判断金属铜完全溶解，D选项正确。

3．下列除杂方法正确的是( )A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤解析：选B。

A项，SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应；C项，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；D项，引入了新杂质NaHCO3。

4．下列各组物质在不同条件下反应时，能得到不同的产物，且主要是由反应物的浓度不同引起的是( )①Fe和H2SO4②Cu和HNO3③NaOH和CO2④Al和NaOHA．①②B．①②③C．②③④D．①②③④解析：选A。

2022-2023学年全国高一下化学单元测试考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。

其中X 与W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。

Z 与W 、W 与Q 的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）A.X 和Y 的常见氧化物都是大气污染物B.自然界中的W 的储量丰富，高纯度的W 的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C.一定条件下，Q 单质可把Y 从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X2. 短周期元素、、、的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的中学化学常见的电子分子，丙溶于水分两步电离出两种阴离子，是元素的单质，通常为无色气体。

是元素的最高价氧化物对应的水化物。

上述物质在一定条件下有下图转化关系。

下列说法错误的是（）A.反应①②③④均为氧化还原反应B.形成甲和乙两种化合物的元素相同C.原子半径D.形成和丁两种化合物的元素相同3. 海水中，除了氢、氧元素以外，含量最多的元素是（ ）A.氯B.钠W X Y Z 18m Y r Z W <Y <X <ZPC.镁D.钙4. “嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列种元素在月球上的含量和分布：、（钍）、（铀）、、、、、、、（钛）、、、（铬）、（钆），其中属于短周期元素的有（ ）A.种B.种C.种D.种5. 某元素原子核外层电子数是层和层电子数之和的两倍。

第4章测评A(基础过关卷)(满分:100分时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Na—23Mg—24Al—27Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上10 kg重的舱内航天服,神七宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,下列相关叙述错误的是()A.它耐高温,抗氧化B.它比钢铁轻、硬,但质地较脆C.它没有固定熔点D.它是一种新型无机非金属材料解析:复合材料是混合物,无固定熔点,碳纤维作增强体,碳化硅、陶瓷作基体组成的复合材料密度小、硬度大、耐高温、强度大、性质稳定,故B错误。

答案:B2.下列说法中错误的是()①硅化学性质很稳定,因此硅在自然界中以游离态形式存在②二氧化硅溶于水能制取硅酸③水泥、陶瓷、玻璃和水晶都是硅酸盐材料④二氧化硅是一种酸性氧化物,它不与任何酸发生反应⑤往硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳产生白色胶状沉淀A.①②③④B.①②④⑤C.①③⑤D.②③⑤解析:自然界中没有游离态的硅,硅都是以化合态的形式存在;二氧化硅不溶于水,不能用二氧化硅溶于水制取硅酸;水晶是二氧化硅,不是硅酸盐;二氧化硅是一种酸性氧化物,能与氢氟酸发生反应。

答案:A3.下列哪些材料是新型无机非金属材料()①氧化铝陶瓷②氮化硅陶瓷③碳化硅陶瓷④氮化铝陶瓷⑤氮化钛陶瓷⑥硅化硼陶瓷⑦二硅化钼陶瓷A.①②③B.①③④⑤C.①⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦解析:新型无机非金属材料继承传统无机非金属材料的许多优点,克服某些弱点。

如半导体材料、超硬耐高温材料、某些发光材料等都称为新型无机非金属材料。

答案:D4.下列各种物质既能与强酸反应,又能与强碱反应的是()①Al②AlCl3③Na[Al(OH)4]④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3A.①②③④⑤B.①③④⑤C.④⑤⑥D.①④⑤⑥解析:2Al+6H+2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑,AlCl3只能与强碱反应,Na[Al(OH)4]只能与强酸反应,Al2O3、Al(OH)3都是两性化合物,既能与强酸反应又能与强碱反应。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学鲁科必修1第4章材料家族中的元素单元检测一、选择题(每题4分，共60分)1．近几年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员们还顺利实现了太空行走。

下列说法不正确的是()A．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气B．金属镁可用于制造飞机、火箭C．在航天试验用的仪器、仪表大量使用了硅等非金属材料D．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料2．历史表明：没用新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。

下列材料可用作信息材料的是()A．铜线B．化纤C．橡胶D．光导纤维3．下列关于复合材料的说法正确的是()A．将不同性质的材料经简单混合便成复合材料B．合金就是复合材料C．复合材料中的各部分作用相同D．复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的4．下列关于硅的说法不正确的是()A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应5．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A．稀盐酸B．烧碱溶液C．硫酸铝溶液D．氯水6．沉睡在海底8 000余年的南宋沉船“南海一号”被成功打捞。

南海一号中有大量瓷器，其成分是传统的硅酸盐产品。

下列试剂可以洗涤瓷器的是()A．热烧碱溶液B．氢氟酸C．烧碱熔融液D．纯碱溶液7．下列说法，正确的是()A．制取水泥和玻璃的原料中含有石灰石B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质属于晶体C．石英玻璃能经受温度剧变且抵抗酸碱的腐蚀D．硅酸盐可用氧化物表示其组成，这表明硅酸盐是由氧化物组成的8．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()9．对下列材料的特征及用途的说法不正确的是( )A ．玻璃纤维柔软如丝，可像棉纱一样纺织，但拉伸强度低B ．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料C ．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用于制造柴油机D ．玻璃钢强度高，密度小，耐腐蚀，可用于废水处理系统的管道10．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2。

第4章材料家族中的元素(满分:100分时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64Zn—65 Ag—108一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上10 kg重的舱内航天服,神七宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的,其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的,下列相关叙述错误的是( )A.它耐高温,抗氧化B.它比钢铁轻、硬,但质地较脆C.它没有固定熔点D.它是一种新型无机非金属材料解析:复合材料是混合物,无固定熔点,碳纤维作增强体,碳化硅、陶瓷作基体组成的复合材料密度小、硬度大、耐高温、强度大、性质稳定,故B项错误。

答案:B2.下列说法中错误的是( )①硅化学性质很稳定,因此硅在自然界中以游离态形式存在②二氧化硅溶于水能制取硅酸③水泥、陶瓷、玻璃和水晶都是硅酸盐材料④二氧化硅是一种酸性氧化物,它不与任何酸发生反应⑤往硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳产生白色胶状沉淀A.①②③④B.①②④⑤C.①③⑤D.②③⑤解析:自然界中没有游离态的硅,硅都是以化合态的形式存在;二氧化硅不溶于水,不能用二氧化硅溶于水制取硅酸;水晶是二氧化硅,不是硅酸盐;二氧化硅是一种酸性氧化物,能与氢氟酸发生反应。

答案:A3.张大爷家中有一个用了近30年的铝锅,至今仍保存完好。

该铝锅未锈蚀的主要原因是( )A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化,但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用解析:铝是活泼的金属,但表面形成了性质稳定的致密的氧化铝膜,阻止了氧气与铝的接触。

答案:D4.沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞,谱写了我国考古工作的新篇章。

高中化学《物质结构-元素周期律》单元测试卷(提高卷)45分钟，100分1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z 不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是() A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点2．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性4．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是() A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35．已知33As、35Br位于同一周期。

下列关系正确的是()A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO46．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

2018-2019学年高中化学第4章材料家族中的元素单元测试2 鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第4章材料家族中的元素单元测试2 鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学第4章材料家族中的元素单元测试2 鲁科版必修1的全部内容。

第4章材料家族中的元素(时间：90分钟;分数：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分）1．下列物质中，属于新型无机非金属材料的是( ）A．有色玻璃B．碳化硅陶瓷C．石英玻璃D．钢化玻璃解析：选B。

有色玻璃、钢化玻璃主要成分与普通玻璃相同,属于传统无机非金属材料；石英玻璃主要成分是二氧化硅，也属于传统无机非金属材料。

2．近几年,我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员们还顺利实现了太空行走。

下列说法不正确的是（)A．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气B．金属镁可用于制造飞机、火箭C．在航天试验用的仪器、仪表大量使用了硅等非金属材料D．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料解析：选D。

返回舱外层的隔热瓦使用的是复合材料。

3．某溶液既能溶解Al(OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是( ) A．K＋、Na＋、HCO错误!、NO错误!B．Na＋、SO2－，4、Cl－、ClO－C．H＋、Mg2＋、SO错误!、NO错误!D．Fe3＋、NO错误!、SCN－、Na＋解析：选B。

能溶解Al（OH）3和H2SiO3的是强碱性溶液.在强碱性环境中B项离子能大量共存.4．下列物质的用途错误的是（)A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料解析:选D。

学业分层测评(二十三)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2016·内蒙古集宁一中期末)光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。

光导纤维的主要成分是 ( )A ．SiB ．SiO 2C ．Na 2SiO 3D ．SiCl 4【解析】 光导纤维的主要成分是SiO 2。

【答案】 B2．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是( )A ．便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B ．自然界的含硅化合物易开采C ．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低，且容易有效控制D ．自然界中存在大量单质硅【解析】 自然界中不存在游离态硅。

【答案】 D3．关于硅的化学性质的叙述中，不正确的是( )A ．在常温下，不与任何酸反应B ．在常温下，可与强碱溶液反应C ．在加热条件下，能与氧气反应D ．单质硅的还原性比碳的还原性强【解析】 A 项，Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；B 项，Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑；C 项，Si ＋O 2=====△SiO 2；D 项，SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑是在高温下的反应，不能说明还原性：C>Si 。

【答案】 A4．石英沙(主要成分为SiO2)是一种常用工业原料，其中常混有少量碳酸钙。

要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是()A．用水溶解后过滤分离B．用稀硫酸溶解后过滤分离C．用酒精灯加热D．用稀盐酸溶解后过滤分离【解析】CaCO3可溶于盐酸，而石英沙与盐酸不反应，D正确。

注意B 中CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4会附着在CaCO3表面，阻止反应的进行，故B错误。

【答案】 D5．下列关于硅和二氧化硅的说法中，不正确的是()A．晶体硅呈灰黑色，是具有金属光泽、硬而脆的固体B．硅的化学性质很稳定，但自然界里无游离态的硅存在，常温下可与其他物质发生反应C．硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应D．硅是常用的半导体材料，可用于制造光导纤维【解析】自然界中硅只以化合态形式存在，硅在常温下可与HF、F2等反应。