北京市2018-2019石景山高三期末化学精彩试题及问题详解

石景山区2014—2018学年第一学期期末考试试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1．下列电池属于二次电池的是2．下列化学用语正确的是A ．CO 2的结构式：O=C=OB ．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH 2O C ．N 2H 4的电子式：D ．聚丙烯的结构简式：—CH 2—CH 2—CH 2—[ ] n3．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A ．萃取B ．盐析C ．重结晶D ．蒸馏 4．下列比较中，正确的是A ．原子半径：Na ＞MgB ．碱性：NaOH ＞KOHC ．结合H +的能力：CO 32¯＜Cl ¯ D ．还原性：I ¯＜Br ¯ 5．下列物质性质与应用对应关系不正确．．．的是 A ．明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂B ．SO 2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆C ．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池D ．Fe 2O 3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆6．下列说法正确的是 A ．HOCH 2COOH 的缩聚物是 B ．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物C ．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面D ．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯7．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．的是试液AlCl HO —CH 2 —HO ] [ nA ．试管a 中产生白烟B ．试管b 中溶液由红色变为蓝色C ．试管c 中能发生氧化还原反应D ．试管d 中先有沉淀，后沉淀溶解 8．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是A ．电流方向：电极Ⅱ→ →电极ⅠB ．电极Ⅱ逐渐溶解C ．电极Ⅰ上发生还原反应D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl ¯向右池移动 9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol OH ¯含有的电子数目为9N AB ．1mol Cl 2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为N AC ．室温下，1L pH ＝1的H 2SO 4溶液中，由水电离出的H +数目为0.1N AD ．1mol 所含中子数目为6N A 10．解释下列过程的方程式正确的是 A ．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na ++ Cl ¯B ．用过量氨水吸收烟道气中的SO 2：SO 2+2NH 3•H 2O===SO 32¯+2NH 4++H 2OC 146 2+通电通电 a b c dAC ．工业冶炼金属铝：AlCl 3(熔融) Al + Cl 2↑D ．向物质的量之比为1:1的NaOH 和Na 2CO 3混合物中加入过．量．稀盐酸： OH ¯+CO 32¯+2H +===HCO 3¯+H 2O11．下列物质的制备线索中，不符合．．．工业生产实际的是 A ．NH 3 NO NO 2 HNO 3B ．浓缩海水 Br 2 HBr Br 2C ．MnO 2 Cl 2 漂白粉D ．石油 乙烯 聚乙烯12．已知：某元素X 的酸式盐（NaHX ）溶液显碱性，下列说法正确的是A ．NaHX 的电离方程式为NaHX=== Na ++ H ++ X 2¯ B ．HX ¯的电离程度小于HX ¯的水解程度C ．离子浓度关系：c (Na +) + c (H +) = c (OH ¯) + c (HX ¯) + c (X 2¯) D ．加水稀释，促进HX ¯水解，c (HX ¯)增大13．实验:①0.1 mol /L AgNO 3溶液和0.1 mol/L NaCl 溶液等体积混合得到浊液，过滤。

2018届北京市石景山区高三第一学期期末考试化学试题及答案DAlFe①稀HCl ②NaOH ③CuSO 4 ④Fe 2O 3⑤氨水Cu H 2 AlCl 3 Al(OH)3C ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu ：Fe 3++ Cu=== Fe 2++ Cu 2+D ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3++3H 2O === Al(OH)3↓+3H +10．科学工作者研发了一种SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。

下列说法不正确．．．的是 A ．过程Ⅰ得到的Li 3N 中N 元素为-3价B ．过程Ⅱ生成W 的反应：Li 3N+3H 2O===3LiOH+NH 3↑C ．过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能D ．过程Ⅲ涉及到反应：4OH¯－4 e －=== O 2↑＋2H 2O 11．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去） A ．生成等质量H 2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n (NaOH)B ．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3C ．反应③和④消耗等量的Al 时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2D ．反应⑤的离子方程式为Al 3+ + 3OH —===Al(OH)3↓ 12．已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g)2NO(g) + O 2(g)△H ＝+Q kJ/mol (Q ＞0) 。

若向2L 该容器中通入1.2mol NO 2 气体，测得100s 时反应达到化学平衡状态，此时c (O 2) 为0.2 mol/L 。

下列说法正确的是A. 增加c (NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减ⅡO 2+H 2ONH 3ⅢLi 3N H 2O N 2Ⅰ LiW小B. 100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L·s)C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD. 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)13．用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是A．用装置①及其试剂制取氯气B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3 14．亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是A．H3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H++ AsO33¯B．H3AsO3第一步的电离常数为K a1，则K a1＝10—9.2C．H3AsO3溶液的pH约为9.2D．pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)第Ⅱ卷（非选择题 共58分）本部分共5小题，共58分15．（15分）苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。

2019 北京石景山区高三（上）期末 化考 生 须 知 2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

3．请将答案填在答题纸的相应位置。

学1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分 100 分。

考试时间 100 分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）本部分共 14 个小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意 1．下列生活用品的主要成分属于有机高分子的是 A．棉袜子 B. 明矾 C. 紫砂壶 D. 汽油2．下列仪器主要用于“冷凝”的是A．B.C.D.3．下列常见金属的冶炼原理不合理 的是 ．．． A．还原法炼铝：3H2+Al2O3===2Al+3H2O高温△B．加热法炼汞：2HgO===2Hg+O2↑高温△C．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3 4．下列有关元素周期律的叙述正确的是 A．原子半径：Mg＞O，离子半径：Mg ＞O2+ 2－D．火法炼铜：Cu2S+O2===2Cu+SO2B．S 和 Se 属于第ⅥA 族元素，H2SO4 的酸性强于 H2SeO4 C．结合质子能力：S ＜Cl2－ －D．Na、Mg、A1 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 5．食盐、蔗糖、醋酸、84 消毒液（主要成分为 NaClO） 、洁厕灵（主要成分为盐酸）等是灾后经常使用的物质， 下列有关说法或化学用语正确的是 A．食盐中阴离子的结构示意图： B．蔗糖和醋酸都是弱电解质 C．84 消毒液显碱性的原因：ClO +H2O－HClO+OH－D．84 消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应 6．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下，下列说法不正确 的是 ．．．1 / 10A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应 B．冬青油苯环上的一氯取代物有 4 种 C．可用 FeCl3 溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸 D．相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗 NaOH 的物质的量相同 7．从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：粗盐 母液 沉镁 ① Mg(OH)2 盐酸 ② MgCl2·6H2O 脱水 ③ MgCl2 电解 ④ Mg海 蒸发 水下列说法不正确 的是 ．．． A．步骤①沉镁可加入石灰乳 B．步骤③脱水时，在空气中加热 MgCl2·6H2O 得到 MgCl2 C．步骤④中镁在阴极生成 D．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素 8．在探究柠檬电池的工作原理时，某课外小组同学发现：当按图Ⅰ所示连接一个柠檬时，二极管不发光；按图Ⅱ 所示连接几个柠檬时，二极管发光。

石景山区2018—2018 学年第一学期期末考试一试卷高三化学1．本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。

考生2．仔细填写学校、班级、姓名和学号。

须知3．要按规定要求作答，答案一律达成在答题纸上。

4．非选择题包含 5 道题，考生一律用黑色署名笔作答。

可能用到的相对原子质量：H— 1 C— 12 N — 14 O—16 Na— 23 S— 32 Cu— 64一、选择题（此题共20 个小题，每题 2 分，共 40 分）K — 39 Mn — 55在每个小题给出的四个备选答案中，只有一个切合题目的要求。

1．化学与科学、技术、社会、环境亲密有关，以下说法中正确的选项是A．钢铁在海水中比在河水中更易腐化，主要原由是海水含氧量高于河水B．荒弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．凡含有食品增添剂的食品对人体健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可重生能源，应鼎力推行“乙醇汽油”2．以下化学用语正确的选项是A ．CO2的比率模型B． H 2O2的电子式C．氨分子的构造式 D ．14C 的原子构造表示图3．以下做法存在安全隐患的是．．①将水沿烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中，用玻璃棒不停搅拌②实验室制取氯气时，尾气用碱液汲取③取用金属钠或钾做完实验后，节余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄露时，应立刻开灯检查煤气泄露的原由，而后翻开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A ．①④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．所有4．家庭住所的窗玻璃大多数是一般玻璃，其成分是Na2SiO 3· CaSiO3· 6SiO 2，在生产过程中加入不一样的物质，调整玻璃的化学成分，能够制得拥有不一样性能和用途的玻璃。

下表所列不正确．．．的是选项A B C D增添成分Co2O3(氧化钴 )Cu2O Fe2+PbO玻璃的色彩或性能蓝色红色钢化玻璃光学玻璃5．医药中，常用酒精来消毒，是由于酒精能够A ．使细菌蛋白体发生盐析B ．使细菌蛋白体发生变性C．与细菌蛋白质发生氧化反响 D ．与细菌配合体生成配合物6．化石燃料是不行重生的，最后将会枯竭。

北京市石景山区2018年第一学期期末考试试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1．下列物质的属性与事实不相符．．．的是2．下列说法正确的是A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B．将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变3．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在N A~2N A之间B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2N AC．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6N A D．FeCl3溶液中，若Fe3+数目为N A，则Cl—数目大于3N A4．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：CrO72—+H22CrO42—+2H+C．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．铝热反应的原理为：Al2O3＋2Fe高温2Al＋Fe2O32．下列化学用语正确的是A．钙离子的电子式：Ca2+B．HCl的电子式：C．中子数为20的氯原子：D．O的原子结构示意图：6．下列说法正确的是A．在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)＝2c(OH－)B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．煤的气化和液化均属于化学变化D．强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱7．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强C ．若M ＋和R 2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R ＞MD ．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是 A ．K +、Na +、Br —、SiO 32— B ． H +、Fe 2+、SO 42—、Cl 2 C ．K +、Ba 2+、Cl —、NO 3— D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3— 9．下列说法正确的是 A ．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B ．化合物CH 3不是苯的同系物C．分子中所有碳原子一定共平面D ．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是① ②③ ④⑤A ．②③⑤B ．①④⑤C ．③④⑤D ．①③⑤ 11．用下列装置能达到有关实验目的是① ② ③ ④ A ．用①量取15.00 mL NaOH 溶液 B ．用②制备并收集少量NO 2气体C ．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl 溶液D ．用④进行Fe 2+的检验12．下列实验装置中，实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl —Cl 2↑+H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a ”的路径流动通电总能量能量2N(g)+4H(g)+2O(g)△H 3△H 2=-2752KJ mol-1.↑C ．断开K 2，闭合K 1时，铜电极附近溶液变红D ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl —13．容积均为1L 的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA 、2molB 和1molA 、1molB ，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋x C(g) △H ＜0。

2018-2019学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子的是（）A. 棉袜子B. 明矾C. 紫砂壶D. 汽油【答案】A【解析】解：题中明矾、紫砂壶的主要成分为无机物，汽油为小分子化合物的混合物，棉袜子的主要成分为纤维素，为有机高分子化合物，故选：A。

有机物高分子含有碳原子，为有机物，且相对分子质量在一万及以上，以此解答该题。

本题考查物质的组成，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，判断有机高分子化合物时，可以首先判断是否为有机物，有机高分子化合物一定是有机物，再记住常见的有机高分子化合物，如纤维素、淀粉、蛋白质、酶、聚合物等，题目难度不大。

2.下列仪器主要用于“冷凝”的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】解：A、容量瓶是定容仪器；B、量筒是量取一定体积液体的仪器；C、漏斗是过滤仪器；D、冷凝管是冷凝仪器，主要用于“冷凝”的是D。

故选：D。

A、容量瓶是定容仪器；B、量筒是量取一定体积液体的仪器；C、漏斗是过滤仪器；D、冷凝管是冷凝仪器。

本题考查学生仪器的使用知识，属于基础知识的应用，难度不大。

3.下列常见金属的冶炼原理不合理的是（）A. 还原法炼铝：3H2+Al2O3=2Al+3H2OB. 加热法炼汞：2HgO=2Hg+O2↑C. 铝热法炼铁：Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3D. 火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2【答案】A【解析】解：A、Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，应该是2Al2O32Al+3O2↑，故A错误；B、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故B 正确；C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；D、铜处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，可以用火法炼铜，方程式为：Cu2S+O2=2Cu+SO2，故D正确。

北京市石景山区高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。

废易拉罐对应的垃圾分类标志是A B C D2．配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是A． B． C．D．3．下列关于物质分类的组合正确的是碱性氧化物碱盐A 氧化钠纯碱氯化铝B 生石灰烧碱明矾C 熟石灰苛性钠硫酸铜D 过氧化钠氢氧化钙小苏打4．下列物质的用途不正确．．．的是A．氧化铁用于制作涂料 B．漂白粉用于杀菌消毒C．SiO2用于半导体材料 D．液氨常用作制冷剂5．反应NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列化学用语正确的是A．NH 4Cl的电离方程式：NH4Cl NH4++Cl－ B．N2的电子式：C．Cl－的结构示意图： D．H2O的结构式：6．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为没食子酸（记做W），在一定条件下W可分别转化为X、Y，下列说法正确的是COOHOHHOOHCOOHOHHOOH一定条件下一定条件下OHHOHOCOOCOOHOHOHX W YA．X和W都能与溴水发生加成反应 B．X能发生加成、消去、缩聚等反应C．1molY最多能与7molNaOH发生反应 D．1molY水解生成两种有机化合物7．反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：下列说法不正确．．．的是A．A2B的化学式为Mg2SiB．NH3、NH4Cl可以循环使用C．反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1D．反应②中每生成24gMg转移2 mol电子8．自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。

发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确．．．的是A．生石灰和水反应放出热量B．铝粉和碱反应放出热量C．氢氧化钙和碳酸钠反应使溶液碱性增强：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHD．过程中有微小原电池形成，负极反应为：O2+2H2O+4e－===4OH－9．2018年国际计量大会将摩尔的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（N A），通常用 6.02×1023 mol－1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。

石景山区2021— 2021学年第一学期高三期末试卷化学考 生须 知 1 .本试卷分为选择题和非选择题两局部,总分值 100分.测试时间 100分钟.2 .在做题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号.3 .请将答案填在做题纸的相应位置.可能用到的相对原子质量： H-1 C -12 N -14 O -16 Fe -56第I 卷〔选择题共42分〕本局部共14个小题,每题3分,每题只有一个选项符合题意1 .以下生活用品的主要成分属于有机高分子的是 A.棉袜子 B.明研2 .以下仪器主要用于“冷凝〞的是 / B.i 3,以下常见金属的冶炼原理不合理 的是 A.复原法炼铝：3H2+Al2Q===2Al+3HO 高温C . 铝热法炼铁：FeQ+2Al===2Fe+AbO 4,以下有关元素周期律的表达正确的选项是 A,原子半径：Mg> O,离子半径：Md +> C2B. $和$6属于第¥1人族元素,H 2so 的酸性强于HSeOC.结合质子水平：S' <ClD. Na Mg A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强5.食盐、蔗糖、醋酸、84消毒液〔主要成分为 NaClQ 、洁厕灵〔主要成分 为盐酸〕等是灾后经常使用的物质,以下有关说法或化学用语正确的选项是B.蔗糖和醋酸都是弱电解质高三化学期末试卷 第1页〔共18页〕C.紫砂壶D.汽油B.力口热法炼汞：2HgO===2Hg+O高温D.火法炼铜：C"S+O===2Cu+SOA.食盐中阴离子的结构示意图:C.84消毒液显碱性的原因：ClOT+HO^=HClO+OHD.84消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反响高三化学期末试卷第2页〔共18页〕6.水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下,以下说法不正命..的是A.由水杨酸制冬青油的反响是取代反响B.冬青油苯环上的一氯取代物有4种C.可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸D.相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH勺物质的量相同7.从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：以下说法不正确.的是A.步骤①沉镁可参加石灰乳B.步骤③脱水时,在空气中加热MgC2 - 6HO得到MgC2C .步骤④中镁在阴极生成D.设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素8.在探究柠檬电池的工作原理时,某课外小组同学发现：当按图I所示连接一个柠檬时,二极管不发光；按图II所示连接几个柠檬时,二极管发光. 以下说法不正确的选项是A.图I中二极管不发光,说明该装置不构成原电池B.图II中铁环为负极、铜线为正极,负极的电极反响为：Fe-2 e ===F〔e+C.图I中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小D.图H中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和高三化学期末试卷第3页〔共18页〕高三化学期末试卷第4页〔共18页〕9. 1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH (:容融)理也 QT +4Na+2HO;后来盖・吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作抑西制得钠： 3Fe+4NaOH=====a+2Hd +4NaT .以下有关说法正确的选项是 A.戴维法制钠,阳极的电极反响式为：20H +2e —===HT+OTB.盖・吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C.假设用戴维法与盖・吕萨克法制得等量的钠,两方法转移电子总数相等 D,还可以用电解熔融氯化钠法制钠10 .实验室制备硝基苯时,经过配制混酸、硝化反响(50~60C)、洗涤别离、 枯燥蒸储等步骤,以下图示装置和原理能到达目的的是11 .：2HO(l)===2H 2(g)+O 2(g) AH= +571.0kJ/mol .以太阳能为热源分解FeQ,经热化学铁氧化合物循环分解水制代的过程如下：过程 I : 2FeQ(s) === 6FeO(s)+O 2(g) A H= +313.2kJ/mol过程H :……以下说法不正确 .的是A.过程I 中每消耗232g Fe3Q 转移2mol 电子B.过程 II 热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l) ===H 2(g)+Fe 3O(s)A H=高三化学期末试卷第5页(共18页)C.别离硝基苯 A.配制混酸B .硝化反响 D.蒸储硝基苯+128.9 kJ/molC.过程I、R中能量转化的形式依次是：太阳能-化学能-热能D.铁氧化合物循环制H2具有本钱低、产物易别离等优点高三化学期末试卷第6页〔共18页〕12.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯的混合物和苯.有关物质的沸点、熔点如下：以下说法不正确的选项是A.苯、甲苯、对二甲苯属于同系物B.推测甲苯白^沸点高于80c而低于138CC.甲苯生成二甲苯和苯的反响属于取代反响D.用蒸储的方法能从二甲苯混合物中别离出对二甲苯13.常压下跋基化法精炼锲是工业上提纯锲的主要方法, 其原理为：Ni(s)+4CO(g) 一Ni(CO"(g) △H<Q ：Ni(CO)4 的沸点为42.2 C , 230c时该反响白^平衡常数K= 2X10—5,固体杂质不参与反响.第一阶段：调控温度使粗锲与CO反响,转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反响后的气体别离出来,调控温度制得高纯锲. 以下判断正确的选项是A.第一阶段将粗锲粉碎有利于平衡正向移动B.第二阶段可以选择230CC.第一阶段的温度高于第二阶段的温度D.该反响到达平衡时,v生成[Ni(CO) 4] = 4v生成(CO)14.常温下,氨水中NH •H2.的电离平衡常数：及=1X10—5.向1 L 0.1 mol •「NHCl溶液中,不断参加固体NaOHt, N订与NH • H2.的变化趋势如以下图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计 ),以下说法正确的是NH10.1H(NiOHymalA.NHCl的电离方程式为：NHCl0Cl +NH+高三化学期末试卷第7页(共18页)B.M点时,pH= 9C. a = 0.05D.当n(NaOH)= 0.05 mol 时溶液中有：c(Cl )>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH )>c(H +)高三化学期末试卷第8页〔共18页〕高三化学期末试卷 第9页(共18页)第R 卷(非选择题 共58分)本局部共5小题,共58分15. (10分)联合国将2021年定为“国际化学元素周期表年〞 ,2021年中国 化学会制作了新版周期表,包含 118种元素.答复以下问题:111 111 111111 11------- I ---■1 ■ .U1L --.i । L » —L.1I 1 ■i i i --i ■ .-1 —. 1 」...Jiiii ■ ।-- W ・・ ■・ j - j 11— .-一一— ijX ■ ■ r■■L ...11 -T ' 1~ T'1■ n■■ ■ 11......... I - 1 ..............ri । । । ।7 l l1 1 1 ll l 1 I I I I II 11 11 1「 1.I I1 11 1 1 1 1 1 1 11 L ….(1)碳元素在周期表中的位置是.(2)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中. (3)在上述周期表中,用实线.画出周期表的上方;边界.(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因 .(5)第118号元素为Og (中文名"氮"do)以下说法不正确.的是a. Og 是第七周期0族元素 b . Og 原子的核外有118个电子 c. Og 在同周期元素中非金属性最强 d.中子数为179的Og 核素符号是 1790g(6)X 与Y 是位于相邻周期的同主族元素.某温度下, X 、Y 的单质与代化合生成气态氢化物的平衡常数分别为 K X =9.7 X1012、(=5.6X107.Y是 (填元素符号),判断理由是.16. (11分)硫酸亚铁俊(NH02Fe(SO)2?6HO 又称莫尔盐,是浅绿色晶体.用硫铁矿(主要含FeS 、SiO 2等)制备莫尔盐的流程如下：：FeS 与凡SO 不反响.相应物质的溶解度曲线如右以下图.(1) FeS 中S 元素的化合价为 .(2)硫铁矿焙烧的主反响是：4FeS+11Q \2FeQ+8SO,加快硫铁矿焙烧速率的举措有 (写两点即可).(3)加HSO 酸浸,发生反响的离子方程式为 .空气硫铁矿滤渣 S 、少量硫铁矿H 2SO 4 硫铁矿 (NH 4)2SO 4(4) “复原〞时,563+可通过反响I、II被FeS复原.反响I 为：FeS +14Fe3++8H>O===15Fe+ 2SQ2+16h f反响n的离子方程式为：o(5)得到莫尔盐晶体的操作是：蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤.结晶、过滤时选择的适宜温度为60C,解释选择该温度的原因 .(6)为证实所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH+,实验方法是取其少量溶液于一支试管中,,证实含有Fe2+和NH+.17. (12分)氮氧化物的存在会破坏地球环境,人们一直在积极探索改善大气质量的有效举措.：N(g)+O2(g) 1 2NO(g) AH= +181.5 kJ • mol 1(1)写出NO转化为HNO勺化学方程式.(2)氮氧化物是形成臭氧层空洞、光化学烟雾、 (列举一种)等大气污染现象的物质之一.北京市为防治大气污染,采取的举措有(写两点即可).(3) NO在平流层使Q浓度减少,形成臭氧层空洞,其中一种反响机理可用以下图表示,写出其总反响的化学方程式.$±8*09 * O —€€ . g 合Q+g . 6(4)某科研小组尝试利用固体外表催化工艺进行NO的分解.•聘用•二、8 、和a 分别表示N、NO Q和固体催化剂,在固体催化剂外表分解NO的过程如以下图所示.从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是(填字母序号).高三化学期末试卷第10页(共18页)(5)温度为T i时,在容积为1L的包容密闭容器中充入0.6mol的NO,达平衡时c(O2)=0.2mol/L,仅发生反响：2NO(g)-2NO(g)+Q(g) (△H>0). 实验测得：丫正=丫网0)消耗=卜正c2(NO) ,v 逆=丫网0)消耗= 2v(O2)消耗=k 逆c2(NO) ?c(O2), k正、k逆为速率常数,仅受温度影响.当温度改变为T2时,假设kF = k逆, 那么T1 T2 (填“>〞或),得出该结论的理由是.高三化学期末试卷第11页(共18页)18.(11分)NaSO俗称保险粉,常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等.某科研小组制备并探究其性质.资料：NaSQ易溶于水,具有极强的复原性,易被空气氧化,在碱性介质中稳定.I .制备Na&O (加热等辅助仪器略去)70%的硫酸Na2SO3固体(1)仪器①的名称是.(2)B装置用于制备NaS2Q.第一步反响：Zn+2SO = ZnS.；第二步,力口入NaO昭液,于28〜35c下反响生成Na&Q,该步反响的化学方程式为0(3)B装置反响前,先进行的实验操作是.(4)反响后除去B中的沉淀,在滤液中参加一定量的NaCl固体搅拌,有NaSO 晶体析出.参加NaCl固体的作用是.II.探究NaSQ的性质(5)隔绝空气加热NaSO4固体完全分解得到固体产物NaSO、Na&O和SO, 但科研小组没有做到完全隔绝空气,得到的固体产物中还含有NaSO.请设计实验证实该分解产物中含有N&SO.实验方案是.(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCb溶液、AgNO溶液、KMnO溶液)(6)制备纳米级银粉用NaOHS液?§解Na&Q,参加一定量的AgNO§液,生成纳米级的银粉.在制备银粉的反响中,氧化剂和复原剂的物质的量之比为2： 1,且生成的含硫物质只有一种,写出该反响的离子方程式.高三化学期末试卷第12页(共18页)19.(14分)菇类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内,是多种香料和药物的主要成分.I是一种菇类化合物,它的合成路线如下:浓H SOF答复以下问题:(1)按官能团分类,A的类别是.(2)A-C的反响类型是.(3)C-D E-F的化学方程式分别是、.(4)写出以下物质的结构简式：B、H ___________________ .(5) F-G的反响中,乙酸酊的作用.(6)十九世纪末O.Wallach发现并提出了“异戊二烯法那么〞,即自然界中存在的菇类化合物均可以看作是异戊二烯的聚合体或衍生物,为表彰他对菇类化合物的开创性研究,1910年被授予诺贝尔化学奖.请以CHCHOH CHMgI、CHCHMgBr为有机原料,结合题目所给信息,选用必要的无机试剂,补全异戊二烯(/飞)的合成路线.O 2 - O ①CH 3MglOH Cu/A H ② H2O/H +高三化学期末试卷第13页(共18页)石景山区2021—2021学年第一学期高三期末化学试卷答案及评分标准题号1234567891011121314答案A D A B C D B A D C C D B B 阅卷说明：1.化学方程式评分标准:〔1〕化学〔离子〕方程式中,离子方程式写成化学方程式2分的给1分,1 分的写对给分；化学方程式写成离子方程式的不扣分.〔2〕反响物、生成物化学式均正确得1分,有一种物质的化学式错即不得分.〔3〕不写条件或未配平,按要求看是否扣分.〔4〕不写“r或y〞不扣分.2,简做题中加点局部为给分点.3.合理答案酌情给分.15. 〔10 分〕〔1〕第二周期第IVA族〔1分〕〔2〕〔1 分〕〔3〕〔1 分〕（4）C、Si位于同一主族,从上到下随核电荷数递增,原子半径逐渐增大,原子核吸引电子的水平逐渐减弱, G Si之间形成的共用电子对偏向C, 所以碳元素显负价〔2分〕（5）c、d高三化学期末试卷第14页〔共18页〕〔2分〕（6）......................................................... B r〔1分〕理由：由〔＜&可知Y的气态氢化物的稳定性弱于X, Y位于X的下方, 为Br ..........................................................................................................................................〔2分〕16. 〔11 分〕〔 1 〕一1 .......................................................................................................................................... 〔1 分〕〔2〕将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提升焙烧温度.............. 〔2分〕（3）.......................................................... Fe2Q + 6H+ = 2Fe3++3HO ........................................................................................................................〔2分〕（4）.......................................................... Fe&+ 2FeT = 3Fe2++2S .............................................................................................................................〔2分〕（5）60c时,硫酸亚铁晶体的溶解度最大,硫酸俊较大,均比莫尔盐溶解度大,结晶时不宜析出,因此,选择60c结晶、过滤,得到莫尔盐晶体的纯度更高...... 〔2分〕〔6〕参加适量浓氢氧化钠溶液,溶液中的白色沉淀迅速变灰绿,最终变为红褐色〔1分〕；微热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口,观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝〔1分〕,证实含有Fe2+和NH+.......................................... 〔总 2 分〕17.〔12 分〕（1）....................................................... 3NO+HO = 2HNQ+NO .............................................................................................................................. 〔2分〕〔2〕雾霾、酸雨、温室效应等......................................〔1分〕新能源汽车；汽车限行；推广使用清洁燃料；煤改电光NO 高三化学期末试卷第15页〔共18页〕等................. 〔2分〕〔3〕2Q 3Q ................................................................................................................. 〔2 分〕〔4〕 C .........................................................................................................................................〔2分〕(5汴> T I ......................................................................................................................................(1分)到达平衡状态时正逆反响速率相等,根据k正c2(NQ) = k逆c2(NO)?c(O2), 且k正=k逆,可知c2(NQ) = c2(NO)?c(O2), T2时化学平衡常数K等于1,大于0.8,且该反响的正反响是吸热反响,说明升高温度平衡正向移动,所以T2>T I............................ (2 分)18.(11 分)(1)圆底烧瓶(1分) 28 〜35 c(2) ZnSQ+2NaOH Na 2S2Q + Zn(OH»J ................................................................. (2(3)翻开A中分液漏斗活塞,使硫酸与亚硫酸钠先反响产生的SO,排出装置中残留的Q ...........................................................................................................................................(2分)(4)参加氯化钠,增大了Na'离子浓度,促进Na&Q结晶析出(用沉淀溶解平衡解释可以)(答盐析只给1分) ......................................... (2分)(5)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液) ,滴加BaCl2溶液,假设出现沉淀那么说明含有NaSO杂质.......................... (2分)(6)2AG+S.2 +4OH = 2Ag ； +2SG2 +2HO- ................................................................ (2高三化学期末试卷第16页(共18页)19. 〔14 分〕〔1〕酚 ......................................................... 〔1分〕〔2〕取代反响 ....................................................〔2分〕（5） 保 护 酚 羟 基 不 被 氧化 ............................................ 〔1分〕（6）............................................................................................................〔2分〕O 2广 2 ①CH 3CH 2MgB OH 浓硫」 Cu/「入r ② H 2O/H +也可以设计以下路线:OHNaOH/水 1 .OH O 2II O ①CH 3M g i 1r △・ Cu/A ' - ② H 2O/H +H高三化学期末试卷〔2分〕〔2分〕浓硫酸------ » △第17页〔共18页〕高三化学期末试卷第18页〔共18页〕。

石景山区2018 2019学年第一学期高三期末试卷化学号生1. 本试卷分为选择题和非选择題两祁分■满分100分•考试时间100分钟“2. 在答题卡上曲II填歸学校名駅姓名和准号证号.3. 诒将答案填在答牆妖的相应位吿。

可能用到的相对拆］质吊：G本部分K 14个小题，毎小题1 •下列住话用品的主要成分属尸有机高分子的足A. 棉袜子B.明矶2.卜列仪型1炭用J ”冷凌”的趁3卜冽常见金属的冶炼販理不介理的迪△A .还顶测塚用：3H21AI 203—2Alt3H QC钳热法煤幘：F02Ch>2Ak««2FGiAl 2O3 4卜列有关元素周期律的叙述F•轴的是A. 矗了•半位：Mg> O.冉f•半独：Mg2*>O2B. S和Se画于第VI A檢兀*. H^SQi的股件强于H?SeOiC. 结合喷了・能力：s2 <CID. Na. Mg, A1三种元索垃玄价氧化物对应水化物的碱件依次墙強5. 貪盐•廉亦隠佟84 ifj«»（主蟄成分为NiiCIO）.渝M灵（主婴成分为盐腋）等定灾后经當使用的物丸卜列"关说也或化仙沽止蝴的是B廉揣和臨鹼都是弱电斛质C. 84询山液显州1的册丙：CQ・H2b—^HCIO.OHD 84消点戎和洁隔灵不能混用的主変原I 賢緘中和反应第1卷（选择磴ik "分）3分，毎小世只科一个选项符合也玄△ ・B.加热法埒炙:2HgO=-.2HgtO 2 1 AiLD 火法炼制:CujSiO?-—2Cu>SO?A.贫裁中阴离『的结构示就田：菸二化塔期末域檜K 1 «( 11 A)高二化学期人试卷552 a （ Jt 11 A ）6. 水杨馭 冬青杯 阿诃匹林的站构简式如下,下列说法不止确..•的是A. 由水杨攸制冬育油的是収代反应B. 冬卉油苯环上的勺谏代物仃4种C. 可用FeCh 溶涼鮭阿诃區林中是台混右水畅版D. 书同伤质的处的冬育油和阿司卩I ；林涓低 NaOH mUlWm 同7. 从海水的母咬中捉取金厲镁的•冲丄Z 沆理如卜： A 歩酿①沉镁町加入石灰礼 B 步骤3脱水时.住空气屮加熾 MgCl2 6H Q 得到MgQ|2C.步滋④中铁袒阴般生成0设计步环②•③的主5JHIW 是富集镁兀索 8. 在探究柠惓电池的工杵ffijfnt粟澤外小fn 同学发现：液笛不发光；按图11所示连按几个柠燈时，撤营发尢.呼技图I 所示连按•个柠檬时,F 列说进不正购 的足A 1*1中：极骨不发光，说明读装贾不构成腹电池B. 图11中］「1楼・瞬为止极.负圾的-F Q - 2G ===Fe 2'C. 图I 中:极管不发尢的曲図足单个柠橡电池的电压校小 D 因II 中所得的电池绍的总电G 是各个柠忖电池的电JhZ^Uffl 1卜列说法不正确的是M . -----------电斛——H 二化学期A 试祀 953 11 A}B 盖H 伊克应制钟虑理杲利川诙的金展性比钠的强 c.若用戢.亠 吕沪克世11W 從的的，i …卅移电了总效恫棒 D 还可以用电解琳fit 加化伯法制钠(0・实監空：«务硝菽茶时，绘过配(MiU 敞.硝化反滋(50-60C).洗涤分已.卜镖菸個等步甌卜.列图示裳戏和原理牺达到n 的的上11 ・ LiXll: 2HQ(I)™2H Xg)・O2(g) Vi ■ ♦571・0kJ?mol 〃 以人FII 能为协涼分僻FsO.•邛以化？铁代化合物憎环分解水制H2(勺过程如卜•：过程 I : 2F Q )O4(S ) —- 6FeO(shO4g) 出 *313.2kJ/mol 过趕u ；…… 卜冽雄法不止确的是• • •A. 过科I 中每消耗232g FejO4转移2mol 电了 B 过用 11 撚化宁方杆式为：3FeO(s)*H2O(l) ===H 2(g)+Fe )O4(s) 少 428.9 kJmolC. 过程1・11屮能呈传化的卅式依次是：人阳館 •化学傩 ＞热能D. 饮M 化介物術环制 H2財械本氐 产撷P 分离*优点12.在 定条件F •甲苯可生成二甲苯的羯合物和苯•有关物质的涤点.熔点如F:9 1807年化学家域弟电解熔融氯負化钠制得代：来盖訂伊克用泱'j 第腋氣钦化伯作用也側得鮒:F 列有关说 法正确的是 4NaOH （家锻｝ HK=O2>4Na 十2H?O;后 3F&*4NaOH ——・ FG3O4+2H2 *i4Nci'A.戴维法IW 的•闭极的电极反应式为:2OH *2e =H2gfA. fid®混板B.硝化反应C.分崗琦尿总D.無制荀凰本卜列说法不止钏的是A. 苯.甲来对:甲茶眉「•同系杓B. 推测甲来的沸点筍F 80C而怅于138CC. 甲廉卞成二屮*和乂的反应属「取代反应D川决呦的/m能从：屮果穆台豹中分离出対JI'X13.常压下獗雀化法侑烦於堆工业上捉地徐的I浚方法，KK'：«为：Ni(sH4CO(g)Ni(CO) 4(g) A H<0 . LIBI： Ni(CO) 4的沸"为42.2i , 230C时i幺反应的Y 衡J数K = 2X1O '•同体杂质不脅勺反应。

石景山区2018—2019学年第一学期高三期末试卷化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共42分)本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子的是A. 棉袜子B. 明矾C. 紫砂壶D. 汽油【答案】A【解析】【分析】有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大。

【详解】A项、棉袜子是用棉线制成的，属于天然有机高分子材料，故A正确；B项、明矾是无机盐，不属于有机高分子，故B错误；C项、紫砂壶属于硅酸盐产品，属无机非金属材料，不属于有机高分子，故C错误；D项、汽油是烃的混合物，属于有机物，但不属于有机高分子，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查常见物质的类别，可以依据有机高分子化合物的定义结合物质的相对分子质量来解答。

2.下列仪器主要用于“冷凝”的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】蒸馏需要的仪器有酒精灯、铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，其中冷凝管起冷凝作用。

【详解】A项、A是容量瓶，容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故A错误；B项、B是量筒，量筒是量取液体体积的仪器，故B错误；C项、C是漏斗，过滤是一种分离混合物的仪器，故C错误；D项、D是冷凝管，冷凝管是蒸馏时起冷凝作用的仪器，故D正确。

故选D。

3.下列常见金属的冶炼原理不合理．．．的是A. 还原法炼铝：3H2+Al2O32Al+3H2OB. 加热法炼汞：2HgO 2Hg+O2↑C. 铝热法炼铁：Fe2O3+2A 2Fe+Al2O3D. 火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2【答案】A【解析】【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。

金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来，金属冶炼的方法主要有：（1）热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；（2）热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来；（3）电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。