高考化学实验题重要知识点总结

高考化学实验题知识点归纳总结化学实验在高考化学考试中占据着重要的一部分，理解和掌握实验题的知识点对于学生的成绩提升至关重要。

下面将对高考化学实验题的常见知识点进行归纳总结。

一、溶液的制备与性质1. 溶解度相关知识点：a) 浓度计算公式：C = n/V；b) 饱和溶液、过饱和溶液、不饱和溶液的定义和区别；c) 影响溶解度的因素：温度、压强和溶质之间的相互作用；d) 晶体的溶解与溶解度曲线。

2. 溶液的酸碱性：a) pH值的概念、计算和酸碱溶液分类；b) 盐溶液的酸碱性判断方法。

3. 氧化还原反应：a) 氧化还原反应的基本概念和特征；b) 氧化剂和还原剂的判断方法；c) 氧化反应的实验操作和观察结果。

二、常见气体实验1. 氧气、氢气和二氧化碳的制备：a) 实验室中制取氧气、氢气和二氧化碳的方法和操作流程；b) 气体的收集方法：水封法、倒置法和升华法。

2. 气体的判断方法和性质：a) 火苗反应：氧气、氢气和二氧化碳的火焰特性；b) 湿润红石证明纸和苏木精试剂的使用。

三、氧化铜反应关系实验1. 确定氧化铜的氧化态：a) 以亚硫酸氢钠为还原剂，采用滴定法测定氧化铜中铜的含量。

2. 确定氧化铜与铁的反应关系：a) 以铁为还原剂，观察氧化铜与铁的反应现象。

3. 确定氧化铜与锌的反应关系：a) 以锌为还原剂，观察氧化铜与锌的反应现象。

四、酸碱中和反应实验1. 酸碱滴定：a) 以标准溶液（例如：硫酸和氢氧化钠溶液）进行滴定实验，计算浓度。

2. 酸碱中和反应：a) 进行酸碱中和反应实验，观察反应现象；b) 判断酸碱溶液的强弱。

五、实验室常见操作技巧1. 水浴加热法；2. 吹洗法；3. 避光法；4. 蒸发结晶法；5. 滤液处理方法等。

六、实验数据处理1. 计算浓度；2. 还原反应中的电子计数；3. 摩尔比、反应通量等。

以上为高考化学实验题常见知识点的归纳总结，通过深入理解和掌握这些知识点，可以提升化学实验题的解题能力。

【高中化学】高考化学实验专题知识归纳(完整版)高考化学实验专题知识归纳(完整版)一、知识目标和要求1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法.2.掌握化学实验的基本操作3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).4.综合运用化学知识对常见物质（包括气态物质和无机离子）进行分离、纯化和鉴定5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验.（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论(2)根据实验试题要求，设计基本实验方案.（3）能够绘制和识别典型的实验仪器设备图6.以上各部分知识与技能的综合应用.二、实验能力要求1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力.2.观察和记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力.4.能够识别并绘制典型的实验仪器设备图5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力.三、高考试题的特点与趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l、实验的基本操作和技巧这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。

2.正确运用实验原理，正确理解实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析.指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。

这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。

3.将所学知识和技能用于实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等)，结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。

高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题一、实验基础知识1.常用化学仪器（1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。

（2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。

2.常用试剂的使用与贮存（1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。

（2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。

易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。

3.气体制备与净化（1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。

（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。

4.物质的检验、分离和提纯（1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。

（2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。

检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。

由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。

5.定量实验（1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。

（2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。

高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题主要涵盖以下知识点：
1. 实验操作技能：包括实验仪器的使用和操作方法，实验操作的步骤及注意事项等。

2. 实验现象与实验原理的联系：要求考生根据实验现象和实验原理之间的联系，解释实验现象出现的原因。

3. 实验数据的处理与分析：要求考生根据实验数据进行计算、分析和判断，并得出结论。

4. 实验条件的控制：要求考生根据实验要求和实验目的，合理控制实验条件，如温度、压力、浓度等。

5. 实验室安全与环境保护：要求考生遵守实验室安全规则，正确使用实验仪器和试剂，做到安全实验和环境保护。

6. 化学方程式的写法和解法：要求考生能正确地书写化学方程式，并能根据方程式计算相关物质的质量、体积、摩尔等。

7. 实验结果的判断与评价：要求考生对实验结果进行判断和评价，包括结果的准确性、可靠性及实验的可重复性等。

考生在备考高考化学实验题时，应重点掌握以上知识点，并结合实验操作实际进行练习和复习，熟悉实验题的解题思路和解题技巧，提高解题能力。

高考化学实验题知识点总结
1. 高考化学实验题考查的知识点包括实验操作技能、化学反应的原理和实验室安全等。

2. 实验操作技能方面，考生需要熟悉实验器材的使用方法，如量筒、容量瓶、滴定管等；掌握实验操作步骤，如溶液的配制、稀释、搅拌等；了解实验现象和规律，如固体熔点、液体沸点、气体溶解等。

3. 化学反应的原理方面，考生需要了解不同物质之间的反应类型和反应条件，如氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等；掌握化学方程式的写法和平衡方法，如氧化还原反应需要进行电子平衡、酸碱中和反应需要进行质子平衡等。

4. 实验室安全方面，考生需要掌握实验室常见危险品及其性质，如酸碱溶液的腐蚀性、有机物的易燃性等；了解实验过程中的安全注意事项，如佩戴实验室服和安全眼镜、不随意品尝实验物质等；掌握实验事故的应急处理方法，如溅到眼睛时应立即用清水冲洗等。

5. 在解答实验题时，考生需要根据实验条件和所给材料进行推理和分析，找到实验目的和需要完成的操作步骤；根据化学反应原理和计算方法，进行物质量的计算和方程式的平衡；在解答过程中，要注意语言简明、条理清晰，注重实质性的分析和推理。

6. 针对高考化学实验题，考生需要提前进行实验练习和知识总
结，加强对实验器材、操作技能和化学反应的理解和掌握；注意阅读和理解实验题的要求，按照实验流程和要求进行答题；重点关注实验过程中的安全问题，确保实验操作的安全和正确性。

2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。

要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。

2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。

3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。

4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。

5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。

6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。

7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。

总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。

在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。

高考化学大题专题(二）实验叙述一、【考点分析】1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。

二、【知识归纳】1、基本化学仪器及其使用（1)容器及反应器：能直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器:集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶(2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3)计量器:①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0。

1g）③滴定管（酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0。

01ml) 常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0。

1ml）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液(精度0。

01ml)（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器:干燥管、干燥器、洗气瓶（6)夹持(支撑）器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器:导管(玻璃、橡胶）、胶塞、活塞、接液管（牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管2、常用药品的保存及其取用（Ⅰ)化学试剂的存放（1）存放的原则依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度,依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。

（2）存放例析①易被氧化而变质的试剂活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质,一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。

高考化学实验题型总结归纳一、实验基本操作题型实验基本操作题型是高考化学试题中常见的一种题型，主要考察学生对化学实验中基本操作的掌握程度。

这些基本操作包括称量物质、溶解、配制溶液、取样等。

1. 称重操作称重操作要求学生根据实验要求，准确称取一定质量的试剂或固体物质。

在操作时，注意使用准确的称量容器，避免不必要的误差。

2. 溶解操作溶解操作要求学生将试剂溶解到适当的溶剂中，形成溶液。

在操作时，要注意选用适当的溶剂，掌握溶解度规律，以保证实验的准确性。

3. 配制溶液配制溶液是实验中常见的操作。

学生需要根据实验要求，准确计算所需试剂的质量或体积，并将其加入溶剂中，稀释成所需浓度的溶液。

4. 取样操作取样操作要求学生准确取得实验样品，避免污染和误差。

在操作时，应注意使用干净的工具，避免与其他试剂接触。

二、实验数据处理题型实验数据处理题型是高考化学试题中的重要部分，主要考察学生对实验数据的处理和分析能力。

这些题型通常包括计算、绘图和解释实验现象等。

1. 计算题计算题是化学实验数据处理中常见的一种题型。

学生需要根据实验数据和相关公式进行计算，求解所需的结果。

在解答计算题时，要注意化学计算的步骤和计算方法，保证结果的准确性。

2. 绘图题绘图题要求学生根据实验数据绘制相应的图表。

学生需要选择合适的坐标纸、标尺和绘图工具，准确绘制出实验结果的趋势和关系。

在绘图时，应注意图表的标题、坐标轴的标注和单位等。

3. 实验现象解释题实验现象解释题要求学生根据实验数据和化学原理解释实验中观察到的现象。

学生需要运用所学的化学知识，分析实验原理和反应过程，得出合理的解释。

在解答实验现象解释题时，要注意清晰表达自己的思路和推理过程。

三、实验设计题型实验设计题型是高考化学试题中较为复杂的一类题型，主要考察学生对实验设计和科学思维的能力。

这些题型通常要求学生设计合理的实验方案，解决实际问题。

1. 比较法实验设计题比较法实验设计题要求学生通过合理设计实验方案，比较不同条件下物质的性质或反应速率。

高考化学实验知识点总结)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN实验一：使用高倍显微镜观察几种细胞(必修一P7)1、是低倍镜还是高倍镜的视野大，视野明亮为什么低倍镜的视野大，通过的光多，放大的倍数小;高倍镜视野小，通过的光少，但放大的倍数高。

2、为什么要先用低倍镜观察清楚后，把要放大观察的物像移至视野的中央，再换高倍镜观察?如果直接用高倍镜观察，往往由于观察的对象不在视野范围内而找不到。

因此，需要先用低倍镜观察清楚，并把要放大观察的物像移至视野的中央，再换高倍镜观察。

3、用转换器转过高倍镜后，转动粗准焦螺旋行不行?不行。

用高倍镜观察，只需转动细准焦螺旋即可。

转动粗准焦螺旋，容易压坏玻片。

4、使用高倍镜观察的步骤和要点是什么?答：(1)首先用低倍镜观察，找到要观察的物像，移到视野的中央。

(2)转动转换器，用高倍镜观察，并轻轻转动细准焦螺旋，直到看清楚材料为止。

5、总结：四个比例关系a.镜头长度与放大倍数：物镜镜头越长，放大倍数越大，而目镜正好与之相反。

b.物镜头放大倍数与玻片距离：倍数越大(镜头长)距离越近。

c.放大倍数与视野亮度：放大倍数越大，视野越暗。

d.放大倍数与视野范围：放大倍数越大，视野范围越小。

实验一观察DNA和RNA在细胞中的分布实验原理：DNA 绿色(甲基绿试剂)，RNA 红色(吡罗红试剂)分布：真核生物DNA主要分布在细胞核中，线粒体和叶绿体内也含有少量的DNA;RNA主要分布在细胞质中。

实验结果: 细胞核呈绿色,细胞质呈红色.实验二物质鉴定还原糖 + 斐林试剂～砖红色沉淀脂肪 + 苏丹III ～橘黄色脂肪 + 苏丹IV～红色蛋白质 + 双缩脲试剂～紫色反应1、还原糖的检测(1)材料的选取：还原糖含量高，白色或近于白色，如苹果，梨，白萝卜。

(2)试剂：斐林试剂(甲液：0.1g/mL的NaOH溶液，乙液：0.05g/mL的CuSO4溶液)，现配现用。

新高考化学实验知识点归纳新高考化学实验是化学教学的重要组成部分，它不仅能够帮助学生巩固理论知识，而且能够培养学生的实验技能和科学探究能力。

以下是新高考化学实验的一些重要知识点归纳：1. 实验安全：在进行化学实验之前，必须了解并遵守实验室的安全规则，包括穿戴实验服、佩戴防护眼镜、使用手套等，以及熟悉紧急情况下的应对措施。

2. 实验器材的使用：熟悉各种化学实验器材的名称、用途和使用方法，如试管、烧杯、滴管、酒精灯、天平等，并学会正确地清洗和保养这些器材。

3. 化学药品的取用：了解不同化学药品的性质，掌握固体药品和液体药品的取用方法，包括固体药品的“一横二放三慢竖”和液体药品的“两指夹瓶，瓶口紧靠”等技巧。

4. 溶液的配制：掌握溶液的基本概念，如溶质、溶剂、质量分数等，学会配制一定质量分数的溶液，包括计算、称量、溶解和转移等步骤。

5. 物质的分离与提纯：了解常见的物质分离提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等，掌握其原理和操作步骤。

6. 化学反应的观察与记录：学会观察化学反应的现象，记录反应过程中的变化，包括颜色变化、气体产生、沉淀形成等，并能够根据实验现象推断反应类型和机理。

7. 定量分析实验：掌握滴定实验的基本原理和操作步骤，包括滴定管的使用、滴定终点的判断等，学会根据实验数据计算物质的含量。

8. 有机化学实验：了解有机化学实验的特点，掌握有机合成的基本操作，如回流、蒸馏、重结晶等，并学会使用有机化学实验中常见的仪器和设备。

9. 实验数据处理：学会对实验数据进行处理和分析，包括数据的记录、计算、作图和误差分析等，能够根据数据得出合理的结论。

10. 科学探究能力：通过实验培养科学探究能力，学会提出问题、设计实验方案、进行实验操作、分析实验结果和撰写实验报告。

结束语：新高考化学实验知识点的归纳不仅要求学生掌握基本的实验操作技能，更重要的是培养科学思维和探究能力。

通过实验学习，学生能够更好地理解化学原理，提高解决实际问题的能力。

高考化学实验知识点归纳总结大全化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试的重要内容。

掌握化学实验知识点对于考试取得好成绩至关重要。

本文将对高考化学实验知识点进行归纳总结，为广大考生提供参考。

一、常见实验室仪器和玻璃器皿1. 烧杯：用于加热、搅拌液体以及容量的测量。

2. 镊子：用于夹取小物品，如玻璃棒、试管等。

3. 酒精灯：用于提供火焰源。

4. 试管：常用于小量试验和反应观察。

5. 滴定管：用于定量加液。

6. 密度瓶：用于测定固体、液体的密度。

7. 显微镜：用于观察微小物体。

8. 钳子：用于夹取高温物体。

9. 温度计：用于测量温度。

二、实验室常见实验操作1. 加热：利用酒精灯、电炉等加热装置加热试剂或溶液。

2. 滴加：利用滴定管、移液管等仪器加入特定体积的溶液。

3. 观察：使用显微镜、放大镜等工具观察实验过程中的现象。

4. 混合：将两种或多种物质混合在一起。

5. 搅拌：使用玻璃棒等工具加快混合反应的速度。

6. 过滤：用滤纸、滤膜等过滤固体和液体混合物。

7. 测量：利用天平、电子天平等测量物质的质量。

8. 实验记录：将实验结果、现象等信息记录下来，进行整理。

三、常见化学实验现象1. 气体生成：产生气泡、变色、冒气体等现象。

2. 溶解反应：固体溶解于液体中。

3. 沉淀生成：溶液中出现固体颗粒。

4. 颜色变化：溶液或固体的颜色发生明显改变。

5. 放热或吸热：反应过程中释放热量或吸收热量。

6. 发光、发烟、发火等现象。

四、常见化学实验反应1. 酸碱中和反应：酸溶液与碱溶液反应，产生盐和水。

2. 氧化还原反应：物质失去或获得电子的反应。

3. 沉淀反应：两种溶液混合后产生固体沉淀。

4. 热分解反应：化合物受热分解成两种或多种物质。

5. 餐饮型反应：两种溶液混合后产生沉淀或气体的反应。

五、常见实验中的安全注意事项1. 实验前要穿戴实验服、安全眼镜等防护用具。

2. 实验室内要保持干净整洁，禁止乱丢废弃物品。

高考化学实验题重要知识点总结高考化学实验题重要知识点总结从近几年的化学高考试题看，在实验题和理论试题中都出现了用文字正确表述分析解决问题的过程或结论的题目，实验题对大多数同学来说都是一个难点。

下面是店铺为大家整理的高考化学必备知识点，希望对大家有用!高考化学实验题重要知识点总结11、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

3、用试纸检验气体：(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。

(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。

)5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

6、焰色反应：(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。

(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。

7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

8、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。

如：粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……10、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

高考化学实验知识点归纳总结化学实验是高考化学考试中的重要内容之一，它既考察学生对实验操作的掌握，又考察学生对实验原理和实验现象的理解。

在备考高考化学时，掌握好实验知识点是非常重要的。

本文将对高考化学实验知识点进行归纳总结，以帮助考生更好地备考。

一、纯净物质的制备方法在进行化学实验时，常常需要纯净的物质作为试剂。

为了得到纯净的物质，我们可以采用以下几种方法进行制备。

1. 晶体的制备方法晶体是由所研究的物质在一定温度和浓度的溶液中慢慢结晶而成的，它具有一定的结晶形态和结晶水合物。

2. 沉淀的制备方法沉淀是由两种或两种以上的溶液通过化学反应生成的固体物质。

在实验中可以通过加热、搅拌等方式进行沉淀。

3. 液体的制备方法在实验中，我们有时也需要纯净的液体。

液体的制备方法主要有蒸馏法、溶解法和萃取法等。

其中，蒸馏法是常见的液体制备方法，它可以通过加热溶液，使其汽化并冷凝成液体。

二、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学实验中常见的一类反应，它是酸和碱反应生成盐和水的过程。

酸碱中和反应具有以下几个特点。

1. 中和滴定实验中和滴定实验是测定溶液酸碱浓度的常用方法，它通过反应终点的出现来判断滴定是否完全。

2. 酸的性质酸是指能够提供H+质子的物质，在实验中我们常用酸性指示剂来检测酸的性质。

3. 碱的性质碱是指能够提供OH-负离子的物质，在实验中我们常用碱性指示剂来检测碱的性质。

三、氧化还原反应氧化还原反应是化学实验中另一类重要的反应，它涉及电子的转移过程。

氧化还原反应具有以下几个重要概念。

1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指物质电子转移的过程。

氧化是失去电子，还原是得到电子。

2. 氧化剂与还原剂在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。

3. 氧化数的计算氧化数是描述元素价态变化的指标，它通常是负数或正数，并且满足化合物中各元素的氧化数之和为0。

四、物质的溶解性溶解性是化学实验中常用的一项指标，它表示物质在一定条件下能否溶解于溶剂中。

化学实验基本操作及实验安全【知识梳理】一、化学实验基本操作1.基本操作取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。

块状和大颗粒固体用镊子夹取取少量液体可用胶头滴管。

取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。

向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流计算、称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签2.药品的存放3. 仪器的洗涤4. 检查装置气密性的方法连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。

静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气，反之则漏气例题1、下列有关化学实验的说法或操作合理的是________(填序号)。

①滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗②制备任何气体开始实验前，首先都要检查装置的气密性③在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次④测定溶液pH时，应先将pH试纸润湿⑤用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质⑥燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭⑦中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替⑧将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子⑨向混合液中加入生石灰后蒸馏，以除去乙酸中混有的乙醇⑩向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞溶液，可检验NaOH的存在二、化学实验安全1. 化学药品安全使用标识2. 实验意外的预防品(尤其是气体)的气味，不得品尝任何药品的味道。

误食重金属盐中毒，应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或鸡蛋清。

物品着火时，应冷静判断情况，根据不同药品着火的情况，选用适当措施灭火。

()①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时的移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸⑥取用钠块切下的碎片，可以放到废液缸中A．①②B．②③⑥C．③⑤⑥D．②⑤【课时练习】1．关于实验室中的仪器①试管、②烧杯、③容量瓶、④量筒、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦蒸馏烧瓶、⑧蒸发皿，下列说法错误的是（）A．能直接加热的有①⑧B．常用于物质分离的有⑤⑦⑧C．使用前应进行检漏的有③⑤⑥D．标有使用温度的有③④⑥⑦2．我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

高考化学实验题知识点总结归纳图化学实验题在高考中占据很大的比重，考察学生对化学实验的了解和实践操作能力。

本文将对高考化学实验题常见的知识点进行总结归纳，并用图示的形式展示出来。

1. 燃烧实验燃烧实验是高考化学实验中常见的题型之一。

常见的燃烧实验有物质燃烧产物的判断、燃烧反应方程式的填空等。

(图片1：燃烧实验)2. 酸碱实验酸碱实验在高考化学实验中也是常见的题型。

常见的酸碱实验有酸碱溶液的鉴定、酸碱中和反应的判断等。

(图片2：酸碱实验)3. 气体实验气体实验是高考化学实验中涉及到的重要内容之一。

常见的气体实验有气体的收集和判断、气体的性质和反应等。

(图片3：气体实验)4. 电解实验电解实验也是高考化学实验的考点之一。

常见的电解实验有电解液的导电性判断、电解液中离子在电极上的析出等。

(图片4：电解实验)5. 溶解实验溶解实验是高考化学实验中常见的题型之一。

常见的溶解实验有溶解度的判断、溶液的浓度计算等。

(图片5：溶解实验)6. 沉淀实验沉淀实验也是高考化学实验中重要的考点之一。

常见的沉淀实验有沉淀的判断、沉淀反应方程式的填空等。

(图片6：沉淀实验)7. 颜色实验颜色实验在高考化学实验中也是常见的考点之一。

常见的颜色实验有溶液颜色的判断、气体颜色的判断等。

(图片7：颜色实验)总结：本文对高考化学实验题常见的知识点进行了总结归纳，并用图示的形式展示出来。

通过本文的学习，相信可以帮助同学们更好地应对高考化学实验题，提高化学实验的解题能力。

希望同学们能够通过不断的练习和积累，掌握化学实验的基本知识和技巧，在高考中取得优异的成绩。

高考化学必考实验知识点一1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。

前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定要用温度计;②银镜反应.③酯的水解。

3.玻璃棒的用途:①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。

4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、CaOH2溶液、BaOH2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫氢硫酸或硫化物水溶液、+4价硫SO2水溶液或亚硫酸盐、亚铁盐溶液、FeOH2。

7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、CuOH2。

8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

10.制取气体时，先检验气密性后装药品。

二一、常考20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO。

我们一定要弄清楚每种气体的基本性质物理和化学，还有掌握一些气体之间相互转化的条件和化学方程式。

二、容易写错的20个字词组：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵。

一字一分或者两分，可不要小看这一分两分，那可是决定你命运的数字!三、有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr浅黄红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2g、Br2g、FeSCN3血红色蓝色：CuOH2、CuSO4·5H2O绿色：Cu2OH2CO3、CuCl2溶液、Fe2+、Cl2黄绿色特殊颜色就是特殊信号，记准他，化学实验题就是给你送分来了。

高考化学实验专题知识点总结高考化学实验专题知识点总结在我们平凡无奇的学生时代，大家都没少背知识点吧？知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。

为了帮助大家掌握重要知识点，下面是店铺整理的高考化学实验专题知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

高考化学实验知识点基本操作(1) 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。

A：固体药品的取用取用块状固体用镊子(具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来);取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作：先将试管横放，把盛药品的'药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立)B：液体药品的取用取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口)(2)物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂)先预热后集中药品加热注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

高考化学知识要点烷烃1.定义：烃分子中的碳原子之间只以键结合，碳原子剩余的价键全部跟使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“ 饱和”。

这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。

2.组成通式。

3.结构特点 (C—C)②呈链状(直链或带支链) ③“饱和”：碳原子剩余的价键全部氢原子结合，每个碳原子都形成 4 个单键。