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《粗盐的提纯》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是（）A．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率B．实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物C．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上D．当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热2．某同学制取CO2并利用反应后的溶液制得Na2SO4晶体。
下列操作错误的是A．稀释B．制取C．收集D．蒸发3．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的实验中，下列实验说法正确的是（）A．用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏多B．两个实验都用到的仪器有烧杯、天平、酒精灯、量筒和蒸发皿C．加热蒸发滤液时，当蒸发皿中的水完全蒸干时可停止加热D．配制一定浓度的氯化钠溶液的主要步骤是计算、溶解、装瓶、贴标签4．下列实验方法错误的是（）A．用灼烧闻气味的方法鉴别合成纤维和羊毛纤维B．配制一定溶质质量的分数的氯化钠溶液时可将称好的氯化钠倒入量筒中，搅拌溶解C．欲除去氯化钠溶液中的氢氧化钠，应向溶液中加入适量稀盐酸D．只需要用水即可鉴别碳酸钙、氢氧化钠和氯化钾5．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法中不正确的是A．除去铁制品表面的锈渍，可将其投入过量的盐酸中B．用NaOH溶液或AgNO3溶液，检验NH4NO3溶液和KCl溶液C．通过溶解、过滤、蒸发等步骤提纯粗盐D．除去一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳，将混合气体通过澄清石灰水6．下列所用试剂或方法不能达到目的的是（）A．区分硝酸铵和氢氧化钠固体——水B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳会出现大量白色沉淀C．比较黄铜片和铜片的硬度——互相刻画D．除去粗盐中难溶性杂质——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶7．台州是个滨海城市，有充足的海水资源．人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐在此过程中 ( )A．水的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小8．现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等9．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）10．如图是用海水提取粗盐的大致过程．下列说法错误的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大11．在《一定质量分数的氯化钠溶液的配制»和«粗盐中难溶性杂质的去除》两个实验中都能使用到的仪器是( )A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台12．下列物质分离方法错误的是（）A．除去CO2中混有的少量CO：导出点燃B．粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤C．除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶D．除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤13．用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A．用粗盐配制氯化钠溶液时用不到的仪器有试管、蒸发皿、酒精灯等B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热C．用粗盐配制氯化钠溶液时要经过计算、称量、蒸馏等步骤D．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解14．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（）选项物质所含杂质除去方法反应类型A CO2CO 通过灼热的CuO 置换反应B CuO Cu 在空气中加热化合反应C H2CO2通过氢氧化钠溶液，浓硫酸复分解反应D KCl K2CO3溶解，加足量的硝酸钙溶液，过滤分解反应15．下列实验方案设计不合理的是（）实验目的实验方案A 除去二氧化碳中的一氧化碳点燃，将 CO 转变为 CO2点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现B 检验甲烷中是否含有氢元素象C 区别棉线和羊毛线分别灼烧，闻气味D 除去食盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D二、填空题16．通过晾晒海水可以得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（MgC12和CaC12）和难溶性杂（泥沙等）。
2019-2020浙教版八年级上科学同步提高必刷题训练1.6.2物质的分离——粗盐提纯◆要点粗盐提纯通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（砂石等）。
除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发、洗涤，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。
Δ基础题系列1.(2018浙江宁波中考)在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（）2.(2019浙江台州校级测试)粗盐提纯的实验中，下列操作不正确的是（）A.先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D.蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上3.(2019江苏无锡校级测试)粗盐提纯的部分操作图，其中操作错误的是（）4.(2018浙江海宁校级测试)在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（）A.氯化钠的溶解度比硝酸钾小B.氯化钠的溶解度比硝酸钾大C.氯化钠的溶解度受温度影响变化小D.氯化钠的溶解度在室温时更大5.(2018浙江乐清校级测试)如图为精制粗盐的示意图，请回答：(1)写出仪器名称：①。
(2)蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是，图中玻璃棒的作用是。
(3)漏斗中的液面应(填“高”或低”)于滤纸边缘。
(4)粗盐提纯时正确顺序是。
A.溶解、蒸发、过滤B.过滤、蒸发C.溶解、过滤、冷却D.溶解、过滤、蒸发6.(2017浙江绍兴校级测试)浙江产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
用以下方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为。
7.(2016北京中考)去除粗盐中的泥沙。
(1)实验的主要步骤依次是、过滤、。
(2)制作过滤器的过程如图所示，其正确操作顺序为(填序号)。
(3)举出一个生活中应用过滤原理的实例：。
8.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
第03讲粗盐的提纯1、混合物：混合物是两种物质或多种物质组成的物质体系。
例如：空气、河水2、纯净物：只含有一种物质的纯净物。
例如：蒸馏水、氧气3、物质的纯度：混合物中主要成分的质量百分含量。
例如：白酒、生理盐水等【注意】a自然界中的物质绝大多数处于混合状态中，世界上没有绝对的纯净物。
b物质的纯度越高，表示该物质越接近纯净。
c混合物之间没有发生化学反应，保持着各自的性质。
因此混合物没有固定的组成和性质。
混合物纯净物特征含有两种或多种物质的体系只含有一种物质性质无固定性质有固定性质联系没有绝对纯净的物质。
某物质的纯度很高、杂质极少时，看作为纯净物。
混合物中个组成物质保持原有的性质。
4、物质提纯的方法物质的分离和提纯是化学实验的重要内容之一。
通常可分为物理方法和化学方法两大类。
物理方法：蒸发、蒸馏、过滤、结晶等，有时往往几种方法一起使用。
（1）蒸发通过加热或自然挥发除去溶剂，从而使溶质析出的方法。
如加热食盐水，可蒸发其中的水分而得到食盐。
（2）蒸馏利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同而进行的分离操作。
如石油的分馏。
（3）过滤分离可溶性和难溶性杂质的方法。
例如，粗盐提纯中，就使用过滤除去粗盐中难溶的杂质。
（4）结晶利用可溶于水的混合物中，各物质的溶解度随温度变化的不同，而进行的分离操作。
如分离氯化钠和硝酸钾，可通过反复结晶来提高纯度，称为重结晶。
化学方法：就是使用化学反应的方法，化学方法也常结合物理方法来达到分离提纯的目的。
一般来说，化学方法比较复杂，要选择合适的试剂，在反应中不能生成新的、难以分离的杂质，而且还要有利于以后的分离操作（通常有沉淀法、气体法等）。
【实验现象回顾】实验一：含泥沙的水的过滤过滤用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。
过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”：(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸的边缘略低于漏斗口；漏斗内液面略低于滤纸边缘。
(3)三靠：倒人液体时，盛有液体的烧杯尖嘴与玻璃棒相靠；玻璃棒末端与滤纸三层部分相靠；漏斗下端与盛放滤液的烧杯内壁相靠。
粗盐的提纯练习题及答案10 . 海水中蕴藏着丰富的资源I、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。
(2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg （OH）2、____（填化学式）。
(3)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。
II、1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。
Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：(4)t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和 NaCl饱和溶液，分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液溶质质量分数________NaC1溶液溶质质量分数(填“大于”“小于”“无法确定”)。
(5)t1℃时，150g水中加入30gNa2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比)。
(6)t2℃时，将相同质量的碳酸钠饱和溶夜和氯化钠饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠_______ 氯化钠(选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)(7)NaCl中混有少量的Na2CO3，提纯 NaCl的方法为________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(8)某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。
①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____g②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得不饱和溶液的溶质质量是多少？____。
粗盐旳提纯一、试验目旳：1.掌握溶解、过滤、蒸发等试验旳操作技能．2.理解过滤法分离混合物旳化学原理．二、试验原理：粗盐中具有泥沙等不溶性杂质。
不溶性杂质可以用溶解、过滤旳措施除去，然后蒸发水分得到较纯净旳精盐．三、试验仪器和药物：药物：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。
四、试验环节：1.溶解用托盘天平称取5克粗盐．用量筒量取10毫升左右旳水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观测发生旳现象．用玻璃棒搅拌，并观测发生旳现象．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．．2.过滤将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少许水将滤纸按平，并将气泡挤出，接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观测滤纸上旳剩余物及滤液旳颜色．滤液仍浑浊时，应当再过滤一次．假如经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查试验装置并重新试验。
3.蒸发把得到旳澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台旳铁圈上，用酒精灯加热．同步用玻璃棒不停搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．运用蒸发皿旳余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定旳容器．比较提纯前后食盐旳状态。
（注意事项）:1、本试验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流、搅拌旳作用；2、过滤时要注意：一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，由于假如有气泡会影响过滤速度．二低：一是滤纸旳边缘要稍低于漏斗旳边缘；二是在整个过滤过程中还要一直注意到滤液旳液面要低于滤纸旳边缘。
否则旳话，被过滤旳液体会从滤纸与漏斗之间旳间隙流下，直接流到漏斗下边旳接受器中，这样未通过滤旳液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有到达过滤旳目旳。
三靠：一是待过滤旳液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体旳烧杯旳烧杯嘴要靠在倾斜旳玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗旳颈部要紧靠接受滤液旳接受器旳内壁3、若过滤之后还存在浑浊，其也许原因有滤纸破损，过滤时漏斗里旳液面高于滤纸边缘，仪器不洁净等．找出原因后，要重新操作。
九年级化学复习专题---粗盐的提纯一粗盐中难溶性杂质的去除【2011】除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是；1、某学生用托盘天平称取粗盐20.6g（1g以下用游码），但砝码和粗盐的位置放反了，当天平平衡时，称得粗盐的实际质量为（）A、21.2 gB、20.6 gC、19.4 gD、19.6 g2、某学生用20 mL量筒量取水，量筒平稳且面对刻度线，起初俯视液面，读数为19，倒出部分水后，仰视液面，读数为11，则实际倒出水的体积为（）A、8 mLB、大于8 mLC、小于8 mLD、无法判断3 粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。
⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。
⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。
4 实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：(1)其正确的操作步骤是①；②；③。
(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是(填下列有关序号)。
A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿D．玻璃棒(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是。
5实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：A B C D E F G H（1）A的名称是；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、、计算产率；（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是；（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：。
二粗盐中可溶性杂质的去除中考回顾1 【2013】“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。
《粗盐提纯》专题班级姓名学号一、知识梳理1.实验操作图取一定量粗盐称量蒸发实验步骤实验仪器实验操作操作要点称量托盘天平、称量粗盐称量时，两个托盘上各放一张干净且大小相等的纸片，防止溶解玻璃棒、、用将粗盐逐渐加入盛有水的中，边加边用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解玻璃棒的作用是过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、铁架台（带铁圈）、将粗盐用玻璃棒引流入过滤器，如滤液仍浑浊，应“一、二、三”玻璃棒的作用是蒸发玻璃棒、铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚钳、将过滤后的澄清液体倒入中，边加热边用玻璃棒搅拌，当时停止加热，利用余热使滤液蒸干玻璃棒的作用是计算产率产率=3．误差分析（1）产率偏高的可能原因：、。
（2）产率偏低的可能原因：、、。
4．粗盐中可溶性杂质的去除）加入试剂的顺序及操作（可供选择的试剂有：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl）粗盐溶液（含杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2）（2）注意事项：①加入的除杂试剂要。
②加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3之前，必须先进行，否则生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会重新与盐酸反应生成可溶性杂质。
二、考点透视例1有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（）A．多加水，让粗盐加速溶解B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干例2 如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。
下列有关叙述错误的是（）A．④中缺少玻璃棒引流溶液B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解C．上述操作顺序为③①②④D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热例 3 某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。
某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：回答下列问题：（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是。
过量过量过量蒸发结晶足量过滤BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀滤液NaCl晶体（2）步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是，发生此现象的化学方程式是。
中考初三化学中考专题(7)粗盐提纯练习及答案1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是A.捣碎研细B.搅拌溶解C.引流浊液D.搅拌防溅3.兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：（1）分别写出仪器A和E的名称：、（2）粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、、计算产率（3）“过滤”操作所需的仪器和用品是（选填序号），其中使用仪器H的作用是4.天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰水资源丰富。
以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是（填写化学式），海水经过结晶可获得粗盐。
（2）粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。
再将粗盐溶于水，再进行如下操作：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的Ba(OH)2溶液③加入适量的盐酸④过滤即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。
提取镁的步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑，填写物质名称），试剂B选用（填写名称）（4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。
再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。
写出上述反应的化学方程式：①②5.食盐在生产和生活中具有广泛的用途。
（1）去除粗盐中难溶性杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、。
在过滤操作中，玻璃棒的作用是（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。
卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图。
将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2时，三种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是（3）将纯净的氯化钠配制成溶液。
粗盐的提纯一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。
不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。
四、实验步骤：1.溶解用托盘天平称取5克粗盐．用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．．2.过滤将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出，接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。
3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器．比较提纯前后食盐的状态。
（注意事项）:1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流、搅拌的作用；2、过滤时要注意：一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁3、若过滤之后还存在浑浊，其可能原因有滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作。
粗盐提纯（2010安徽芜湖）．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。
设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。
⑵写出反应②的化学方程式：。
⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。
⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。
（2010重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。
⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。
⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。
（2010江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：(1)其正确的操作步骤是①▲ ；②▲ ；③▲。
(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是▲ (填下列有关序号)。
A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿D．玻璃棒(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是▲ 。
（2010广东湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请回答：(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。
(2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。
(3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。
（2010贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是；(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是；(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式。
（2010江苏淮安）．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。
某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。
请根据上述内容回答下列问题：(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。
(2) 操作②中应加入的试剂B为，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是。
(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。
请写出实验具体步骤和现象。
供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
实验步骤和现象：。
（2010山东青岛）海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。
请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。
③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：_____________________________________________________________。
（2010山东滨州）海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获取淡水。
常用的操作方法是 ； （2）从海水中获得氯化钠。
将海水进行 可得到粗盐；（3）从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ；由无水MgCl 2制取Mg 的化学方程式为 。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。
（2010四川乐山）．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：A B C D E F G H（1）A 的名称是 ；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是；（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： （2010四川达州）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl 、MgCl 2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。
⑴从海水中获得淡水，常用的方法是 。
⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行 。
⑶试剂A 最好选用 。
（2010辽宁鞍山）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是粗盐提纯的操作流程。
提海水 溶液Mg(OH)2 MgCl 2溶液 无水MgCl 2 Mg 试剂A 试剂B 通电供的试剂：Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、饱和NaCl 溶液。
①欲除去溶液I 中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH 溶液、 、；②在滤液中加盐酸的作用是 ；(2)用提纯的NaCl 配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl 的质量为 g 。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 。
(任写一个)（2009广东佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH2CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（2009浙江丽水）某学习小组设计分离NaCl 和CaCl 2两种固体混合物方案如下： (1)操作A 是_________________。
(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_________________。
(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。
(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl 2固体?(假设实验过程中无损耗)(2009·山东潍坊)某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl 外，还含有MgCl 2、 CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。
他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．．)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。
(2)第⑤步操作的名称是_____________。
(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、(4)实验中加入“Na2SO4溶液”的目的是_______________________________(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_____________。
(2009·山东青岛)海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。
