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酸的性质练习题1.浓盐酸具有___________性。
打开浓盐酸的瓶塞，有___________,形成的原因是_________ _______________________。
浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会___________，溶质的质量会___________，溶液的溶质质量分数会___________。
2. 由于浓硫酸具有_______性，故可作剂，因此敞口放在空气中，溶液的质量会________，溶剂的质量会；溶质的质量分数会；与稀硫酸反应生成，Fe与稀硫酸反应生成，Fe(OH)3与盐酸反应生成，Fe 在氧气中燃烧生成。
（写含铁化合物的化学式）4.下列物质长时间露置在空气中，溶液质量减少，溶质的质量也分数减少的是（）A．浓硫酸 B.稀硫酸 C.食盐水 D.浓盐酸5.下列物质不溶于水,但能溶于稀盐酸的是（）A 、硝酸钠 B、氯化银 C、铜 D、氧化铜6.下列不能用金属与稀盐酸反应制取的是（）7.下列不属于稀盐酸的性质的是（）A．与铝反应 B.使石蕊试液变红 C.与石灰水反应 D.与铜反应8.下列物质与盐酸反应产生氢气最快的是（）,最多的是（）9.下列物质不能发生置换反应的是（）A．稀盐酸与锌粒 B.石灰水与镁粉 C.稀盐酸与鉄屑 D.稀盐酸与铝粉10.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（）A.能与碳酸钠反应放出CO2B.能与锌反应产生H2C.能与氯化钡反应生成白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液11.下列物质溶于稀盐酸能得到无色透明溶液的是（）A．Fe2O3 D.石蕊12下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂质目的的是( )中混有少量Na2CO3中混有少量CaCO3C.铜粉中混有少量铁屑中混有少量KOH13.下列说法不正确的是（）A打开浓盐酸，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液变黄色C.盐酸使石蕊液变红D.盐酸能除去铁制品表面的锈14.下列各变化属于物理变化的是( )A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C. 铁粉溶盐酸后溶液变浅绿色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成15.等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
2020年中考化学考点强化专练实验的设计与评价1. [2019·贵港]下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A 鉴别O2、N2、CO2分别把燃着的木条伸入瓶中，观察现象B 检验C O32-滴入稀盐酸，有气泡产生C 分离CO2和CO混合气体先通入NaOH溶液，再加入稀硫酸D 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3加入适量CaCl2溶液，过滤2. [2019·杭州]下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是 ( )选项实验目的实验原理主要操作方法A 除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B 分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C 鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反应后过滤3. [2019·泰安]控制变量是实验探究的重要方法。
下列实验设计不能达到实验目的的是( )图3-4-44. 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：方案一：Zn H2Cu；方案二：CuO CuSO4Cu。
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。
其中，评价正确的是( )A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④5. [2019·乐山]图3-4-3所示的实验不能达到实验目的的是( )图3-4-36. [2019·包头]下列实验能够达到目的的是 ( )A. 除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤B. 制备Cu(OH)2，可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤C. 鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成D. 分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸7. 检验烧碱中是否含有碳酸钠，兴趣小组的同学们提出以下几种实验方案：方案一：取样配成溶液，向其中滴加酚酞溶液。
九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、 酸定义：电离时产生的阳离子全部是H +的化合物。
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
组成——氢离子＋酸根离子种类：三大强酸--盐酸、硫酸、硝酸。
注：HCl 只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液。
2、 碱定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH －的化合物。
组成——金属离子(铵根离子)＋氢氧根离子种类：强碱：KOH 、NaOH ，中强碱：Ca(OH)2，弱碱：NH 3·H 2O3、 盐定义：指一类金属离子或铵根离子（NH 4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物组成 金属离子(铵根离子)＋酸根离子酸根离子：某种酸电离产生的阴离子种类：正盐：NaCl 酸式盐：NH 4HSO 4 碱式盐：Cu 2(OH)2CO 34、 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
即：AB+CD=AD+CB范围：酸、碱、盐、金属氧化物四大类物质之间特例： 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应同向拓展：四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应。
（转化率最高的反应）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（化合价一定发生变化的反应）复分解反应：（化合价一定不发生变化的反应）氧化还原反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。
如：CuO ＋CO ∆====Cu+CO 2------“四不像”关系图：5、酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物辨析酸性氧化物：指能跟碱反应生成盐和水的氧化物。
非金属氧化物：大多数是酸性氧化物。
如CO2、SO2,除NO、CO等不成盐的氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。
酸碱盐综合一、物质的鉴别知识点：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定另一瓶是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和OH—：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图（3）物质鉴别的原则① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
① 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
① 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
典型例题：1. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、Na2CO3、NaOH、HCl2. 有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液①K2CO3溶液①KCl溶液①FeCl3溶液。
不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（）A、①①①①B、①①①①C、①①①①D、①①①①3. 下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2专题训练：1．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾2.只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（）A、氯化钡溶液B、碳酸钠溶液C、酚酞试液D、硝酸银溶液3．下列物质能与澄清石灰水反应，但观察不到明显现象的是（）A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．碳酸钠溶液4．下列物质间反应，既有白色沉淀，又有蓝色沉淀产生的是（）A．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液B．CuSO4溶液和BaCl2溶液C．CuCl2溶液和AgNO3 溶液D．CuCl2溶液和KOH溶液5.鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）A.氯化钙溶液B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液6.区别稀盐酸和稀硫酸应该用（）A.紫色石蕊B.无色酚酞C.PH试纸D.氯化钡溶液7.用一种试剂就可鉴别Na2SO4、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A．酚酞试液B．氯化铜溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液8.下列试剂中，不能．．鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是（）A.硫酸钾溶液B.氢氧化钡溶液C.硝酸钙溶液D.稀硫酸9.能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的气体是（）①SO2 ①NH3 ①CO2 ①H2 ①O2A.①①B.①①C.①①①D.①①①10.使用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）A．AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液11．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾12.有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应选用的试剂为（）A.HClB.BaCl2C.NaOHD.Ba(OH)213.下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2溶液的是（）A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.二氧化碳气体D.氯化纳14.用澄清的石灰水能鉴别出的一组溶液是（）A.Na2CO3、NaOH、酚酞B.NaCl、Na2CO3、NaOHC.HCl、KOH、BaCl2D.HCl、NaOH、酚酞15.能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）A.盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.石蕊试液16. 能一次鉴别出FeCl3、Na2SO4、Mg(NO3)2三种盐溶液的试剂是（）A.AgNO3溶液B. BaCl2溶液C. NaOH溶液D. 无法鉴别17.有五瓶失去标签的溶液① Ba(NO3)2① KCl① NaOH① CuSO4① Na2SO4，不用任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（）A.①①①①①B. ①①①①①C. ①①①①①D. ①①①①①18.现有①NaOH①MgSO4①Ba(NO3)2①KCl①Cu(NO3)2五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是（）A.①①①①①B.①①①①①C.①①①①①D.①①①①①19.不用其它试剂，鉴别下列五种物质的溶液，则被鉴别出来的先后顺序是（）①Ba(OH)2①FeCl3①BaCl2①H2SO4①KClA.①①①①①B.①①①①①C.①①①①①D.①①①①①20.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，可能得到无色透明上层清液的是（）A.FeCl3、Ba(OH)2、KNO3，B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C.CuSO4、KCI、NaCID.MgCl2、NaNO3、Na2SO4二、除杂问题知识点：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
鉴别稀盐酸稀硫酸稀硝酸实验步骤：一:将一份稀盐酸酸化后的BaCL2溶液分为三份，分别装入三个试管中，在三只试管中加入三种不同的酸，加入后若有白色沉淀的那一支试管中的溶液必是稀硫酸。
再取二支试管，将被稀盐酸酸化后的AgNO3溶液分别装入两个试管中，滴加剩余的二种酸液，若有白色沉淀生成的试管，为稀盐酸。
剩下的一种为稀硝酸。
二:将稀盐酸,稀硫酸,稀硝酸分别微微加热，有棕红色气体生成为稀硝酸。
而有刺激性气味挥发出来用蓝色石蕊试纸放在瓶口，试纸变红的是稀盐酸。
剩下的一种稀硫酸。
三:将三支试管分别加入CaCO3，再加入过量上述三种酸，如果有大量气泡冒出和沉淀，则为稀盐酸或稀硝酸。
若反应一会停止反应，则为稀硫酸。
剩余两支继续剧烈反应的试管中溶液中加入铜粉有刺激性气体（气泡)放出是稀硝酸，无现象为稀盐酸。
反应原理：(1) Ba2++SO42——=BaSO4
Ag++CL=AgCl+
(2) 4HNO3 =2H2O+4NO2+O2
HCl=H++Cl+
(3) 2H++SO42++Ca2++CO32+=H2O+CaSO4
3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO+4H2O。
酸的性质习题一、选择题1.下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶子水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2.下列物质属于酸的是（）A．BaCl2B．H2SO4C．Cu(OH)2D．CaO3．下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）A. 生石灰B.氯化钠C. 浓硫酸D. 浓盐酸4．下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠5.分类是化学研究常用的方法。
下列对物质分类正确的是（）A．氧气（O2）和水（H2O）都属于氧化物B．氧气（O2）和臭氧（O3）都属于单质C碳酸钙（CaCO3）和盐酸（HCl）都属于盐D火碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）都属于碱6．（乐山市）反应MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气。
在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（）A．酸B．碱C．盐D．单质7、下列物质敞口放置在空气中，质量增加的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.硝酸钾D.氯化钠8、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A.浓硫酸具有脱水性B.硫酸能使紫色石蕊溶液变红色C.稀硫酸能溶解镁、锌等金属D.浓硫酸难挥发9. 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量会( )A.变大B.变小C.不变D.无法确定10. 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D. ③④11、下列实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯B．闻气体气味C．倾倒液体D．稀释浓硫酸13、研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型H1N1流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一，下列对莽草酸的说法不正确的是（）A.莽草酸是氧化物B.它由碳、氢、氧元素组成C.氢元素质量分数最小D.碳、氢、氧原子个数比为7︰6︰514．下列药品不需要密闭保存的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐15、要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（）①CaC03→CaCl2②Fe203→FeCl2 ③Cu(0H)2→CuCl2④Fe→FeCl3A．①④ B．②③ C．③④ D．①③二、填空16．（2012东营）请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠。
鉴别稀盐酸和稀硫酸的方法
稀盐酸和稀硫酸鉴别方法：
1、加硝酸银，产生白色沉淀的是稀盐酸，没有的是稀硫酸。
2、加氯化钡，产生白色沉淀的是稀硫酸，没有的是稀盐酸。
3、加热，密度变小的是稀盐酸，变大的是稀硫酸。
稀盐酸：即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl，稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性，有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。
稀硫酸：是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。
下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
九年级科学上册提分必备第一章探索物质的变化第1-３节测试卷（无答案)(新版）浙教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(九年级科学上册提分必备第一章探索物质的变化第1-3节测试卷(无答案）（新版）浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一章：物质及其变化:第1—３节测试卷一、选择题(每小题2分,共40分）１.我们家乡义乌特产丰富,以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（) A．生产红糖时蒸发甘蔗汁液B．酿制红曲酒时发酵糯米C．制作火腿时将成品切块包装ﻩＤ．制作蜜枣时晒干水分2.规范的实验操作是科学探究成功的基础,如图实验操作规范的是（）3．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。
其中能达到实验目的的是（)4.尿液胃液血液为了维持人A.人体的尿液一定呈酸性B.人体的血液一定呈碱性C.人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D ．pH 试纸可精确测得以上体液的pH 5．如图表示的是身边一些物质在常温时的近似ＰH,下列叙述正确的是( ） A.草木灰水呈酸性B ．鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强C ．橘子汁呈酸性ﻩD.柠檬汁能使无色酚酞试液变红６.衣服沾上铁锈（主要成分是Ｆe 2O 3），直接用水很难洗净。
要除去白色衬衣上的铁锈,你认为比较适宜的液体是 （ ） Ａ.白醋 ﻩ B.酱油 ﻩ Ｃ.酒精 ﻩＤ．洗洁精7.盐酸和稀硫酸常用做金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )Ａ．能与金属反应 B ．能与金属氧化物反应 C ．能与石蕊试液反应D.能与碱反应8．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减小的是（ ） ﻩA ．浓盐酸ﻩB.稀硫酸C.浓硫酸ﻩD ．氢氧化钠溶液9.下表是某四种品牌不同类型洗发液的pH,其中显碱性的是( ）洗发液类型 天然植物型 弹性卷发型 滋养修护型 去屑柔滑型）体液ｐＨ4。
