高考化学实验题重要知识点总结
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高考化学实验题重要知识点总结
从近几年的化学高考试题看,在实验题和理论试题中都出现了用文字正确表述分
析解决问题的过程或结论的题目,实验题对大多数同学来说都是一个难点。下面是小
编为大家整理的高考化学实验题重要知识点总结,希望对大家有用!
高考化学实验题知识
1、浓硫酸的稀释:
向烧杯中加入一定量的蒸馏水,沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性:
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部,与标准比色卡比较,读出溶
液的pH。
3、用试纸检验气体:
(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口,看试纸
是否变蓝。
4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例):
①微热法:将导管插入水槽中,手握大试管,若导管口有气泡冒出,松开手时导
管口回流一段水柱,说明该装置的气密性良好。
②液差法:塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,从长颈漏斗中向试
管中注水,使长颈漏斗中液面高于试管中液面,过一段时间,液面差不变,说明气密
性良好。(若为分液漏斗,塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,向分液漏
斗中加入一定量的水,打开活塞,若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下,说明气密性良好。)
5、闻气体的气味:
用手在集气瓶口上方轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔。
6、焰色反应:
(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻
璃观察火焰是否为紫色。(注:洗涤铂丝用盐酸溶液)。
7、洗涤沉淀:
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复
2~3次即可。
8、判断沉淀剂是否足量的操作:
在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),滴加沉淀剂,若不再产生沉淀,说明沉淀完全。
如:粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是:在上层清液中再继续滴加
BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量。
9、判断沉淀是否洗涤干净的操作:
取少量最后一次洗涤洗液,滴加相应试剂……
10、萃取分液操作:
关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,在漏斗
下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从
上口倒出。
11、量气操作注意:
待温度恢复至室温时,调节量筒(或量气管)使左右液面相平。
12、酸碱中和滴定终点判断:
如强酸滴定强碱,用酚酞用指示剂,当最后一滴酸滴到锥形瓶中,溶液由红色变
为无色,且半分钟内不变色即为终点。(拓展:氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸:
溶液由无色变为浅紫色,且半分钟不褪色。)
13、有机实验中长导管的作用:
冷凝回流,提高反应物的利用率。
14、氢氧化铁胶体的制备:
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,当溶液变红褐色时,立即停止加热。
15、渗析操作:
将胶体装到半透膜袋中,用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上,浸在烧杯的蒸馏水中,并及时更换蒸馏水。
16、容量瓶检漏操作:
往容量瓶内加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,
把瓶倒立过来,观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180
度后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。如果仍不漏水,即可使用。
17、气体验满和检验操作:
①氧气验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明收集的氧气已满。
②可燃性气体(如氢气)的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁
住管口移近火焰,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体
已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)
③二氧化碳验满:将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满。
④氨气验满:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。
⑤氯气验满:用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。高中化学基础知识
离子反应、离子共存、离子方程式
电解质在溶液里所起的反应,实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是
趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子
反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题,取决于离子之间是否发生化学反应,如离子间能反应,这些离子就不能大量共存
于同一溶液中。
1. 离子反应发生的条件
(1). 离子反应生成微溶物或难溶物。
(2). 离子反应生成气体。
(3). 离子反应生成弱电解质。
(4). 离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型,离子反应可分为两类,一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧
化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意:
(5).微溶物向难溶物转化,如用煮沸法软化暂时硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3虽然难溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的,当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑
(6).生成络离子的反应:
FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应:Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉
淀物也不是气体,为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。
(7).优先发生氧化还原反应: