2010届高三化学一轮考点精讲精析(2)：物质的性质、变化与无机反应基本类型

高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。

高三化学第一轮复习知识点总结现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率和品质直接关乎高考的成败。

化学更是高考中能够决定成败的一门。

何学好高考化学，在高考中不拖后腿?对此做了相关的高三化学第一轮复习知识点总结，请同学们参考学习!高三化学第一轮复习知识点总结(一)物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。

物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

(二)物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。

例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。

高三化学一轮复习——物质的性质及变化
核心知识梳理
1．从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
应用体验
根据上述判断方法，回答下列问题：
①石油的分馏②煤的干馏
③钠的焰色反应④碘的升华
⑤氯化铵分解⑥蛋白质的变性
⑦蛋白质的颜色反应⑧电解食盐水
⑨CaCl2的潮解⑩冰的熔化
⑪FeCl3的水解⑫石油的裂化、裂解
⑬蛋白质的盐析⑭食物的缓慢氧化
⑮同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是；属于化学变化的是。

答案①③④⑨⑩⑬②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮
2．化学反应的分类
化学反应⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧
按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧ 化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧
离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧
氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧ 可逆反应
不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧ 吸热反应放热反应 3．单质、氧化物、酸、碱和盐的通性及转化 (1)转化示意图
(2)应用实例
写出上述反应的化学方程式并指明反应类型： ①2HCl ＋Fe===FeCl 2＋H 2↑，置换反应； ②6HCl ＋Fe 2O 3===2FeCl 3＋3H 2O ，复分解反应； ③2HCl ＋CaCO 3===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，复分解反应； ④HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ，复分解反应。

无机知识归纳总结反应途径结构网络图：工业生产3Fe 2O 3Fe(OH)33Fe3 FeBr 32FeOFe(OH)2FeCl 23 Fe 3O4 FeO显色反应Fe x 隔绝空气加热KSCN 苯酚CO H 2+-2+ Fe 3+ NO 2 NO 2+4H +、NO 3-Cl 2 Br 2MnO 4-Sn 2+Cu Fe I - S 2-Al特征现象：1、 浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr2、 有色溶液：Fe 2+（浅绿色），Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4—（紫红色）3、 有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3） 红褐色：Fe(OH)3 蓝色：Cu(OH)2黑色：CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 黄色：AgI 、Ag 3PO 4 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 34、 有色气体：F 2（浅黄绿色）、Cl 2（黄绿色） NO 2、Br 2(蒸气)（红棕色） 反应现象结构网络图①遇酚酞变红的气体必是氨气。

②在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。

③向一溶液中加入碱液，产生白色沉淀，进而变成灰绿色最后变成红褐色，该溶液中必含Fe2+。

④遇SCN－显红色或遇OH－生成红褐色沉淀，或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。

⑤遇BaCl2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液可能含有Ag+、SO32- 或SO42－。

⑥遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32－、S2O32－。

⑦具有臭鸡蛋气味的气体是H2S、与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。

⑧电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极产物是H2。

⑨使品红溶液褪色的气体可能是Cl2（加热后不恢复红色）或SO2（加热后又恢复红色），物质可能是次氯酸盐NaClO、Ca(ClO)2、氯水，Na2O2等。

⑩在Cl2中燃烧生成白色烟雾的是磷。

物质的性质与变化考点要求：1、理解物理变化和化学变化的区别与联系，能正确描述物理性质和化学性质。

2、掌握化学反应的分类方法，掌握四种基本反应类型的特征。

考点内容：一、物质的性质1. 物理性质：（1）定义：物质就能表现出来的性质。

（2）举例：状态、、、、、、、、、、、等。

2. 化学性质：（1）定义：物质在中表现出来的性质。

（2）举例：可燃性、、、、、、。

3、常见的有色物质[Fe(SCN)n]3-n Cu2O Fe2O3红磷液溴 Fe(OH)3Cu 氧化的苯酚溴的CCl4碘的CCl4 MnO4溴水碘水 AgI AgBr Na2O2 S FeS2久置浓硝酸工业盐酸 Fe3+(aq) Fe2+(aq) Cl2F2 Cu2+(aq) 碘与淀粉混合物 KMnO4 I2FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS、CuO、MnO2、C Fe(OH)2、AgOH、CuSO4、Na2O、AgCl、BaSO4、CaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3三溴苯酚、MgO二、物质的变化1. 物理变化：物理变化的实质是物质发生变化，物质的组成、结构发生变化，新物质生成。

如“三态”变化、、、、、、、、等都是物理变化。

2. 化学变化：化学变化的实质是物质的、发生变化，分子中原子重新重合，有生成。

如燃烧、、、、、、、、、、、、、、、、、、等都是化学变化。

3、物理变化和化学变化的关系是。

讨论:下列属于物理变化的是；属于化学变化的是。

⑴溶解⑵水解⑶电解⑷潮解⑸风化⑹裂化⑺老化⑻熔化⑼钝化⑽炭化⑾干馏⑿蒸馏⒀盐析⒁渗析⒂用高分子分离膜淡化海水⒃电泳⒄油脂硬化⒅蛋白质变性三、无机反应的类型（一）分类1. 化学反应基本类型(按形式分) 、、、。

2. 按是否有电子转移、。

3. 按反应热效应分、。

4. 按是否有离子参加分、。

5. 按反应进行程度分、。

（二）特例1、酸碱不是中和反应。

2、酸盐间的氧化还原反应。

3、酸盐间的化合反应。

高考化学考点复习学案（2）物质的性质、变化与无机反应基本类型物质的性质、变化与无机反应基本类型考点聚焦1、理解物理变化与化学变化的区别与联系。

2、理解物质物理性质、化学性质与应用。

3、理解化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型。

知识梳理一、物质的变化1、物理变化：2、化学变化：思考：物理变化与化学变化的区别与联系二、物质的性质1、物理性质：2、化学性质：注意：区分物理性质和化学性质时一定要抓住“是否需要发生化学变化才能表现出来”这个特点。

三、物质的性质和变化的区别物质的性质和变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系。

性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。

物质的变化和性质在描述上是不同的，物质性质的描述在物质变化的基础上增加了“可以或不可以”、“能或不能”、“容易或不易（难）”等说法。

四、化学变化的基本特征从宏观上看，生成新物质的变化是化学变化；从微观上看化学变化的实质是原子的重新组合。

与化学变化的基本特征对比，物理变化没有新物质生成，从微粒上看，构成原物质的粒子本身并没有发生变化。

五、化学反应的分类1、按物种的变化分为：2、从有无电子转移分为：3、从热效应分为：4、根据反应程度分为5、从有无离子参加分为：六、四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应定义形式举例思考：画出反映四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。

试题枚举【例1】古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富。

下列诗句只涉及物理变化的是（）。

A、野火烧不尽，春风吹又生B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C、只要功夫深，铁杵磨成针D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏解析：选项A、B、D均涉及有关燃烧的知识，属于化学变化；“铁杵磨成针”只是发生了形变，属于物理变化。

答案：C【例2】关于化学反应A＋B＝C＋D下列说法中正确的是（）。

高考化学知识归纳总结：掌握化学反应的四种基本类型1．化合反应两种或两种以上的物质相互作用，生成一种物质的反应。

即A +B + C…=E 如：CaO + H2O= Ca(OH)2 4NO2+ O2 + 2H2O =4HNO32．分解反应一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。

即AB = C + D …如：CaCO3= CaO + CO2↑2KMnO4= K2MnO4+ MnO2 + O2↑3．置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：2Mg + CO2= 2MgO + C4．复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AgNO3 + HCI=AgCl ↓+ HNO3（二）氧化还原反应：氧化剂、还原剂1．基本概念①氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应。

还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应。

②被氧化：物质失去电子被氧化。

（所含元素化合价升高）。

被还原：物质得到电子被还原。

（所含元素化合价降低）。

③氧化剂：得到电子的物质。

还原剂：失去电子的物质。

④氧化性：物质得电子的能力。

还原性：物质失电子的能力。

⑤氧化产物：氧化反应得到的产物。

还原产物：还原反应得到的产物。

⑥氧化还原反应：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应，实质是电子的转移，特征是化合价的升降。

2．概念间的关系3．氧化还原反应的一般规律①表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

②性质强弱规律氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物氧化剂得电子→还原产物还原剂失电子→氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物③反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。

2020届高三化学一轮考点精讲精析（2）：物质的性质变化与无机反应基本类型考点2 物质的性质、变化与无机反应差不多类型1．明白得物理变化与化学变化的区不与联系。

2．明白得物质物理性质、化学性质与应用。

3．明白得化合、分解、置换、复分解四种差不多反应类型。

一、物质的变化1．物理变化：2．化学变化：摸索：物理变化与化学变化的区不与联系二、物质的性质1．物理性质：2．化学性质：注意：区分物理性质和化学性质时一定要抓住〝是否需要发生化学变化才能表现出来〞那个特点。

三、物质的性质和变化的区不物质的性质和变化是两组不同的概念，二者之间既有区不又有联系。

性质是物质固有的属性，是物质的差不多特点，是变化的内因〔即变化的依据〕，而变化只是一个过程或现象，是性质的具体表达，即性质决定变化、变化表达性质。

物质的变化和性质在描述上是不同的，物质性质的描述在物质变化的基础上增加了〝能够或不能够〞、〝能或不能〞、〝容易或不易〔难〕〞等讲法。

四、化学变化的差不多特点从宏观上看，生成新物质的变化是化学变化；从微观上看化学变化的实质是原子的重新组合。

与化学变化的差不多特点对比，物理变化没有新物质生成，从微粒上看，构成原物质的粒子本身并没有发生变化。

五、化学反应的分类1．按物种的变化分为：2．从有无电子转移分为：3．从热效应分为：4．依照反应程度分为5．从有无离子参加分为：摸索：画出反映四种差不多反应类型与氧化还原反应的关系图。

【例1】古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财宝。

以下诗句只涉及物理变化的是〔〕。

A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 只要功夫深，铁杵磨成针D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏解析：选项A、B、D均涉及有关燃烧的知识，属于化学变化；〝铁杵磨成针〞只是发生了形变，属于物理变化。

答案：C【例2】关于化学反应A＋B＝C＋D以下讲法中正确的选项是〔〕。

A．假设生成物C和D分不是盐和水，那么反应物一定是酸和碱B．假设A和C是单质，B和D是化合物，那么该反应一定是置换反应C．假设A是可溶性碱，B是可溶性盐，那么C和D可能是两种沉淀D．假设A、B各取10g混合，使其充分反应，那么C、D质量的总和一定等于20g 解析：对一个概念作出判定应弄清它的含义，把握它的实质。

第1讲物质的组成、分类和性质单科命题考试要点素养链接1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

4.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别5.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性,能够对物质进行分类;能够运用物质分类的方法理解物质的性质。

变化观念与平衡思想:理解物理变化和化学变化的区别,明确化学变化的研究范围和遵循的规律。

科学态度与社会责任:对于胶体部分的学习,要注意联系生产生活和环境问题,赞赏化学对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识,能对与化学有关的社会热点问题如雾霾、PM2.5等环境问题做出正确的价值判断。

考点一物质的组成、分类1.元素与物质的组成(1)元素:具有相同①核电荷数的一类原子的总称。

(2)物质:宏观上物质是由②元素组成的,微观上物质是由③分子、④原子或⑤离子构成的。

(3)元素与物质的关系元素(4)元素的存在形态游离态:元素以⑧单质形式存在的状态;化合态:元素以⑨化合物形式存在的状态。

(5)纯净物和混合物a.⑩纯净物:由同种单质或化合物组成的物质;b.混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。

(6)同位素和同素异形体同位素同素异形体定义同种元素形成的不同原子(核素)同种元素形成的不同单质特征质子数相同,中子数不同,质量数不同,同价态时化学性质几乎完全相同互为同素异形体的单质其化学性质几乎相同而物理性质有很大差异举例如Cl等如O2和O3、金刚石和石墨及C60、白磷和红磷等,同素异形体间的转变为化学变化及时提醒①由同种元素组成的物质不一定是纯净物。

如O2、O3组成的混合气体就是混合物。

②由不同同位素构成的单质(或化合物)是纯净物,如H2和D2、H2O和D2O,由12C和13C组成的石墨也是纯净物。

③冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物;高分子化合物(如聚乙烯 CH2—CH2 )属于混合物而不是纯净物。

质对市爱慕阳光实验学校第7讲物质的变化和性质【高考考点】理解物理变化与化学变化的区别与联系【根底知识】1、根据学过的知识，知道以下化学现象？是物理变化还是化学变化？⑴炭化⑵钝化⑶酯化⑷皂化⑸水化⑹裂化⑺风化⑻干馏⑼气化、液化⑽老化⑾硬化⑿硫化⒀潮解⒁盐析⒂蒸馏〔分馏〕⒃升华⒄电泳⒅焰色反⒆聚沉⒇吸附〔21〕净化〔22〕萃取〔23〕过滤〔24〕电解〔25〕熔化〔26〕爆炸硝化、磺化、酸化2、根据学过的知识，在对的栏里填出可能物质的名称。

NH4I受热生紫烟溶液中呈紫色，④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟〔反放热使碘升华〕【知识要点】1、物理变化与化学变化类别物理变化化学变化区别微观无化学键的变化有化学键的变化宏观无物质的生成有物质的生成特征物质的形状、状态改变发光、发热、变色、伴随气体、沉淀举例碘受热升华联系化学变化和物理变化往往同时发生，化学变化中一发生物理变化，物理变化中不一发生化学变化。

〔蜡烛燃烧〕与组成物质的关系组成结构决性质，性质反映组成结构；性质决变化，变化反映性质。

2、物理性质和化学性质物理性质化学性质义不需要通过化学变化所表现出来的性质。

通过化学变化所表现出来的性质表述物质的颜色、气味、状态、硬度、密度、溶解性、溶点、沸点。

物质的氧化性、复原性、可燃性、稳性、毒性举例【典型例题】1．〔08卷〕在以下变化过程中，只发生物理变化的是A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰【解析】：选项A中发生的化学反为C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑；选项B 中酸雨中的主要成分之一为H2SO4，H2SO4能与许多建筑材料发生反，如：；选项C中空气通过液化，然后通过蒸发收集－19℃左右的物质即可得到N2，整过过程中无的物质产生，只是物质状态的改变；选项D中发生的化学反为：CaO＋H2O===Ca(OH)2。

答案：C变式练习：高考超市1、52．如下图的试管中盛有2ml滴有无色酚酞的蒸馏水，各其中倒入1ml的煤油，然后从试剂瓶中取出一块钠，放在置有滤纸外表皿上，用刀轻轻偏切，取其中一小块放入上述试管中，试答复：〔1〕发生现象：〔2〕本说明钠的物理性质有：(3)本说明钠的化学性质有相关化学方程式：(4)假设采取此装置收集氢气，为了节约钠的用量，且使产生的氢气几乎纯洁且生成收集起来，可采取的措施有：【解析】此题考查阅读能力、创思维能力、操作能力，涉及知识点有钠的物理性质和化学性质，只有细心方可得全分。

无机化学知识点基础知识☆反应动力☆竞争反应：平衡、速率、多种反应物弱酸制了强酸，但CuS极难容↑产物有气体《☆氧化还原反应方程式的书写第一步：电荷守恒，只写氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物第二步：原子守恒，结合环境①②用浓氨水检验Cl2泄漏，如有泄漏有白烟生成③S在浓强碱溶液里歧化④Cl2通入FeBr2⑤Cu与HNO3反应：Cl知识点一、Cl21.制取Cl2洗气：除去Cl2中的HCl，通过饱和食盐水干燥：固体是氯化钙液体浓硫酸2．与金属反应：得到最高价金属氧化产物{223222N2N32C Ca Cl aClCl FeClCl Cl++点燃白烟点燃2Fe棕黑色烟（黑是因为Fe中有C）点燃u+u棕黄色烟3．与非金属反应：产物价态与Cl2的量有关实际反应中，两种产物都有，所以有白色烟雾22222325H 2H H 2H P 32P P 52P Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl ++++光爆炸点燃苍白色火焰，安静燃烧，白雾点燃2(L) 少量氯气点燃2(s) 大量氯气 白烟小结：Cl 2遇强还原剂，最高价氧化产物，遇弱还原剂，价态与量有关 二、歧化反应与归中反应 1.遇水歧化 Cl 2、Br 2、I 222H Cl H OCl HClO ++@2.遇碱歧化 Cl 2、Br 2、I 2、SCl 2+NaOH=NaCl+NaClO 分析Cl 2与NaOH 溶液反应是先与水歧化还是直接与NaOH 反应3.归中反应HCl+HClO=Cl 2↑+H 2O2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O （气态时反应很慢） 2H 2S+H 2SO 3=3S↓+3H 2O 小结：碱性利于歧化，酸性利于归中，Cl 2的歧化可以是（-1,+1），（-1,+3）……，归中也可以是中间任一价态 …三、HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2 1. HClO①弱酸性：H 2CO 3>HClO>②HClO 溶液中加入Na 2CO 3与CaCO 3与同的反应 HClO+Na 2CO 3=NaClO+NaHCO 3HClO 与CaCO 3不反应，因为CaCO 3难溶 ③强氧化剂 《为什么HClO 的氧化性比HClO 4pH 值对含氧氧化剂影响：溶液中pH 什下降，氧化性增强。

第一节物质的分类【知识纲要1】物质分类纯净物单质化合物混合物氧化物酸碱盐无机化合物（无机物）有机化合物（有机物）物质物质的分类【知识纲要2】三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径<1nm 1nm~100nm >100nm分散质微粒分子、离子分子或者离子的集合体、大分子大数量分子或者离子的集合体特征透明、均一、稳定较透明、较均一、较稳定不透明、不均一、不稳定丁达尔现象无有无固体分散质能否通过滤纸能能否分散质能否通过半透膜能否否实例蔗糖溶液、NaCl溶液Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液石灰乳、泥水【知识纲要3】反应分类按反应进行的程度分：可逆反应、不可逆反应例题1 关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是A．①②④B．①②⑤C．②③④D．③④⑤【答案】A警悟：判别物质类型不能简单地照搬定义，必要时需要抓住特点、深入本质。

第二节离子反应【知识纲要1】判断离子方程式的书写正误离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。

考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。

书写离子方程式错因大都属于化学式能否拆分问题处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；定量的的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

需要提醒的是：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

例如，用铜与浓H2SO4加热生成SO2的反应，实验室加热固体铵盐和Ca（OH）2的混合物制取氨气的反应均为离子反应，但习惯不用离子方程式表达。

例题1 下列离子方程式书写正确的是（）等物质的量的Cl2通入FeBr2溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-==Br2+2Fe3++4Cl-B．纯碱溶液中边振荡边滴加盐酸CO32-+2H+==H2O+CO2↑C．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝4I-+O2+2H2O==2I2+4OH-D．碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O【答案】C警悟有些离子反应的正误判断难度在于化学反应的原理判断和产物的确定。