化学高考化学实验专题综合试题含答案
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高考化学综合题专题复习【氯及其化合物】专题解析及详细答案
高考化学综合题专题复习【氯及其化合物】专题解析及详细答案一、 高中化学氯及其化合物1．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用1100mL3.00mol L NaOH -⋅溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500 mol 。
（1）所得混合物与NaOH 溶液反应的离子方程式______（2）所得溶液中NaCl 的物质的量为________。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比()()22n Cl :n H =________。
【答案】2H OH H O -++=、22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++ 0.250 3:2【解析】【分析】由溶液中含有0.0500 mol 次氯酸钠可知，氢气在氯气中燃烧时，氯气过量，反应得到氯化氢和氯气的混合气体。
【详解】（1）氯化氢和氯气的混合气体被氢氧化钠溶液吸收时，氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O ，故答案为：OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl—+ClO —+H 2O ；（2）根据溶液电中性原则可知：n （Na +）=n （Cl -）+n （ClO -），n （Cl -）=n （Na +）-n （ClO -）=0.1L ×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol ，则所得溶液中NaCl 的物质的量为0.250mol ，故答案为：0.250；（3）根据Cl 原子守恒可知，n （Cl 2）=12×n （NaOH ）=0.15mol ，由氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，生成0.0500 mol 次氯酸钠消耗过量氯气0.0500 mol ，则与氢气反应的氯气为0.15mol-0.05mol=0.1mol ，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H 2+Cl 22HCl ，由化学方程式可知氢气的物质的量为0.1mol ，故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n （Cl 2）：n （H 2）=0.15mol ：0.1mol=3：2，故答案为：3：2。
备战高考化学 化学反应原理综合试题附答案解析
备战高考化学化学反应原理综合试题附答案解析一、化学反应原理1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。
（3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。
（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。
（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。
（6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【详解】（1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。
化学综合实验试题及答案
化学综合实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 氯化钠C. 空气D. 食醋答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子种类D. 原子数目答案：B3. 实验室中常用于检测酸性气体的试剂是：A. 酚酞B. 石蕊C. 氢氧化钠D. 硝酸银答案：B4. 下列物质中，不属于氧化物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氢气D. 氧化铜答案：C5. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是：A. 锌B. 铁C. 铜D. 银答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：\[2H_2 + O_2\xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O\]。
2. 实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等。
3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是氯化钠。
4. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与水和氧气共同作用的结果。
5. 根据元素周期表，原子序数为8的元素是氧。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室制取二氧化碳的步骤。
答案：首先将稀盐酸倒入装有大理石或石灰石的试管中，然后观察到有气泡产生，这些气泡就是二氧化碳。
2. 解释为什么铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈。
答案：在潮湿的空气中，铁与水和氧气接触，形成原电池反应，加速了铁的氧化过程，导致铁更容易生锈。
3. 说明为什么在实验室中使用浓硫酸时需要特别小心。
答案：浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性，能与有机物反应，放出大量热量，因此在使用时需要特别小心，避免与皮肤和眼睛接触。
4. 描述如何通过实验验证质量守恒定律。
答案：可以通过燃烧一定量的蜡烛，测量反应前后物质的总质量，若质量不变，则验证了质量守恒定律。
四、实验题（每题10分，共20分）1. 根据实验步骤，设计一个实验来验证铁的金属活动性比铜强。
高考化学复习考点知识突破解析20： 实验化学综合大题(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析实验化学综合大题1．实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及 CaO)为原料制取铜粉和 K2Cr2O7的主要流程如下：(1)酸浸时残渣的主要成分为 ____________(用化学式表示)；“制铜氨液”{ [Cu(NH3)4]SO4溶液}时，采用 8mol•L-1氨水，适量 30%H2O2，并通入 O2，控制温度为 55℃。
在有 H2O2的前提下，同时还通入O2的目的是______________ 。
(2)“沉 CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：①“沉 CuNH4SO3”时，需用 45℃水浴加热，三颈烧瓶中反应的离子方程式为________________________________________。
②分离出的 CuNH4SO3在空气中灼烧，可以分解产生 Cu。
下列相关说法正确的是_______________________。
A．上述固体加热能产生 Cu，可能是因为分解反应产生大量还原性气体B．将盛有固体的坩埚放在三脚架的石棉网上，再用酒精灯加热C．灼烧固体过程中，需要用玻璃棒不断搅拌D．判断固体是否完全分解，可以重复灼烧、冷却、称量至恒重(3)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取 K2Cr2O7的实验方案：选出其正确操作并按序列出字母：________________________。
将 Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状→ ________→冰水洗涤及干燥。
(已知：①碱性条件下，10%H2O2可将+3 价的 Cr 氧化为 CrO42－；②+6 价的 Cr 在溶液 pH＜5时，主要以 Cr2O72－存在)。
a.在不断搅拌下加入适量 KOH 溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持 pH 大于 7b. 蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、抽滤c.静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至 pH＜5;d.充分反应后，煮沸(除去过量的H2O2 )e.蒸发结晶，抽滤(4)重铬酸钾样品的纯度可用间接氧化还原滴定法测定。
高考化学实验试题及答案
高考化学实验试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C2. 实验室制取氧气时，通常使用的催化剂是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化锰D. 碳酸钙答案：C3. 以下哪种物质的溶液呈碱性？A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 醋酸答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是：A. 铜B. 铁C. 银D. 锌答案：D5. 以下哪种物质不能与稀盐酸反应？A. 碳酸钙B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 原子的种类B. 原子的数目C. 分子的种类D. 分子的数目答案：A7. 实验室中，用于测定溶液pH值的仪器是：A. 温度计B. 量筒C. pH计D. 滴定管答案：C8. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D9. 以下哪种物质的溶液不导电？A. 氯化钠B. 硫酸C. 葡萄糖D. 氢氧化钠答案：C10. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 实验室中，用于干燥气体的干燥剂是_________。
答案：浓硫酸2. 实验室制取氨气时，通常使用的药品是_________。
答案：氯化铵和氢氧化钙3. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如硫酸与氢氧化钠反应生成的盐是_________。
答案：硫酸钠4. 实验室中，用于测量溶液的体积的仪器是_________。
答案：量筒三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。
答案：使用酒精灯时，首先确保灯芯干燥，然后点燃酒精灯，使用时火焰应保持稳定，避免火焰过大或过小。
使用完毕后，应使用灯帽熄灭火焰，不要吹灭。
2. 简述如何通过化学实验验证铁比铜活泼。
答案：可以通过将铁片和铜片分别放入稀盐酸中观察反应情况。
高中化学实验综合特训试题(含答案)
实验综合特训1.某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。
已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。
请回答下列问题：(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为。
(2)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为。
(3)实验装置中空试管的作用是。
(4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是。
(5)盛水的试管中，溶液的颜色为，说明氯气（填“能”或“不能”）溶于水。
2.兴趣小组同学设计如图实验装置制取少量漂白液。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称。
(2)写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
(3)氯气与NaOH反应的化学方程式为。
(4)充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。
经分析可能的原因有：①。
（用文字简述）。
②氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaC l、NaClO3和水，该反应方程式为：。
3.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。
装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为。
(2)装置V的作用是。
(3)若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。
为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置（填序号）。
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为。
4.NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)NaNO2中N的化合价为。
(2)为了获取反应后溶液中的I2，可采用方法。
(3)将上述化学方程式改写为离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：。
全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总及答案解析
全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总及答案解析一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。
反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。
(2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。
②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。
【答案】 6.32g 0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。
【详解】(1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；(2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol=0.1mol 。
①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25=0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。
专题09 化学实验综合题-【好题汇编】2024年高考化学二模试题分类汇编(新七省专用)(原卷版)
专题09 化学实验综合题1．（2024·广西·二模）亚硝酰氯的化学式为NOCl ，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。
其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，易水解。
某实验小组用以下实验来探究亚硝酰氯的制备。
回答下列问题： （1）文献中记载可利用浓盐酸和2NaNO 浓溶液反应制取少量的NOCl ，装置如下图所示，℃NOCl 的晶体类型为 。
℃用仪器X 代替分液漏斗的优点是 。
℃装置B 中盛放无水2CaCl 的仪器名称为 ，装置C 的作用是 。
（2）亚硝酰氯也可以用NO 与2Cl 混合制取。
℃实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO ，标准状况下1.92gCu 完全反应理论上可产生 LNO 。
℃选用如下图所示的部分装置，用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为 →d→c→g （气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次）。
实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为 。
℃NO 与2Cl 制取实验过程中“先通入2Cl ，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO 缓缓通入”，此操作的目的是 。
2．（2024·贵州·二模）实验小组用氯化氢法对实验室现有化学纯氯化钠进行提纯，以满足分析测定要求，实验步骤及装置如下。
回答下列问题： ℃.NaCl 的提纯（1）装置A 中发生反应的化学方程式为 ，连通管a 的作用是 。
（2）装置C 中，倒置漏斗的作用 、 ，析出NaCl 晶体的原理是 。
（3）待NaCl 晶体不再析出后，停止通气，过滤，用95%乙醇淋洗产品23~次，干燥得到NaCl 晶体；用95%乙醇而不用蒸馏水淋洗的原因是 。
℃. NaCl 晶体纯度的测定称取1.5610g 干燥的NaCl 产品溶于烧杯中，转入250mL 容量瓶，定容、摇匀。
移取25.00mL 溶液于锥形瓶中，调节pH ，滴加24K CrO 指示剂，用130.1000mol L AgNO -⋅标准溶液在避光下滴定至终点，平行滴定3份，消耗3AgNO 标准溶液的平均体积为26.65mL (已知：24Ag CrO 为砖红色沉淀)。
高三一轮复习化学实验专题精选试题(含答案)
专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( )A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
高考化学实验试题真题汇编
高考化学实验试题真题汇编一、单项选择题1. 下列哪个实验仪器可以用来测定物质密度？A. 电子天平B. 试管C. 密度计D. 量筒2. 在实验中，加热固体氧化锌，结果产生火花现象时，用试管的最好方法是：A. 放在试管夹中B. 直接握在手中C. 放在试管架上D. 用手托住试管的下部3. 在实验室中，若要准确称取0.4g固体X，应该使用的天平示数变化量最小的天平是：A. 滑动量程0-200gB. 滑动量程0-500gC. 滑动量程0-1000gD. 滑动量程0-2000g4. 实验中常用荧光法分析水体中超微量溶解有机物，下列实验操作中错误的是：A. 在暗箱中测定荧光强度B. 先直接取样后送荧瓶测定C. 选定激发波长等D. 用聚四氟乙烯瓶瓶底深灰色透明溶液5. 对于以下描述，属于实验室气相氨水的是：A. 氨水毒害人体，所以不宜在室内处理B. 氨水是对人体有害的腐蚀性气体C. 氨水是一种轻微碱性气体，但长期吸入可能引起慢性聚五胺D. 氨水气体毒素，但不容易被人感知二、简答题1. 实验室中瓦斯收集法制取氨气的实验操作步骤是怎样的？2. 请简要描述一下游离氨气在实验室的检验方法和操作步骤。
3. 在实验室中制备0.1mol/L NaOH的溶液，应采取哪些操作步骤？4. 如何使用实验装置测定食品中镉的含量？三、计算题1. 已知实验中某溶液浅黄色，其中有50%的NaOH以其他形式存在，如果实验剩下的固体含有90%的NaOH，已知还剩0.25g固体，原有多少克NaOH？2. 某实验剩下少量Sr(OH)2晶体，若要制备出2.000mol/L的Sr(OH)2溶液，需要多少晶体？3. 在实验中称取了1g某物质，其中含有ZnSO4和CuSO4，称取后置入稀释致尿黄色悸液中可溶，沉淀为钠新凝胶，如果经过多次处理寻找最优解即可精確量测出ZnSO4中锰的时间是多少？通过以上高考化学实验试题真题汇编，相信大家对化学实验的重要性以及实验操作技巧有了更加深入的了解。
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化学高考化学实验专题综合试题含答案Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】2．PCL有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。
它在实验室和工业上都3有重要的应用。
在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL，在3圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反2应，产生火焰。
三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-112℃76℃五氯化磷148℃200℃分解图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。
请据此回答下列问题：（1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。
（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。
（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。
（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。
（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。
已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。
用上述方法除去水分的原因是_________________________________________________________。
可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。
以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
（2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。
配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。
（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。
假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是___________________（选填序号）。
（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。
4．某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾(PeS04·7H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。
该小组的实验流程如下：请填空和回答问题：(1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把，5％Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液．再用蒸馏水洗涤2-3遍。
上述操作中，加热的目的是。
(2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是。
(3)第③步操作中所用到的玻璃仪器有。
(4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀，Ⅲ中红色褪去，I中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式为，当分解完全后测得I中剩余固体3．2g，则Ⅱ中产生沉淀的质量应为FeSO4g。
5．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。
实验时，将A、C中产生的气体都通入B中。
（1）实验前如何检查A部分装置的气密性__________________________________________________________________。
（2）碱石灰的作用是________________________________。
A中的次氯酸钠可以用________________代替，也能达到同样的目的。
（3）如果a、b分别是_____________________，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是____________________________________。
（4）如果a、b分别是浓磷酸（磷酸是高沸点酸）、Nal，在B中将会看到__________。
（5）如果a、b分别是________________________，在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学议程式：_______________________________________。
6.在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。
某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。
(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)(1)烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是 , 小试管Ｃ的作用是。
(2)为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F 出口处必须 ,Ｅ管中的反应开始后,在F 出口处应 。
(3)反应3Fe +4H 2O(g) Fe 3O 4 +4H 2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe 向Fe 3O 4的转变的试用化学平衡移动原理加以解释 。
(4)停止反应,待B 管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。
简述证明滤液中含有Fe 3+的实验操作及现象 。
(5)若D 管中反应按以下两步进行:Fe 3O 4 + H 2 3FeO +H 2O, FeO+H 2 Fe + H 2O,假设实验开始时D 管中的Fe 3O 4为 ,反应一段时间后停止实验,冷却后取出其中固体干燥后称量,其质量变为20 g 。
通过计算分析其组成可能为 (填序号)①. Fe ②. Fe 和Fe 3O 4 ③. FeO 和Fe 3O 4④. Fe 和FeO ⑤.Fe 、FeO 和Fe 3O 4用此20 g 固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应,最多可消耗铝粉 g 。
(不考虑空气中的成分参与反应)6.某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。
（图中夹持装置已略去）（1）装置B 中盛放的试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。
（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。
此时鼓入空气，铂丝又变红热。
这是因为氨的催化氧化是_________反应。
（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。
为了解决该问题，可以在活塞a后增加______（选填序号）。
①盛有蒸馏水的洗气瓶②盛有浓盐酸的洗气瓶③盛有碱石灰的U形管（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为______色。
此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、________________（填化学式）。
（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）__________________________________________________。
（6）实验结束时，应__________________________，并停止鼓入空气。
（7）工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=·mol-1。
①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母）a．增大压强 b．升高温度及时从混合气体中分离出去c．使用铁触媒 d．将生成的NH3②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为_____________________________________________________________。
6.下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：充满整个装置，再点燃D处（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2酒精灯，连接上E装置。
Cl通过C瓶后再进入D。
D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生2氧化还原反应，其产物为CO和HCl。
试写出D中反应的化学方程2式：。
装置C的作是: 。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：。
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为。
A、有白色沉淀生成； B、无现象； C、先生成白色沉淀而后沉淀消失产生，此时（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2B中的现象是。
装置B的作用是。
6.过氧化钠保存不当容易变质。
(1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。
(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
(A) (B) (C)(D) (E) (F)的体积。
上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A：装置B：②写出装置C中发生反应的化学方程式：③NaOH的作用是④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为11．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。
其中第一步实验操作为：。
如何确定E中空气已被赶尽：。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为。
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2。
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是。
（4）装置D的作用是。
12．有一含NaCI、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)加热前通入空气的目的是，操作方法为(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A ， C ， D(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCI含量将填(“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量。