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导学案：原子的构成

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原子的构成（第一课时）

学习目标：

1．认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2．认识原子中的电子对原子化中学性质的影响。

3．通过学习元素周期表，认识事物之间的内部变化规律。

学习重点：

对原子结构的认识。

学习难点：

分子、原子和离子的异同点和相互关系

预习导入

前面我们已经知道，一滴水中约有1021个水分子！而一个水分子（H2O）又是由2个氢原子和1个氧原子构成，那么原子又是怎样构成的呢？

学习过程

互动一 原子的结构

结合课本知识共同讨论，完成以下知识

（提示：结合同性电荷相斥异性电荷相吸的电学知识，动脑思考）

为什么大多数a粒子能不改变方向而顺利穿过？

少数改变原来的方向，发生偏移的原因：

极少数被反弹回来的原因:

在原子中 = = （此数即为原子的序数）

互动二 原子中的电子

你想知道原子中的电子是怎样运动吗？结合课本P45有关内容，共同探究下列问题。

指出下列符号中各部分意义

在化学反应中，金属原子易 电子，非金属原子易 电子；稀有气体原子 电子。 决定了原子的化学性质。

认识分子的形成过程。完成下面知识。

（1）钠原子的原子结构示意图为： ，变化中易 ，变成___

，（阳／阴）离子；氯原子的原子结构示意图为： ，变化中易

，变成 （阳／阴）离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，你、便可形成氯化钠。因此， 也是构成物质的一种基本粒子。

（2）（知识整合）共同完成下列表格

分子 原子

相似点

区别

联系

原子 离子

阳离子 阴离子

结构 质子数=中子数

电性 不显电性

表示方法 如：钠原子Na

氯原子Cl

相互转化

4．观察1---18号元素的原子结构示意图，探究元素周期表编排的规律。

同一横行 数相同，最外层的电子数从左到右依次 ;

同一纵行 数相同，电子层数从上到下依次 。

自我反思

学完了这节课，你有哪些收获？

当堂测试

1．在原子里质子数等于（ ）

A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．核电荷数

2．月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内2个质子和1个中子，则氦-3原子结构示意图为（ ）

A．

B． C．

D．

3．分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，请完成下面的知识：

水是由 构成，铁是由 构成，二氧化碳是由 构成，氖气是由 构成，氯化钠是由 构成。

4．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长那个的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911 年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：

(1)大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； +21

(2)一小部分a粒子改变了原来的运动方向；

(3)有极少数a粒子被弹了回来。

请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：

现象1

现象2

现象3

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九年级化学 《原子的结构第一课时》导学案

九年级化学 《原子的结构第一课时》导学案

课题2 原子的结构（第一课时）

一、学习目标：

（一）知识与技能

1、通过学习，知道原子是化学变化中的最小微粒，但也是可分的。

2、通过学习，知道原子是由哪几种微粒构成的以及他们的带电情况。

3、知道原子的核外电子是分层排布的。

4、会画核电荷数为1—18的18种原子的结构示意图。

（二）过程与方法

培养学生分析和解决问题的能力，培养学生的推断能力。

（三）情感，态度和价值观

进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。

二、学习重点：

原子的构成。

三、学法指导：

（一）课前预习：

自学课本P53—P55相关内容，完成下列填空。

1、 是化学变化中的最小粒子，但他们不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是

由 和 构成的。

2、原子核是由 和 构成的，由于原子核内的 带正电， 不带电，所以原子核带正电。原子核带的 与核内的质子数相等。

3、原子核带正电，核外电子带 电原子核带的正电荷数与核外的 相等，因此原子

显电性。

4、与原子相比，原子核的体积 小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的 。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里 。

5、科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量 ，离核越远，电子的能量 。离核最近的电子层为 ，次之为 ，以此类推为 、 、 、 、 层，离核最远的叫 。

6、核外电子的这种分层运动又叫 。已知元素的原子核外电子最少的只有 层，最多的有 层，最外层电子数不超过 个（只有一层的，电子不超过 个）。

原子结构与性质第二课时导学案

原子结构与性质第二课时导学案

通山振新学校 学部 年级 学科导学案 主备人： 协备人： 审核人： 使用人： 编号：

课题： 原子结构与性质（第二课时） 第 2 课时 计划 2 课时

【学习目标】（体现“知识与能力、过程与方法、情感态度和价值观”三维目标）

1、掌握原子半径的变化规律

2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质

3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系

4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系

5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值

【学习重难点】

1、掌握原子半径的变化规律

2、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系

【学法指导】

【知识链接或课前预习要点】

(1)原子半径

〖探究〗观察下列图表分析总结：

元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？

【导学环节】 反思与纠错栏

通山振新学校 学部 年级 学科导学案 主备人： 协备人： 审核人： 使用人： 编号：

一、导（导入与导学）

二、思（自主学习。阅读文本，分别完成ABCD层级思考题；要求化“目标”为层级“题”）

【基础识记】（A级）

1、第一电离能I1； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。

【理解应用】（B级）

1、某元素的电离能(电子伏特)如下：

I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7

第二单元第三节原子的构成第一课时

第二单元第三节原子的构成第一课时

蓬莱市初中化学新授课导学案设计活页 第 周 第 课时

时间：2011年 月 日 星期： 备课组长签字： 学科领导签字：

教 师 活 动 及 意 图 课题名称 原子的构成第一课时 设计人 教 师 活 动 及 意 图

教师活动：回答知识准备的问题。然后提出问题：原子在化学变化中不能再分，是不是在任何条件下都不能再分了呢？

设计意图：让学生对已有的知识进行整理，使之系统化。同时引起学生探究新知的欲望。

学生根据提出的问题自学。

教师深入小组讨论，点拨，发现问题，控制课堂节奏，帮助学生解决问题

学

习

目

标 知识与技能目标

1.认识原子的构成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2.了解原子结构的发现史。. 过程与方法目标

通过原子结构的发现史，初步认识到任何科学原理的创立都需要付出巨大的努力，应该学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献。 情感、态度、价值观目标

进一步认识物质的可分性，树立物质的量变能引起质变的辩证唯物主义观点，培养观察能力、综合分析能力和抽象思维能力。

指导组内或组间学生点评，

控制课堂节奏，点拨学生，点评遗漏问题。

指导完成学案，整合新知

学习重点 原子的构成 学习难点 原子的构成、核电荷数、质子数和核外电子数的关系

本导学案使用说明及学法指导

学 生 活 动 及 意 图

知识准备 学海起航

1.回忆水分子的分解示意图，在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？ 。

鲁科版必修2 原子结构导学案(第一课时)

鲁科版必修2 原子结构导学案(第一课时)

班级 姓名 小组 月 日

神木中学“352”高效课堂导学案(化Ⅰ)

主备人:苏少钦

课题 原子结构（第一课时）

学习目标 1、了解原子结构、元素、核素、同位素的含义

2、掌握核电荷数,质子数, 中子数 ,核外电子数, 质量数等概念以及它们之间的联系

重点和难点 构成原子的微粒间的关系

预 习 案（课前）

一、卢瑟福α粒子散射实验的结果和结论：

，在实验基础上提出的核式原子模型的内容：

。

二、原子的构成

1、原子是由 和 构成的，而原子核是由更小的微粒 和 构成的。

2、带电特点：每个质子带 个单位 电荷， 不带电，每个电子带 个单位 电荷。

3、质量数： 。

4、各微粒间的关系：

（1）核电荷数= =

（2）质量数（A） +

（3）阳离子核外电子数=

（4）阴离子核外电子数=