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高考化学一轮复习 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝及其重要化合物课件

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高考化学大一轮复习 第4单元 材料家族中的元素 第2节 铝及其重要化合物课件

高考化学大一轮复习 第4单元 材料家族中的元素 第2节 铝及其重要化合物课件
+OH
==AlO
3
与强碱反应:
2 +2H2O 。
②受热分解:化学方程式为 2Al(OH)3
12/10/2021
。
Al2O3+3H2O
。
18
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
关键能力·考向突破
(3)制备(用离子方程式表示)。
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
-
Al3++3AlO2 +6H2O==4Al(OH)3↓
。
(2) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
。
(3) Al3++4OH-==[Al(OH)4]。
(4) [Al(OH)4]-+4H+==Al3++4H2O
。
2(5)①2[Al(OH)4]-+CO2==2Al(OH)3↓+CO
; 3 +H2O
② [Al(OH)4]-+H+==Al(OH)3↓+H2O 。
(H2 )HCl
生氢气的体积比为
=1∶3。
(H2 )NaOH
12/10/2021
12
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
关键能力·考向突破
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产
1
生氢气的体积比为
3
<
(H2 )HCl
<1,则必定是:
(H2 )NaOH
①铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足。
。
。
17

高考化学一轮复习 4.2 铝及其重要化合物讲解课件 鲁科版

高考化学一轮复习 4.2 铝及其重要化合物讲解课件 鲁科版
第十三页，共31页。
4mol·L-1 ×500mL
2mol·L
-1
=1 000
重点(zhòngdiǎn)1
例1
铝及其化合物的转化关系及应用
变式训练
(xùnliàn)
1
本题也可按“等价代换”法理解:加入盐酸反应后的溶液中含有 AlCl3、
MgCl2、HCl,加入 NaOH 溶液反应后,相当于用 Na+代换了盐酸中的 H+,用 OH代换了 AlCl3、MgCl2 中的 Cl-。
(Al
)
(OH- )
3+
(Al
当 3<
)
≥4 时,没有沉淀生成;
(OH- )
3+
(Al
)
<4 时,所得沉淀的物质的量:n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)。
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
第十页，共31页。
重点1 铝及其化合物的转化(zhuǎnhuà)关系及应用
3+
Al +3OH
-
Mg2++2OHAl(OH)3+OH-
重点(zhòngdiǎn)1
Al(OH)3↓
Mg(OH)2↓
[Al(OH)4]-
重点(zhòngdiǎn)2
第十八页，共31页。
重点2
有关氢氧化铝(qīnɡ yǎnɡ huà huà)沉淀的图像分析
例2
变式训练
(xùnliàn)
2
在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与
现较强的金属性。
考点1
考点2

高考化学总复习 必修部分 第四章 材料家族中的元素 第2讲 铝及其化合物课件 鲁教版

高考化学总复习 必修部分 第四章 材料家族中的元素 第2讲 铝及其化合物课件 鲁教版
第四章 材料家族中的元素
第2讲 铝及其化合物
第四章 材料家族中的元素
1.了解铝的主要性质及其应用。 2.了解铝的 重要化合物的主要性质及其应用。 3.铝及其化合物知识的综 合应用。
考点一 铝的性质和用途
[知识梳理] 1．物理性质 铝元素是在地壳中含量_最__多___的金属元素，全部以化合态存在； 铝单质是具有银白色，密度小，良___导__电__性__、__导__热__性__、__延__展__性__， 熔点低的金属。
6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al 消耗 3 mol HCl；D 项，Al
和稀硝酸反应不放出 H2。综上所述，符合题意的是 A 项。
5．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别 加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
(A ) A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3 C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4
铝与酸或碱反应的定量分析 [核心提炼]
铝与酸、碱反应生成 H2 的量的关系 铝 与 盐 酸 、 氢 氧 化 钠 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 2Al ＋ 6HCl===2AlCl3 ＋ 3H2↑ 、 2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。从化学方程式可以看出 Al 与 酸、碱反应时生成 H2 的实质都是 Al―失―3e→－ Al3＋，所以无论与酸 还是与碱反应，Al 与 H2 的关系都是 2Al～3H2。
2Al＋6HCl
===
2AlCl3＋3H2↑
Hale Waihona Puke 6 mol 3 mol·L－1×0.1 L
3 mol 0.15 mol

高考化学一轮复习第4章材料家族中的元素第2节铝及其化合物课件鲁科版

高考化学一轮复习第4章材料家族中的元素第2节铝及其化合物课件鲁科版

解析：选 C。镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A 错误；根 据关系式 2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，当铝足量 时，等量的 HCl 和 NaOH 产生 H2 的体积比为 1∶3，B 错误； 浓 H2SO4 可吸收浓 HNO3 中的水分，并放出大量热，促进 HNO3 挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不再钝化，D 错误。
4．氢氧化铝 (1)物理性质：不溶于水的_白__色胶状物，有较强的__吸__附__性。 (2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
Ⅰ．_A_l_(O__H__)3_＋__3_H_＋_=_=__=_A_l_3＋_＋__3_H__2_O____； Ⅱ．_A__l(_O_H__)_3＋__O__H_－_=__=_=_[A__l(_O__H_)_4]_－____； Ⅲ．_2_A__l(_O_H__)_3=_=_△=__=_=_A_l_2O__3_＋__3_H_2_O_____。
良好
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① ②__2_A_l_＋__3_C_l_2=__=_△=_=_=_2_A_l_C_l_3_ ③
④__2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__6_H_2_O__=_=_=_2_[_A_l_(O__H_)_4_]－_＋__3_H__2_↑___ ⑤__2_A__l＋__F__e2_O__3=_=_高=_温=__=_2_F_e_＋__A_l_2O__3_____
(1)铝制品表面的氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝制 品在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。 (2)用铝箔包裹的钠与水反应时，既要考虑钠与水的反应，又 要考虑铝与生成的 NaOH 的反应。 (3)Al、Al2O3、Al(OH)3 均既能与强酸反应又能与强碱溶液反 应，故能与铝反应产生 H2 的溶液可能呈强酸性，也可能呈强 碱性。

高三化学一轮复习 第四章 第2节 铝及其化合物精品课件 鲁科版必修1

高三化学一轮复习 第四章 第2节 铝及其化合物精品课件 鲁科版必修1

• 同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质 量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则 所加Al的质量为________。 • (4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制 得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括① ________，②冷却结晶，③过滤。在第① 步操作中应注意的事项是： _____________________________________ ___________________________________。
答案
(1)K[Al(OH)4]
Al2O3
AlCl3
Na[Al(OH)4]
(2)[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3＋HCO－ 3 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
• 2．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀质量 达到最大值，则需加入2 mol·L－1的氢氧化 钠溶液的体积为 • A．1 000 mL B．500 mL • C．100 mL D．1 500 mL
2Al(OH)3＋3H2↑
• 2．铝的重要化合物 • (1)氧化铝(Al2O3) 白色难熔固体 不 • ①物理性质： 、 溶 于水。 • ②化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物， 2Al3＋＋3H2O 既能与酸反应又能与强碱溶液反应。 － 2[Al(OH) ] 4 • 与强酸：Al2O3＋6H＋=== 。 • 与强碱：Al2O3＋2OH－＋3H2O=== 。 • ③用途：耐火材料、制取铝的原料。
＋ － 、Fe3＋、HCO－ 、 HSO 3 3 等。
例 如： [Al(OH)4] － ＋ NH ＋ 4 ===Al(OH)3↓＋ NH3↑ ＋ H2 O 3[Al(OH)4] ＋Fe3 ===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓

学习_高考化学一轮复习4.2铝及其重要化合物课件新人教版

学习_高考化学一轮复习4.2铝及其重要化合物课件新人教版
相同点:Al均被氧3 化成+3价,所以1 mol Al不论与H+反应还 是与OH-反应均生2成3 g( mol)H2。
不同点:1 mol Al与H+反应消耗3 mol H+,而与OH-反应只消 耗1 mol OH-,所以含有等物质的量溶质的NaOH溶液和HCl 溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为
考点一 考点二
-24-
基础梳理 考点突破 高考微题组
易错辨析
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液,离子方程式为
Al3++3OH- Al(OH)3↓
( ×)
(2)AlCl3 溶液中滴入过量的氨水,离子方程式为 Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+
C.(2013广东理综)常温下将Al片放入浓硝酸中,无明显现象,
所以Al与浓硝酸不反应( × )
D.(2011山东理综)Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧
化物
(×)
E.(2011江苏化学)常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下
用铝制容器贮藏贮运浓硫酸( √ ) F.(201A1安lO2-徽、理NO综3- )Al箔插入稀硝酸中无现象,所以Al箔表面被
考点二Al3+、Al(OH)3、 AlO2- 之间的转化 导学诱思
Al2(SO4)3与NaOH溶液、氨水反应均可生成Al(OH)3沉淀,而 在实验室中我们通常用氨水与Al2(SO4)3反应来制取Al(OH)3, 为什么一般不用NaOH溶液?因为Al(OH)3与过量的NaOH反 应。
考点一 考点二
-22-
反应D.,错Mg误C;lC2选(A项lC,lN3)a用2C氢O3氧不与化A钠l反溶应液,错和误盐;D酸选项,先加入过量氢

高三化学一轮复习 第四章 第2讲 铝及其重要化合物 鲁科版

高三化学一轮复习 第四章 第2讲 铝及其重要化合物 鲁科版

精选课件
【解析】 9 g Al 若全部参加反应总共失去电子的物质
9g 的量为27 g·mol－1×3＝1 mol。由得失电子守恒知，生成 18
g 金属单质最多得到 1 mol 电子(Al 全部反应)，也可能小于 1
mol 电子(Al 不能全部反应)，再结合平均值的思路分析如下：
18
18
A 项，Fe2O3：56×3＝0.96 mol；MnO2：55×4＝1.31 mol；
全为 MgO，则质量为24m g；若 p g 物质全为 Al2O3，则质量为 15042m g，实际应为两者之间；C 项应为 n＝m＋17V·10－3·c。
【答案】 C
精选课件
一、Al(OH)3的实验室制法和Al(OH)3沉淀量的计算 1．Al(OH)3的制法
试剂
Al3＋ NH3或(NH3·H2O)
精选课件
二、铝的氧化物和氢氧化物 1．氧化铝 (1)物理性质：通常为白色固体，不溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质
精选课件
2．氢氧化铝 (1)物理性质： 白 色絮状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质
精选课件
(3)实验室制取 实验室制取Al(OH)3，用铝盐溶液和 氨水反应，其化学方程式 为：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。
精选课件
3．冶炼 工业上冶炼铝的化学方程式为：2Al2O3=通==电==4Al＋3O2↑。
1．通过铝的物理性质，列举其重要用途。 【提示】 铝由其优良的物理性质而决定的重要用途，主要有： ①延展性——制作铝线、铝箔、多种容器； ②导电性——作电的导体，铝的导电性仅次于铜，是优良的导体 之一； ③导热性——作热的导体； ④不透明——作忌光物(如胶卷)的包装材料； ⑤银白色，有金属光泽——作涂料(俗称银粉、银漆)。

高考化学大一轮复习第4章3第2节铝及其化合物课件鲁科版

高考化学大一轮复习第4章3第2节铝及其化合物课件鲁科版

(6)将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这 两种溶液不能发生化学反应。( × ) (7)明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3 ＋3H2O===
＋
Al(OH)3↓＋3H＋。( × )
－ (8)向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO2 4 沉淀完全： － 2＋ 2Al3 ＋ ＋ 3SO 2 ＋ 6OH － ===2Al(OH)3 ↓＋ 3BaSO4 ↓。 4 ＋ 3Ba
铝与酸、碱反应生成 H2 量的关系 (1)等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体 VHCl(H2) 1 积比 ＝ 。 VNaOH(H2) 1 (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产 VHCl(H2) 1 生氢气的体积比 ＝ 。 VNaOH(H2) 3
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 1 VHCl(H2) 1 氢气的体积比 ＜ ＜ ，则必定是①铝与盐酸反应时， 3 VNaOH(H2) 1 铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而 NaOH 过量。
(4)在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯 上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔 化的铝并不滴落。原因是铝与 O2 反应生成了熔点很高的 Al2O3 薄膜，使内部熔化的铝被 Al2O3 包裹着。 (5)Al(OH)3 胶体具有吸附性，故可用作净水剂，Al(OH)3 也是一 种抗胃酸药。
2．(2019· 长沙统考)将铝粉与某铁的氧化物 FeO· 2Fe2O3 粉末配 制成铝热剂，分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中， 充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为 3.92 L；另一份 在高温下恰好反应完全， 反应后的混合物与足量的盐酸反应后， 放出的气体在标准状况下的体积为( A．2.80 L C．5.60 L )
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从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成 H2 的
实质是：
，所以不论是 Al 与酸还是与碱反应，
Al 与产生的 H2 的关系均是：2Al～3H2。
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产 生氢气的体积比为VVNHaOClHHH22＝11。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠 溶液反应，产生氢气的体积比为VVNHaOClHHH22＝13。
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：若酸、碱过量，生成 H2 的体积比为 1∶1， 若铝均过量，生成 H2 的体积比为 2∶3，可知反应情况 甲中铝过量，乙中碱过量。
答案：B
问题 2 镁、铝的制备 (1)工业上制备铝，用电解氧化铝的方法，为了降低氧 化 式：铝2的Al熔2O点3(熔，融要)冰加=电=晶助=解=石=熔4剂Al＋N3aO3A2↑l。F6不，能反用应电的解化氯学化方铝程的 方法制备铝，因为氯化铝是共价化合物，其液态不导电。 (2)工业制备镁用电解氯化镁的方法 MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑。工业制备金属镁，不 能用电解氧化镁的方法，因为氧化镁的 熔点很高 。
答案：C
2．某溶液能与 Al 粉反应放出 H2，该溶液中可能大 量共存的离子组是( )
A．NH＋ 4 、Ba2＋、HCO－ 3 、Cl－ B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－ C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO24－ D．NH＋ 4 、Mg2＋、SO24－、NO3－
解析：能与 Al 反应放出 H2 的溶液，可能呈强酸性 也可能呈强碱性。A 项，HCO－3 无论是在强酸性溶液中还 是在强碱性溶液中均不能大量存在；B 项，Al3＋与 S2－能 发生水解相互促进的反应，且 S2－与 ClO－之间能发生氧 化还原反应；C 项，各离子在酸性条件下能大量共存；D 项，在碱性溶液中 NH4＋、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶 液中，不能产生 H2。
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶 液反应，若产生氢气的体积比为13＜VVNHaOClHHH22＜11，则必 定是：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与 氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
[对点练] 等体积、等物质的量浓度的 H2SO4、 NaOH 溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的 铝，生成 H2 的体积比为 5∶6(相同条件下)，则甲、乙两 烧杯中的反应情况可能是( )
答案：C
3．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和
铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实
验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )
序号
实验方案
现象、结论
产生无色气体，含铝、铁、
A
加入盐酸
镁三种元素
有无色气体产生，含有镁铝
B
加入 NaOH 溶液
两种元素
加入盐酸后，所得溶液中
C
产生白色沉淀，含有镁元素 再加入少量 NaOH 溶液
用盐酸溶解并放置一会
D
溶液呈血红色，含有铁元素 儿后，加入 KSCN 溶液
解析：A 项，铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色 气体，因此不能得出含铝、铁、镁三种元素的结论，错 误；B 项，铝、铁、镁三种金属中只有铝能与 NaOH 溶 液反应产生无色气体，错误；C 项，氢氧化镁与氢氧化 铝均为白色沉淀，错误；D 项，用盐酸溶解后 Fe2＋在空 气中易被氧化成 Fe3＋，加入 KSCN 溶液呈血红色，正确。
答案：D
5．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非 氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出 H2 的金属，就 铝的这一特殊性质回答下列问题：
角度一 镁、铝的化学性质及应用 1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存 在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在 较大差异性的是( ) ①CO2 ②盐酸 ③NaOH 溶液 ④水
A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④
解析：Mg 能在 CO2 中燃烧而 Al 不能；Al 能与 NaOH 溶液反应而 Mg 不能。
3．铝与镁的性质比较
铝
镁
与非金 能被 Cl2、O2 氧化
属反应
2Mg＋O2=点==燃==2MgO Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
与水反应 反应很困难
能与沸水反应 Mg＋ 2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑
与碱反应 能溶于强碱溶液
不反应
3．铝与镁的性质比较
铝
镁
与某些氧 能与 Fe2O3、MnO2、 能在 CO2 中燃烧：2Mg＋
第 2 节 铝及其重要化合物
1．物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的 导电性 、 导热性 和延展性，密度较小，质地柔反应的化学方程式或离子方程式：
② 2Al＋3Cl2==△===2AlCl3
④ 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ ⑤ 2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3(铝热反应)
答案：D
角度二 铝与酸、碱反应的计算
4．将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1 的某溶液
中有 H2 产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是
() A．HNO3 溶液 C．H2SO4 溶液
B．Ba(OH)2 溶液 D．HCl 溶液
解析：首先换算成物质的量，Al 为 0.2 mol，溶液中 的溶质为 0.4 mol。A 选项中 HNO3 与 Al 反应不生成 H2； B 选项中 n(OH－)＝0.8 mol，与 Al 反应剩余 OH－；C、 D 选项中 n(H＋)分别为 0.8 mol、0.4 mol，根据反应 2Al ＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑可知 C 选项中 H＋有剩余，D 选 项中 Al 有剩余。
化物反应 Cr2O3 等金属氧化物 发生铝热反应
CO2=点==燃==2MgO＋C
4.铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、 飞机、生活用品等。
问题 1 铝与酸、碱的反应及计算
铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑