果汁中Vc含量的测定

果汁饮料中维生素C 含量的定量测定一、氧化还原滴定原理：➢ 标准液：_____________________待测液：_____________________ 指示剂：_____________________ 颜色变化： 【水溶性Vc 组】：______________________ 【猕猴桃汁组】： ______________________ 【西柚汁组】： ______________________ ➢HI O H C I O H C 26662686+⇔+（ Vc ）由方程式可得：_________________________________________________________ 二、实验内容： 【水溶性Vc 组】1. 把0.01108 mol/L 的I 2 标准溶液注入润洗过的滴定管（蓝色手柄），使液面处于刻度“0.00 mL ”或“0”以下位置，记录读数。

2. 把待测的Vc 溶液注入润洗过的滴定管（红色手柄），然后向洁净的锥形瓶里注入10.00 mLVc 溶液，立即加入 2 mLHAc 溶液，再加10 mL 水和1 mL 的淀粉试液。

3. 用I 2标准溶液滴定至溶液呈现稳定的蓝色，在0.5 min 内不褪色，达到滴定终点。

【猕猴桃汁组】1. 把0.01108 mol/L 的I 2 标准溶液注入润洗过的滴定管（蓝色手柄），使液面处于刻度“0.00 mL ”或“0”以下位置，记录读数。

2. 把待测的猕猴桃汁溶液注入润洗过的滴定管（红色手柄），然后向洁净的锥形瓶里注入10.00 mL 猕猴桃汁溶液，立即加入 2 mLHAc 溶液，再加30 mL 水和3 mL 的淀粉试液。

3. 用I 2标准溶液滴定至溶液呈现稳定的蓝色，在0.5 min 内不褪色，达到滴定终点。

【西柚汁组】1. 把0.01108 mol/L 的I 2 标准溶液注入润洗过的滴定管（蓝色手柄），使液面处于刻度“0.00 mL ”或“0”以下位置，记录读数。

水果中维生素C含量测定
简介
维生素C是一种重要的营养物质，对人体健康具有重要的影响。

本文旨在介绍一种简单的方法来测定水果中的维生素C含量。

实验材料
- 水果样品（例如橙子、柠檬、苹果等）
- 维生素C标准溶液
- 蒸馏水
- 盐酸
- 碘液
- 淀粉溶液
实验步骤
1. 取适量的水果样品，用蒸馏水彻底清洗干净，并剥去果皮和
果核。

2. 将水果样品切碎，加入适量的蒸馏水，用搅拌器搅拌均匀，
制成水果汁。

3. 取一定量的水果汁，加入适量的盐酸，使pH值降低到2以下。

这可以帮助使维生素C转化为抗坏血酸形式，以便后续的测定。

4. 在另一个中，加入适量的维生素C标准溶液，并按照相同的
方式处理。

5. 将处理后的水果汁和标准溶液分别滴入碘液中。

观察滴入碘
液后颜色的变化，直到颜色不再深化为止。

此时，碘液被还原，并
发生了彩色反应。

不同浓度的维生素C溶液对应着不同的颜色。

6. 将淀粉溶液滴入含有还原的碘液的水果汁和标准溶液中。

观
察是否会出现蓝色或紫色沉淀，这是淀粉和碘反应的结果。

7. 记录最后一滴淀粉溶液滴入碘液之前的滴数。

根据滴数和维
生素C标准溶液的结果，可计算出水果中维生素C的含量。

结论
通过上述实验方法，我们可以相对简单地测定水果中维生素C
的含量。

根据实验结果，可以评估不同水果样品中维生素C的丰富
程度，并为人们选择高维生素C含量的水果提供参考。

请注意，在
实际应用中，还应考虑到实验条件的准确性和结果的可靠性。

果汁中维生素C含量的测定与分析【实验日期】：年月日——月日【实验人员】：【实验地点】：【实验目的】：1.使用碘量法测定果汁中维生素C含量2.使用2,6-二氯靛酚钠测定果汁中维生素C含量3.将两个结果进行对比分析，并比较二者的优劣【实验原理】：维生素C具有还原性的烯二醇基，易被氧化性物质氧化为脱氢维生素C，据此采用氧化还原滴定法进行测定1，具体方案为：1.碘量法（间接碘量法）测定原理：+I2E(C6H6O6/C6H8O6)=0.18V E(I2/I-)=0.535V该反应在弱酸性环境下反应快速完全，同时弱酸环境降低了维生素C的还原性，有利于避免其他氧化性物质的干扰，弱酸环境也避免了I2的歧化反应。

2. 2,6-二氯靛酚法测定原理：1.“统一鲜橙多”成分中中含有部分D-异抗坏血酸钠，样品处理过程中被处理为异抗坏血酸，其也可被I2和2,6-二氯靛酚定量氧化，因此测定结果为二者总含量。

++2,6-二氯靛酚氧化型在酸性介质中为桃红色，碱性和中性介质中为蓝色，与维生素C反应后，生成无色的还原型酚亚胺，因此，在酸性条件下，用2,6-二氯靛酚滴定至浅红色15s不退色即为终点。

使用标准抗坏血酸钠标定2,6-二氯靛酚溶液，直接使用2,6-二氯靛酚溶液滴定样品。

【实验仪器】：50ml酸式滴定管，50ml碱式滴定管，250ml锥形瓶×3，250ml容量瓶×2，25ml移液管，10ml量筒，100ml量筒，玻璃棒，表面皿。

电子分析天平（0.0001g），真空循环水泵，抽滤瓶。

【实验试剂】：K2Cr2O7(基准试剂),KIO3(基准试剂),VC(基准试剂),Na2S2O3·5H2O(分析纯)、KI(分析纯)H2C2O4·2H2O(分析纯)，淀粉溶液（5%）市售“统一鲜橙多”（瓶装2500ml）2【实验内容】：2.由于“统一鲜橙多”中维生素C的含量比较高(25mg/100ml)，而其他饮料中维生素C的含量都是10mg/100ml以下，为了使实验现象更明显，故选用“统一鲜橙多”饮料，用来测定其维生素C的含量。

1.标准样品待测液制备:
精密称取0.050g维生素C标准品，用偏磷酸-乙酸溶液A溶解并定容至50mL，再准确吸取10.0mL该溶液用偏磷酸-乙酸溶液A稀释并定容至100mL，配制成100μg/mL的标准溶液。

准确吸取经过处理的VC标准溶液（10μg/mL）0.5mL、1.0mL、1.5mL、2.0mL分别置于10mL 试管中，补水至2.0mL，配制成VC标准样品工作液。

再分别加入5mL邻苯二胺（OPDA）溶液，摇匀避光静置60min，即配制成VC标准样品待测液。

2.具体步骤如图
3.数据处理
式中：
X——试样中维生素C的含量，单位为毫克每百克（mg/100g）；
V——试样的定容体积，单位为毫升（mL）；
c——由标准曲线查得的试样测定液中维生素C的质量浓度，单位为微克每毫升（μg/mL）；
m——试样的质量，单位为克（g）；
f——试样稀释倍数。

实验 果汁饮料中维生素C 含量的测定【实验目的】了解用碘量法测定维生素C 含量的原理和方法。

【实验原理】维生素C 又名抗坏血酸，分子式为C 6H 8O 6，分子中的烯二醇基具有较强的还原性，故能被I 2定量地氧化成二酮基。

反应如下：HI 2O H C I O H C 6662686+=+实验中淀粉溶液作为指示剂，通过I 2溶液滴定维生素C 。

设I 2溶液的浓度为c (mol/L)，滴定时消耗的体积为V (mL)，则维生素C 的含量(mg/L)可用下面的公式计算：20.00100013.176C Vc ⨯⨯⨯=维生素ω【实验过程】 1实验准备 1.1仪器准备25 mL 碱式滴定管；50 mL 、500 mL 烧杯；250 mL 锥形瓶；10 mL 移液管；电子天平。

1.2试剂准备 (1) 0.5%淀粉溶液； (2) I 2溶液；(3) 0.10 mol/L Na 2S 2O 3标准溶液； (4) 2 mol/L HAc 溶液。

2实验步骤2.1 0.10 mol/L Na 2S 2O 3标准溶液的配制与标定略。

由老师完成。

2.2 I 2溶液的配制与标定称取4.0 g I 2于50 mL 烧杯中，加入8 g KI 和少许水，玻棒搅拌溶解后转移至500 mL 烧杯中，加水稀释至300 mL ，即得到浓度约为0.050 mol/L I 2溶液。

准确吸取25.00 mL Na 2S 2O 3标准溶液于250 mL 的锥形瓶中，加50 mL 水和2 mL 淀粉溶液，用I 2溶液滴定成稳定的蓝色且半分钟内不褪色即为终点。

平行滴定3份，计算I 2溶液的浓度，相对偏差不超过±0.5%。

2.3 样品处理水果去皮称量135g→加入一倍体积2 mol/L的HAc，匀浆1min→纱布过滤→滤液定容至250mL2.4果汁饮料中维生素C含量的测定吸取10.00 mL饮料试样，加10 mL新煮沸过的冷蒸馏水，2 mL淀粉溶液。

果汁中维生素c含量的测定
维生素C是一种水溶性维生素，人类不能自己合成。

因此，我们需要通过日常饮食来摄取足够的维生素C。

果汁是一种含有丰富维生素C的食品，其含量的测定具有重要意义。

果汁中维生素C含量的测定可以通过多种方法进行，其中常用的有滴定法、光度法和荧光法等。

其中光度法是一种比较简单、快速、准确的测定方法。

通过光度法测定果汁中维生素C含量，需要用到一种叫做2，6-dichlorophenolindophenol（简称DCPIP）的化学试剂，它的化学性质是蓝色的。

试剂的颜色会因为与果汁中的维生素C反应而改变，其反应程度和果汁中维生素C的含量成正比。

因此，我们可以通过测定试剂的颜色变化来确定果汁中维生素C的含量。

当进行果汁中维生素C含量的测定时，需要注意以下要点：
1. 选择合适的果汁：果汁中维生素C的含量与果汁种类有关，柑橘类水果和草莓等含有更多的维生素C。

因此，在测定果汁中维生素C 的含量时，最好选择这些含量更高的果汁。

2. 仔细测量：在添加试剂之前，需要先量取一定量的果汁，并将其注入试剂槽里。

在加入试剂之前，需要确认所加入的果汁量是否准确。

3. 记录实验结果：在测量果汁中维生素C的含量后，需要记录测
量结果，并进行分析和解释。

通过上述方法对果汁中维生素C含量进行测定，不仅可以帮助我
们更好的了解果汁的营养价值，同时也可以指导我们日常饮食的选择。

在日常生活中，我们可以多食用富含维生素C的食物，以维护身体健康。

一、实验题目: 果汁中Vc的测定二、目前有关该元素常量测定方法的概述1、直接碘量法I2是弱氧化剂, E I2/I=0.535,电位比E I2/I小的还原性物质，可直接用I2标准溶液滴定，这种方法叫做直接碘量法，可用I2标准溶液直接滴定的是强还原剂，如S2O32-、As(Ⅲ)、Sn(Ⅱ)、维生素C等。

2、近红外分光光度法测定水果中Vc的含量目前提出了一种测定Vc的新方法,它是基于Folin B试剂与抗坏血酸在pH3的三氯乙酸酸性介质中反应生成脱氢抗坏血酸,反应产物在920nm波长处有最大吸光度进行定量分析.该方法的线性范围为0～10.0μg/mL,相关系数r=-0.99955,回收率为89.4％～102.1％.3、2,6 －二氯靛酚滴定法1）适用范围本标准适用于果品、蔬菜及其加工制品中还原型抗坏血酸的测定( 不含二价铁、二价锡、一价铜、二氧化硫、亚硫酸盐或硫代硫酸盐), 不适用于深色样品。

2）测定原理靛酚的颜色反应表现两种特性, 一是取决于其氧化还原状态, 氧化态为深蓝色, 还原态变为无色; 二是受其介质的酸度影响, 在碱性溶液中呈深蓝色, 在酸性介质中呈浅红色。

用蓝色的碱性染料标准溶液, 对含维生素 C 的酸性浸出液进行氧化还原滴定, 染料被还原为无色, 当到达滴定终点时, 多余的染料在酸性介质中则表现为浅红色, 由染料用量计算样品中还原型抗坏血酸的含量。

4、电位滴定法测定深色蔬菜和水果中的维生素C电位滴定法是根据维生素C与2, 6-DCIP具有不同的电位,通过记录仪的电位变化曲线确定滴定终点,无需观察滴定液的颜色变化,从而显著提高测定的准确度和精密度。

5．紫外分光光度快速测定法紫外分光光度快速测定法是根据维生素C具有对紫外产生吸收和对碱不稳定的特性,于波长243nm处测定样品溶液与碱处理样品两者吸光度之差,通过查校准曲线,即可计算样品中维生素C的含量。

此法操作简单、快速准确、重现性好,结果令人满意。

诚信声明本人重声明：所呈交的毕业项目报告/论文《果汁饮料中维生素C含量的测定》是本人在指导老师的指导下，独立研究、写作的成果。

论文中所引用是他人的无论以何种方式发布的文字、研究成果，均在论文中以明确方式标明。

本声明的法律结果由本人独自承担。

作者签名：年月日摘要：果汁饮料的主要原料就是水果，其中的主要营养成分是维生素C。

维生素C又称为抗坏血酸，属于水溶性维生素，在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化，但在弱酸性条件下较稳定，所以本次用碘量法测定果汁中的维生素C的含量。

本次方法简单，可靠，准确度较高，在实验室得到广泛应用。

关键词：果汁饮料；维生素C；碘量法果汁饮料中维生素C含量的测定1 绪论1.1 果汁饮料的概念果汁饮料是一种以水果为主要原料，经过如压榨、离心、萃取等得到的汁液产品。

果汁(浆)及果汁饮料(品)类也可以细分为果汁、果浆、浓缩果浆、果肉饮料、果汁饮料、果粒果汁饮料、水果饮料浓浆、水果饮料等9种类型，其大都采用打浆工艺将水果或水果的可食部分加工制成未发酵但能发酵的浆液或在浓缩果浆中加入果浆在浓缩时失去的天然水分等量的水，制成的具有原水果果肉的色泽、风味和可溶性固形物含量的制品。

各种不同水果的果汁含有不同的维生素等营养，而被视为是一种对健康有益的饮料，但其缺乏水果所有的纤维素和过高的糖分有时被视为其缺点。

1.2 果汁饮料的发展我国的果汁饮料发展始于上世纪70年代，在80年代处于缓步发展时期，进入90年代有了较快发展，在果汁饮料的品种上，打破了传统的单一桔子型格局，向着品种多样化的方向发展。

诸如苹果汁，椰子汁，鲜橙汁等；在品种结构方面有浓缩汁、100％纯果汁、混合汁等；在果汁包装方面，也日趋多样化，有玻璃瓶包装、纸塑复合软包装、金属易拉罐包装等。

随着人们生活水平的不断提高，果汁饮料在人们生活中越来越受到青睐，2007年，销售总量首次超越碳酸饮料，仅次于纯净水。

从现在看，果汁饮料发展前景非常广阔，具备了非常好的投资优势。

果汁中VC含量的测定（HPLC法）1.原理：果汁中的VC在ODS柱上可以得到分离，并且在206NM波长下，VC 有吸收，本方法对于测定果汁中添加VC的样品有较好的结果。

2.试剂2.1 溶剂：水，过滤后的二次蒸馏水2.2 流动相：0.01M HCI溶液2.3 维生素C 标准品：纯度95%2.4 维生素C标准溶液：称取VC标准品0.25g，精确至0.0001g，用流动相溶解，转移，并定容标准品于50ml容量瓶中，混匀，作为贮备液。

2.5 VC标准工作液：准确吸取5.0ml贮备液于50ml容量瓶中，用流动相定容，即可得到10倍的稀释液，其浓度为0.5mg/ml。

2.6 VC标准液的保存期不应超过半个月。

3. 仪器3.1 高效液相色谱仪：单元泵，可变波长紫外检测器，数据分析系统。

3.2 色谱柱：150mm*4.6mm ,5ul颗粒的键合ODS柱。

3.3 进样器：25ul微量进样针3.4 色谱条件：流动相：0.01M HCI溶液流量：1.0ml/min柱温：40℃检测波长：206nm保留时间：3.2min以上操作条件是典型条件，可根据仪器情况和分离情况加以适当的调整，以期获得最佳定量效果。

4. 测定步骤4.1 样品的制备：称取浓缩汁样品4.0g(清汁10ml或浓缩浊汁6ml左右),精确至0.01g，用流动相溶解于50ml容量瓶中，并定容至刻度，摇匀，用带有0.45um水系滤膜的过滤器过滤样品至样品瓶中，作为试样溶液。

4.2 在上述操作条件下，等待仪器运行稳定后，按照标准溶液、试样溶液的顺序交叉进样进行测定。

4.3 定量计算以现配置的VC标准工作液做标准曲线，同时注射5针，从而确定响应系数，对于样品的面积积分结果采用外标法即可得到样品中VC的量。

4.4 Vc（mg/100g）按下式计算：AiXCsXVX100Vc（mg/100g）=----------------AsXm式中，Ai、As-----分别为样品与标样中Vc的峰面积；Cs-----标样中Vc和浓度，mg/ml；V------标样定容体积，ml；m------称取的试样量，g。

果汁中维生素C含量的测定杜格林（华南师范大学化学与环境学院 2010级化学一班 20102401029）【一、实验目的】1、掌握分析化学设计实验思路；2、熟悉掌握滴定操作；3、掌握果汁中维生素C含量测定的方法。

【二、实验原理】1、维生素C维生素C是人体重要的维生素之一，缺乏时会产生坏血病，故维生素C又称抗坏血酸，属水溶性维生素。

维生素C纯品为白色无臭结晶,熔点在190—192℃,易溶于水,微溶于丙酮,在乙醇中溶解度更低,不溶于油剂。

结晶抗坏血酸在空气中稳定,但它在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化,生成脱氢抗坏血酸;在碱性条件下易分解,见光加速分解;在弱酸条件中较稳定。

2、滴定原理维生素C(C6H8O6, E=0.18),分子结构中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基,抗坏血酸分子中的二烯醇基被I2完全氧化后,则I2与淀粉指示剂作用而使溶液变蓝,所以当滴定到溶液出现蓝色时即为终点。

由于维生素C的还原性很强，即使在弱酸性条件下，上述反应也进行得相当完全。

维生素C在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中更甚，故该滴定反应在稀HAc中进行，以减少维生素C的副反应。

使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定药片、注射液、蔬菜、水果中维生素C的含量。

I2标准溶液采用间接配制法获得，用Na2S2O3标准溶液标定，反应如下：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-【三、仪器和试剂】1、器材：天平（0.1mg），碱式滴定管(50 mL)、酸式滴定管（50mL），碘量瓶（250mL），移液管（20mL）锥形瓶（250ml）、量筒、棕色瓶（250mL）。

2、试剂：果汁、K2Cr2O7（基准试剂），Na2S2O3（0.02mol·L-1），I2（0.01 mol·L-1），KI（20%）、HCl,（6mol·L-1），HAc（2mol·L-1），淀粉指示剂（0.5%），Na2CO3固体。

分析化学实验果汁中Vc含量的测定以及比较化学学院2008级化学二班方基永果汁中维生素C的含量测定以及比较前言：1.维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。

食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。

一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。

正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。

2.Vc在中国现在中国已经掌握了维生素C生产的领导地位，应该可以彻底解决病毒的问题，只是出产的维生素C大部份都外销，中国人服用维生素C的平均剂量，远逊于欧美和日本。

如果我们普遍认识维他命C对预防和治疗病毒传染病症的原理而大量服用，就可以遏止各种病毒的流行。

流行感冒只是一小事，维他命C的真正效用，会显示在治疗禽流感，SARS和AIDS等更严重的病毒传染病上。

3.正常需求1）、成人及孕早期妇女维生素C的推荐摄入量为100mg/d；2）、中、晚期孕妇及乳母维生素C的推荐摄入量为130mg/d。

注意：每个人对于VC的需求量个体化差异是很大的。

有的人补充少量既可满足，有的人可以达到每天10克甚至更高。

在人类对维生素C的研究史上，卡斯卡特医生（Robert F.Cathcart）早在上世纪70年代初就发现并建立了一套使用维生素C的标准。

当一个人口服维生素C达到相当的量，即24小时0.5~200克时，由于肠道渗透压的改变，会产生轻微的腹泻。

卡斯卡特将略低于此的量叫做“维生素C的肠道耐受量”，也就是一个人能承受的不引起轻微腹泻的量。

因为无酸性的VC，使大量口服维生素C成为可能，那么，每个人就可以根据自身体况的不同去服用。

只要在自己的肠道耐受量之内，效果就会很好。

有趣的是，人体对于VC的肠道耐受量是变化的。

在人体有病的时候，肠道耐受量会大幅度的提升，比如平时1克的耐受量，在急性感染或者患有肿瘤、心脏病等慢性疾病，甚至是感冒的时候，都会有不同程度的耐受量提升。

维c含量测定实验报告维C含量测定实验报告维C，也被称为维生素C或抗坏血酸，是一种重要的水溶性维生素。

它在人体内具有多种生理功能，如抗氧化、免疫增强和促进胶原蛋白合成等。

因此，准确测定食物或药物中的维C含量对于保持人体健康至关重要。

本次实验旨在通过滴定法测定某种果汁中维C的含量。

滴定法是一种常用的测定维C含量的方法，它基于维C与氧化剂间的化学反应。

在实验中，我们使用了碘液作为氧化剂，它能与维C发生反应并转变为无色的碘化物。

首先，我们准备了所需的实验器材和试剂。

器材包括滴定管、容量瓶、磁力搅拌器和准确的量筒。

试剂包括某种果汁样品、稀硫酸和0.01mol/L的碘液。

在实验开始前，我们对实验器材进行了清洗和消毒，以确保实验结果的准确性。

接下来，我们开始进行实验。

首先，我们用准确的量筒量取一定体积的果汁样品，并将其转移到容量瓶中。

然后，我们加入适量的稀硫酸，将果汁样品酸化。

酸化的目的是为了去除果汁中的其他干扰物质，以保证滴定的准确性。

完成酸化后，我们将容量瓶放在磁力搅拌器上进行搅拌，以确保溶液充分混合。

接着，我们使用滴定管将碘液缓慢地滴入容量瓶中，同时用另一只手轻轻地搅拌溶液。

滴定过程中，我们观察溶液的颜色变化。

初始时，溶液呈现淡黄色，随着碘液的滴加，颜色逐渐变为淡红色。

当溶液颜色变为浅粉红色时，我们停止滴定，并记录滴定所需的碘液体积。

为了确保实验结果的准确性，我们进行了多次滴定，并计算了平均滴定值。

通过浓度计算公式，我们可以根据滴定所需的碘液体积计算出果汁样品中维C的含量。

最后，我们将实验结果进行统计和分析，并绘制出相应的图表。

根据我们的实验结果，某种果汁样品中维C的含量为X mg/mL。

这个结果可以作为参考，帮助人们了解该果汁对维C的补充效果。

同时，我们还可以将这个实验方法应用于其他食物或药物中维C含量的测定，以评估它们的营养价值和功效。

总结而言，本次实验通过滴定法测定了某种果汁样品中维C的含量。

实验结果为X mg/mL，为人们提供了有关该果汁的营养信息。

维生素c测定实验报告
实验目的：通过实验测定某种水果汁中维生素C的含量。

实验原理：维生素C（化学名为抗坏血酸）是一种水溶性维生素，对人体具有重要的生理功能。

维生素C的含量可以通过滴定法进行测定。

滴定是一种定量分析方法，根据反应物的摩尔比例关系来测定物质的含量。

实验所需材料和试剂：
1. 某种水果汁样品
2. 0.1% 的碘化钾溶液
3. 10% 的硫酸溶液
4. 去离子水
5. 淀粉溶液
实验步骤：
1. 取适量的水果汁样品，并用去离子水稀释至适宜浓度。

2. 将 10ml 的稀释后的水果汁样品倒入一个洗净的烧杯中。

3. 加入几滴淀粉溶液，使水果汁样品呈现出蓝色。

4. 取一滴 0.1% 的碘化钾溶液，连续滴入水果汁样品中，并轻轻搅拌溶液。

5. 当溶液从蓝色转变为无色时，停止滴定，并记录滴加的碘化钾溶液滴数。

6. 重复实验至滴加的碘化钾溶液滴数相近。

7. 根据滴加的碘化钾溶液滴数，计算出维生素C的含量。

实验结果和分析：
根据实验测定，滴加的碘化钾溶液滴数为 15 滴。

通过计算，可得出水果汁样品中维生素C的含量为 15mg/100ml。

实验结论：
通过本实验的测定，得出某种水果汁中维生素C的含量为15mg/100ml。

维生素C对人体具有重要的生理功能，因此适量摄入维生素C对保持身体健康非常重要。