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《常见的盐》教案教学目标1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.掌握碳酸根离子的检验方法。
4.学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
教学方法联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学过程第一课时复习巩固【提问】什么是盐？【回答】在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
【追问】与我们生活中说的盐是一回事吗？【讨论】学生回答，引导学生阅读课文。
【介绍】化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【过渡】生活中的盐除食盐以外，常见的还有碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
讲授新课【提问】如何书写氯化钠的化学式？【板书】1.化学式NaCl，俗名食盐。
【设问】氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？【板书】2.氯化钠的用途。
【小结】生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等。
【板书】3.氯化钠在自然界的分布（学生回答）。
【过渡】氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水分蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。
如何将粗盐提纯呢？【过渡】你还知道其他种类的盐吗？硫酸盐。
【提问】怎么检验盐酸盐和硫酸盐？【活动】学生经过讨论后自己动手实验。
【总结】盐酸盐溶液和盐酸溶液一样能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，此反应可用于检验可溶性的盐酸盐。
硫酸盐溶液和硫酸溶液一样能与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，此反应可用于检验可溶性的硫酸盐。
第二课时【引言】上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？【介绍】（播放有关录像）碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
九年级科学几种常见的酸知识点精析学习目标1.常识性了解浓硫酸的特性、稀释方法和硝酸的性质。
2.了解酸碱指示剂在酸、碱溶液里呈现的颜色。
3.理解复分解反应的概念，能判断常见反应的所属类型。
4.掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
学会Cl-和SO42-的检验方法。
重、难点提示教学重点1. 盐酸和稀硫酸的化学性质。
2. 指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
3. 复分解反应的概念。
教学难点1. 书写有关酸的化学性质的化学方程式。
2. 盐酸和可溶性氯化物、硫酸和可溶性硫酸盐的检验。
知识点精析一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较注意：① 工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。
浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。
“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。
② 正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
二、指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
注意：① 实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。
而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。
所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。
② 使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。
三、盐酸、稀硫酸的化学性质NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OCu OH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O Cu OH2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。
初三化学上册，稀盐酸或稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳实验讲解展开全文二氧化碳的实验室制取方法是中学化学学习的重点，主要是通过盐酸与大理石反应制取二氧化碳，也可通过稀硫酸与大理石在加热条件下反应来制取二氧化碳（一般不采用此方法），具体如下：一、盐酸与大理石反应制取二氧化碳1、实验原理：稀盐酸与大理石（主要成分：碳酸钙）生成二氧化碳、氯化钙和水。
文字表达式与化学方程式如下：2、试验仪器与药品仪器：锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶药品：大理石：块状固体，由碳酸钙（主要成分）和杂质组成，杂质不与盐酸反应。
稀盐酸：氯化氢（化学式：HCl）与水的混合物，具有挥发性，会释放出少量的氯化氢（HCl）气体。
•提问：为什么用稀盐酸而不用浓盐酸？•答：因为浓盐酸挥发性很强，会释放出大量氯化氢（HCl）气体，使生成的二氧化碳气体中混入大量的氯化氢气体，导致生成的二氧化碳不纯净。
3、实验步骤3.1、组装设备，检查装置气密性装置气密性检查（注水法）：组装好设备，打开弹簧夹，向长颈漏斗中加入水，待长颈漏斗下端浸没在水中时，夹紧弹簧夹，继续向长颈漏斗中加入水，长颈漏中的水高出锥形瓶内部水面形成液面差，停止加水，观察长颈漏中的液面不变化，说明气密性良好。
3.2、加入药品组装好实验仪器，如下图：先在锥形瓶中加入大理石，塞紧瓶塞，向长颈漏斗的倒入稀盐酸，长颈漏斗的下端必须浸没在液体中，将长颈漏斗液封，防止生成的气体从长颈漏斗中跑出。
3.3、生成气体的检验将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体为二氧化碳气体。
3.4、气体收集用向上排空气法收集二氧化碳气体，将集气瓶瓶口朝上，正放在实验台上，导管插入瓶底，用毛玻璃片盖住部分瓶口，通入二氧化碳气体，一段时间后，用燃着的木条，放到集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，拿出导管，平移推动玻璃片，将集气瓶口全部盖上，正放在实验台上。
3.5、实验现象锥形瓶中大理石逐渐溶解，溶液中有气泡冒出。
化合反应和分解反应教学设计习：1、学习化合反应和分解反应。
2、认识氧化反应生成的金属氧化物和非金属氧化物。
教师：请大家牢记我们的学习任务，下面就开始了我们的学习之旅。
学生了解学习目标，并带着目标来学习这一课。
学生掌握重点，学习起来才找得到感觉。
讲授新课思考讨论：仔细比较下列化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4C+O2CO24P+5O22P2O5在上述反应中，从反应物与生成物的数目来看，该反应属于哪类？反应物多种，生成物变成一种。
（学生回答之后）教师总结：上述的反应中，两种物质反应生成了一种物质。
我们知道化合反应的定义是：两种或两种以上物质反应生成了一种物质。
上面的两个反应是化合反应。
化合反应通常伴随着放热、发光灯放出能量的现象。
1.把少量硫粉与铁粉混合后堆放在坩埚里或石棉网上，小心加热，一旦反应发生，立即停止加热。
学生仔细看两种化学方程式，并且观察方程式的特点，从而看出化合反应的大体概念。
学生观察老师做实验，再自己动手做实验，注意实验从化学方式的引入，由实际的例子来帮助学生了解化合反应，会更加的形象，比只讲概念的效果好很多倍。
通过具体的硫和铁粉的实验，让学生能够更加生动形象的了解化学反应的化合反观察现象。
现象：反应继续，产生强烈的光，放热，冷却后得到一种黑色的固体。
2.如何证明上述反应的产物硫化亚铁是不同于硫和铁的新物质？反应装置：固体常温型收集装置：长进短出，NaOH吸收废气活动二：1.每个小组从教师处领取下列物品：酒精灯、火柴、粗铜丝、砂纸。
2.用砂纸将粗铜丝擦亮，再将光来那个的同铜丝放在酒精灯外焰加热片刻，观察铜丝表面有何变化。
思考与讨论：你所观察到的现象是：红色的铜丝表面变成了黑色;写出该反应的化学方程式：2Cu+O22CuO;你认为此反应属于化合反应吗？为什么?是化合反应；理由：两种反应物反应，只有一种生成物产生。
师：大家知道，我们化合反应中的一大类是氧气可的先后顺序和实验操作。
学生通过自己的猜想回答问题。
第一章酸碱盐知识点一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
溶液酸碱性的检验方法：（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。
酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；分析：（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。
因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。
（如右图所示）。
状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。
浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。
因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。
我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。
【实验探究】探究浓硫酸的稀释实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
第一节生活中的酸和碱【学习目标】1．会用酸碱指示剂来识别酸和碱2．通过实验探究知道酸碱性的本质，提高实验探究解决问题的能力3．知道pH与溶液酸碱性的关系，会正确使用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。
4．了解酸碱性对生命活动的重要意义，进一步激发兴趣。
【学习重难点】用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱【学习过程】一、如何识别酸和碱1．我来填：常用的酸碱指示剂是______和_________。
2．我会答：a．根据以上实验结果可以把六种试剂分为_____类。
即：____________b．能不能用紫色石蕊试液或无色酚酞试液来识别酸和碱？3．我来小结：识别酸碱的方法有：_________、_________、_________。
4．探本求源：小组讨论，合作完成a．温故：食盐溶于水时会在_________的作用下发生电离，所以食盐水中含有大量的_________和_________。
b．知新：酸或碱在溶于水时，在_________的作用下也会发生电离，所以在酸溶液中含有大量的_________和_________，而在碱溶液中则含有大量的_________和_________。
c．探究与发现：科学发现在稀盐酸中有大量的氢离子、氯离子还有水分子，到底是哪种离子使紫色石蕊试液变红了，你能用实验探究的方法解决吗？你的方案是：d．获得结论：从微观上看不同的酸溶液显酸性的原因是酸溶液中都含有大量的_________，而不同的碱溶液中则都含有大量的_________。
5．我还知道：阅读教材，说出常见的原子团及其符号：___________二、溶液酸碱性的强弱程度（一）自主学习（阅读教材，独立完成以下问题）1．酸溶液具有酸性的原因2．碱溶液具有碱性的原因3．用什么来表示溶液的酸碱性强弱？用什么来测定溶液的酸碱性强弱？4．pH的范围是多少？pH与人的生理活动有什么关系？5．怎样用pH试纸测定溶液的pH？我来小结：识别溶液酸碱性的方法有：____________________（二）合作探究pH大小与溶液的酸碱性有什么关系？给你提供澄清石灰水、水、盐酸、pH试纸，你能设计什么实验来验证你的猜想？（三）探本求源（小组讨论，解决问题）1．从微观上看，溶液酸碱性强弱的原因是2．将溶液进行稀释，溶液酸碱性强弱将做怎样的变化？你能用图像来表示吗？三、酸和碱对生命活动的意义自主学习（阅读教材，小组讨论完成以下问题）1．人体正常体液的pH接近_________性，胃液的主要成分是______，呈_________性。
