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二氧化碳制取的研究》课例研究人教版九年级化学第六单元课题2《二氧化碳制取的研究》课例研究一、研究背景新课改提出了“重视学生的发现学习、探究学习、研究学习”的观点，教师要让学生在学习过程中去实现自主学习、合作学习和探究学习。
本课题是在学生学习了氧气的实验室制法以后的另一种气体的实验室制法，学生在现有的知识基础上自主探索、自主设计、自主动手操作，制取出二氧化碳并检验其某些性质，强化学生的过程体验，丰富学习情景。
根据新课程标准的内容，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生科学探究的能力，使学生获得进一步发展所需要的化学基础知识和基本技能，通过学习培养学生的合作精神。
本节课的内容是让学生初步学习二氧化碳的制取，并在制取过程中体验化学实验的乐趣。
二、学情分析学生已经学习了氧气的实验室制法，有了一定的知识基础。
针对学生这些特点，我这一节课主要采用诱导、组织讨论、分组实验让学生完成学习任务。
三、教学的设计思想根据以上教材内容及教学对象的分析，我主要把机械、沉闷、程式化的课堂教学变得富有生气与乐趣，多方面刺激学生的好奇心，使教学目的能得到有效实现和促进学生的全面发展。
我对本课的设计主要体现在：1、通过分组实验让学生加深对实验室制取二氧化碳所用的药品的了解。
2、通过与氧气的性质、制取方法的对比，让学生了解实验室制取二氧化碳气体的装置及收集方法，从而了解实验室制取某种气体的一般思路。
3、通过学生的讨论分析、设计实验、动手操作培养学生分析问题、解决问题、动手操作等能力，也培养学生的合作精神。
四、教学目标1、知识与技能（1）实验室制取气体的一般方法和设计思路。
（2）培养学生的实验操作能力和观察能力。
2、过程与方法培养学生观察-分析、讨论-归纳、总结-理解的过程和方法。
3、情感态度与价值观让学生养成细致观察、认真辨别、耐心操作的习惯和一丝不苟的精神，形成实事求是、严肃认真的科学态度。
培养创新能力和合作精神。
人教版中考化学气体的制取专题带答案解析一、填空题1.某学校的科学探究小组为了制取二氧化碳气体，选用如图所示的装置，进行了有关实验，回答下列问题：（1）如果要验证制得的气体是二氧化碳，应把A 装置与________装置连接。
（2）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是________。
2.已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。
在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。
现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。
回答下列问题：（1）A 装置中发生反应的化学方程式是________。
（2）B装置的作用是________。
实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是________ ,写出B中所有溶质的化学式________3.某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。
（1）写出下列编号仪器的名称：① ________ ② ________。
（2）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。
对这一变化的合理解释是______(填序号)A. 产生的CO2直接使石蕊试液变红B. 产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红C. 挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红（3）丙同学用C装置制取了一瓶无色无味的气体(纯净物)，你推测该气体可能是________，则瓶中的固体为________。
4. 某研究小组用水电解器电解水，测定两管逸出气体的体积，记录如下表，请回答：（1）A 是电源的________极，检验乙试管中的气体的方法是________。
电解水的文字表达式为________。
（2）若装置密闭性良好、读数正确，分析实验中测得气体体积比有偏差的原因是：在相同条件下，氧气在水中溶解能力________氢气（选填：“大于” 、“ 小于”或“ 等于”）。
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60教学目的；1：了解金刚石、石墨、C60的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途。
通过单质的性质学习有关实验，培养学生的观察能力和思维能力。
思想教育：通过对金刚石、石墨和C60的学习，对学生进行共性、个性关系的认识人和学习方法的培养与教育。
2：使学生初步掌握碳的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。
进一步培养学生的观察能力和思维能力。
思想教育：通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。
重点：金刚石、石墨和C60的重要物性和用途；金刚石和石墨物性差异很大的原因。
碳的化学性质---稳定性、可燃性、还原性难点：金刚石、石墨和C60的重要物性，碳的化学性质---稳定性、可燃性、还原性教学过程：[提问] 我们都见过晶莹璀灿的金刚石，也经常使用铅笔、碳棒，冬日里还可用木炭取暖，可你们知道它们各是由什么成份组成的？它们有什么联系吗？[讲解] 铅笔芯、碳棒的主要成份是石墨，金刚石、石墨、木炭，还有活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。
这节课主要学习金刚石、石墨及木炭的物理性质和用途。
[阅读] 课本金刚石和石墨的物理性质。
一、金刚石、石墨和C60的成份、物理性质及用途[讲解] 金刚石和石墨物理性质上的差异决定了用途上的差异。
1．利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。
2．利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。
3．石墨可导电，可以做电极，又耐高温可做高温电炉的电极。
4．利用石墨传热性能好，并在温度骤然升高时不易炸裂，可做石墨坩埚。
5．利用石墨耐酸碱的耐腐蚀性强，可做化工管道，耐酸槽、耐碱槽等。
[小结] 金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列顺序不同，即结构决定性质，性质决定用途。
题型03 气体制备和除杂题气体制备和净化，是化学实验的基本技能之一，是中考化学的热点。
要求学生根据化学反应原理选择恰当的气体发生装置；根据化学原理分析制备气体中可能含有的杂质，从而选用恰当试剂和装置除去这些杂质，以制备纯净、干燥的气体。
此类试题涉及的仪器种类多、化学实验基本技能杂、气体的种类（甚至包括要求高中掌握的气体）多，所以出题形式变化多样，层出不穷，学生感觉实在不妙……一言难尽。
基于以上原因，本文从题型、解题思路、方法技巧等几个方面，对该类试题做一个全面解读，希望能给同学们中考送上一丝清凉，能以愉悦的心情参加中考，取得骄人的成绩！01 药品的选择02 反应原理03 净化装置04 干燥装置05 收集装置06检验装置07金属的锈蚀条件08尾气处理装置一、气体制备方案流程二、实验室制取气体的思路和方法三、常见气体的制备 1.气体发生装置的选择【装置拓展】制取气体最佳装置的选择装置图装置特点 安装简便 便于添加液体 可控制溶液滴加速度可随时控制反应的发生和停止适用范围用于制取少量气体用于平稳反应并制取较多气体用于剧烈反应并制取较多气体用于平稳反应并持续时间较长的制气2.气体收集装置的选择3.常见气体的检验和验满四、常见气体的净化 1.气体的净化在实验室制备的各种气体中,常含有少量的酸雾、水蒸气或其他气体杂质,须经过净化与干燥才能得到实验所需的纯净气体。
选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质,而与被提纯的物质不反应。
常见气体杂质的吸收剂及净化装置见下表:可吸收的 气体杂质净化装置易溶性气体, 如HCl 等酸性气体,如 CO 2、SO 2、HCl 等CO 2气体中 混有的HCl 气体水蒸气、酸性气体, 如CO2、HCl等还原性气体,如COO22.气体的干燥3.尾气处理(1)常用装置五、注意事项有关气体的制取、检验和净化实验中的“先”“后”顺序1.制取气体时,先净化后收集。
2.检验气体时,先验水后验杂(其他气体杂质)。
第07讲二氧化碳的制取【学习目标】1．学习实验室制备二氧化碳的方法，掌握基本技能。
2．联系对比高锰酸钾制氧气的实验，了解实验室制备气体的两种基本类型。
【基础知识】一、实验室制取二氧化碳1.药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）2.反应原理：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳（1）不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
（2）不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
（3）不用纯的碳酸钙或碳酸钠粉末的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不易控制和收集，且成本较高。
3. 实验装置：（1）发生装置：与分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置相同（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）（2）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）4. 步骤：查、装、收①组装仪器，检查装置的气密性②装入药品：先向锥形瓶中加入块状石灰石（或大理石），塞紧双孔橡皮塞，向长颈漏斗中加入稀盐酸，使液面浸没长颈漏斗末端。
③收：收集气体。
5. 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满。
6. 检验：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
二、实验室制取气体的一般思路1．发生装置选择（1）依据：反应物的状态和反应条件（是否加热）（2）方法：固固加热型固液不加热（常温）型高锰酸钾、氯酸钾制氧气过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制氧气、大理石（或石灰石）和稀盐酸制二氧化碳试管口略向下倾斜适合制取少量气体适合制取大量气体长颈漏斗方便添加液体药品，注意下端管口液封分液漏斗、注射器可控制液体的滴加速率，从而控制反应速率可通过打开和关闭弹簧夹实现固液的接触和分离，从而控制反应的开始和停止2. 收集装置选择（1）依据：气体的溶解性和气体的密度（2）方法：排水集气法向上排空气法向下排空气法不易溶于水、不与水反应的气体密度比空气大不与空气反应的气体密度比空气小不与空气反应的气体注：导管口出现连续均匀的气泡时开始收集；集气瓶口有大量气泡往外冒时气体收集满注：导管伸入集气瓶底部，以保证排尽集气瓶中空气。
微专题08 常见气体的制取【核心知识梳理】 一．反应原理 1．制取氧气(1)用氯酸钾制取氧气：2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2↑ (2)用过氧化氢溶液制取氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 2. 制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl === CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 【备考补充】实验室制取二氧化碳药品的选择①不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，会使制得的CO 2中混有氯化氢气体。
②不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石(或石灰石)表面阻碍反应的进一步发生。
③不能用碳酸钠代替大理石，原因是碳酸钠是粉末状固体，其与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不利于控制反应速率及气体的收集。
3．制取氢气：Zn ＋H 2SO 4=== ZnSO 4＋H 2↑二．气体发生装置1．选择发生装置的依据：反应物状态（固固型或固液型）和反应条件（是否需要加热） 2．常见气体发生装置 (1)固体加热型实验装置用途加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气注意事项①试管口倾斜向下的原因是防止加热过程中产生的水冷凝倒流，造成试管炸裂。
②用固体加热型发生装置制取氧气时，点燃酒精灯后应先给试管预热，然后再对准药品部位集中加热，目的是防止试管受热不均匀而炸裂。
(2)固液常温型实验装置A BCD用途a.用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；b.用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；c.用锌粒和稀硫酸制取氢气装置优点组装简单便于添加药品便于控制反应速率便于控制反应的发生与停止注意事项长颈漏斗需伸入液面以下长颈漏斗需伸入到多孔隔板以下；固体药品选用块状【备考补充】固液常温型发生装置的改进图①图②图③图④图⑤图⑥图⑦图⑧图⑨如图所示实验装置均是对B装置的改进，其中装置①～⑦的优点是便于控制反应的发生与停止，装置⑧、⑨的优点是便于控制反应速率。
三．收集装置1. 选择收集装置的依据：气体的溶解性和密度。
知识点讲义——第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究知识点1 研究气体实验室制法的一般思路（难点）（1）研究在实验室条件下（如常温、加热、使用催化剂等），可用什么药品，通过什么反应来制取气体。
（2）研究制取气体所应采用的实验装置，包括发生装置和收集装置。
①气体的发生装置固体和固体气体发生装置反应物的状态固体和液体的选择依据液体和液体反应条件：是否需要加热、加催化剂等②气体的收集装置密度比空气大——向上排空气法气体的收集装置排空法的选择依据密度比空气小——向下排空气法排水法：不易溶于水、不与水发生反应在收集气体时，除了要考虑气体的溶解性和密度外，还要考虑气体是否有毒，是否会污染空气等因素。
在收集有毒气体时，还要采取措施，防止气体逸散到空气中，如采用排水法或密闭型的排空法收集，对多余的气体还要吸收处理，避免对空气造成污染。
【引申拓展】实验室制取气体的装置如下表发生装置收集装置装置示意图应用要求固体与液体反应，不需要加热固体与固体反应，需要加热待收集的气体不易溶于水或难溶于水，不与水反应待收集的气体密度比空气的大，不与空气中的物质反应，不污染空气待收集的气体密度比空气的小，不与空气中的物质反应，不污染空气（3）如何验证制得的气体就是所要制取的气体，可利用该气体的特征反应来进行验证，如用带火星的木条检验制取的气体是否为氧气等。
知识点2 （重点）（1）常用药品：大理石（石灰石）跟稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑（3）实验现象：固体逐渐溶解，有大量气泡产生。
（4）反应装置：如图所示。
（5）收集方法：向上排空气法（6）CO2的检验：将气体通入是澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，有关该反应的化学方程式：CO2 +Ca(OH)2CaCO3 ↓+ H2O .（7）CO2的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条火焰熄灭，则证明气体已收集满。
（8）实验步骤：①检查装置的气密性；②放入块状药品大理石或石灰石；③塞紧双孔胶塞；④由长颈漏斗加入液体；⑤收集气体。
