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化学专题讲座四

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专题讲座四加试第30题——基本概念、基本理论综合1．(2016·浙江4月选考，30)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。

(1)以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。

①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。

②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(2)①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________。

②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01mol·L－1N2H4水溶液的pH等于________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。

③已知298K和101kPa条件下：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH34NH3(g)＋O2(g)===2N2H4(l)＋2H2O(l)ΔH4则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝_____________________________________________。

(3)科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。

NH3(g) →NO(g) →NO 2(g ) →N 2O 4(l )――→H 2O (l )O 2(g )HNO 3(aq ) 实际操作中，应控制N 2O 4/H 2O 质量比高于 5.11，对此请给出合理解释________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案(1)①②增大(2)①2NH 3＋NaClO===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O ②10③32ΔH 2－ΔH 1－12ΔH 4 (3)2N 2O 4＋2H 2O ＋O 2===4HNO 3，N 2O 4/H 2O 质量比等于5.11时恰好反应，高于5.11是为了提高N 2O 4浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的硝酸2．(2015·浙江10月选考，30)由某精矿石(MCO 3·ZCO 3)可以制备单质M ，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品 1.84g ，高温灼烧至恒重，得到0.96g 仅含两种金属氧化物的固体，其中m (M)∶m (Z)＝3∶5，请回答：(1)该矿石的化学式为______________。

(2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M 和一种含氧酸盐(只含Z 、Si 和O 元素，且Z 和Si 的物质的量之比为2∶1)。

写出该反应的化学方程式__________________________________。

②单质M 还可以通过电解熔融MCl 2得到，不能用电解MCl 2溶液的方法制备M 的理由是_______________________________________________________________。

(3)一定条件下，由CO 2和H 2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH 1反应2：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 2反应3：CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 3其对应的平衡常数分别为K 1、K 2、K 3，它们随温度变化的曲线如图1所示。

则ΔH 2________(填“大于”、“小于”或“等于”)ΔH 3，理由是__________________。

(4)在温度T 1时，使体积比为3∶1的H 2和CO 2在体积恒定的密闭容器内进行反应。

T 1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t 时刻迅速降温到T 2，一段时间后体系重新达到平衡。

试在图中画出t 时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。

答案 (1)MgCO 3·CaCO 3(2)①2MgO ＋2CaO ＋Si=====高温Ca 2SiO 4＋2Mg②电解MgCl 2溶液时，阴极上H ＋比Mg 2＋容易得电子，电极反应式2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －，所以不能得到Mg 单质(3)小于 由图1可知，随着温度升高，K 1增大，则ΔH 1>0，根据盖斯定律又得ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2，所以ΔH 2<ΔH 3(4)加试题第30题是基本概念、基本理论组合题，主要是结合无机推断、化学工艺，考查了热化学、电化学、化学平衡及电解质溶液的知识，涉及的基本能力有审题能力、计算能力、简答能力及绘图能力等。

由于考查知识全面，题目综合性较强，但每空分值较少(最多2分)，这就要求学生审题要仔细，计算要准确，绘图要规范，简答要精炼，争取在有限的时间内得高分。

(一)信息型方程式的书写1．某科研小组在实验室用较浓的KOH 溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO 3并逐渐增多，产生KClO 3的离子方程式是_____________________________________________________________________________。

答案 6OH －＋3Cl 2===5Cl －＋ClO －3＋3H 2O2．MnO 2与KClO 3、KOH 溶液共热，可得到K 2MnO 4，此反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3=====加热3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O3．向1L1mol·L －1的K 2FeO 4中加入足量稀H 2SO 4酸化，可以产生O 2和Fe 3＋，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。

答案 4FeO 2－4＋20H ＋===4Fe 3＋＋3O 2↑＋10H 2O 4．NaOCN 与NaClO 反应，生成Na 2CO 3、CO 2、NaCl 和N 2(已知HCN 、HOCN 中N 元素的化合价相同)则反应的离子方程式：__________________________________。

答案 2OCN －＋3ClO －===CO 2－3＋CO 2↑＋3Cl －＋N 2↑ 5．在催化剂作用下，尿素[CO(NH 2)2]也可以将NO x 反应生成N 2和H 2O 。

写出CO(NH 2)2与NO 2反应的化学方程式_____________________________________________。

答案 4CO(NH 2)2＋6NO 2=====催化剂7N 2＋4CO 2＋8H 2O6．氨基甲酸铵(NH 2COONH 4) 极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 NH 2COONH 4＋2H 2O NH 4HCO 3＋NH 3·H 2O7．煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO x ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

写出NaClO 2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

答案 4OH －＋3ClO －2＋4NO===4NO －3＋3Cl －＋2H 2O8．在碱性条件下，写出O 2将Mn 2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________________________________________________。

答案 O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===2MnO(OH)2↓ 9．一定条件下，向FeSO 4溶液中滴加碱性NaBH 4溶液，溶液中BH －4(B 元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4，其离子方程式为_______________________ ________________________________________________________________________。

答案2Fe2＋＋BH－4＋4OH－===2Fe＋B(OH)－4＋2H2↑10．＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________。

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药物化学专题知识讲座

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第一章 绪论 (Introduction)
• 一 、药物化学旳研究对象和任务 （Scopeand purpose of MC）
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• 2、化学药物(medicine、drug、 chemical) • 对疾病具有预治疗或诊疗作用，或可调整机体
初中化学专题讲座

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初中化学专题讲座《初中化学专题讲座：化学式》同学们，今天咱们来唠唠化学式这个有趣又重要的化学概念。

一、化学式是啥？化学式就像是化学世界里每个物质的名字和身份证。

你想啊，咱们人都有名字，这样别人才能区分咱们。

物质也一样，它们需要一个特殊的符号来代表自己，这就是化学式。

比如说水，咱们都知道它的化学式是H₂O。

这小小的“H₂O”可不得了，它告诉我们水是由氢（H）和氧（O）组成的，而且还告诉我们氢原子和氧原子的个数比是2:1，就好像是这个物质的一个小密码。

二、化学式和原子的关系——化学键那这些原子是怎么组合在一起形成物质，然后被化学式表示出来的呢？这就不得不提到化学键啦。

化学键就好比是原子之间的小钩子。

1. 离子键离子键就像是带正电和带负电的原子像超强磁铁般吸在一起。

咱们可以把原子想象成小磁块，有的带正电，有的带负电。

比如说氯化钠（NaCl），钠原子（Na）最外层有1个电子，它很容易就把这个电子给丢了，变成带正电的钠离子（Na⁺），就像一个小土豪把自己的小宝贝（电子）给扔出去了。

而氯原子（Cl）最外层差1个电子就满了，看到这个被扔出来的电子，就像小贪心鬼一样把它捡起来，变成带负电的氯离子（Cl⁻）。

这时候，带正电的钠离子和带负电的氯离子就像磁铁一样紧紧地吸在一起，这个吸力就是离子键。

2. 共价键共价键呢，就是原子共用小钩子连接。

就好比两个人都有小钩子，他们为了在一起，就把钩子钩在一起，一起分享。

比如说氢气（H₂），每个氢原子都想让自己的最外层电子达到稳定结构，那怎么办呢？它们就把自己的小钩子（电子）拿出来一起用，这样就形成了共价键，两个氢原子就紧紧地连在一起了。

再比如说水（H₂O），氧原子最外层有6个电子，它想再得到2个电子就满了，而每个氢原子都能提供1个电子，于是氧原子就和两个氢原子通过共用电子对（也就是共价键）组合在一起啦。

三、化学式与化学平衡同学们，接下来咱们说说化学平衡。

化学平衡就像一场拔河比赛。

2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座四 五

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专题讲座四 无机化工流程题复习策略与解题方法指导答案【例1】 (1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO 3(2)使析出的晶体为Na 2CO 3·H 2O ，防止因温度过低而析出Na 2CO 3·10H 2O 晶体，令后续的加热脱水耗时长(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤 (4)溶解时有大量沉淀生成，使Na 2CO 3损耗且产物Na 2CO 3中混有杂质；原因：“母液”中含有的离子有Ca 2＋、Na ＋、Cl －、SO2－4、OH －、CO2－3，当多次循环后，使得离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO 4、Ca(OH)2、CaCO 3等沉淀(5)Na 2CO 3·H 2O(s)===Na 2CO 3(s)＋H 2O(g) ΔH ＝＋58.73 kJ·mol －1 迁移应用1 (1)Li 2O·Al 2O 3·4SiO 2(2)除去反应Ⅰ中过量的H 2SO 4；控制pH ，使Fe 3＋、Al 3＋完全沉淀 (3)Mg 2＋＋2OH －= ==Mg(OH)2↓、Ca 2＋＋CO2－3===CaCO 3↓ (4)过滤 热水 Li 2CO 3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li 2CO 3的损耗 (5)加热蒸干LiCl 溶液时，LiCl 有少量水解生成LiOH ，受热分解生成Li 2O ，电解时产生O 2(其他合理答案均可)【例2】 (1)取样，加适量H 2O 2溶液，振荡，滴加KSCN 溶液，若无明显现象，说明Fe 2＋已除尽 (2)4.0×10－20 mol·L －1 (3)抑制Al 3＋水解 (4)减少可溶性杂质的析出及Al 3＋的水解 (5)C (6)NH 4Al(SO 4)2·12H 2O迁移应用2 (1)石灰乳原料丰富，成本低(2) MgCl 2 过滤 洗涤(3)制备干燥的HCl 气体(4) MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑【例3】 (1)c 2(SO 3)c (O 2)·c 2(SO 2)SO 2＋NaOH===NaHSO 3(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe 3＋水解 (3)Cl 2＋2Fe 2＋===2Cl －＋2Fe 3＋Cl 2、HCl 迁移应用3 (1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉(2)CuCl 2＋2NaCl ＋Cu===2Na[CuCl 2]CuCl 沉淀沉积在Cu 表面阻碍反应的进行(3)防止Cu 2＋水解 增大NaCl 的浓度有利于生成更多的Na[CuCl 2]，提高产率 (4)使CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化(5)2Cu2＋＋2Cl －＋SO2＋2H2O=====△2CuCl↓＋4H ＋＋SO2－4专题讲座五气体的实验室制备、净化和收集答案【例1】(1)①饱和NaHCO3溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和食盐水(2)①NaOH溶液②NaOH溶液③H2O(3)饱和NaHCO3溶液或酸性高锰酸钾溶液(4)①灼热Cu②灼热Cu(5)CCl4【例2】A专题集训·能力提升1．B2．(1)NO(2)①C2H4装置中没有温度计，无法控制反应温度②Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了3．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)A、B、E(3)ⅠⅡⅢ(4)取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含NH＋4；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl－；通过上述现象即可证明该固体是氯化铵(5)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中。

化学教研组活动专题讲座

化学教研组活动专题讲座

一、引言化学作为一门自然科学，是研究物质的性质、结构、组成、变化及其应用的科学。

随着科技的飞速发展，化学教育在我国教育事业中占据着越来越重要的地位。

为了提高化学教学质量，推动化学教育的创新与发展，我校化学教研组特举办此次专题讲座，旨在为广大教师提供交流、学习、提升的平台。

二、讲座主题新时代化学教育的创新与发展三、讲座内容（一）新时代化学教育的背景与挑战1. 新时代背景下化学教育的发展趋势随着全球科技竞争的加剧，我国对化学人才的需求日益增长。

新时代化学教育应注重培养学生的创新意识、实践能力和国际竞争力。

具体表现为：（1）注重培养学生的科学素养，提高学生的科学思维和创新能力；（2）加强实践教学，培养学生的动手能力和实际操作能力；（3）拓展国际视野，提高学生的跨文化沟通和合作能力。

2. 新时代化学教育面临的挑战（1）课程内容更新速度快，教师需不断学习、充实自己；（2）教育信息化程度不断提高，教师需适应新技术、新方法；（3）学生个体差异大，教师需关注学生个性发展，实施差异化教学。

（二）化学教育的创新与发展策略1. 教学内容创新（1）加强学科交叉，拓展知识面；（2）关注化学与社会、生活的联系，提高学生的社会责任感；（3）结合时事热点，引导学生关注化学科技发展。

2. 教学方法创新（1）实施启发式教学，激发学生的学习兴趣；（2）运用多媒体技术，提高教学效果；（3）开展项目式学习，培养学生的团队协作能力。

3. 教学评价创新（1）采用多元化评价方式，关注学生全面发展；（2）建立学生综合素质评价体系，注重学生个性发展；（3）加强过程性评价，关注学生的学习过程。

4. 教师队伍建设（1）加强教师培训，提高教师教育教学水平；（2）鼓励教师开展教学研究，提升教学成果；（3）加强教师职业道德建设，树立良好的师德形象。

（三）化学教育信息化发展1. 信息技术与化学教育的融合（1）利用网络资源，拓展教学空间；（2）运用多媒体技术，提高教学效果；（3）开展在线学习，满足学生个性化需求。