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材料家族中的元素-课件

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【金版学案】2016-2017学年高中化学 第4章 第2节 铝与铝合金(第1课时)课件 鲁科版必修1

【金版学案】2016-2017学年高中化学 第4章 第2节 铝与铝合金(第1课时)课件 鲁科版必修1

2．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液 分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气 的体积比为 5∶6(相同条件下)， 则甲、 乙两烧杯中的反应 情况可能是( )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：(1)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
(2)用扎有针孔的铝箔包住 0.23 克钠，收集到的氢气 为 0.01 mol。( )
(3)根据反应 Na2O＋H2O===2NaOH，可知 Al2O3＋ 3H2O===2Al(OH)3 成立。( )
(4)所有的金属、金属氧化物及氢氧化物都不可能与 碱发生反应。( )
(5)氧化铝可以制造耐火坩埚的原因是利用 Al2O3 的 高熔点。( ) )
要点二
铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
问题：一般金属不与碱反应，铝能与强碱反应吗？ 铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验探究：
项目
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液反应
实验 操作
实验 现象 化学 方程式 离子 方程式 结论
铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木 条放在试管口有爆鸣声 2Al＋6H2O＋ 2Al＋6HCl===2AlCl3 2NaOH===2Na[Al(OH ＋3H2↑ )4]＋3H2↑ － 2Al ＋ 6H O ＋ 2OH 2 2Al＋6H＋===2Al3＋＋ === 3H2↑ 2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应， 都产生H2且铝物质的量相同、酸碱均过量时， 放出H2的量相同
2．将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在 第一支试管中滴加 2 mol· L－1 盐酸，观察到的现象是白色 沉淀逐渐溶解； 在第二支试管中滴加 2 mol· L－1 氢氧化钠溶液，观察 到的现象是白色沉淀逐渐溶解； 在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是沉淀无 变化(或不溶解)。

材料家族中的元素PPT课件1(10份打包) 鲁科版

材料家族中的元素PPT课件1(10份打包) 鲁科版

问题导学
即时检测
一
二
三
答案：(1)①2MgO· SiO2 ②Al2O3· 2SiO2· 2H2O (2)N2O5· H2O CO· H2O N2O5 CO (3)FeCl2· 2FeCl3 氯气的量不足(或铁过量)
问题导学
即时检测
一
二
三
No Image
(1)硅酸盐的组成及表示方法: 硅酸盐由于组成比较复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式 表示其组成,改写时的规律为: ①氧化物的排列顺序:活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 二氧化硅 水。 ②氧化物之间以“· ”隔开。 ③氧化物前的化学计量数配置原则:各元素原子总个数比符合原 来的组成。 ④化学计量数配置出现分数应化为整数,例如:钠长石NaAlSi3O8 No 不能写成 ,应写成 Na2O· Al2O3· 6SiO2。 Image
目标导航
预习导引
一
二
三
二、二氧化硅与光导纤维 1.存在:水晶、石英、沙子的主要成分是二氧化硅。 2.构成:SiO2晶体是由硅原子和氧原子构成的氧化物。 3.性质: (1)物理性质:不溶于水的固体,硬度大,熔沸点高。 (2)化学性质:
No Image
目标导航
预习导引
一
二
三
4.光导纤维 (1)主要成分:SiO2。 (2)用途:用于光纤通信、能量传输、信息处理等方面。 预习交流2 (1)保存氢氟酸、NaOH溶液时应该注意什么问题? 答案：氢氟酸不能保存在玻璃瓶中,应保存在塑料瓶中。NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的玻璃瓶中,应保存在橡胶塞的玻璃瓶中。 (2)酸性氧化物能否与酸反应?试举例说明。 答案：能。如SiO2可与HF反应,化学方程式为SiO2+4HF SiF4↑+2H2O。

高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第3节复合材料(第1课时)铝与铝合金一等奖公开课ppt

高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第3节复合材料(第1课时)铝与铝合金一等奖公开课ppt

1 ． 有 下 列 转 化 关 系 ： ①Al→Al2O3 ， ②Al→Al(OH)3 ， ③Al→[Al(OH)4] － ， ④Al2O3→Al ， ⑤Al2O3→Al(OH)3 ， ⑥Al(OH)3→Al2O3，⑦Al(OH)3→Al3＋，⑧Al3＋→[Al(OH)4]－，其中 能通过一步反应实现的转化有哪些？
2．氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状固体； 难 溶于水；有较强的 吸附 性。
(2) 实 验 室 制 取 ： 用 铝 盐 溶 液 和 氨 水 反 应 ， 离 子 方 程 式 为
__A__l3_＋_＋__3_N__H_3_·_H_2_O__=_=_=_A__l_O__H__3_↓__＋__3_N__H_＋ 4_。
(3)化学性质
①两性氢氧化物：
a．与强酸反应的离子方程式为
A__l(_O__H_)_3_＋__3_H__＋_=_=_=__A_l_3_＋_＋__3_H__2O__。
b．与强碱反应的离子方程式为
A__l(_O__H__)3_＋__O__H__－_=_=_=_[_A__l(_O__H_)_4_]－__。
2．(1)Al2O3 和 Al(OH)3 既可以与__强__酸____反应，又可以与__强__碱____ 反应，它们分别是__两__性____氧化物和__两__性____氢氧化物。
(2) 在 MgCl2 溶 液 中 滴 加 少 量 NaOH 溶 液 ， 现 象 为 __产__生__白__色__沉__淀_____，继续加入过量的 NaOH 溶液，现象为 ___沉__淀__不__消__失___；在 AlCl3 溶液中滴加少量 NaOH 溶液，现象 为__产__生__白__色__沉__淀____，继续加入过量的 NaOH 溶液，现象为 ___沉__淀__消__失_____。

高中化学 第四章 第一节第1课时单质硅与半导体材料　二氧化硅与光导纤维课件 鲁科版必修1

高中化学 第四章 第一节第1课时单质硅与半导体材料　二氧化硅与光导纤维课件 鲁科版必修1

与碳
与水 化 学 与酸 性与 质 NaO
H溶 液 与 CaO
用途
二氧化碳 CO2＋C==高=温==2CO CO2＋H2O
H2CO3 不反应
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
饮料、制碱
二氧化硅 SiO2＋2C==高=温==Si＋2CO↑ SiO2＋3C==高=温==SiC＋2CO↑
【思路点拨】 解答此题要注意以下两点: (1)熟悉硅及其化合物的化学性质。 (2)找准特殊条件作突破口。
【解析】 由图分析：A 与 O2 反应生成 B，而 B 与碳在高温下反应生成 A 可推知 A 是单质， B 是氧化物，而 A、B 均能与 NaOH 溶液反应， 应确认 A 是硅，B 是二氧化硅，则 D 是硅酸钠， C 是硅酸。
化学方程式为：_S_iO__2＋__2_C__=_=高_=温_=_=_S_i_＋__2_C_O_↑___。
想一想 1．具有金属光泽的物质是否一定是金属 单质？ 【提示】 不一定。如晶体硅具有金属光 泽，却是非金属单质。
二、二氧化硅和光导纤维
1．二氧化硅的结构
SiO2 晶体是由硅原子和氧原子按 1∶2 的比例 构成的，每个硅原子结合__4__个氧原子，每个 氧原子结合__2___个硅原子。
1．Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还 原出 Si： SiO2＋2C==高=温==Si＋2CO↑。 2．非金属单质跟碱液的反应一般无 H2 放出， 但 Si 与碱液(如 NaOH 溶液)反应放出 H2： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 3．非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但
C．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污 染程度低且容易有效控制 D．自然界中存在大量单质硅

《材料家族中的元素》课件

《材料家族中的元素》课件

氮化硅（Si3N4）陶瓷 ①超硬度，耐磨损；②抗腐蚀，高温 主要 时也抗氧化；③抗冷热冲击而不碎裂； ④耐高温且不易传热；⑤本身具有润 特性 滑性
制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、 主要 永久性模具等机械构件。用于制造柴 用途 油机中发动机部件的受热面等
铝的物质性质及其用途
物理性质
银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小、熔沸点低 导热性能好 导电性能较好
硅（Si）
常温下很稳定，高温时也能
发生反应。
△ Si+O2 == SiO2
Si+2Cl2==SiCl4
Si+2F2=SiF4
△
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3
+ 2H2↑ Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
硅的工业制法与用途
制粗硅：
SiO2 +2C == Si + 2CO↑
提 纯：
高温
硅铁
高温下发生 烧结时发生复杂 复杂的物理、 物理、化学变化 化学变化 高温 高温
混合→成型→干燥 磨→烧→磨 凝结→冷却→陶器
SiO2 主要 CaSiO3 成分 Na SiO 2 3
硅酸二钙:2CaO· 2 SiO 硅酸三钙:3CaO· 2 SiO 铝酸三钙:3CaO· 2O3 Al
硅酸盐
非晶体，透明、水硬性：无论在水 无固定熔点， 中还是在空气中均 特性 可在一定温度 能硬化（是不可逆 范围内软化 过程）
用途
易加工成各种形状， 包装、装饰工艺，铝 箔、铝丝、银粉涂料
铝锅、铝壶等加热器具 铝芯电线、电缆
用途不一的各种铝合金
熔点低、硬度大
铝的化学性质
化学性质

材料家族中的元素PPT课件1(10份打包) 鲁科版1

材料家族中的元素PPT课件1(10份打包) 鲁科版1

问题导学
即时检测
1
2
3
4
5
2.关于铝与NaOH溶液的反应,下列说法中正确的是( ) A.铝是还原剂,其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2 C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂,Al被氧化 解析：Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2↑,该反应中Al作还原剂,被氧化,Na[Al(OH)4]是 氧化产物;H2O作氧化剂,H2是还原产物,故D正确。 答案：D
问题导学
即时检测
一
二
三
No Image
(1)金属与酸的反应均为氧化还原反应,且金属失去电子的物质的 量等于酸得到电子的物质的量。 No (2)1 mol a价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应时,可生成 Image mol的H2。 (3)等量的铝分别与足量的酸、碱溶液反应时,生成H2的量相等, 消耗H+和OH-的物质的量之比为3∶1。 (4)足量的铝分别和等物质的量的H+、OH-反应时,消耗铝的物质 的量之比和产生H2的物质的量之比都为1∶3。
问题导学
即时检测
一
二
三
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(1)铝热剂是指铝粉与难熔金属氧化物的总称;镁条和KClO3是引 发剂,不是铝热剂。 (2)铝不仅可与氧化铁发生铝热反应,用其他金属氧化物如V2O5 、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可发生铝热反应。铝热反应还可 用于冶炼钒、锰等金属。
No Image
问题导学
问题导学
即时检测
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3.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出 的氢气在同温同压下的体积之比为( ) A.1∶1 B.1∶6 C.2∶3 D.3∶2 解析：由得失电子守恒,可知等量的铝参加反应生成H2的量相同。 答案：A

高中化学 第1课时　硅　二氧化硅课件 鲁科版必修1

答案 (1)B (2)C (3)A
课时作业
1．下列关于硅的叙述中，错误的是
(C )
①硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫水晶 ②单
质硅的导电性介于导体和绝缘体之间 ③晶体硅具
有金属光泽，故它属于金属材料，能导电 ④含硅的
钢具有良好的导磁性和耐酸性
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
解析 硅元素在自然界中含量丰富，但都以化合态存在，
属单质发生反应
解析 常温下，硅的化学性质不活泼，但可与氟气、氢氟
酸、强碱溶液反应：Si＋2F2===SiF4，Si＋4HF===SiF4↑ ＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。故答案 为 C。
2．下列关于 SiO2 和 Si 的叙述中错误的是
(D )
A．SiO2 是一种酸性氧化物，Si 是一种非金属单质
A．反应中有 12 g C 被还原
B．反应生成了 22.4 L CO(标准状况)
C．反应中有 3.01×1023 个电子发生转移
D．反应中有 0.5 mol SiO2 被氧化
9．硅单质是从它的氧化物中提取出来的，主要的化学反
应如下： SiO2 ＋ 2C=电高==炉温==Si＋2CO↑ 石英砂 焦炭 粗硅 Si(粗)＋2Cl2=高==温==SiCl4 SiCl4＋2H2=高==温==Si(纯)＋4HCl 根据以上反应，回答下列问题。
6．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常
用以下反应实现： ①Si(s)＋3HCl(g)=3=0=0℃==SiHCl3(g)＋H2(g)
△H＝－381 kJ·mol－1 ②SiHCl3＋H21=0=0=0=～==1==1=00=℃= Si＋3HCl
对上述两个反应的叙述中，错误的是

2022化学第四单元材料家族中的元素第1节硅无机非金属材料学案

第1节硅无机非金属材料备考要点素养要求1。

了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

2。

了解碳、硅及其化合物的主要性质及其应用。

1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识碳、硅单质及其化合物的性质。

2.科学态度与社会责任：了解碳元素的化合物对环境的影响，根据所学化学知识提出解决方案进行环境保护，培养可持续发展意识,赞赏碳、硅及其化合物对社会发展的重大贡献。

考点一硅单质及其氧化物的性质和用途必备知识自主预诊知识梳理1.硅的存在形态、物理性质和用途用途材料2.硅单质的化学性质硅单质的化学性质——还原性:(1）与O2反应(用化学方程式表示，下同):;(2)与氢氟酸反应:；(3)与NaOH溶液反应:。

3.硅的制备(1)原料:二氧化硅、焦炭。

（2)原理:。

（3)提纯：,.4。

二氧化碳与二氧化硅的比较于水于水续表CO2+H2O H2CO3自我诊断1。

判断正误,正确的打“√”，错误的打“×”.（1)碳、硅在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态。

（）(2）晶体硅熔点高、硬度大,故可用于制作半导体材料.（）(3)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应.(）（4)SiO2具有导电性,故可用于制备光导纤维。

（）(5)Na2CO3溶液可贮存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中。

(）2.下列叙述正确的是(）A。

CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似B.因为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强C.CO2和SiO2都能与碳反应,且都是氧化剂D。

SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物关键能力考向突破考向硅及其化合物的性质及应用【典例】(2020重庆一中月考）下列说法中不正确的是（) A.石墨可导电，在一定条件下可与SiO2反应B。

二氧化硅是硅酸的酸酐,但不能用二氧化硅和水直接反应来制取硅酸C。

硅的化学性质不活泼,但在常温下也可和某些物质反应D.碳、硅的氧化物均能与NaOH溶液反应对点演练下列说法正确的是(）A。

《元素》PPT课件(公开课)2022年人教版 (14)

课题3 元素
鸡蛋壳
你知道吗？
鸡蛋壳、贝壳、 石灰石的主要成 分是一样的吗？
贝壳
它们的主要成 分都是碳酸钙 (CaCO3) ，是 由碳、氧、钙 元素组成 的
平泉四中 管清侨
石灰石
一、元素
左图是两种物 质分子的构成， 你发现了什么？
二氧化碳和一氧化碳这两 种不同物质的分子中都含有 氧原子和碳原子。
还有哪些物质的分子中
物质、元素与构成粒子的关系
元素 组成
氧气、氢气、氨水 铁、汞、金刚石等 硫酸铜、氯化钠等
构成 构成 构成
分子 原子 离子
元素 总称
组成 构成
构成
原子
物质
构成
分子
宏观概念 微观概念
3.元素在自然界的分布
114种元素
1)地壳里 氧 硅 铝 铁
2)生物细胞中 氧 碳 氢 氮
3)空气里 氮、氧
在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，
元素周期表能提供元素的以下几方面信息：
原子序数—— 元素名称————
——元素符号 ———相对原子质量
可以根据元素名称知道属于哪类元素；
可以根据原子序数得出该元素的核电荷数、原子核内的质 子数以及该原子核外的电子数；
探究
在元素周期表中查找元素
1.参见图3－17和表3－3，在元素周期表中 一查询这些元素的有关信息（如
重点：盐的性质 复分解反应
难点：复分解反应
三、教法和学法
1、教法
新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习 的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用 以下教学方法：
①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方 式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性 的提高。

2020高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金教案鲁科版必修1

第1课时 铝与铝合金[学习目标] 1.能从物质类别，元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测铝及其化合物的性质及物质之间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，设计制备、分离、检验等简单任务的方案。

2.了解Al 、Al 2O 3、Al(OH)3的主要性质和用途。

一、铝与铝合金 1．铝的存在铝在地壳中的含量仅次于□01氧和□02硅，居第三位。

在自然界中铝元素以□03化合态存在。

2．铝的性质(1)物理性质：□04银白色固体，质□05软，密度□06小，导电性仅次于 金、□07银和□08铜。

(2)化学性质 ①铝与非金属的反应铝与O 2反应：铝在氧气中燃烧的化学方程式为□094Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。

该反应的现象为：□10发出耀眼的白光、放出大量的热。

②铝与酸的反应与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸等反应，离子方程式为□112Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。

与氧化性酸：如Al 常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生□12钝化。

③铝与强碱溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为□132Al ＋2NaOH ＋ 6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑，离子方程式：□142Al ＋2OH －＋ 6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑。

④铝热反应Al 在高温下与Fe 2O 3反应的方程式为□152Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。

该反应常用于□16焊接钢轨、冶炼难熔的金属等。

3．铝合金及其制品(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。

(2)性能：密度□17小、强度□18高、塑性□19好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。

二、铝的重要化合物1．氢氧化铝[Al(OH)3]——两性氢氧化物 (1)物理性质①色态：□01白色胶状固体物质。

②溶解性：几乎□02不溶于水。

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2．航空、航天领域中的复合材料 (1)飞机、火箭、导弹等用的复合材料，大多是以 纤维为增强体、金属为基 体的复合材料。优点：耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易
老化等。 (2)航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成
的。
以金属材料为基体，碳纤维为增强体形成的复合材料具有什么性质？
(3)某种复合材料具有耐高温，强度高，导电性好，导热性好的特点，估计 该复合材料的基体和增强体材料可能分别是________。
A．金属；C B．陶瓷；SiO2 C．合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO D．合成树脂；C
【解析】 (1)玻璃是常见的硅酸盐材料。制普通玻璃的主要原料是纯碱、 石灰石和石英。生产玻璃时，把原料粉碎后按一定比例混合后，放入玻璃熔炉 中加强热，石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳，纯碱与石英反应生成硅 酸钠和二氧化碳，但原料中石英是过量的，所以普通玻璃的成分为硅酸钙、硅 酸钠、二氧化硅。(2)由铁矿石炼得的生铁虽然硬度很大，但较脆且不易加工， 人们就想办法降低生铁中的碳含量，调节其中的硅、锰等元素，将铁转化为钢， 大大改善了其性能。但是，钢铁很容易锈蚀，于是不锈钢应运而生。因此，铁 的应用经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程。(3)复合材料兼具 有基体和增强体的优点，据此可判断，应该为金属和 C 的复合材料。
复合材料、纤维增强
(2)铝合金、钢铁、不锈钢等
材料包括光导纤维、
陶瓷等
高温结构陶瓷、生物
陶瓷、压电陶瓷等
2.常见复合材料的组成与性能
复合材料 基体材料类型 增强体材料化学组成
预测性能
耐酸碱，化学稳定性好，强度
金属
C
高，密度小，韧性好
强度高，抗冲击，绝缘性好，
陶瓷
SiO2
耐热(温度低于 300 ℃)
【解析】 复合材料不同于混合物，也不同于合金，复合材料是将两种或 两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的，并不是简单的混合。复合材料 中两部分的作用是不同的，基体起黏结作用，增强体起骨架作用。
【答案】 D
2．某复合材料是以人工碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计
这种材料具有的性质或用途是( )
学
知 识
业
第 3 节 复合材料
分
点
层
一
测
评
1.了解复合材料的形成和组成成分。重点 2.能列举几种常见的复合材料及其在生产、生活中的重要应用。
复合材料
[基础·初探] 教材整理 1 复合材料 1．概念：将两种或两种以上 性质不同的材料经特殊加工而制成的材料。 2．组成： 复合材料增基强体：体起：黏起骨结架作作用用 3．优点： 复合材料既保持了原有材料的特点，又使各组分之间协同作用，形成了优于 原材料的特性。
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/32021/3/32021/3/3Wednesday, March 03, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/32021/3/32021/3/32021/3/33/3/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月3日星期 三2021/3/32021/3/32021/3/3
合成树脂
耐高温，强度高，导电性好， SiO2、Al2O3、MgO 导热性好，不易老化
合成树脂
耐 1 600 ℃以上的高温，强度
C
高，密度小
[题组·冲关] 1．下列关于复合材料的说法中正确的是( ) A．将不同性质的材料经简单混合便成复合材料 B．合金就是复合材料 C．复合材料中的各部分作用相同 D．复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的
【答案】 (1)硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅 (2)铁 普通钢 不锈钢等特种 钢 (3)A
【规律总结】 1.复合材料是指将两种或两种以上性质不同的材料经特殊 加工而制成的材料。复合材料的性能并不是进行复合的原材料性能的简单加和， 性能优于原材料。 2．复合材料由基体和增强体构成，基体起黏结作用，增强体起骨架作用。
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/32021/3/3Wednesday, March 03, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/32021/3/32021/3/33/3/2021 3:55:44 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/32021/3/32021/3/3M ar-213- Mar-21
(2)新型无机非金属材料能承 理、化学或机械性能，料的特性。根据原
受高温，高强度；具有电学 在许多方面优于各成 材料的不同会表
特性、光学特性、生功能 分金属，如硬度大、 现出不同的性能
等特性
熔点低等
(1)传统无机非金属
材料主要有玻璃、水
泥、陶瓷等
玻璃钢、碳纤维增强
(1)金、银、铜、钛等
实例 (2)新型无机非金属
材料，由基体和增强
的
的金属(或金属跟非金属)熔
体组成
合而成
(1)传统无机非金属材料大多 (1)纯金属具有良好的
具有稳定性强、硬度高、熔 可塑性，较好的导电 既保持了原材料
点高、难溶于水，绝缘、耐 性和导热性。抗腐蚀 的特点，又使各组
腐蚀等特点，但质脆，抗冲 性能差
分之间协同作用，
性能 击性差
(2)合金具有良好的物 形成了优于原材
①耐高温 ②不耐热 ③导电、导热 ④不导电、不导热 ⑤可用于飞机
机翼 ⑥可用于导弹的壳体
A．①③⑤⑥
B．②③⑤⑥
C．②③④
D．③④⑤
【解析】 以碳纤维为增强体、金属钛为基体的复合材料应兼有增强体和 基体的优点。碳纤维熔点高、硬度大，金属钛熔点高、导电、导热，二者的密 度都较小。因此，该碳纤维增强复合材料具有耐高温、导电、导热、密度小的 特点，可用于制造飞机和导弹。
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You made my day!
我们，还在路上……
【答案】 A
3．复合材料在我国神舟十号飞船成功返航的过程中发挥了巨大的作用，其 船身上使用的隔热陶瓷瓦是由( )
A．金属与碳复合而成的 B．碳纤维与合成树脂复合而成的 C．纤维与 SiO2 陶瓷、Si3N4 陶瓷等复合而成的 D．陶瓷与 SiO2 复合而成的
【解析】 用于飞船表面的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制 成的。其中纤维多为碳纤维、碳化硅纤维或氧化硅纤维，陶瓷为 Al2O3 陶瓷、SiO2 陶瓷、Si3N4 陶瓷、SiC 陶瓷等。
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/32021/3/32021/3/33/3/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/32021/3/3Marc h 3, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/32021/3/32021/3/32021/3/3
【答案】 C
4．普通玻璃、钢铁和玻璃钢是三种不同的材料，它们在性能方面差别很大。 请根据学过的知识，回答下面问题。
(1)普通玻璃的成分是_________________________。 (2)铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。铁的应用，经历了 ________到________到________的演变过程。
【提示】 耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等 优点。
[核心·突破]
1．常见材料的分类比较
无机非金属材料
金属材料
复合材料
(1)纯金属材料可由金属单
将两种或两种以上
传统无机非金属材 质经过形状改变或表面处
性质不同的材料经
料是以含硅物质为 理而成
形成
特殊加工而制成的
原料高温烧制而成 (2)合金由两种或两种以上
合金属于复合材料吗？为什么？
【提示】 不属于；因为合金虽然也是由两种或两种以上物质组成，但无 基体、增强体之分，合金具有金属特性，不具备复合材料的特点，故合金不属 于复合材料。
教材整理 2 形形色色的复合材料 1．生产、生活中常用的复合材料 (1)玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料。优点： 强度高、密度小，且有较好的耐化学腐蚀性、电绝缘性和机械加工性能。 (2)碳纤维增强复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维做增强体。优 点：具有韧性好、强度高而质轻的特点。