科学第五册第一章知识点归纳
一、酸
1.认识酸
（1）写出下列物质的化学式：
盐酸 硫酸 硝酸 碳酸
（2）以上物质电离时产生的 全部是 ，所以它们都是 。
（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变 色，加入酚酞试液，变 色。
2.将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，__________色溶液变成了________色溶液；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是______ _____，这是盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________
3.酸的个性
（1）浓盐酸、浓硝酸均具有 性，打开瓶盖，瓶口有 。浓硫酸具有
性，可作干燥剂；具有 性，能使物质发生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并不断 ，使产生的热量迅速地扩散，切不可把 倒入
里。
不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：
。
（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”
敞口放置 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸
质量变化
质量分数变化
（3）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴 溶液，能观察到有 色沉淀生成，化学方程式 ；
九年级上册第一章综合复习
一、知识点归纳与误区：
1、酸碱性鉴定：①指示剂变色特性
②试纸的正确操作与选择（红、蓝石蕊试纸）
③PH试纸的正确操作及错误操作（被测液被稀释）产生的影响
2、酸的定义与通性（酸溶液不是酸；“酸性溶液”也不等于“酸的溶液”）
3、碱的定义与通性（碱溶液不是碱；“碱性溶液”也不等于“碱的溶液”）
4、浓盐酸的挥发性，制取气体会混入氯化氢气体，用对应饱和盐溶液除杂，也需要干燥。
5、盐酸的鉴定（要对氢离子、氯离子分别进行鉴定）
6、硫酸的鉴定（要对氢离子、硫酸根离子分别进行鉴定）
7、浓硫酸的吸水性与脱水性以及强氧化性：①吸水性：酸性干燥剂（物理变化）
②脱水性：碳化反应（化学变化）
③强氧化性：钝化反应，浓硫酸可以用铁质容器来盛装的原因。表面发黑，生成致密的黑色四氧化三铁，同时产生二氧化硫气体（化学变化）
8、氢氧化钠的性质：①潮解：溶解放热
②变质：吸收酸性气体，可除杂
9、复分解反应：①复分解反应，对生成物的状态要求（有沉淀、气体、水生成——其中，“沉淀”需要我们对“常见物质溶解性表”熟练掌握；“气体”指的是以二氧化碳和氨气为代表，即氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子相遇、氢氧根离子与铵离子相遇；”水“指的是酸碱中和中氢离子与氢氧根离子相遇生成水）
②碱与盐反应、盐与盐反应（即没有酸参与的复分解反应），此两类复分解反应反应物必须都可溶。
③同为复分解，中和反应优先进行。 10、结晶水合物失去结晶水的过程称为“风化”是化学变化；而在七年级上册第三章“我们的家园地球”中，岩石的风化是物理变化。
科学九年级（上）第一章复习导学案
课 题 第一章 探索物质的变化
学习目标 1.能区分物理变化和化学变化。
2.掌握酸碱盐的性质。
3.掌握金属的变化规律，熟记金属活动性顺序表。
学习重点 ￥
酸碱盐的性质、金属活动性顺序
学习方法 讲练结合
学习内容与过程
[知识点梳理]
一、物理、化学变化的本质区别――反应中有无新物质的生成。
[
物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
二、酸的通性
1、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。
2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）
①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 。
3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 （复分解反应）
①用盐酸除铁锈 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
￥
②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
②实验室制氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
三、碱的通性
1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。
1 第一章
一、概念：
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、 盐的组成——金属离子（NH4+）＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
7、 置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价:
负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），
负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），
负三价：磷酸根（PO43-）；
正一价：铵根（NH4+）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
