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辽宁省葫芦岛市高三化学上学期期中考试试题新人教版

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辽宁省葫芦岛市第一高级中学2012----2013学年度上学期高三期中考试 化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Na —23 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ba —137考试时间90分钟 分数100分 第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题。

1—10题每小题2分 ，11—20题每小题3分，共50 分）1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N A B ．1 mol 羟基中电子数为10N AC ．在反应KIO 3＋6HI=KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AD ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C －H 键数为4N A2、将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X 1，将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等体积混合得溶液的密度为Y 1。

将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X 2，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y 2。

则X 1、 Y 1 、X 2 、Y 2的大小关系为( ) A ．Y 2＞X 2＞Y 1＞X 1 B ．Y 1＞X 1 ＞Y 2＞X 2C ．Y 1＞X 2 ＞Y 2＞X 1D ．Y 2＞X 1 ＞Y 1＞X 23、A 、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 同周期，A 、C 最低价离子分别为A 2－、C －，其离子半径A 2－>C －。

B 2＋与C －具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是( ) A. 它们的原子序数A>B>C B. 它们的原子半径C>B>AC. 离子半径A 2－>C －>B 2＋D. 原子核外最外层上的电子数C>A>B4、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb 2S 3+3O 2+6Fe =Sb 4O 6+6FeS ① Sb 4O 6+6C=4Sb+6CO ↑② 关于反应①、反应②的说法正确的是( ) A ．反应①、②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6B ．反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子C ．反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强D ．每生成4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶35、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3＋2KI=2FeCl 2＋2KCl ＋I 2， ②2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3，③2KMnO 4＋16HCl(浓)=2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑。

若某溶液中有Fe 2＋、I －、Cl －共存，要将I －氧化除去而不氧化Fe 2＋和Cl －，则可加入的试剂是 ( )A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl6、以下鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种固体的方法中错误的是( )学 校 班 级 姓 名 考 号A．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中B．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液C．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba(OH)2溶液D．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率7、将过量的CO2分别通入：① CaCl2溶液；② Na2SiO3溶液；③ Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。

最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A．①②③④B．②④ C．①②③ D.②③8、下列实验证明有SO2存在的是( )①能使澄清的石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明9、下列叙述中正确的是 ( )A．可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶B．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液C．可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D．金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存10、如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种液体。

挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是 ( )A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉11、下列关于硅及硅的化合物的叙述不正确的是( )①碳化硅、晶体硅的结构均与金刚石类似②硅是地壳中含量最多的非金属③晶体硅是良好的半导体材料④SiO2是制造光导纤维的重要材料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸⑦硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料⑧硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料A．①②⑥⑦B．②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑧ D．②⑤⑥12、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是( )A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ213、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( )A．①② B．②③ C．③④ D．①③14、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 ( )A. NH5中既有离子键又有共价键B. NH5的熔沸点高于NH3C. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D. 1 mol NH5中含有5 mol N—H键15、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低；⑥与某变价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价；⑦甲、乙两物质反应生成的产物中，甲元素显正价。

能说明甲比乙的非金属性强的是 ( )A. 只有④⑥B. 只有⑤⑦C. ①②③⑥D. ①②③④⑥⑦16、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．Z中分散系能产生丁达尔效应C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋D．X、Z烧杯中分散质相同17、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )A. 5.4 gB. 3.6 gC. 2.7 gD. 1.8 g18、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所用的试剂和操作方法。

正确的序号物质杂质除杂质所用的试剂和操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，过滤③CO2HCl 通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶④乙醇H2O 加入生石灰，蒸馏A.①③④B．③④ C．②④ D．①②③19、用试纸检验气体的性质是一种重要的实验方法。

如图所示的实验中(可以加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )20、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：试剂B 湿润试纸A 现象结论A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B 浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C Na2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体Ba2++OH－+SO42－+H+=BaSO4↓+H2OB．向2 mol/L Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2溶液中通入224 mL Cl2(标准状况)：2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++2Br2+6Cl－D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中通入224 mL CO2(标准状况)：3OH－+2CO2 =CO32－+HCO3－+H2OⅡ卷（非选择题，共50分）二、填空题21、（4分）斯坦福大学的教授提出了绿色化学的概念——原子经济。

我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比下面是新型自来水消毒剂ClO2的两种制备方法，请回答下列问题：（1）氯酸钠和盐酸法：此法的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O ，原子利用率为 %（保留一位小数）（2）亚氯酸钠（NaClO2）和氯气法：此法的原子利用率为53.6% ，反应的化学方程式为22、（6分）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：(1)能用作干燥氨气的装置有____________________(填字母)；(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_________________(填字母)；(3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有______________________(填字母)；(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有________________(填字母)；23．（11分）元素编号元素特征信息A A的单质是密度最小的物质B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分F F元素最高正价与最低负价的代数和为4（1）写出化合物Y所含的化学键名称（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）；（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式；（4）用电子式表示B2F的形成过程（5）A、B形成的化合物BA可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物。

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辽宁省2023-2024学年高三上学期11月期中大联考化学-2024届高三11月大联考(辽宁卷)

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2024届高三11月大联考（辽宁卷）化学·全解全析及评分标准1．A 【解析】20Ne和21Ne的质子数相同而中子数不同，故属于同位素，A项正确；酚醛树脂属于高分子材料，高聚物属于混合物，B项错误；7031Ga含有的中子数=70−31=39，C项错误；合金属于金属材料，D项错误。

2．C 【解析】Na2O2中既含离子键，又含共价键，O—O共价键为非极性键，A项正确；CO2为直线形分子，其结构式为O=C=O，B项正确；SO3中S为中心原子，σ键电子对数为3，孤电子对数为6232=0，SO3的VSEPR模型为平面三角形，C项错误；基态Mg原子核外电子占据的最高能级是3s，其电子云轮廓图的形状是球形，D项正确。

3．B 【解析】1 mol NaOH中含有共价键的数目为N A，A项错误；1 mol Na2SO3完全转化为Na2SO4转移2 mol电子，消耗0.5 mol O2，分子数为0.5N A，B项正确；Na2SO3溶液中23SO 会发生水解，故1 L 1 mol·L−1Na2SO3溶液中，23SO 的数目小于N A，C项错误；Na2SO3和Na2SO4的混合物中Na+的物质的量是S原子的2倍，故混合物中S原子的数目为0.5N A，D项错误。

4．C 【解析】在用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（Ca2+、Mg2+、24SO ）的实验中，实验步骤涉及溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶，不涉及分液，C项符合题意。

5．B 【解析】用石墨电极电解MgCl2溶液时，反应的离子方程式为Mg2++2Cl−+2H2O 电解Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A项错误；根据信息K a1(H2CO3)>K a(HClO)>K a2(H2CO3)，碳酸只有第一步电离出的H+与ClO−结合生成HClO，B项正确；H2S为二元弱酸，向CuSO4溶液中通入H2S气体时反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，C项错误；KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应时产物中不可能存在H+，反应的离子方程式为3ClO−+2Fe(OH)3+4OH−=224FeO +3Cl−+5H2O，D项错误。

辽宁省葫芦岛市高三上学期期中化学试卷

辽宁省葫芦岛市高三上学期期中化学试卷

辽宁省葫芦岛市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列各种酸性氧化物与其对应酸的化学式书写正确的是（）A . SO2→H2SO4B . SO3→H2SO4C . NO2→HNO3D . CO→H2CO32. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。

下列装置能达到实验目的的是（）A . 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性B . 用装置乙验证SO2具有漂白性C . 用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D . 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体3. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC . 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA4. （2分）取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少，6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A . 3.2mol•L﹣1B . 3.6mol•L﹣1C . 4.0mol•L﹣1D . 无法判断5. （2分）(2019·长宁模拟) 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）A . 有无色气体放出B . 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C . 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D . 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成6. （2分） (2018高一上·和平期中) 分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）反应mA（固）+nB（气）⇌pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A . m+n＞PB . n＞pC . x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率D . x点比y点时的反应速率慢8. （2分）(2018·遵义模拟) 已知:① ② ③ 的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）A . ①②③的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同B . ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液因发生化学反应而褪色C . ②分子中所有原子一定在同一平面内D . 仅从碳的四价考虑，①的同分异构体只有②和③9. （2分） 100mL 某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol/LB . 0.15 mol/LC . 0.25 mol/LD . 无法计算10. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A . 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B . 碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣C . 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣D . 含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣11. （2分）将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3 ，则该氨水的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣112. （2分） (2018高一下·大连期末) 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化B . 随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C . 原子半径呈周期性变化D . 元素原子核外电子排布呈周期性变化13. （2分）在某温度时，水的离子积为1×10﹣12 mol2•L﹣2 ，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10﹣7 mol•L ﹣1 ，则该溶液（）①呈碱性②呈酸性③[H+]=100[OH﹣]④[OH﹣]=100[H+]⑤呈中性．A . ①④B . ②C . ②③D . ⑤14. （2分）符合下图中阴影部分的物质是（）A . Na2CO3B . Cu2（OH）2CO3C . K2CO3D . NaHCO315. （2分） (2016高一上·江津期中) 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂质所用试剂和方法A KCl溶液I2CCl4 ，萃取B KNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤C Cu CuO盐酸，过滤D CaCO3CaO盐酸，过滤A . AB . BC . CD . D16. （2分）由Mg、Al、Fe、Zn四种金属单质中的两种组成的合金共10g，跟足量盐酸反应，产生11.2LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（）A . ZnB . FeC . MgD . Al二、解答题 (共4题；共24分)17. （5分）选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上．A、加热升华法B、蒸发结晶C、蒸发浓缩、冷却结晶D、分液法E、蒸馏法F、过滤法G、点燃法H、洗气法（1）分离沙子和碘的混合物________；（2）除去CO中的CO2________；（3）分离水和苯的混合物________；（4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾________；（5）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）．________．18. （5分）(2015·海南模拟) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃7008008301000K 2.6 1.7 1.00.9回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=________．（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）830℃时，向该容器中加入2molCO2与2molH2 ，平衡时CO2的体积分数是________．（5）已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示．又已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol．结合图象写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：________．19. （7分）铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．I、还原沉淀法是处理含Cr2O42﹣和CrO72﹣工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系中，pH=0时溶液显________．（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图1所示．a极的名称是________；b极直接相连一极的反应式为________．（3）第②步反应的离子方程式：________．第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12mol•L﹣1 ，则溶液中c（Cr3+）=________mol•L﹣1 ．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 mol•L﹣1 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31 mol•L ﹣1）．II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性（4） CrO3遇有机物（如酒精）时猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3 ．补充并配平下列反应式：aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2（SO4）3+eCH3COOH+fRb：c：f=________．（5） CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图2所示．B点时生成固体的化学式为________．（固体残留率= ×100%）20. （7分）某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下(部分产物、合成路线、反应条件已略去)：已知：Ⅰ．R—CHO+HCNⅡ．R—CN R—COOHⅢ． (苯胺易被氧化)请回答下列问题：（1） C的分子式为________。

最新人教版高三化学上学期期中考试试题及答案

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高三上学期期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。

考试时间120分钟。

2．请将Ⅰ卷答案填在答题卡中，Ⅱ卷答案填到答题卷中。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 K 39 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共66分）一、在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。

1．环境是人类生存和活动的场所。

下列有关环境问题的说法中不正确的是（）A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO2B．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关C．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，正确的是（）A．随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段B．研究质子和中子的结构是化学科学研究的一项新任务C．根据盖斯定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多D．在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段3．含元素种类最少的物质是（）A．氨水B．氯水C．双氧水D．石灰水4．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化5．下列性质不属于化学性质的是（）A．氧化性B．酸碱性C．稳定性D．导热性6．下列颜色不属于．．．因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

下列类推正确的是（）A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C．由Ca2++2ClO━+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO，类推出Ca2++2ClO━+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOD．由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，类推出Fe跟I2直接化合可得FeI38．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

2025届辽宁省葫芦岛市化学高三第一学期期中联考试题含解析

2025届辽宁省葫芦岛市化学高三第一学期期中联考试题含解析

2025届辽宁省葫芦岛市化学高三第一学期期中联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。

下列说法正确的是温度℃25 80 230平衡常数值5×104 2 1.9× 10﹣5A．上述反应是熵增反应B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5mol·L﹣1，则此时v(正)＞v(逆)D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大2、下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是A．常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3B．常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C．0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应D．0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱3、将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g4、下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A C2H5OH CH3COOH 生石灰蒸馏B Cl2HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气C NH4Cl溶液FeCl3NaOH溶液过滤D 溴苯Br2NaOH溶液振荡后分液A．A B．B C．C D．D5、电解质溶液电导率越大导电能力越强。