高考化学实验专题练习.doc

高考化学实验专题练习1．⑴在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（填编号）。

①分馏石油时用的温度计②制备乙烯时用的温度计③用水吸收溴化氢的导管口④用碱液吸收多余氯气的导管口⑤制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗⑥制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管⑵中学化学中许多实验都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同，玻璃棒通常有下列三种用途：①搅拌；②引流；③蘸取溶液。

在“用NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得较纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能有______ (填写编号)。

⑶右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是__________。

A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．②是温度计，读数是2.5℃2. 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填字母代号) 。

A．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度C．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可D．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体E．进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾即可F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉G．用50mL量筒量取3.80mL盐酸 H．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀3⑴下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是(填序号)①已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离②配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉③实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气④向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同⑤向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+⑥将F e(N O3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末⑦分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成4．⑴下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是 (填编号)。

①容量瓶②普通漏斗③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙⑧温度计⑨干燥管⑵右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是。

A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为3.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃⑶实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。

下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。

请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内(多选倒扣分)：①NaOH溶液②浓硫酸③Na2CO3溶液④白磷⑤大理石⑥酒精⑦氯水⑧浓硝酸A B C D E水( ) ( ) ( ) ( ) ( )5、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl.3•6H2O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去．．．．．．．．．．．．．．．）（1）装置B中发生反应的化学方程式是_________________________ ______；（2）反应前向A中放入碎瓷片的目的是_______________________________，装置A、B、E、三处均需要加热，A、B、E三处加热的先后顺序是（用A、B、E表示）；(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

向滤Fe离子，你认为滤液中不含有液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明滤液中不含有+33+Fe离子可能的原因是：__________________________________________。

（4）该小组利用（3）中滤液制取FeCl3•6H2O晶体设计流程如下：①步骤I若向100mL滤液中通入224mL Cl2（标准状况下）恰好完全反应，则原滤液中金属离子浓度约为__________mol/L。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_______________________________________________________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合必要的离子方程式简要说明）_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

6、一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。

为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：I．甲同学的方案如右图所示：(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行次。

(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是(填序号)。

A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差II．乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。

(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) 。

(2)洗涤沉淀的操作要点是。

(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是；测定CO32-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是。

7、已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。

某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。

（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是__；（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。

［可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸］实验步骤实验现象反应离子方程式和结论④注：实验步骤的序号由你按顺序编号。

实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。

8、某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为2322282114SO O Fe O FeS ++高温，在该反应中____________做氧化剂，若消耗了122gFeS 有_______________mol 电子发生了转移；（3）C 装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D 装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是_____________________________________________；（4）如果D 装置的温度是400℃~500℃，在常压下生成013.molSO ，可放出983.kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________________； 并回答在工业中不采取加压措施的原因________________________________________ __________________________________________________________________________；（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：①A 中盛放的试剂是____________________；②B 中盛放98.3%浓硫酸的作用是__________________________________________，乙同学提出可用饱和NaHSO 3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案________（填“可行”或“不可行”）说明理由_________________________________________________ ___________________________________________________________________________； ③C 中盛放的试剂是___________________________，其作用是__________________。

9、在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、 氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH 3+CO 2+NaCl+H 2O NH 4Cl+NaHCO 3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校 学生设计了如下实验装置，其中B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已 达到饱和：（1）A装置中所发生反应的离子方程式为。

C装置中稀硫酸的作用为。

（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）温度溶解盐度0℃10℃20℃30℃40℃50℃NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是。