鲁科版(2019)高中化学选择性必修1 3.3.1 沉淀溶解平衡与溶度积同步作业

第四单元沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理明课程标准扣核心素养1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解其影响因素。

2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

变化观念与平衡思想：能从不同视角认识沉淀溶解平衡。

证据推理与模型认知：能识别沉淀溶解平衡并能用化学平衡的观点认识沉淀溶解平衡，建立相应的认知模型。

沉淀溶解平衡及其特征按照如下步骤进行实验：1．将少量碘化铅(PbI2，难溶于水)固体加入到盛有少量水的50 mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。

2．从烧杯中取2 mL上层清液于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，充分振荡，静置。

请仔细观察实验现象，并分析产生此实验现象的原因。

[问题探讨]1．实验中观察到的实验现象是什么？提示：PbI2固体溶于水后得到PbI2的饱和溶液，静置后，可观察到烧杯底部有黄色固体，上层清液为无色。

取2 mL 上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生黄色沉淀。

2．如何解释上述实验现象？提示：PbI2尽管难溶，但在水中仍有极少量的溶解，溶解后溶液中存在Pb2＋、I－，取少量清液于试管中，滴加AgNO3溶液，发生反应Ag＋＋I－===AgI↓，产生黄色沉淀。

3．25 ℃时，PbI2溶于水建立了沉淀溶解平衡，请用图像表示这一过程。

提示：1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质溶解的速率和离子结合形成沉淀的速率相等时，离子的沉积与难溶电解质的溶解达到平衡状态，溶液中对应的离子浓度、难溶电解质的量不再改变，我们把这种平衡叫做沉淀溶解平衡。

2．沉淀溶解平衡的建立(以PbI2固体的沉淀溶解平衡为例)一定温度下，PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和I－离开固体表面进入溶液，而进入溶液的Pb2＋和I－又有部分结合形成固体沉淀下来。

当这两个过程的速率相等时，Pb2＋和I －的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态，溶液中Pb2＋和I－的浓度不再增大，PbI2固体的量不再减少，得到PbI2的饱和溶液，这时达到沉淀溶解平衡状态。

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》教学设计
第四节沉淀溶解平衡
第一课时沉淀溶解平衡
【提问导入】通过几种电解质的溶解度的表格
引导学生完成教材中“思考与讨论”的思考题
【学生】回答问题
【教师】解答思考题
(1)通常所说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01g,并不是在水中完全不能溶解。

（2）生成AgCl沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此时溶液中还有Ag+和Cl。

【过渡】播放视频
【学生】建立沉淀溶解平衡
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：
【总结】
【教师】讲解溶度积的意义
【学生】溶度积的应用
判断有无沉淀——溶度积规则
沉淀溶解平衡是化学中一个重要的概念，它描述了在溶液中，当沉淀形成和溶解达到平
3.4.1 沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
AgCl(s) ⇌Ag＋(aq) + Cl－(aq) 注明状态和可逆号
动态平衡v(溶解）=v（沉淀）≠0
二、溶度积Ksp
A m
B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)
只与温度有关
三、溶度积的应用
Q ＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出
Q ＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
Q ＜Ksp，溶液不饱和，无沉淀析出
四、平衡影响因素
内因
外因
在引入沉淀溶解平衡的概念时，我通常采用直接讲解的方式，然后给出一些例子进行说。

3.1.1 强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡（学案）1．能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，并会解决生产、生活中的实际问题。

2．明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。

1．沉淀转化的实质。

向氯化银的饱和溶液中加入浓硝酸银溶液，现象为：_______________。

知识点一、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法：如加入氨水调节pH＝4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。

反应离子方程式：________________________。

(2)加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。

反应离子方程式如下：①加Na2S生成CuS：________________________。

①通入H2S生成CuS：________________________。

2．沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向________________________的方向移动，从而使沉淀溶解。

(2)实例：①CaCO3沉淀溶于盐酸中：CO32-+2H+→CO2+H2OCO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32－浓度不断减小，平衡向______的方向移动。

①分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式FeS＋2H＋===Fe+H2S、Al(OH)3＋3H＋===Al3++3H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2++2H2O①向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl溶液，白色沉淀将______、________、________(填“溶解”或“不溶解”)。

3．沉淀的转化(1)实验探究①AgCl、AgI、Ag2S的转化实验操作实验现象_____________________________________________________化学方程式NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3AgCl+KI==AgI+KCl 2AgI+2Na2S==Ag2S+2NaI 实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀②Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验操作实验现象_______________________上层为无色溶液，下层为红褐色沉淀化学方程式MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 3Mg(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3+MgCl(2)沉淀转化的实质：沉淀转化的实质就是的移动，即将的沉淀转化成的沉淀。

分层作业21 沉淀溶解平衡A 级必备知识基础练题组1.沉淀溶解平衡与溶度积1.下列说法中正确的是( )A.只有难溶电解质在溶液中才存在沉淀溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在沉淀溶解平衡,不存在电离平衡C.沉淀溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立D.达到沉淀溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等2.(2024·临沂检测)下列说法正确的是( )A.难溶电解质的溶度积K sp 越小,则它的溶解度越小B.K sp (Ag 2CrO 4)<K sp (AgCl),则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgCl 的溶解度C.溶度积常数K sp 与温度有关,温度越高,溶度积越大D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,K sp 也变小3.(2024·青岛检测)在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。

下列解析不正确的是( )A.与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO 2增多、石灰石沉积B.与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO 2溶解,沉积少C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为CaCO 3(s)+H 2O(l)+CO 2(aq)Ca(HCO 3)2(aq)D.海水呈弱碱性,大气中CO 2浓度增加,会导致海水中CO 32-浓度增大4.在BaSO 4饱和溶液中加入少量BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀,若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数,则平衡后溶液中( )A.c 平(Ba 2+)=c平(S O 42-)=K sp 12B.c 平(Ba 2+)·c 平(S O 42-)>K sp ,c 平(Ba 2+)=c 平(S O 42-)C.c 平(Ba 2+)·c 平(S O 42-)=K sp ,c 平(Ba 2+)>c 平(S O 42-)D.c 平(Ba 2+)·c 平(S O 42-)≠K sp ,c 平(Ba 2+)<c 平(S O 42-) 5.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下:①HUr(尿酸,aq)Ur -(尿酸根离子,aq)+H +(aq) (37 ℃时,K a =4.0×10-6 mol·L -1)②NaUr(s)Ur -(aq)+Na +(aq)(1)37 ℃时,1.0 L 水中最多可溶解8.0×10-3 mol 尿酸钠,此温度下尿酸钠的K sp 为 。

第3节沉淀溶解平衡发展目标体系构建1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀溶解平衡的建立过程，能运用化学平衡理论描述溶解平衡。

2．知道溶度积常数，能运用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解；认识沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

一、沉淀溶解平衡与溶度积1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。

(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。

(3)特点：沉淀溶解平衡符合化学平衡的特点。

“动”——动态平衡。

“等”——离子生成沉淀速率和沉淀溶解速率相等。

“定”——沉淀的量及溶液中离子浓度保持不变。

“变”——条件改变，平衡发生移动。

2．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号K sp来表示。

(2)表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A mB n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝c m平(A n＋)·c n平(B m－)。

(3)影响因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关。

(4)意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。

通常，对于相同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，K sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高。

微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。

(2)K sp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是K sp小的物质溶解度不一定也小。

二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。

(2)判断：在难溶电解质溶液中，①当Q＞K sp时，就会有沉淀生成。

②当Q＝K sp时，处于平衡状态。

第3节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积课时作业巩固选题表基础题组1.(2021·北京四中期中)下列说法中正确的是( D )A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液一定有红褐色沉淀产生B.制备AlCl3、NaCl均可以采用将溶液直接蒸干的方法C.向饱和食盐水中滴加浓盐酸,不会有沉淀析出D.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性解析:向沸水中滴加FeCl3饱和溶液能得到氢氧化铁胶体,故A错误;氯化铝能水解,将AlCl3溶液直接蒸干,得到氢氧化铝,故B错误;向饱和食盐水中滴加浓盐酸,氯离子浓度增大,会有氯化钠晶体析出,故C 错误;盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)施加适量石膏,生成碳酸钙沉淀,碳酸根离子浓度降低,CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡逆向移动,土壤的碱性降低,故D正确。

2.(2021·辽宁沈阳阶段练习)将足量的AgCl分别加入相同体积的下列物质中,AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是( B )①0.01m o l·L-1K C l溶液②0.02m o l·L-1C a C l2溶液③0.03 mol·L-1 HCl溶液④蒸馏水⑤0.05 mol·L-1 AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①解析:AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),故溶液中Ag+浓度或Cl-浓度越大,越抑制AgCl的溶解,由选项可知Ag+浓度或Cl-浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤,故AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤,B正确。

3.(2021·湖南衡阳期中)一定温度下,氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图,下列说法不正确的是( D )A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的K sp不变B.向c点的溶液中加入0.1 mol AgNO3,则c(Cl-)减小C.图中a点对应的是不饱和溶液D.升高温度可以实现c点到b点的转化解析:溶度积常数只受温度影响,A正确;c点处于沉淀溶解平衡状态,向c点的溶液中加入0.1 mol AgNO3,则沉淀溶解平衡逆向移动,c(Cl-)减小,B正确;曲线上的点处于沉淀溶解平衡状态,则图中a点对应的Q=c(Ag+)·c(Cl-)<K sp,是不饱和溶液,C正确;升高温度促进沉淀溶解平衡右移,则K sp增大,银离子、氯离子浓度均增大,不能实现c点到b 点的转化,D不正确。

第2课时沉淀溶解平衡的应用学习目标1.通过浓度商与K sp关系的学习,知道根据两者关系判断沉淀溶解平衡移动的方向。

2.通过沉淀溶解平衡移动的学习,了解水溶液中沉淀溶解平衡在化学反应规律研究、物质转化中的应用。

学习任务1 沉淀的溶解与生成1.沉淀溶解(1)沉淀溶解原理:沉淀溶解平衡正向移动,使沉淀溶解。

从Q与K sp 关系考虑就是使Q<K sp,平衡右移。

(2)沉淀溶解方法:基本思路是降低沉淀溶解后电离出的某种离子浓度。

①酸溶解:CaCO3溶于盐酸,实质是发生反应2H++C O32-H2O+CO2↑导致c(C O32-)降低,沉淀溶解平衡右移。

②盐溶解:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,实质是NH4Cl电离产生的N H4+发生反应N H4++OH-NH3·H2O,导致c(OH-)降低 ,沉淀溶解平衡右移。

③配位溶解:AgCl溶于氨水,实质是氨水中的NH3与Ag+形成[Ag(NH3)2]+导致c(Ag+)降低,沉淀溶解平衡右移。

④氧化还原溶解:例如CuS溶于硝酸,实质是S2-被硝酸氧化,导致c(S2-)降低 ,沉淀溶解平衡右移。

2.沉淀生成(1)沉淀形成原理:沉淀溶解平衡逆向移动,使沉淀生成。

从Q与K sp关系考虑就是使Q>K sp,平衡左移。

(2)沉淀方法:基本思路是增大沉淀溶解后电离出的某种离子浓度。

①调节pH法:本质是调节c(H+)或c(OH-),使沉淀溶解平衡逆向移动。

如提高pH[即增大c(OH-)],使FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀。

②硫化物法:多数硫化物很难溶解于水,所以向某些金属离子溶液中加入溶解度较大的硫化物(提高S2-浓度),使金属离子形成硫化物沉淀。

如CuSO4溶液中通入H2S或加入Na2S,使Cu2+转化为CuS沉淀。

③其他沉淀剂法:如Ba2+沉淀可以加入能产生较高浓度SO42-或CO32-的电解质,Ag+沉淀可以加入能产生较高浓度Cl-的电解质。

微点拨:(1)一般认为当一种离子浓度降至10-5mol·L-1时即可认为该离子沉淀完全。

鲁科版高中化学3第3节沉淀溶解平稳教学设计海南中学萱书慧一、教材内容分析本节是一般高中课程标准实验教科书（鲁科版）化学《化学反应原理》第3章第3节沉淀溶解平稳。

本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。

第一分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平稳的概念，引入描述这种平稳的平稳常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。

本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平稳移动的一样规律一步步揭示沉淀溶解平稳的本质。

二、教学目标1、明白难溶电解质在水中存在沉淀溶解平稳，并能结合实例进行描述。

2、能描述沉淀溶解平稳，写出溶度积的表达式，明白溶度积的含义，明白溶度积是沉淀平稳的平稳常数、溶度积能够反映难溶电解质在水中的溶解能力。

3、能够运用平稳移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。

三、教学重点与难点重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质难点：沉淀溶解平稳四、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展现五、教学过程第一课时【导入新课】当我们外出旅行,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会赞颂大自然的鬼斧神工。

石灰石岩层在经历了数万年的岁月腐蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么缘故？这都与我们要学习第3节沉淀溶解平稳有一定的关系。

【图片展现】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。

【老师】现在学习沉淀溶解平稳之前，我们第一摸索讨论两个问题：问题一：在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生摸索讨论】分两种情形：当溶液没有达到饱和时，固体能连续溶解；当溶液达到饱和时不能连续溶解。

【老师提出质疑】达到饱和后固体确实不能溶解了吗？【图片展现】将形状不规则的NaCl固体放在饱和食盐水中过了一昼夜后发觉变成形状规则的固体且质量不变。

你得到什么启发？【老师提示】联想如何改变固定形状的积木？拆——拼。

难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是（）A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D. 常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的K sp不变2. 在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（）A. 加MgSO4固体B. 加HCl溶液C. 加NaOH固体D. 加少量水3. 已知：K sp（AgCl）＝1.8×10－10，K sp（AgI）＝1.5×10－16，K sp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）A. AgCl>AgI>Ag2CrO4B. AgCl>Ag2CrO4>AgIC. Ag2CrO4>AgCl>AgID. Ag2CrO4>AgI>AgCl*4. 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是（）A. 在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0－13B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C. 图中a点对应的是t℃AgBr的不饱和溶液D. 在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）⇌AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816下列叙述不正确的是（）A. 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B. 将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D. 向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成6. 在饱和Ca（OH）2溶液中存在溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），加入以下溶液，可使pH减小的是（）A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3二、非选择题*7. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

人教版(2019)选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡教学设计1、理解难溶电解质的沉淀溶解平衡,能应用化学平衡理论描述溶解平衡O2、了解溶度积的意义，明确溶度积与离子积的关系。

3、了解沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质。

重点：沉淀溶解平衡及溶度积的理解应用难点：沉淀溶解平衡及溶度积的理解应用一、导入新课将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，会生成白色沉淀。

如果上述两种溶液中硝酸银和氯化钠的物质的量相对且充分反应，此时溶液中还有Ag+和CT吗？二、新课讲授【师】在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。

例如，AgCl、BaSCU、Fe(OH)3等都属于难溶物。

根据书中表格信息回答下列问题。

(1)通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？(2)生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和CT?【学生】讨论回答【师】从固体溶解和沉淀生成的角度，AgCl在溶液中存在两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和CT脱离AgCl的表面进入水中一溶解；另一方面，溶液中的Ag+和CT受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出一沉淀。

【提问】什么时刻可以达到平衡呢？【学生】沉淀溶解等于沉淀生成【师】在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即可建立动态平衡，即沉淀溶解平衡。

【师】回忆我们学过的影响化学反应平衡的因素，想一想沉淀溶解平衡的影响因素有哪些呢？【学生】浓度、温度【师】①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

②外因温度一绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；少量平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。

浓度一加水稀释，平衡向溶解的方向移动。

同离子效应一向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。

其他一向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。

高二选择性必修-§ 3-4-2沉淀溶解平衡的应用教学设计一、教学目标1. 了解沉淀的生成、溶解与转化。

能应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解与转化；2. 了解沉淀生成、溶解与转化在生产、生活、科研中的应用，能综合相关理论，分析和解决生产、生活中有关沉淀溶解平衡的实际问题。

环节要点教师活动学生活动导入【复习】回顾沉淀溶解平衡的定义，溶度积常数的表达式、意义和应用，特别是应用Ksp比较溶解度的方法以及Q、K关系判断沉淀的溶解和析出。

回顾教学环节一：沉淀的生成【讲解】沉淀生成在日常生活、化工生产中的作用，分析课本P79化学沉淀法废水处理工艺流程示意图。

首先讲解加沉淀剂法。

【真实情境①】某工厂的废水中包含二价铜离子、二价汞离子和铅离子，打算采用沉淀生成法去除这三种重金属离子。

【问题一】用沉淀生成法去除重金属离子时有什么要求？【引导】剩余重金属离子浓度尽可能小；不造成环境污染。

【问题二】如何使沉淀反应完成后，溶液中的剩余金属离子浓度尽可能小？【引导】转化为溶解度尽可能小的沉淀；过量沉淀剂。

【解决问题】教师问学生提供三种金属离子的氢氧化物和硫化物的Ksp数据，让学生从NaOH和Na2S中选择一个更合适的沉淀剂。

【引导】指导学生正确比较氢氧化物和硫化物溶解度的大小，再回顾利用Ksp计算溶解度的方法，并通过计算呈现六种物质的溶解度数据，最终选择硫化钠。

【再思考】过量的硫化钠又该怎样被除去？【引导】调节pH并加热，转化为硫化氢。

为学生树立可持续发展和环境保护的理念。

【过渡】为了生成沉淀，不仅可以采用加沉淀剂法，还可以通过调节pH的方式。

【真实情境②】某工厂的酸性工业废水中含有浓度均为0.1 mol/L的铜离子和二价铁离子，工厂打算从该废水中回收五水合硫酸铜晶体，为实现这一目的需要先除去二价铁离子。

【提供素材】二价铜离子和二价铁离子完全沉淀的pH。

【引导】解释两种沉淀pH的含义，引导学生发现不能实现保留铜离子的同时除去二价铁离子。