浙教版科学九年级上册第一章知识点归纳及测试题
一、酸
1.认识酸
（1）写出下列物质的化学式：
盐酸 硫酸 硝酸 碳酸
（2）以上物质电离时产生的 全部是 ，所以它们都是 。
（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变 色，加入酚酞试液，变 色。
2.将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，__________色溶液变成了________色
溶液；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是______ _____，这是盐酸与________反应，化学方程式是
________________________________________
3.酸的个性
（1）浓盐酸、浓硝酸均具有 性，打开瓶盖，瓶口有 。浓硫酸具有 性，可作干
燥剂；具有 性，能使物质发生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正
确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并不断 ，使产生的热
量迅速地扩散，切不可把 倒入 里。
不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：
。
（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”
敞口放置 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸
质量变化
质量分数变化
（3）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴 溶液，能观察到有 色沉淀生成，化学方程
式 ；
检验硫酸时，所用试剂为 ，在其反应中，生成的白色沉淀是 ，化学方程式
为 。
4.写出有关反应的化学方程式
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
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浙教版九年级《科学》第一学期期末试卷B卷
一选择题
1. NO对大气有污染，可它在生物学方面所起的独特功能，引起生物学界和医学界的极大关注，曾被誉为“明星分子”。NO属于( )
A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
2. 尿素CO(NH2) 2是一种高效化肥，它属于（ ）
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料
3. 人和动物体摄取食物获得营养，消化和吸收的主要场所是（ ）
A、大肠 B、小肠 C、胃 D、食道
4. 某山区的土壤浸出液pH约为5，对农作物生长不利，改良的方法是，可施用（ ）
A、石灰石 B、纯碱 C、熟石灰 D、苛性钠
5. 2005年1月在广州发现了一种红色的蚂蚁，叫红火蚁，它们啃食植物的根甚至叮咬人体。医生告诫人们若被红火蚁叮咬，可在被叮咬过的皮肤处涂上肥皂水（显碱性）以消除痛痒，由此可知红火蚁叮咬时的分泌物pH值（ ）
A、<7 B、=7 C、>7 D、无法确定
6. 向稀NaOH溶液中慢慢滴加稀盐酸至恰好完全反应，溶液的pH变化图象是（ ）
A B C D
7. 环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质
8. 能用金属与稀盐酸直接反应制取的是（ ）
A.CuCl2 B.AgCl C.MgCl2 D.FeCl3
科学第五册第一章知识点归纳
一、酸
1.认识酸
（1）写出下列物质的化学式：
盐酸 硫酸 硝酸 碳酸
（2）以上物质电离时产生的 全部是 ，所以它们都是 。
（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变 色，加入酚酞试液，变 色。
2.将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，__________色溶液变成了________色溶液；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是______ _____，这是盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________
3.酸的个性
（1）浓盐酸、浓硝酸均具有 性，打开瓶盖，瓶口有 。浓硫酸具有
性，可作干燥剂；具有 性，能使物质发生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并不断 ，使产生的热量迅速地扩散，切不可把 倒入
里。
不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：
。
（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”
敞口放置 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸
质量变化
质量分数变化
（3）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴 溶液，能观察到有 色沉淀生成，化学方程式 ；
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专业word可编辑 . 九上第一章熟记知识点 一、概念： 1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、 盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B- 5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： 钾钠银氢正一价 负三、正五氮 氟氯溴碘负一价 负二正四正六硫 钙镁钡锌正二价 碳正二四磷正五 铜正一二铝正三 锰有正四六七价 铁正二三硅正四 通常氧为负二价 单质元素为零价 原子团的化合价: 负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）； 负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）；
负三价：磷酸根（PO43--）； 正一价：铵根（NH4+）
三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 （3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
