气液平衡的计算x (1)
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合肥学院Hefei University 《化工热力学》过程论文题目: 气液平衡的计算方法系别: 化学与材料工程系专业:化学工程与工艺学号:1303021001姓名:于晓飞教师:***气液平衡的计算方法摘要:气液平衡计算是化学过程中一项十分重要的计算。
气液平衡的计算方法有几种,活度系数法,状态方程法(EOS 法),GEMC 和GDI 方法计算流体气液相平衡。
在气液平衡的计算中有三种泡点计算 、露点计算和闪蒸计算,这里我们对闪蒸计算不做研究。
关键词:气液平衡 计算方法GEMC GDI 正文:气液平衡计算的基本公式及计算类型:相平衡的判据应用于气液平衡,即为:=fV iˆf L iˆ(i=1,2,3,…,N )式中,fiˆ为混合物中组分i 的逸度;上标V 指的是气相;上标L 指的是液相。
上式既是气液平衡的准则,有事气液平衡计算的基本公式。
具体应用时,需要建立混合物中组分的逸度fV iˆ、fL iˆ与体系的温度、压力以及气液相平衡组成关系.1.1活度系数法根据溶液热力学力论,将液相中组分的逸度与组分的活度系数相联系,简称活度系数法.对液相,由活度与活度系数的定义式得出f L iˆ=fx iiiθγ式中,fiθ为标准态的逸度,以取Lewis-Randall 定则为基准的标准态,即纯液体i在体系的温度下的逸度。
fiθ=fL i=dp pp RTs i V p Li S iS i⎰exp φ式中,指数项dp pp RT s i V Li ⎰exp 称为Poynting 因子,其意义是压力对fiθ影响的校正。
对气相 将f L iˆ与f V iˆ表达式带入式中,得φˆV ip y i =dp p RTpL iS iSiiisiVp x ⎰expφγ (i=1,2,…,N )式中,y i和x i 分别为汽、液相中组分i 的摩尔分数;φˆV i为气相混合物中组分i 在体系温度T ,体系压力p 下的逸度系数;γi 为液相中组分i 的活度系数;pS i为纯组分i 在体系温度T 时的饱和蒸气压;φS i为纯组分i 在体系温度T 与其饱和蒸气压pS i时的逸度系数;V Li 为纯组分i 在体系温度T 时液相的摩尔体积.1.2GEMC 方法计算原理GEMC 方法可同时在两个模拟盒子中进行蒙特卡罗(MC )模拟,二者相对独立,但保持热力学相关,即满足相平衡条件(压力、温度和化学势相等),其温度T 、总体积V 和两个盒子中的总粒子数N 保持不变。
《化工热力学》过程论文题目: 气液平衡的计算方法系别:化学材料与工程系班级:13级化工卓越班姓名:学号: 1303022014教师:日期:2016-1—12气液平衡的计算方法摘要本文综合分析了多组分相平衡理论特点,主要介绍了利用Peng Robinson ( PR)立方型状态方程进行氧、氮、氩系统气液平衡计算的方法(泡点、露点和闪蒸计算),对该计算方法的准确性进行分析和验证。
关键词立方型状态方程;气液平衡计算;泡点;露点;闪蒸目录1 前言 .................................................................................................................. - 3 -2 状态方程的选择 ........................................................................................... - 4 -3 混合规则 .................................................. - 5 -4 气液平衡的计算 ........................................................................................... - 6 -4.1 泡点计算[3] ............................................................................................ - 6 -4.2 露点计算[3]............................................ - 7 -4。
3 等温闪蒸的计算....................................... - 8 -5 结论 .................................................................................................................. - 8 -6 参考文献 ......................................................................................................... - 8 -1前言精馏计算是空分流程计算的关键环节,而气液平衡计算又是精馏计算中最基础的,其精确与否直接影响到流程计算的准确性。
4.2气液相平衡关系本节教学要求1、重点掌握的内容:相平衡的影响因素及相平衡关系在吸收过程中的应用;2、熟悉的内容:溶解度、平衡状态、平衡分压、亨利定律。
4.2.1 相组成表示方法1.质量分率与摩尔分率质量分率:质量分率是指在混合物中某组分的质量占混合物总质量的分率。
对于混合物中的A 组分有mm w A A = (4-1) 式中 A w ——组分A 的质量分率;A m ——混合物中组分A 的质量,kg ;m ——混合物总质量,kg 。
1N B A =⋅⋅⋅++w w w (4-2)摩尔分率:摩尔分率是指在混合物中某组分的摩尔数n A 占混合物总摩尔数n 的分率。
对于混合物中的A 组分有 气相:nn y A A = (4-3) 液相:n n x A A =(4-4) 式中 A y 、A x ——分别为组分A 在气相和液相中的摩尔分率;A n ——液相或气相中组分A 的摩尔数,n ——液相或气相的总摩尔数。
1N B A =⋅⋅⋅++y y y (4-5) 1N B A =⋅⋅⋅++x x x (4-6) 质量分率与摩尔分率的关系为:NN B B A A A A x /M w /M w /M w /M w A ⋅⋅⋅++= (4-7) 式中 B A M M 、——分别为组分A 、B 的分子量。
2.摩尔比摩尔比是指混合物中某组分A 的摩尔数与惰性组分B (不参加传质的组分)的摩尔数之比,其定义式为BA A n n Y = (4-8)B A A n n X =(4-9) 式中 A Y 、A X ——分别为组分A 在气相和液相中的摩尔比;摩尔分率与摩尔比的关系为XX x +=1 (4-10) YY y +=1 (4-11) -x x X 1= (4-12) -yy Y 1= (4-13) 【例5-1】 在一常压、298K 的吸收塔内,用水吸收混合气中的SO 2。
已知混合气体中含SO 2的体积百分比为20%,其余组分可看作惰性气体,出塔气体中含SO 2体积百分比为2%,试分别用摩尔分率、摩尔比和摩尔浓度表示出塔气体中SO 2的组成。
实验报告课程名称: 化工专业实验 指导教师: 李勇 成绩:_________ 实验名称: 气液平衡数据的测定 同组学生姓名: 一、实验目的和内容 二、实验原理及数据处理依据三、实验装置与试剂 四、操作方法和实验步骤 五、数据记录及处理 六、实验结论及误差分析 七、分析和讨论汽液平衡数据是最常用的化工基础数据。
许多化工过程如精馏的设计、操作及过程控制等都离不开汽液平衡数据。
在热力学研究方面,新的热力学模型的开发,各种热力学模型的比较筛选等也离不开大量精确的汽液平衡实测数据.现在,各类化工杂志每年都有大量的汽液平衡数据及汽液平衡测定研究的文章发表。
所以,汽液平衡数据的测定及研究深受化工界人士的重视。
一、实验目的和内容通过测定常压下乙醇—水二元系统汽液平衡数据的实验,使同学们了解、掌握汽液平衡数据测定的方法和技能,熟悉有关仪器的使用方法,将课本上学到的热力学理论知识与实际运用有机地联系在一起。
从而既加深对理论知识的理解和掌握,又提高了动手的能力。
气液平衡测定的种类:由于汽液平衡体系的复杂性及汽液平衡测定技术的不断发展,汽液平衡测定也形成了特点各异的不同种类。
按压力分,有常减压汽液平衡和高压汽液平衡。
高压汽液平衡测定的技术相对比较复杂,难度较大。
常减压汽液平衡测定则相对较易.按形态分,有静态法和动态法。
静态法技术相对要简单一些,而动态法测定的技术要复杂一些但测定较快较准。
在动态法里又有单循环法和双循环法。
双循环法就是让汽相和液相都循环,而单循环只让其中一相(一般是汽相)循环。
在一般情况下,常减压汽液平衡都采用双循环,而在高压汽液平衡中,只让汽相强制循环。
循环的好处是易于平衡、易于取样分析。
根据对温度及压力的控制情况,有等温法与等压法之分.一般,静态法采用等温测定,动态法的高压汽液平衡测定多采用等温法。
总之,汽液平衡系统特点各异,而测定的方法亦丰富多彩。
本实验采用的是常压下(等压)双循环法测定乙醇—水的汽液平衡数据。
气液平衡-实验报告海黄和紫檀哪个更有价值怕上当受骗,我们教你如何鉴别小叶紫檀的真伪!点击访问:木缘鸿官网北京十里河古玩市场,美不胜收的各类手串让记者美不胜收。
“黄花梨和紫檀是数一数二的好料,市场认可度又高,所以我们这里专注做这两种木料的手串。
”端木轩的尚女士向记者引见说。
海黄紫檀领风骚手串是源于串珠与手镯的串饰品,今天曾经演化为集装饰、把玩、鉴赏于一体的特征珍藏品。
怕上当受骗,我们教你如何鉴别小叶紫檀的真伪!点击访问:木缘鸿官网“目前珍藏、把玩木质手串的人越来越多,特别是海黄和印度小叶檀最受藏家追捧,有人把黄花梨材质的手串叫做腕中黄金。
”纵观海南黄花梨近十年的价钱行情,不难置信尚女士所言非虚。
一位从事黄花梨买卖多年的店主夏先生通知记者,在他的记忆中,2000年左右黄花梨上等老料的价钱仅为60元/公斤,2002年大量收购时,价格也仅为2万元/吨左右,而往常,普通价钱坚持在7000-8000元/公斤,好点的1公斤料就能过万。
“你看这10年间海南黄花梨价钱涨了百余倍,都说水涨船高,这海黄手串的价钱自然也是一路飙升。
”“这串最低卖8000元,能够说是我们这里海黄、小叶檀里的一级品了,普通这种带鬼脸的海黄就是这个价位。
”檀梨总汇的李女士说着取出手串让记者感受一下,托盘里一串直径2.5mm的海南黄花梨手串熠熠生辉,亦真亦幻的自然纹路令人入迷。
当问到这里最贵的海黄手串的价钱时,李女士和记者打起了“太极”,几经追问才通知记者,“有10万左右的,普通不拿出来”。
同海南黄花梨并排摆放的是印度小叶檀手串,价位从一串三四百元到几千元不等。
李女士引见说,目前市场上印度小叶檀原料售价在1700元/公斤左右,带金星的老料售价更高,固然印度小叶檀手串的整体售价不如海黄手串高,但近年来有的也翻了数十倍,随着老料越来越少,未来印度小叶檀的升值空间很大。
“和海黄手串比起来,印度小叶檀的价钱相对低一些,普通买家能消费得起。
”正说着店里迎来一位老顾客,这位顾客通知记者,受经济条件所限,他是先从1000元以内的小叶檀手串玩起,再一步一步升级的。
第二节 两组分理想物系气液平衡5-2-1 两组分理想物系的气液平衡关系所谓理想物系是指液相和气相应符合以下条件:(1)液相为理想溶液,遵循拉乌尔定律。
根据溶液中同分子间与异分子间作用力的差异,可将溶液分为理想溶液和非理想溶液。
严格地说,理想溶液是不存在的,但对于性质极相近、分子结构相似的组分所组成的溶液,例如苯—甲苯、甲醇—乙醇、烃类同系物等都可视为理想溶液。
(2)气相为理想气体,遵循道尔顿分压定律。
当总压不太高(一般不高于104kPa )时气相可视为理想气体。
一、两组分理想物系的相律相律是研究相平衡的基本规律。
相律表示平衡物系中的自由度数、相数及独立组分 数间的关系,即F=C -φ+2 (5-1) 式中 F ——自由度数;C ——独立组分数;φ——相数。
式5-1中的数字2表示外界只有温度和压强这两个条件可以影响物系的平衡状态。
对两组分的气液平衡,其中组分数为2,相数为2,故由相律可知该平衡物系的自由度数为2。
由于气液平衡中可以变化的参数有四个,即温度t 、压强P 、一组分在液相和气相中的组成x 和y (另一组分的组成不独立),因此在t 、P 、x 和y 四个变量中,任意规定其中二个变量,此平衡物系的状态也就被唯一地确定了。
又若再固定某个变量(例如压强,通常蒸馏可视为恒压下操作),则该物系仅有一个独立变量,其它变量都是它的函数。
所以两组分的气液平衡可以用一定压强下的t —x (或y )及x —y 的函数关系或相图表示。
气液平衡数据可由实验室测定,也可由热力学公式计算得到。
二、用饱和蒸汽压和相平衡常数表示气液平衡关系根据拉乌尔定律,理想溶液上方的平衡分压为p A =p A ° x A (5-2) p B =p B °x B =(1-x A ) (5-2a ) 式中 p ——溶液上方组分的平衡分压,Pa ;p °——在溶液温度下纯组成的饱合蒸气压,Pa ;x ——溶液中组成的摩尔分率。
合肥学院Hefei University 《化工热力学》过程论文题气液平衡的计算方法目:系化学与材料工程系别:专化学工程与工艺业:学1303021001号:姓于晓飞名:教高大明师:气液平衡的计算方法摘要:气液平衡计算是化学过程中一项十分重要的计算。
气液平衡的计算方法有几种,活度系数法,状态方程法(EOS法),GEMC和GDI方法计算流体气液相平衡。
在气液平衡的计算中有三种泡点计算、露点计算和闪蒸计算,这里我们对闪蒸计算不做研究。
关键词:气液平衡计算方法GEMC GDI正文:气液平衡计算的基本公式及计算类型:相平衡的判据应用于气液平衡,即为:=fV iˆf L iˆ(i=1,2,3,…,N)式中,fiˆ为混合物中组分i 的逸度;上标V 指的是气相;上标L指的是液相。
上式既是气液平衡的准则,有事气液平衡计算的基本公式。
具体应用时,需要建立混合物中组分的逸度fV iˆ、fL iˆ与体系的温度、压力以及气液相平衡组成关系。
1.1活度系数法根据溶液热力学力论,将液相中组分的逸度与组分的活度系数相联系,简称活度系数法。
对液相,由活度与活度系数的定义式得出f L iˆ=fx iiiθγ式中,fiθ为标准态的逸度,以取Lewis-Randall 定则为基准的标准态,即纯液体i在体系的温度下的逸度。
fiθ=fL i=dp p p RTsi V p LiSi S i ⎰exp φ 式中,指数项dp pp RTs i V Li ⎰exp 称为Poynting 因子,其意义是压力对fiθ影响的校正。
对气相 将f L iˆ与f V iˆ表达式带入式中,得φˆV ip y i =dp p RTpL iS iSiiisiVp x ⎰expφγ (i=1,2,…,N)式中,y i 和x i 分别为汽、液相中组分i 的摩尔分数;φˆV i为气相混合物中组分i 在体系温度T ,体系压力p 下的逸度系数;γi 为液相中组分i 的活度系数;p Si 为纯组分i 在体系温度T 时的饱和蒸气压;φSi 为纯组分i 在体系温度T 与其饱和蒸气压p Si 时的逸度系数;V L i 为纯组分i 在体系温度T 时液相的摩尔体积。
合肥学院Hefei University 《化工热力学》过程论文题目:汽液平衡的计算方法系别:化学与材料工程系专业:化学工程与工艺学号: 1303021011姓名:徐磊教师:高大明2016 年1月汽液平衡的计算方法摘要: 在恒定的温度和压力下,汽液两相发生接触后,吸收质由汽相向液相转移,随液体中吸收质浓度的逐渐增高,吸收速率逐渐减小,解吸速率逐渐增大。
经过相当长的时间接触后,吸收速率与解吸速率相等,即吸收质在气相中的分压及在液相中的浓度不再发生变化,此时汽,液两相达到平衡状态,简称相平衡。
国内外学者已建立了多种T 、p 、x 推算y 的方法,它们都是在Gibbs-Duhem(G-D)方程的基础上建立起来的。
关键词:汽液平衡、G-D 方程正文: 在计算时根据应用G-D 方程方式上的不同,可以归结为两大类:其一是直接法,它是将式(1-6.11)表示的逸度的G-D 方程同时应用于气液两相而得到联系T 、p 、x 和y 的共存方程,解此共存方程即可实现由T 、p 、x 推算y 的目的;另一种是间接法,它首先计算过量吉氏函数Q ,根据Q 与活度因子的关系(隐含了G-D 方程)计算液相活度因子,从而实现间接计算气相组成的目的。
1.Q 函数法(间接法)Q 函数法原理汽液平衡时,按判据式)()(L V k k f f (k =1, …, K ),如气相采用逸度因子、液相采用第I 种活度因子分别计算气液相的非理想性,得]/)(exp[**,,**RT p p V x p py k L k m k k k k k k -=I γϕϕ整理上式可得系统总压p ,∑∑==-==Kk kk L k m k k k k Kk k RT p p V x p py p 1**,,**1/]/)(ex p[ϕγϕI得⎪⎭⎪⎬⎫⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+-=∑∑∑∑-=-==-=11],[],[11],[],[2111],[],[**,**exp ]/)(exp[K j K j x j j K k x k E m K j K j x j j K k x k E m Kk K j K j x j j K k x k k k L k m k k k x p x x p RT V x T x x T RT H x Q x x Q Q RT p p V x p p ϕϕ.如果暂时不考虑*k p 、*k ϕ、Lk m V *,、k ϕ、E m H 和E m V ,则式中除了Q 以外,其它的变量就是已输入的T 、p 、x 。
而Q 函数正是T 、p 、x 的函数,式(2-2.3)实质上是一个Q 函数的偏微分方程,只要有足够数量的一系列T 、p 、x 的实验数据,原则上可以解得Q =Q (T , p , x )。
但实践上却有很大困难,因为导数出现在exp 中,是一个超越型的偏微分方程,没有解析解,只能通过数值方法求解。
2.直接法直接法原理直接法是从逸度的Gibbs-Duhem 方程出发建立起来的T 、p 、x 推算y 的方法。
对于一个含有K 个组分的系统,其液相逸度的Gibbs-Duhem 方程为,p RTV T RT H Hx p f x mmKk k m k Kk k kd d ln d )(2)(1o ,1o)(L L L +-=∑∑==当处理一系列T 、p 、x 实验数据时, T 、p 和)(L k f 均可形式上表达为液相组成x 1、x 2、…、x K -1的函数,上式变为d d d )ln(11],[)(11],[2)(1o,111],[)(=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂--⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∑∑∑∑∑-=-===-=K j j K j x j m K j j K j x j mKk k m k Kk K j j K j x j kk x x p RT V x x T RT H Hx x x p f x L L θL变换求和次序,∑∑∑-===⎢⎢⎢⎢⎣⎡=⎥⎥⎦⎤⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⨯--⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂11],[)(],[2)(1o ,1],[o )(0d )/ln(K j j K j x j m K j x j m Ki i m k K k K j x j k k x x p RT V x T RT H H x x p f x L L L由于K -1个d x j 可以独立变化,其系数必需等于零,0)ln(],[)(],[2)(1o ,1],[o)(=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂--⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∑∑==K j x j m K j x j mKk k m k Kk K j x j kk x p RT V x T RT H Hx x p f x L L L气液平衡时,k k k k py f f ϕ==)()(V L ,代入上式,得ln ln )/ln(],[)(],[2)(1o ,1],[1],[1],[o =⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂--⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∑∑∑∑====K j x j m K j x j m Ki k m k K k K j x jkk K k K j x j kk Kk K j x j k x p RT V x T RT H H x x x x y x x p p x L L ϕ其中∑∑-==⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂11],[1],[ln K k K j x j kK K kk K k K j x jk k x y y x y x x y x],[1],[o 1)/ln(K j x j Kk K j x j k x p p x p p x ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∑=Em Kk k m k mH H x H+=∑=1)(*,)(L Lk k m k m L H H =-)*(,o ,LE1)(*,)(m Kk L k m k L mV V x V+=∑=L k 和)*(,L k m V 分别是纯液体k 的蒸发焓和摩尔体积;E m H 和E m V 分别是液体混合物的过量摩尔焓和过量摩尔体积,后者很小,一般情况下可以忽略不计。
代入并用F j 表示,01ln ],[)(*,],[21],[11],[=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-+⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=∑∑∑∑=-=K j x j K k L k m k K j x j K k k k E m K k K j x j k k K k K j x jkK K k k j x p RT V x px T RT L x H x x xy y x y x F ϕ,j =1, 2, …,K -1因为k是T 、p 和y 的函数,可以写出],[],[11],[],[],[ln ln ln ln K j x j y k K j x j y k K i K j x j i K i y ikK j x j k x p p x T T x y y x⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∑-=ϕϕϕϕ代入得ln 1ln ln ],[1)(*,],[12111],[],[11],[=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+-+⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+-+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=∑∑∑∑∑∑∑===-=-=K j x j K k y k k K k L k mk K j x j K k y k k K k k k E m K k K i K j x j i K i y i k k K k K j x j k K K k k j x p p x RT V x p x T T x RT L x H x y y x x y y x y x F ϕϕϕ上式第二项交换i 和k ,并整理后得ln 1ln ln ],[1)(*,],[1211],[1],[=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+-+⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+-+⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+-=∑∑∑∑∑∑==-==K j x j K k y k k K k L k mk K j x j K k y k k K k k k E m K k K j x jk K i K k y k i i K K kk j x p p x RT V x p x T T x RT L x H x y y x y x y x F ϕϕϕ此式共K -1个,每个式子有三项,分别含有y k 、T 、p 随液相组成变化的偏导数。
由于一系列T 、p 、x 已由实验提供,如进一步输入L k 、)(*,L k m V 和E m H ,k则由合适的状态方程计算,所需y 使用上次迭代值,用适当方法求解式,原则上可以直接求得y 。
对于对于二元系,式变为:d d ln )1(ln )1(1d d ln )1(ln )1(d d ln )1(ln 1121)(*2,)(*1,2122121=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-+∂∂+-+-+⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂-+∂∂+---+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-+∂∂+---=x p p x p x RT V x V x p x T T x T x RT L x xL H x yy x y x y x y x F L m L m E m ϕϕϕϕϕϕ总结:通过对气液平衡的计算方法进一步的探究我学习到了很多新的知识,对这个章节有了更深的理解。
参考文献[1] 胡英,英徐根,张鸿哲,化工学报,(2), 153(1979)[2] 胡英,流体的分子热力学,高等教育出版社,上海,1983[3] 刘洪来, 英徐根, 胡英,化工学报,42, 393(1991)[4] 胡英,近代化工热力学,上海科学技术文献出版社,1994[5] 刘洪来, 英徐根, 胡英, 化工学报,42, 400(1991)[6] 郭天民,多元汽液平衡和精馏,化学工业出版社,1983。