2.氧化还原反应
反应类型 得失氧情况 氧化反应 物质得到氧的反应
还原反应 物质失去氧的反应
举例
点燃
2Mg+O2====2MgO
(Mg得到氧)
∆ CuO+H2====Cu+H2O
(CuO失氧,生成Cu的反应)
[讨论]:从得失氧角度分析,H2+CuO=∆==Cu+H2O反应
中CuO失氧发生了还原反应,那么此反应是否氧化还
(4) 2H2O2 M=n=O22H2O + O2
(5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
(6) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
氧化还 原反应
氧化还 原反应
氧化还 原反应
(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O
• 3.想一想:
•
化合价的升降与电子转移的关系?
升、失、氧;
化合价升高,发生氧化反应
失电子
H0 2+ C0 l2 = 2+H1 C-l1
得电子
化合价降低,发生还原反应
降、得、还
氧化还原反应: 有化合价改变的反应 本质上是:电子转移(电子得失或偏移)
氧化反应:被氧化元素化合价升高子(或电子对偏向)
氧化剂:是得到电子(或电子对偏向)的物质。 反应时所含元素的化合价降低 具有氧化性
还原剂:是失去电子(或电子对偏离)的物质。 反应时所含元素的化合价升高 具有还原性
↓ 失去——2×——e-—,—化—合——价—升—高,被氧
化│
• C+2uO+H02==∆==Cu0+H+21O
得│—到—2e—-,—化—合—价—降—低—,—被—↑还原