安徽省合肥市第八中学2016届高三上学期第一次段考试化学试题

2016-2017学年安徽省合肥八中高三（上）月考化学试卷（9月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共6小题，共6.0分)1.下列实验操作中不正确的是（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度【答案】C【解析】解：A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故C错误；D．氯化铁是强酸弱碱盐所以在水溶液中能水解，为抑制氯化铁水解，应向氯化铁溶液中加盐酸，所以配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度，故D正确．故选：C．A．分液时注意防止液体污染；B．温度计测量蒸气的温度；C．眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；D．氯化铁是强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，所以配制氯化铁溶液时要采取措施防止其水解．本题考查了实验方面的有关知识，易错选项是C，注意配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度．2.只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A.B a2++2OH-+2H++SO42-=B a SO4↓+2H2OB.CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.2B r-+C l2=2C l-+B r2D.SO2+C l2+2H2O=4H++2C l-+SO42-【答案】D【解析】解：A．B a2++2OH-+2H++SO42-=B a SO4↓+2H2O可为氢氧化钡与硫酸或少量氢氧化钡与硫酸氢钠的反应的离子反应，故A不选；B．CO32-+2H+=H2O+CO2↑可为碳酸钠与盐酸或硝酸等反应的离子反应，故B不选；C.2B r-+C l2=2C l-+B r2可为氯气与N a B r、KB r等的反应的离子反应，故C不选；D．SO2+C l2+2H2O=4H++2C l-+SO42-只能表示一个化学反应，故D选；故选D．A．可表示氢氧化钡与硫酸的反应，或少量氢氧化钡与硫酸氢钠的反应的反应；B．可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应；C．可表示氯气与N a B r、KB r等的反应；D．只能为二氧化硫与氯气的反应．本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及离子反应的意义，题目难度不大．3.已知：H2CO3 K a1=4.3×10-7K a2=5.61×10-11HC l OK a=2.95×10-8 C a CO3 K sp=2.8×10-9下列离子方程式书写正确的是（）A.向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：M g2++2HCO3-+2OH-═M g CO3↓+CO32-+2H2OB.向N a C l O溶液通入少量CO2的离子反应方程式：2C l O-+CO2+H2O═2HC l O+CO32-C.用惰性电极电解氯化镁溶液：2C l-+2H2O通电C l2↑+H2↑+2OH-D.向C a（C l O）2溶液中通入少量CO2的离子反应方程式：C a2++2C l O-+CO2+H2O═2HC l O+C a CO3↓【答案】D【解析】解：A．向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液的离子反应为B a2++M g2++2HCO3-+4OH-═B a CO3↓+M g（OH）2↓+2H2O，故A错误；B．向N a C l O溶液通入少量CO2的离子反应方程式为C l O-+CO2+H2O═HC l O+HCO3-，故B错误；C．用惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为M g2++2C l-+2H2O通电C l2↑+H2↑+M g（OH）2↓，故C错误；D．向C a（C l O）2溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为C a2++2C l O-+CO2+H2O═2HC l O+C a CO3↓，故D正确；故选D．A．反应生成氢氧化镁、碳酸钡、水；B．由K可知酸性强弱，反应生成HC l O和碳酸氢钠；C．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；D．发生强酸制取弱酸的反应，生成碳酸钙和HC l O．本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的离子反应，题目难度不大．4.把A l C l3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）A.A l C l3•6H2OB.A l C l3C.A l（OH）3D.A l2O3【答案】D【解析】解：A l C l3溶液在加热时水解生成A l（OH）3，生成的HC l易挥发，最终生成A l（OH）3，在加强热时，A l（OH）3不稳定，分解生成A l2O3．故选D．A l C l3溶液在加热时水解生成A l（OH）3，A l（OH）3在加热条件下分解生成A l2O3．本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意把握水解的原理及应用．5.下列说法正确的是（）A.胶体是一种带电的分散系B.可以用丁达尔现象区别胶体与溶液C.胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D.向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠不能出现沉淀【答案】B【解析】解：A、胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；B、胶体有丁达尔现象，溶液没有丁达尔现象，故B正确；C、胶体也能透过滤纸，故C错误；D、向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠，发生胶体的聚沉，出现沉淀，故D错误；故选B．A、胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子；B、胶体有丁达尔现象，溶液没有丁达尔现象；C、胶体也能透过滤纸；D、向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠，发生胶体的聚沉，出现沉淀．本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．6.某酸碱指示剂（HI n）在水溶液中存在以下平衡：HI n（aq）⇌H++I n-（aq）（红色）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.稀氨水D.饱和食盐水【答案】C【解析】解：能使指示剂显蓝色，应使c（HI n）＜c（I n-），则加入物质应使平衡向正反应方向移动，所以加入溶液应呈碱性，AB为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而C溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，D为中性溶液，平衡不移动，故选C．能使指示剂显蓝色，应使c（HI n）＜c（I n-），则加入物质应使平衡向正反应方向移动，所以加入溶液应呈碱性，以此解答该题．本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析．二、双选题(本大题共2小题，共8.0分)A.元素①⑧形成的化合物具有两性B.元素⑦位于第二周期Ⅴ族C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物D.元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强【答案】AD【解析】解：主族元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大、同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，电子层数越多其原子半径越大，根据表中元素化合价知，③⑥为第IA 族元素、①为第VIA 族元素、④⑦属于第VA 族元素、②为第IIA 族元素、⑧为第IIIA 族元素，根据原子半径知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是O 、M g 、L i 、P 、C l 、N a 、N 、B 元素，A 、B 与A l 处于对角线上，氧化铝具有两性，所以元素O 、B 形成的化合物具有两性，故A 正确；B 、元素氮位于第二周期ⅤA 族，故B 错误；C 、P 与C l 形成的化合物是共价化合物，而不是离子化合物，故C 错误；D 、元素钠的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠的碱性最强，故D 正确；故选AD ．主族元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大、同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，电子层数越多其原子半径越大，根据表中元素化合价知，③⑥为第IA 族元素、①为第VIA 族元素、④⑦属于第VA 族元素、②为第IIA 族元素、⑧为第IIIA 族元素，根据原子半径知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是O 、M g 、L i 、P 、C l 、N a 、N 、B 元素，由此分析解答． 本题考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查学生分析判断能力，明确元素化合价与族序数、原子半径大小规律等即可解答，知道同一周期、同一主族元素性质递变规律，题目难度不大．8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Z n +2K 2F e O 4+8H 2O 充电放电3Z n （OH ）2+2F e （OH ）3+4KOH ，下列叙述不正确的是（ ）A.放电时负极反应为：Z n -2e -+2OH-=Z n （OH ）2B.充电时阳极反应为：F e （OH ）3-3e -+5OH-=F e O 42-+4H 2OC.放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K 2F e O 4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性减弱【答案】CD【解析】解：A 、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Z n -2e -+2OH-=Z n （OH ）2，故A 正确；B 、充电时阳极发生F e （OH ）3失电子的氧化反应，即反应为：F e （OH ）3-3e -+5OH -=F e O 42-+4H 2O ，故B 正确；C 、放电时正极反应为F e O 42+4H 2O+3e -=F e （OH ）3+5OH -，每转移3mol 电子，正极有1mol K 2F e O 4被还原，故C 错误；D、放电时，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为F e O42+4H2O+3e-=F e（OH）3+5OH-，所以正极附近溶液的碱性增强，故D错误．故选CD．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Z n-2e-+2OH-=Z n（OH）2，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为F e O42+4H2O+3e-=F e （OH）3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为F e（OH）+5OH-=F e O42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱，阴极上电极反应式为Z n 3（OH）2+2e-=Z n+2OH-，生成氢氧根离子，所以阴极附近碱性增强．本题主要考查了原电池和电解池原理的应用，侧重于考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，题目难度中等．三、单选题(本大题共4小题，共4.0分)9.某能使酚酞变红的无色透明的溶液中能大量共存离子组是（）A.F e3+K+SO42-NO3-B.M g2+NH4+SO42-C l-C.N a+K+SO42-NO3-D.K+N a+M n O4-SO42-【答案】C【解析】解：A．F e3+有颜色，且水解呈酸性，不能使酚酞变红，故A错误；B．碱性条件下，M g2+、NH4+不能大量共存，故B错误；C．溶液无色，且在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．M n O4-有颜色，不符合题目无色要求，故D错误．故选C．溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，使酚酞变红，说明溶液呈碱性，离子之间能大量共存，说明离子之间不发生任何反应，以此解答该题．本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，难度不大．10.有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子【答案】D【解析】解：B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，如为同周期元素，则都位于第二周期，不存在M层，可知A为第二周期，B为第三周期，L层最多排布8个电子，因此，B的L层有8个电子，而A的L层有4个电子（无M 层），根据“A原子的M层比B原子的M层少3个电子”可知，B的M层上有3个电子，即A共有K、L电子层，排布的电子数分别为2、4，B共有K、L、M电子层，排布的电子数分别为2、8、3，故A是C，B是A l，故选D．B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，如为同周期元素，则都位于第二周期，不存在M层，可知A为第二周期，B为第三周期，结合电子数的关系可推断元素种类，以此解答该题．本题考查原子结构与元素周期表的关系，为高频考点，答题时要逐步确定A、B的电子层数和各层上的电子数，把排布规律与题意结合起来，整体把握，难度不大．11.在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A（g）+B═3C（g）；△H=-Q k J/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（）A.用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/L．minB.若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大C.达到平衡，测得放出热量为xk J，则x=QD.若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态【答案】D【解析】解：依据化学平衡三段式列式计算；2A（g）+B═3C（g）；起始量（mol）210变化量（mol） 1.60.8 2.4平衡量（mol）0.40.2 2.4A、C的反应速率V===1.2mol/L•min，故A错误；B、若使容器变为1L，体系压强增大B为气体，平衡不动，C物质的量不变，若B为液体，平衡逆向进行，C物质的量减小，故B错误；C、反应是可逆反应，不能进行彻底，达到平衡，测得放出热量为xk J，则x＜Q，故C 错误；D、若向容器再充入1mol C，压强增大，重新达到平衡，A的体积分数保持不变说明平衡不动，则B为气体，故D正确；故选D．依据化学平衡三段式列式计算；2A（g）+B═3C（g）；起始量（mol）210变化量（mol） 1.60.8 2.4平衡量（mol）0.40.2 2.4A、依据反应速率V=计算分析；B、若使容器变为1L，体系压强增大，若B为气体平衡不动；C、反应是可逆反应，不能进行彻底；D、若向容器再充入1mol C，压强增大，重新达到平衡，A的体积分数保持不变说明平衡不动，则B为气体；本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，注意反应前后气体体积的变化，掌握基础和平衡移动原理是关键，题目难度中等．12.下列叙述正确的是（）A.1mol N a OH的摩尔质量为40gB.64g SO2中含有1mol O2C.1mol N2的体积为22.4LD.0.5mol CO2约含有3.01×1023个CO2分子【答案】D【解析】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故A错误；B、SO2分子中不含O2分子，1个SO2分子由1个S原子和2个O原子构成，故B错误；C、气体摩尔体积的使用条件为标准状况，故C错误；D、0.5mol CO2约含CO2分子为0.5mol×6.02×1023mol-=3.01×1023，故D正确．故选：D．A、摩尔质量的单位为g/mol等．B、SO2分子中不含O2分子．C、气体摩尔体积的使用条件为标准状况．D、根据N=n N A计算．考查常用化学计量，难度较小，注意气体摩尔体积的使用条件范围．四、简答题(本大题共5小题，共25.0分)13.H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．①该反应的化学方程式为______ ．②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是______ ．（2）用30%F e C l3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2F e C l3+H2S═S↓+2F e C l2+2HC l，废吸收液经电解可循环使用．①该反应中H2S显______ （填字母）．a．不稳定性b．弱酸性c．氧化性d．还原性②检验废吸收液中是否含有F e3+的适宜试剂是______ ．（3）在F e（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是：______ ；②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：______ ；③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程：______ ．【答案】F e S+H2SO4=F e SO4+H2S↑；燃烧产生的SO2也是大气污染物；d；KSCN溶液；加入电解质，使胶体聚沉；F e（OH）3+3H+=F e3++3H2O；2F e3++2I-=2F e2++I2【解析】解：（1）①实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体，是强酸制弱酸的复分解反应，方程式为F e S+H2SO4=F e SO4+H2S↑，故答案为：F e S+H2SO4=F e SO4+H2S↑；②硫化氢是酸性气体，可用碱液吸收，不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体，是因为硫化氢燃烧生成有毒的气体SO2也是大气污染物，故答案为：燃烧产生的SO2也是大气污染物；（2）①由反应方程式可知：2F e C l3+H2S=S↓+2F e C l2+2HC l，硫的化合价升高，硫化氢是还原剂，故选：d；②硫氰化钾溶液与铁离子反应，溶液显示红色，可以检验溶液中是否含有铁离子，故答案为：KSCN溶液；（3）①碘化氢为可溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀；故答案为：加入电解质，使胶体聚沉；②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应：F e（OH）3+3H+═F e3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色；故答案为：F e（OH）3+3H+═F e3++3H2O；③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为：2F e3++2I-═I2+2F e2+，所以最后溶液颜色加深或黄褐色；故答案为：2F e3++2I-═I2+2F e2+．（1）①实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体，是强酸制弱酸，复分解反应；②硫化氢是酸性气体，可用碱液吸收，硫化氢燃烧生成有毒的气体，污染大气；（2）①由反应方程式可知：2F e C l3+H2S=S↓+2F e C l2+2HC l，硫的化合价升高，硫化氢是还原剂；②KSCN溶液检验铁离子的存在；（3）①依据胶体聚沉的性质解答；②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应；③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子．本题考查硫化氢的制法和性质、氢氧化铁胶体的制备和性质，硫化氢中硫是-2价最低价态，具有还原性，注意了解胶体的制备及性质，题目难度不大．14.某研究小组用黄铁矿（F e S2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备C l O2气体，再用水吸收该气体可得C l O2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成C l O2气体的纯度，且会影响C l O2的吸收率，具体情况如图所示．（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是______ ℃，要达到此要求需要采取的措施是______ ．（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被C l O3-氧化成SO42-，请写出F e S2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（C l O2）的离子方程式：______ ．（3）该小组拟以“m（C l O2）/m（N a C l O3）”作为衡量C l O2产率的指标．若取N a C l O3样品6.0g，通过反应和吸收获得400m L C l O2溶液，取此溶液20m L与37.00m L0.500mol•L-1（NH4）2F e（SO4）2溶液充分反应后，过量的F e2+再用0.0500mol•L-1K2C r2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2C r2O7标准溶液20.00m L．反应原理为：4H++C l O2+5F e2+═C l-+5F e3++2H2O14H++C r2O72-+6F e2+═2C r3++6F e3++7H2O试计算C l O2的“产率”（写出计算过程）．【答案】30；水浴加热；15C l O3-+F e S2+14H+═15C l O2+F e3++7H2O+2SO42-【解析】解：（1）C l O2气体的纯度，且会影响C l O2的吸收率，依据图象分析温度再30°C时C l O2的吸收率最大纯度90%以上，控制100°C以下的温度需要用水浴加热；故答案为：30；水浴加热；（2）用黄铁矿（F e S2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备C l O2气体，氯酸跟离子在酸溶液中具有强氧化性，氧化F e S2为硫酸铁和硫酸，本身被还原为反应的离子方程式为C l O2；结合原子守恒、电子守恒配平写出离子方程式为：15C l O3-+F e S2+14H+═15C l O2+F e3++7H2O+2SO42-；故答案为：15C l O3-+F e S2+14H+═15C l O2+F e3++7H2O+2SO42-；（3）由4H++C l O2+5F e2+═C l-+5F e3++2H2O14H++C r2O72-+6F e2+═2C r3++6F e3++7H2O可知，C r2O72-～～～～～～～～～6F e2+160.0500mol•L-1×0.0 20L0.006molC l O2～～～～～5F e2+150.0025mol0.037L×0.500mol•L-1-0.006mol400m LC l O2溶液中含C l O2 0.0025mol×20=0.05mol；以“m（C l O2）/m（N a C l O3）”作为衡量C l O2产率的指标，所以产率=×100%=56.25%，答：C l O2的“产率”为56.25%．（1）由图可知，30℃时纯度较高、吸收率最大；水浴加热可控制温度恒定；（2）F e S2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（C l O2），C l元素的化合价降低，F e、S元素的化合价升高．（3）以“m（C l O2）/m（N a C l O3）”作为衡量C l O2产率的指标，结合C r2O72-～～～～～～～～～6F e2+、C l O2～～～～～5F e2+计算．本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法及关系法应用，题目难度不大．15.如图是配制50m L KM n O4标准溶液的过程示意图．（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）______ ；（2）其中确定50m L溶液体积的容器是（填名称）______ ；（3）如果用上述操作所配制的KM n O4溶液与未知浓度的草酸溶液进行实验，2KM n O4+5H2C2O4+3H2SO4=2M n SO4+10CO2+8H2O，在其他操作均正确的情况下，所测得草酸溶液的浓度将______ （填偏大或偏小）．【答案】②⑤；50m L容量瓶；偏大【解析】解：（1）由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：②⑤；（2）应该用50m L容量瓶准确确定50m L溶液的体积，故答案为：50m L容量瓶；（3）如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，所测得草酸溶液的浓度将偏大，故答案为：偏大．（1）根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；（2）容量瓶是确定溶液体积的仪器；（3）根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断．本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．16.如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5m L盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是______ ；（2）产生上述现象的原因是______ ．（3）写出有关反应的离子方程式______ ．（4）由实验推知，M g C l2溶液和H2的总能量______ （填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．【答案】镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，C a（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；M g+2H+=M g2++H2↑；小于【解析】解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，C a（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为M g+2HC l═M g C l2+H2↑，离子方程式为：M g+2H+=M g2++H2↑，故答案为：M g+2H+=M g2++H2↑；（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故M g C l2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于．如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键．17.按要求回答下列问题．（1）某小组同学探究H2O2、H2SO3、B r2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为______ ，得出的结论是：H2SO3的氧化性比B r2的氧化性______ （填“强”或“弱”）．②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为______ ，得出的结论是H2O2的氧化性比B r2的氧化性______ （填“强”或“弱”）．（2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是______ ，产生该物质可能的原因是______ ．（3）为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是______ （填编号）a．SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子b．SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子c．此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒d．将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是______ ．（4）配平并完成下列离子方程式______ M n O4-+ ______ H2O2+ ______ = ______ M n2++ ______ O2+ ______ H2O每有1mol高锰酸根参加反应，生成______ mol O2．【答案】H2SO3+B r2+H2O═4H++SO42-+2B r-；弱；2H++2B r-+H2O2=B r2+2H2O；强；B a SO4；空气中的O2将SO32-氧化为SO42-；ac；H2SO3或HSO3-或SO32-；2；5；6H+；2；5；8；2.5【解析】解：（1）①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，说明溴与亚硫酸发生反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：H2SO3+B r2+H2O═4H++SO42-+2B r-，证明了亚硫酸的氧化性比溴弱，故答案为：H2SO3+B r2+H2O═4H++SO42-+2B r-；弱；②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，溴离子被氧化成溴单质，变橙黄色反应的离子方程式为：2H++2B r-+H2O2=B r2+2H2O，证明H2O2的氧化性比B r2的氧化性强，故答案为：2H++2B r-+H2O2=B r2+2H2O；强；（2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，该白色沉淀为B a SO4，产生沉淀的原因可能为：空气中的O2将SO32-氧化为SO42-，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：B a SO4；空气中的O2将SO32-氧化为SO42-；（3）二氧化硫与四氯化碳不反应，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能够电离出硫酸氢根离子、亚硫酸根离子，将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，而将二氧化硫通入品红溶液会褪色，证明使品红溶液褪色的不是二氧化硫分子，可能为H2SO3或HSO3-或SO32-，该实验不能证明使品红溶液褪色的粒子，故ac正确，故答案为：ac；H2SO3或HSO3-或SO32-；（4）反应中物质的化合价变化：M n O4-→M n2+，M n元素化合价由+7价→+2价，一个M n O4-得5个电子；H2O2→O2，O由-1价变成0价，一个H2O2分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故M n O4-的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素，配平后的离子方程式为：2M n O4-+5H2O2+6H+═2M n2++5O2↑+8H2O；根据反应可知，1mol高锰酸根离子完全反应生成氧气的物质的量为：1mol×=2.5mol，故答案为：2；5；6H+；2；5；8；2.5．（1）①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，说明溴与亚硫酸发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，证明溴的氧化性大于亚硫酸；②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，溶液变为橙黄色，说明溴离子被双氧水氧化成溴单质，据此写出离子方程式；证明了双氧水的氧化成大于溴单质；（2）白色沉淀不溶于稀盐酸，该沉淀只能为硫酸钡；可能原因为亚硫酸被氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；（3）根据品红溶液与品红的四氯化碳溶液的区别及二氧化硫的性质进行判断；（4）根据氧化还原反应中得失电子数相等及质量守恒配平方程式；根据配平后的方程式计算出每有1mol高锰酸根参加反应生成氧气的物质的量．本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，涉及氧化性、还原性强弱比较、氧化还原反应的配平及计算、性质方案的设计与评价等知识，试题知识点较多、综合性较强，。

安徽省合肥市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)1. （2分）下列气体的排放可能会造成酸雨的是（）A . COB . CH4C . SO2D . N22. （2分）下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（）A . C与 C互为同位素B . 乙烯分子的结构简式：CH2=CH2C . 氟离子结构示意图：D . ﹣OH的电子式：3. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（）①Fe + O2②Na2SiO3+CO2+ H2O ③NH4HCO3+NaOH④Cu +Cl2⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2A . ④⑤B . ②③C . ①⑤D . ①②⑤4. （2分）哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为A . 2×107LB . LC . 2×107×22.4 LD . ×22.4 L5. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D . 漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）26. （2分） 2003年，全国发生了严重的非典型肺炎疫情，消毒液一时成为抢购商品。

“84”消毒液是市售主力军，其商标注明：①本品为无色液体，呈碱性，②使用时加水稀释，③可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分是（）。

A . CH3CH2OHB . KMnO4C . NaClOD . C6H5OH7. （2分） (2016高二下·济南期中) 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A . 盐酸B . 烧碱溶液C . 氨水D . KSCN溶液8. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（）A . M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B . 常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应C . 1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比1 mol N从稀H2SO4中置换出的H2多D . 在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高9. （3分）下列离子方程式正确的是（）A . 稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH−=H2O10. （3分）在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是（）A . c(H+)/c(CH3COOH)B . c(H+)C . c(CH3COOH)/c(CH3COO-)D . c(CH3COO-)11. （3分） (2016高二上·六安期中) 已知25℃、101kPa条件下：·（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1·（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应12. （3分）25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol13. （3分）下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A .B .C .D .14. （3分）下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（）A . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C . SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D . 恒温、恒压条件下，在2NO2 N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅15. （3分）如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

2015-2016学年安徽省合肥一六八中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，满分51分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于物质的分类说法正确的是（）A．纯碱、烧碱都属于碱B．漂白粉、小苏打都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于电解质D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C．用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂3．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB．4.6gNa与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N AC．10.6gNa2CO3晶体中含CO32﹣数目为0.1N AD．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为N A4．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（）A．8种B．7种C．6种D．5种5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42﹣B．将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2C03C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D．向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则溶液中一定含有Fe2+ 6．下列实验能达到预期目的是（）A．用于判断SO2能否与钡盐反应B．用于判断硼酸、碳酸的酸性强弱C．用于判断甲中发生的是加成反应D．用于AlCl3的蒸发结晶7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD．每转移1 mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L8．从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作T业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用CO2+NH3+HO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水溶液悬浊液晶体纯碱则相关的说法错误的是（）A．通入的气体：A是CO2，B是NH3B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小C．步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料D．步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱9．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO+4NH+2H2OB．用CH3 COOH溶解CaC03：CaCO3+2H+═Ca++H2O+CO2↑C．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO+2H2OD．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O10．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是（）A．在KMnO4溶液中：SO42﹣、Mg2+、CH3CH2OH、NO3﹣B．在由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．离子浓度相同的溶液中：NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、Cu2+D．无色溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、Cl﹣11．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质．x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：w＞Z＞xB．化合物Q中存在两种类型的共价键C．Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物D．四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高13．卫星发射时是以N2H4（联氨）和N2O4为火箭的动力源．反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．对于该反应的说法正确的是（）A．联氨是氧化剂B．氧化产物和还原产物的质量比为1：2C．属于置换反应D．该反应的优点有热值高、无污染等14．山萘酚（Kaempferol）结构如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用．有关山萘酚的叙述正确的是（）A．结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键B．可发生取代反应、水解反应、加成反应C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应D．1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4molBr215．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO、SO，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙色③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生．根据上述实验判断，下列结论正确的是（）A．溶液中一定含有Br﹣、SOB．溶液一定含有Na+，不含Ba2+C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略D．由实验④可以判断溶液中含有Cl﹣16．钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域．取一定量的钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480 mL 5 mol•L﹣1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L （标准状况）黄绿色气体．通过计算可以确定该氧化物中Co、O的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．5：617．如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4﹣三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH的关系图，下到有关说法不正确的是（）A．pH=5的溶液中c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B．NaHC2O4溶液中：c（OH﹣）+c（C2O42﹣）=c（H+）+c（H2C2O4）C．向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中2c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）D．为使溶液中c（HC2O4﹣）尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右二、解答题（共4小题，满分49分）18．（12分）（2015秋•合肥校级月考）铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是．（2）该铝热反应的化学方程式为．（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为．②量气管在读数时必须进行的步骤是．③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为．④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会（填“偏大”或“偏小”）．19．（11分）（2015秋•合肥校级月考）硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇．工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：（1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法．（写两种）（2）流程中黄铁矿（主要含FeS2）和FeSO4的作用都是作还原剂，请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式．（3）双氧水和氨水的作用分别是．（4）操作Ⅱ包括、、、洗涤、干燥，可制得MnSO4•H2O粗产品，洗涤中最好选用．A．浓硫酸B．水C．乙醇D．浓硫酸．20．（15分）（2015秋•合肥校级月考）铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．（1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L（标准状况），最主要的原因是，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因．（2）ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图ZnFe2O4ZnFe2O x．若上述转化反应中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1，x的值为．请写出ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式（x用前一问求出的具体值）．（3）LiFePO4（难溶干水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为．②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为FePO4+Li LiFePO4．则放电时正极上的电极反应式为．（4）已知25℃时，K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人2mol/L的盐酸ml（忽略加入盐酸体积）．21．（11分）（2015秋•合肥校级月考）将5.3g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到224mL CO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2（SO4）的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量3关系如图所示．（1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2（SO4）3外，还含有的溶质是（写化学式）；（2）加入的溶质NaOH从0.8g到xg所发生反应的离子方程式为；（3）当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al（OH）3的质量为g，x=；（4）M的化学式为．2015-2016学年安徽省合肥一六八中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，满分51分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于物质的分类说法正确的是（）A．纯碱、烧碱都属于碱B．漂白粉、小苏打都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于电解质D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质；无机非金属材料．【分析】A、纯碱是碳酸钠属于盐，碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；B、漂白粉为氯化钙和次氯酸钙；C、水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；D、合成纤维是有机高分子材料，光导纤维是新型无机非金属材料．【解答】解：A、烧碱是碱，纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；B、小苏打为碳酸氢钠，属于纯净物，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙为混合物，故B错误；C、水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，氯化铵是盐、次氯酸是酸都属于电解质，故C正确；D、合成纤维是有机高分子材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故D错误；故选C．【点评】本题考查了硅性质的应用，高分子化合物的判断，生活中有机物的分类结构和性质应用判断，题目较简单．2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C．用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂【考点】焰色反应；胶体的重要性质；氨的用途；煤的干馏和综合利用．【分析】A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放；C、胶体具有丁达尔效应，溶液没有；D、液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低．【解答】解：A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是某些金素元素的物理性质，故A错误；B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放，可以减少PM2.5，故B正确；C、FeCl3溶液不是胶体，没有丁达尔现象，故C错误；D、液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨是一种重要的制冷剂，则氨气在液化时放出热量，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查了焰色反应的定义、胶体的性质、液氨的性质、空气污染与防治等，题目难度不大．3．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB．4.6gNa与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N AC．10.6gNa2CO3晶体中含CO32﹣数目为0.1N AD．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含1molCO32﹣来分析；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2条碳氧双键来分析．【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒个数小于N A个，故A错误；B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，与盐酸反应时，即使盐酸不足，钠还能与水反应，而反应后钠元素变为+1价，故0.2mol钠一定失去0.2mol电子，故B正确；C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含1molCO32﹣，故0.1mol碳酸钠中含0.1mol碳酸根即0.1N A个，故C正确；D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2条碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即N A个，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（）A．8种B．7种C．6种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明此分子含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，然后根据官能团的位置异构和碳链异构确定．【解答】解：由该有机物的化学性质、组成知其含有碳碳双键、羧基．当没有支链时，其碳骨架有3种：有一个甲基做支链的结构有四种：，有一个乙基做支链的结构为，故共有8种结构，故选A．【点评】本题考查同分异构体的书写，通过性质判定含有的官能团，通过碳链异构和位置异构确定有机物种数．5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42﹣B．将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2C03C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D．向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则溶液中一定含有Fe2+【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．银离子和氯离子产生白色沉淀氯化银；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2和SO2，和酸反应生成CO2和SO2的离子有CO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣或HSO3﹣；C．含Na元素的固体，其焰色反应中火焰均呈黄色；D．铁离子与硫氰化钾溶液显红色，氯气具有强氧化性，可将Fe2+氧化生成Fe3+．【解答】解：A．银离子和氯离子产生氯化银白色沉淀，所以该溶液中不一定含有SO42﹣，故A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2和SO2，和酸反应生成CO2和SO2的离子有CO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣和HSO3﹣，故B错误；C．含Na元素的固体，其焰色反应中火焰均呈黄色，则该物质可能为钠盐或NaOH、氧化物等，故C错误；D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明原溶液中不含有铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气具有强氧化性，可将Fe2+氧化生成Fe3+，故该溶液中一定含Fe2+，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重实验操作和实验细节的考查，涉及离子的检验、焰色反应等，注重基础知识的考查，题目难度中等．6．下列实验能达到预期目的是（）A．用于判断SO2能否与钡盐反应B．用于判断硼酸、碳酸的酸性强弱C．用于判断甲中发生的是加成反应D．用于AlCl3的蒸发结晶【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫与氯化钡不反应；B．发生强酸制取弱酸的反应；C．溴易挥发；D．水解生成的盐酸易挥发．【解答】解：A．只能得出SO2与BaCl2溶液能否反应的结论，但无法得到它能否与其它钡盐反应的结论，故A错误；B．若生成气体可知碳酸酸性弱，若不生成气体可知硼酸酸性弱，由最高价氧化物水化物的酸性可比较非金属性，故B正确；C．由于溴具有挥发性，故乙中会出现浅黄色沉淀，不能说明反应类型，故C错误；D．直接蒸发AlCl3溶液时，Al3+水解到底导致最终得不到AlCl3晶体，应在HCl气流中蒸发，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、酸性和非金属性比较、有机物的性质及离子检验、盐类水解及应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD．每转移1 mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L【考点】氧化还原反应．【分析】10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NaN3氮元素化由﹣升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物，据此解答．【解答】解：A．KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，故A错误；B．NaN3氮元素化由﹣升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，则N2为氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，发生还原反应，则N2为还原产物，故B错误；C．根据方程式可知当65g 即1molNaN3参加反应转移1mol电子时生成N2，则被氧化N的物质的量为3mol，故C错误；D．根据方程式可知当转移1mol电子时即1molNaN3参加反应，则生成N21.6mol，体积为1.6×22.4L/mol=35.84L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应相关的概念，属于基础知识考查，题目难度不大．8．从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作T业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用CO2+NH3+HO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图．饱和食盐水溶液悬浊液晶体纯碱则相关的说法错误的是（）A．通入的气体：A是CO2，B是NH3B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小C．步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料D．步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱【考点】海水资源及其综合利用．【分析】依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，利用CO2+NH3+HO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理可制备碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠来制备碳酸钠；A、氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，为增大气体吸收先通入足量气体为氨气；B、碳酸氢钠溶解度小，在氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠晶体析出；C、固体和液体的分离方法为过滤，滤液中为氯化铵溶液；D、步骤4是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；【解答】解：A、氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，为增大气体吸收先通入足量气体为氨气，通入的气体：AB是A是NH3，B为CO2，故A错误；B、碳酸氢钠溶解度小，在氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠晶体析出，NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小，故B正确；C、固体和液体的分离方法为过滤，滤液中为氯化铵溶液，步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料，故C正确；D、步骤4是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，将晶体加热分解可以得到纯碱，故D正确；故选A．【点评】本题考查了纯碱的工业制备方法和流程分析，掌握物质性质和制备方法是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．9．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO+4NH+2H2OB．用CH3 COOH溶解CaC03：CaCO3+2H+═Ca++H2O+CO2↑C．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO+2H2OD．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；C．二者按照物质的量之比1：2反应，生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、氨气和水、硫酸铵；D．高锰酸钾氧化双氧水生成氧气．【解答】解：A．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4++2H2O，故A错误；B．用CH3 COOH溶解CaC03，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，离子方程式：NH4++Al3++2SO+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+H2O+NH3↑，故C错误；D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，离子方程式：2MnO+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．10．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是（）A．在KMnO4溶液中：SO42﹣、Mg2+、CH3CH2OH、NO3﹣B．在由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．离子浓度相同的溶液中：NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、Cu2+D．无色溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．乙醇具有还原性，高锰酸钾具有氧化性；B．由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．Fe3+为黄色．【解答】解：A．乙醇具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；B．由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且遵循电荷守恒，故C正确；D．Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．11．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】压轴题；电化学专题．【分析】A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C．气体在Pt上放出；D．MnO2发生还原反应．【解答】解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．故选B．【点评】本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质．x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：w＞Z＞xB．化合物Q中存在两种类型的共价键C．Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物D．四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】Z的最高正价与最低负价的代数和为4，最高正价和最低负价的绝对值为8，其最高正价为6，属于第ⅤIA族元素，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，故M水，Q是双氧水，故Y是O，x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，故X是碳，据此得出Z应是S，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，故W是Cl，据此解答即可．【解答】解：Z的最高正价与最低负价的代数和为4，最高正价和最低负价的绝对值为8，其最高正价为6，属于第ⅤIA族元素，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M 是生物生存必需的物质，故M水，Q是双氧水，故Y是O，x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，故X是碳，据此得出Z应是S，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，故W是Cl，A、四种元素非金属性强弱顺序为O＞Cl＞S＞C，故A正确；B、Q是H2O2，含有极性键、非极性键，故B正确；C、因CO不是酸性氧化物，故C错误；D、金刚石、石墨沸点均非常高，故D正确，故选C．【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确判断元素是解本题的关键，此题中Y与Z的推断较为简单．13．卫星发射时是以N2H4（联氨）和N2O4为火箭的动力源．反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．对于该反应的说法正确的是（）A．联氨是氧化剂B．氧化产物和还原产物的质量比为1：2C．属于置换反应D．该反应的优点有热值高、无污染等【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应2N2H4+N2O4═3N2+4H2O中，只有N元素化合价发生变化，N2O4为氧化剂，N2H4为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题．【解答】解：A．反应中N2H4中N元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A错误；B．N2O4为氧化剂，N2H4为还原剂，氧化产物和还原产物都为N2，由氧化剂和还原剂的物质。

合肥市2016年高三第一次教学质量检测化学试题(考试时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64第I卷选择题(第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。

已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是( )A．化学式为C15H20O5B．能与NaOH溶液发生反应C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D．提取方法主要是低温萃取2．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质，下列说法正确的是( )A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池3．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．17g羟基与17g NH3所含电子数均为10 N AB．l mol Cl2溶于水转移电子数为N AC．1 L 0. 1 mol/L NH4HCO3 溶液中所含NH4+数为0. 1 N AD．标准状况下，11. 2LN2和O2混合气体中所含分子数为0.5N A4．下列实验方案或实验结论正确的是( )A．除去SO2中的少量HC1，可将混合气体通人饱和Na2SO3溶液B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C．稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的5．下述实验设计能够达到目的的是( )A．吸收易溶于水的气体B．测定NaOH溶液浓度C．制备并收集少量NO2D．制取无水AICl36．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．pH>7的溶液中：Na+、Mg2+、SO4 2－、I－B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、N03－、SO42－C．由水电离出的c(H+)=l.0×10－13 mol/L的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、Cl－D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、Cl－7．下列反应离子方程式正确的是( )A．Na2 C03溶液呈碱性：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－B．NaHC03溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3+CO32－+ 2H2O C．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－+ SO2+H2O=HC1O+HSO3－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3－8．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是( ) ①Na2O2和H2O②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸共热A．只有①②B．只有①③C．只有②③ D．只有③④9．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2 (g)N2O4 (g),当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．10．对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是( ) A．该反应中，有三种元素化合价发生改变B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C．1. 5 mol BrF3参加反应，有4 mol e一转移D．1.5 mol H2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4 mol11．某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有( )A．4种B．5种C．6种D．7种12．用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如下图所示(c、d均为惰性电极)。

安徽省合肥八中2016届高三上学期第一次段考化学试卷一、本卷共18小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题意．答案填涂到答题卡上．1．我国科学家研制出一种催化剂能在室温下高效催化氧化空气中的甲醛，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．反应中甲醛体现氧化性B．CO2分子中的化学键为非极性键C．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2D．HCHO分子中α键和π键的比例为3：12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH33．下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏大B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，则测定结果偏大D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低4．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D．1L1 mol/L Na2CO3溶液中含阴离子数目小于0.1mol5．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．2.3 g Na和足量的O2完全反应，生成3.4g固体混合物，转移电子数为0.1N AB．电解精炼铜时，当阳极减少64g金属时转移的电子数为2N AC．46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同D．标准状况下，11.2 L苯中含有碳碳双键数目为3N A6．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为②m g该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g该硫原子所含的电子数为16N A．A．①③ B．②④ C．①② D．②③7．以下各组溶液中Cl﹣的物质的量浓度与300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：Na+、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣B．c（H+）=1×l0﹣13mol/L的溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、C6H5O﹣C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：I﹣、Al3+、Na+、NO3﹣D．含有0.1mol/L Al3+的溶液中：Na+、NO3﹣、CO32﹣、NH4+9．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣10．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（）A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=NH3•H2O+BaSO4↓+H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OC．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式：+3NaOH+HCOONa+NaBr11．下列有关离子方程式书写正确的（）A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl﹣B．在Na2S溶液中滴加少量FeCl3 2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞B＞E＞C＞AB．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4＞A2CD．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣14．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，K+可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在15．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+＞Fe3+B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶度积：Ksp（CaCO3）＜Ksp （CaSO4）D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+A．A、B．B、C．C、D．D、16．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B （g）⇌4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变17．下列物质分类正确的一组是（）选项 A B C D电解质浓硫酸胆矾硫酸钡冰醋酸混合物漂白粉蛋白质水玻璃冰水混合物酸性氧化物SO2Mn2O7SiO2NO2酸HClO4H2SiO3NaHSO4CH3COOHA．A B．B C．C D．D18．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L 醋酸溶液；②0.01mol/L盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③C．将①、④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），则c（OH﹣）＞c（Na+）D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②二、解答题（共4小题，满分46分）19．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半径最小元素，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E的原子序数为29．回答下列问题（所有元素均用元素符号表示）：（1）B2A2分子中B原子轨道的杂化类型为，B、C、D第一电离能由大到小为：，E元素基态原子电子排布式为：．（3）在天津爆炸事件中可能造成含B、C元素组成的钠盐的泄漏，该盐对应酸的结构式为．（4）元素B、D形成的一种化合物与元素C、D形成的一种化合物互为等电子体，元素C、D 形成化合物的分子式是．（5）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，测得其晶胞边长为acm，则该晶体密度为g/cm3．20．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解生成盐酸和H4SiO4，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下：已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分别是3.4、12.4．②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2．2H2O的相对分子质量是244，回答下列问题：（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式SiCl4（g）用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59kJ热量，则该反应的热化学方程式为（3）加钡矿粉调节PH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和．（4）生成滤渣A的离子方程式．（5）BaCl2滤液经、、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2．2H2O．（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2．2H2O 吨．21．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量并进行相关性质实验．（1）用（填仪器名称）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液，稀释后转移至250mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出其反应的离子方程式：．（3）滴定到达终点的现象是．（4）滴定三次平均耗用c mol/L KMnO4溶液V mL，则原溶液中过氧化氢的质量分数为．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．（6）若用该双氧水溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应完毕后回收二氧化锰的实验步骤是．22．某研究性学习小组同学将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，发现生成了沉淀．他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：提出假设假设1：沉淀是CuCO3；假设2：；假设3：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．验证假设（1）如果假设1成立，则反应的离子方程式为．为了证明以上哪种假设成立，该小组同学利用下图所示装置对CuCO3的质量分数进行测定：①实验过程中有以下操作步骤：（上图从左到右分别是K1，K2，K3，K4）a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确顺序是（填选项序号）．②若沉淀样品的质量为10.0g，装置D的质量增加了2.2g，则沉淀中CuCO3的质量分数为．③由以上实验可知，假设成立．安徽省合肥八中2016届高三上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共18小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题意．答案填涂到答题卡上．1．我国科学家研制出一种催化剂能在室温下高效催化氧化空气中的甲醛，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．反应中甲醛体现氧化性B．CO2分子中的化学键为非极性键C．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2D．HCHO分子中α键和π键的比例为3：1【考点】氧化还原反应；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．得氧的反应为氧化反应；B．不同非金属元素间形成非极性键，同种非金属元素间形成极性键；C．气体的体积与温度、压强有关；D．一个单键就是一个α键，一个双键就是一个α键，一个π键．【解答】解：A．得氧的反应为氧化反应，该反应为氧化反应，甲醛被氧化，体现了还原性，故A错误；B．不同非金属元素间形成非极性键，同种非金属元素间形成极性键，CO2中只存在C=O极性键，故B错误；C．不能标准状况，无法计算氧气的体积，故C错误；D．甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个α键，1个π键，即分子中α键和π键的比例为3：1，故D正确．故选D．【点评】本题以除甲醛气体为新的知识情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及氧化还原反应，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识，题目难度不大．2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．HCl极易溶于水；B．蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水；C．挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉；D．氨气的密度比空气的密度小．【解答】解：A．HCl极易溶于水，则将HCl原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆矾，故B错误；C．挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，故C正确；D．氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏大B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，则测定结果偏大D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．湿润的pH试纸会导致测定的稀酸浓度降低，氢离子浓度降低；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小；C．用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，会导致酸的浓度降低，中和碱时，会导致酸的使用量增大；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致中和生成的热量部分散失．【解答】解：A．湿润的pH试纸会导致测定的稀酸浓度降低，氢离子浓度降低，测定溶液pH偏大，故A正确；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶质的物质的量不变，则配制溶液浓度偏高，故B错误；C．用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，会导致酸的浓度降低，中和碱时，会导致酸的使用量增大，则碱浓度偏大，故C正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致中和生成的热量部分散失，所以所测结果偏低，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生误差分析，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是A，题目难度不大．4．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D．1L1 mol/L Na2CO3溶液中含阴离子数目小于0.1mol【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气为单原子分子；B、依据n=计算物质的量，结合石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个；C、溶液体积不明确；D、CO32﹣的水解导致阴离子数目增多．【解答】解：A、标况下，22.4L氦气和氟气的物质的量均为1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol原子即N A个，故A错误；B、12g石墨中碳原子的物质的量n==1mol，石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个，则1mol碳原子含有六元环的个数为0.5N A，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、CO32﹣的水解导致阴离子数目增多，故溶液中的阴离子的物质的量多于0.1mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．2.3 g Na和足量的O2完全反应，生成3.4g固体混合物，转移电子数为0.1N AB．电解精炼铜时，当阳极减少64g金属时转移的电子数为2N AC．46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同D．标准状况下，11.2 L苯中含有碳碳双键数目为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；B、活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁锌等杂质摩尔质量小，6.4g金属失去的电子大于0.2mol；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、标况下，苯为液态．【解答】解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1N A个，故A正确；B、电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、锌等杂质摩尔质量小于铜的，6.4g金属失去的电子大于0.2mol，转移的电子数目大于0.2 N A，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合气体中含有NO2的物质的量n==0.1mol，故含有0.2mol氧原子，即0.2N A个，故C错误；D、标况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为②m g该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g该硫原子所含的电子数为16N A．A．①③ B．②④ C．①② D．②③【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①该硫原子的质量跟一个12C原子的质量的的比值就是该硫原子的相对原子质量；②利用n=来计算；③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量；④先计算硫原子的个数，再结合一个硫原子中含有的电子数计算总电子数．【解答】解：①该硫原子的相对原子质量=，故正确；②1mol碳原子的个数是N A，n==，故正确；③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aN A g/mol，故错误；④a g该硫原子的个数=，一个硫原子中含有16个电子，所以a g该硫原子所含的电子数为N A，或者由于该硫原子的质量是a g，故ag该硫原子数目为1个，故含有电子数目为16，故错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据相对分子质量的计算方法、物质的量的计算方法、摩尔质量的定义等知识点来解答，为易错题．7．以下各组溶液中Cl﹣的物质的量浓度与300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据300ml 1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，与溶液的体积无关，以此来分析．【解答】解：由NaCl═Na++Cl﹣知1 mol/L NaCl溶液中，c（Cl﹣）=1 mol/L，A、1 mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）为3 mol/L，故A不符合；B、1 mol/L MgCl2溶液中c（Cl﹣）为2 mol/L，故B不符合；C、0.5 mol/L CaCl2溶液中c（Cl﹣）=1 mol/L，故C符合；D、2 mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=2 mol/L，故D不符合；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：Na+、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣B．c（H+）=1×l0﹣13mol/L的溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、C6H5O﹣C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：I﹣、Al3+、Na+、NO3﹣D．含有0.1mol/L Al3+的溶液中：Na+、NO3﹣、CO32﹣、NH4+【考点】离子共存问题．【分析】A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性；B．c（H+）=1×l0﹣13mol/L的溶液，显碱性；C．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．离子之间相互促进水解．【解答】解：A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，与S2﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B．c（H+）=1×l0﹣13mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中I﹣（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故C不选；D．Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．9．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=1的溶液，溶液显酸性，离子之间不发生氧化还原反应；B．发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．pH=1的溶液，溶液显酸性，离子之间不反应，则能共存，故A正确；B．SO2、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，则不能发生氧化还原反应，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，则不能共存，故C错误；D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．10．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（）A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=NH3•H2O+BaSO4↓+H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OC．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式：+3NaOH+HCOONa+NaBr【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成一水合氨、硫酸钡和水；B．反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；C．铜做阳极，为活性电极，电极本身参与反应；D．原子个数不守恒，漏掉水分子．【解答】解：A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全，离子方程式：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O，故A正确；B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B 错误；C．用铜作电极电解饱和食盐水，离子方程式：Cu+2H2O H2↑+2Cu（OH）2↓，故C错误；D．以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式Br﹣CH2﹣C6H4﹣OOCH+3NaOH→HO﹣CH2﹣C6H4﹣ONa+HCOONa+H2O，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子反应方程式正误判断，明确物质的性质、离子反应先后顺序、反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度中等．11．下列有关离子方程式书写正确的（）A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl﹣B．在Na2S溶液中滴加少量FeCl3 2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘离子还原性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；B．反应生成硫化亚铁和硫单质；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．反应生成亚硫酸钠．【解答】解：A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl2，氯气少量只氧化碘离子，离子方程式：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故A错误；B．在Na2S溶液中滴加少量FeCl3，离子方程式 2Fe3++3S2﹣═2FeS+S↓，故B错误；C．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意得失电子守恒，题目难度不大．12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞B＞E＞C＞AB．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4＞A2CD．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D为Mg元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，为Si元素．根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D为Mg元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，为Si元素．由分析可知：A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Si元素．A、A为H元素，原子半径最小；同周期元素原子序数越大半径越小，B、C为N、O元素，位于第二周期，所以B＞C，D、E为Mg、Si元素，位于第三周期，所以D＞E；原子核外电子层数越多半径越大，硅原子半径大于碳原子半径，碳原子比较比氮原子半径大，所以有原子半径：D＞E＞B＞C＞A，故A错误；B、从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，故B正确；C、由于非金属性：Si＜O，非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4＜H2O，故C错误；D、化合物MgO含有离子键，化合物SiO2中共价键，化学键类型不一样，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素的推断、元素周期律以及对应元素化合物的性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质．13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。

2016届安徽省皖南八校高三上学期第一次联考化学试卷（带解析）一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也。

”这里用到的实验方法可用于分离A. 苯和水B. 乙酸乙酯和乙酸C. 食盐水和泥沙D. 硝酸钾和硫酸钠2.下列关于物质分类的说法正确的是A. 根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸二元酸三元酸等C. 汽油漂白粉水玻璃王水均为混合物D. 纯碱熟石灰醋酸食盐水均为电解质3.下列关于有机物的叙述正确的是A. 乙醇甲苯均能与钠反应生成氢气B. 异丁烷与戊烷互为同分异构体C. 油脂蛋白质均属于高分子化合物D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别4.下列应用或事实与胶体的性质无关的是A. 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B. 豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D. 安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘5.为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 溶液中含有总数为B. 和中含有的质子数均为C. 与足量的稀硝酸反应，转移电子数为D. 标准状况下，溶于水所得溶液中含有的氯离子数为6.某烃的相对分子质量小于70，该烃最多可与发生加成反应，加成产物最多能与发生取代反应，则该烃的分子式为A. B. C. D.7.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D8.下列离子方程式中正确的是A. 铜与浓硝酸反应：B. 向溶液中通入足量：C. 溶液中加入过量氨水：D. 溶液中加入少量澄清石灰水：9.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A. 用图甲所示装置验证的不稳定性B. 用图乙所示装置干燥氨气C. 用图丙所示装置制取少量气体D. 用图丁所示装置分馏石油10.下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是A. 加入铝片能放出氢气的溶液：B. 滴入酚酞显红色的溶液：C. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液：D. 滴入甲基橙显红色的溶液：11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。

安徽省示范高中2016届高三化学上学期第一次联考试题（含解析）第I卷（选择题共45分）本卷共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S 32 Al 27 Fe 561．下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是A．使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量B．食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质C．水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗D．明矾可用于净水，也可用于淡化海水【答案】A【解析】考点：考查化学与生活、生产的联系2．下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是A．还原性Cl一、Br一、I－B．碱性：Na0H、Mg(OH)2、Al(OH)3C．稳定性HCl、H2S、PH3D．酸性：HC1O4、H2 SO4、H2 CO3【答案】A【解析】试题分析：A选项中，还原性Cl一、Br一、I－离子还原性依次增强，B中Na、Mg、Al为同周期元素，最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而逐渐减弱；C中P、S、Cl为同周期元素，氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强；C、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，所以B、C、D三个选项中物质性质的递变都是依次减弱。

所以答案选A。

考点：考查元素周期律的判断3．下列物质归类正确的是A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水【答案】A【解析】试题分析：A、冰醋酸属于酸，小苏打属于盐，明矾属于盐，氯化铝属于盐，酸、碱、盐均是电解质，正确；B、液氯是单质，不是化合物，错误；C、磁性氧化铁不是混合物，为四氧化三铁，错误；D、生理盐水是溶液，不是胶体，错误，答案选A。

考点：考查物质分类的判断4．下列说法不正确的是A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料【答案】B【解析】试题分析：A、氯水中加入碳酸钠溶液，则碳酸钠与HCl反应，使氯气与水的反应正向进行，从而提高次氯酸的浓度，正确；B、金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2+，错误；C、发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离，正确；D、氮气提高化学反应转化为NO，NO、氧气、水反应可生成硝酸，正确，答案选B。

合肥市高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题3分） (共16题；共48分)1. （3分） (2016高三上·晋江期中) 下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A . 工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B . 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D . 地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2. （3分） (2016高三上·平安期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确．下列几种类推结论中正确的是（）A . 由2Cu+O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C . Na能与水反应生成H2 ， K、Ca也能与水反应生成H2D . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O23. （3分） (2017高二下·南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.1 molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NAC . 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NAD . 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.1 NA4. （3分） (2018高一上·天津期末) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸紫色石蕊试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D5. （3分） (2016高一上·温州期中) 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A . Cl2+H2O⇌HCl+HClOB . 2KClO3 2KCl+3O2↑C . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑D . 2H2O 2H2↑+O2↑6. （3分） (2016高一上·沈阳期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B . H+、Ca2+、Na+、NO3﹣C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D . Na+、SO42﹣、OH﹣、Ca2+7. （3分） (2018高三上·安平期中) 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）A . 和水反应B . 和硫酸反应C . 和氢氧化钠反应D . 和氯气反应8. （3分） (2018高三上·临沂期中) 下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D9. （3分） (2020高一下·泸县月考) 现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。

合肥市20 1 6年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量H:l C:12 N:14 O:16 Mg:24 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。

已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是（）A．化学式为C15H20O5B．能与NaOH溶液发生反应C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D．提取方法主要是低温萃取答案：A 、【解析】以屠呦呦发现和制取青蒿素获2015年生理学和医学诺奖为背景，考查对青蒿素分子的辨认，会依据其官能团判断其性质，知道由结构简式确定有机化合物分子的方法。

青蒿素分子中含有酯基、醚键和过氧链，因此能发生水解反应，具有氧化性和不稳定性。

青蒿素的分子式为C15H22O5。

2．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。

下列说法正确的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O．Al2 O3.6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池答案：C、【解析】考查硅及其化合物的组成、性质和用途。

水晶是SiO2不是硅酸盐；水玻璃是Na2SiO3溶液；高纯度的SiO2用于制光纤，高纯度的Si用于制太阳能电池。

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．17g羟基与17g NH3所含电子数均为10N AB．lmolCl2溶于水转移电子数为N AC．1L0. 1mol．L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0. 1N AD．标准状况下，11. 2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5N A答案：D、【解析】要求了解物质的量、气体摩尔体积与阿伏加德罗常数之间的关系。

2016届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质检化学试卷（带解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共14小题，共14.0分)1.中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。

已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是A.化学式为C15H20O5B.能与N a OH溶液发生反应C.与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D.提取方法主要是低温萃取【答案】A【解析】A．根据青蒿素分子结构简式可知中青蒿素的分子式为C15H22O5，错误。

B．青蒿素分子结构中含有酯基，所以可以与N a OH发生水解反应，正确；C．青蒿素分子结构中含有过氧链，与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用，正确；D．由于青蒿素分子结构中含有醚键和过氧链，具有不稳定性。

属于分子晶体，提取方法主要是低温萃取因此能发生水解反应，正确。

2.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。

下列说法正确的是A.陶瓷.水晶.水泥.玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为KA l S i3O8，可用K2O·A l2O3·6S i O2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池【答案】C【解析】A．水晶主要成分是是S i O2不是硅酸盐，错误；B．水玻璃是N a2S i O3溶液，具有粘性，因此可以作粘合剂，由于其不能燃烧，故也是防火剂，错误；C．硅酸盐可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，在表示时各种元素的原子个数比不变，所以某硅酸盐的化学式为KA l S i3O8，可用K2O·A l2O3·6S i O2，正确；D．表示高纯度的S i O2用于制光纤，高纯度的S i用于制太阳能电池，,错误。