原子的构成

分子和原子 原子的构成

【主要内容】

分子和原子 原子的构成

【知识要点】

构成物质的粒子有：分子、原子和离子

一．分子和原子

1．分子

（1）分子的特点：

① 小。分子质量和体积非常小，一滴水约有1.67×1021个水分子。分子虽然看不见也摸不着，但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片，证明它真实存在着。

② 总是不停地做无规则运动。

大量的生活事实，如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等，所有这些事实，都会使我们感受到分子的存在和总在不断运动着。分子的运动速率和温度有关，温度越高，物质的能量越大，分子的运动速率越大。如：100℃时，氢分子的平均速率能达1.987 km/s。气体分子的相互碰撞的次数是受条件影响的，压强大了，分子挤在一起，碰撞次数多；分子轻，分子的运动速率大，碰撞次数也多。据推算，标准状况下，每秒钟每个氢分子可能碰撞150亿次。

③ 分子之间存在空隙。

物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。“等体积的水和酒精混合”，体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。

④ 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

（2）分子的定义：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

说明：①单个分子不能保持物质的物理性质；②此定义只适用于由分子构成的物质。

（3）用分子的观点解释一些概念：

①物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。

②化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。

③纯净物：由一种分子构成的物质。

④混合物：由多种分子构成的物质。

2．原子

（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分）

（2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。

3．粒子构成物质的方式：

（1）原子 分子 物质

例如：水是由大量的水分子构成的，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

原子的构成知识点

一、原子的构成

1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。

2．分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。

3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化

4.原子的结构

①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。

②在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。

④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。

⑤中子数不一定等于质子数

⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。

⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。

⑧一个质子的质量≈一个中子的质量

二、相对原子质量

1、相对原子质量（Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，其它某种原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。（一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克它的1/12为1.667 x10-27千克）。

2、相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。

3、相似算法相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）

三、原子结构示意图

1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。

2、当最外层电子数为8个时（只有

一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）

《原子的构成》教学反思

辽宁省营口市二十四中学 王丽芬

在上一单元，我们已经学习了分子和原子构成宏观物质的基础知识。现在，我们将从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界，从微观的视觉来初步理解化学现象的本质，认识物质的结构与物质的性质之间的联系。原子可以再分为更小的的粒子吗？原子是怎样构成分子和物质的？化学家用什么标准语言来描述微观世界？这些问题将在本节课中逐一得到解决。我们还将通过有关原子结构的动画获取信息，并对信息进行总结和归纳，通过一系列问题的探究，发展实践能力和创新能力。

原子是构成物质的一种粒子，但长期以来，人们一直认为原子是构成物质的最小粒子。但是，科学研究表明，原子可以再分为更小的粒子。我们通常难以看到原子及其内部结构，因此，在本课题的学习中，利用动画，发挥想象，在头脑中简历一个形象的原子结构模型是至关重要的。所以，本课题要求我们通过学习，达到如下目标：

一、知识与技能目标

（1）知道原子是由原子核和核外电子构成，并知道整个原子呈电中性的原因；

（2）知道原子核是有质子和中子构成的；

（3）掌握相对原子质量的概念，并能进行相关的计算。

二、过程与方法

（1）充分利用动画、图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工； （2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。

三、情感态度与价值观

（1）激发学生对微观的探究与和学习化学的兴趣；

（2）对学生进行世界的物质性、物质可分性的辩证唯物主义观点的教育。

这一个内容，本来就是比较抽象，难懂，难掌握的。但同时，这也是初中阶段尤为重要的一个内容，因为，这是让学生步入微观世界的基础课程。掌握的好与坏，将会影响之后的学习。因此，我的备课中，我的要求比课程标准和考纲都要深入一点。尤其，在相对原子质量一个内容中，我想让学生更加明白其内在的来龙去脉，所以，我设计了相对原子质量=质子数+中子数这一公式的由来的这一节的内容。但是，同时，这个班的学生的基本能力不高，尤其是针对一些知识的接受能力比较低，需要好一长时间来慢慢消化和理解，除此，对之前的知识掌握程度都一般，基础不够扎实。所以，要理解好这一节课的内容有点难度。这个班的特点是上课比较积极，比较热情，喜欢上化学课，不懂会马上问喜欢和老师交流。但由于，我深信他们会慢慢理解的，所以，我还是坚持了之前的课堂安排。这个班的学生还有一个特点：这堂课刚开始，对原子的构成的这一个内容，还是很容易的掌握，因为通过动画的观看，和一些图表的对比，他们还是容易地接受了，在小结阶段和练习阶段还是能顺利地完成。至于，原子不显电性的原因，这个主要是电量相等，电性相反，互相抵消的原因，但是他们也不好接受，于是，我通过举例、形象的比喻，还经过两三次的讲解，让他们也明白过来了。但是到了，相对原子质量这一部分，由于这是一个除法的计算，是一个比值，不是真实的原子的质量。而且定义又比较复杂，他们开始就难以接受了，到了相对原子质量=质子数+中子数这个公式讲解，他们就更加不明白了。

第四单元 课题1 原子的构成 学案

学习目标：1.了解原子是由质子、中子、电子构成的

2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

学习重点：构成原子的粒子间的关系。 学习难点：相对原子质量的概念的形成。

一、自主学习

1、回顾：原子的定义：原子是

中的最小粒子。

2、看课本P70页原子的结构示意图，和阅读课本P70页第一段和P71页第一段，谈谈你对原子构成的认识：

3、看课本70页表4-1，从表格中获取什么信息：

(1)一个质子带

电荷，一个电子带

电荷，中子

。

(2)一个质子和一个电子所带的电量

，电性相反，整个原子

电性。

(3)原子核带

，所带的

荷数叫核电荷数。

(4)一个质子和一个中子的质量

。(5)原子的质量主要集中在

上。

4、看课本70页表4-2，从表格中获取什么信息：

二、合作探究

（一）、原子的构成

1、原子的构成

质子（+）

原子核

原子 中子（不带电）

核外电子（-）

2、对于原子来讲，核电荷数=核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。

3．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。

[练习1]以氧原子为例说明构成原子的粒子有几种？它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性？

（二）、相对原子质量

1、公式：相对原子质量=

思考：相对原子质量是不是原子的实际质量?

相对原子质量有单位吗?