亚硝酸及亚硝酸钠的性质(答案在后)

标识中文名：亚硝酸钠危险货物编号：51525 英文名：Sodium nitrite UN编号：1500 分子式：NaNO2分子量：69.01CAS号：7632-00-0理化性质外观与性状白色或淡黄色细结晶，无臭，略有咸味，易潮解。

熔点（℃）271相对密度(水=1) 2.17 沸点（℃）320(分解)饱和蒸气压（kPa）/ 溶解性易溶于水，微溶于乙醇、甲醇、乙醚。

毒性及健康危害侵入途径吸入、食入、经皮吸收毒性LD50：85mg/kg(大鼠经口)。

健康危害毒作用为麻痹血管运动中枢、呼吸中枢及周围血管；形成高铁血红蛋白。

急性中毒表现为全身无力、头痛、头晕、恶心、呕吐、腹泻、胸部紧迫感以及呼吸困难；检查见皮肤粘膜明显紫绀。

严重者血压下降、昏迷、死亡。

接触工人手、足部皮肤可发生损害。

燃烧爆炸危险性燃烧性助燃燃烧分解物氮氧化物。

闪点(℃) /爆炸上限%（v%）：/ 自燃温度(℃)/爆炸下限%（v%）：/危险特性无机氧化剂。

与有机物、可燃物的混合物能燃烧和爆炸，并放出有毒和刺激性的氧化氮气体。

与铵盐、可燃物粉末或氰化物的混合物会爆炸。

加热或遇酸能产生剧毒的氮氧化物气体。

建规火险分级乙稳定性稳定聚合危害不聚合禁忌物强还原剂、活性金属粉末、强酸。

灭火方法消防人员须戴好防毒面具，在安全距离以外，在上风向灭火。

灭火剂：雾状水、砂土。

急救措施①皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。

②眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。

就医。

③吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。

保持呼吸道通畅。

如呼吸困难，给输氧。

如呼吸停止，立即进行人工呼吸。

就医。

④食入：饮足量温水，催吐。

就医。

泄漏处置隔离泄漏污染区，限制出入。

建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。

勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。

不要直接接触泄漏物。

小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。

大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

高考化学压轴题之氮及其化合物(高考题型整理,突破提升)含答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。

写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m ＝_________。

③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

【答案】6NO2＋8NH37N2＋12H2O NO2 NH3 2NO＋2CO N2＋2CO2 (m+n)/V 3∶2 (n-m)/(3m+n)【解析】【分析】（1）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应中元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂；（3）①根据气体和氢氧化钠的关系式计算；②根据二氧化氮、一氧化氮和氢氧化钠反应的方程式中各个物理量之间的关系式计算；③同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物质的量之比。

危险化学品安全技术特性(亚硝酸钠)第一部分化学品及企业标识中文名：亚硝酸钠英文名：Sodium nitrite分子式：NaNO2分子量：69.01CAS号：7632-00-0危险性类别：第5．1类氧化剂化学类别：销酸盐第二部分主要组成与性状主要成分：含量工业级一级≥99.2.0% ；二级≥98.3%外观与性状：白色或淡黄色细结晶，无臭，略有咸味，易潮解。

主要用途：用于染料、医药等的制造，也用于有机合成。

第三部分健康危害侵入途径：吸入食入经皮吸收健康危害：毒作用为麻痹血管运动中枢及周围血管，形成高铁血红蛋白。

急性中毒表现为全身无力、头痛、头晕、恶心、呕吐、腹泻、呼吸困难；检查见皮肤粘膜明显紫绀。

严重者血压下降、昏迷，死亡。

接触工人手、足部皮肤可发生损害。

第四部分急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水彻底冲洗。

注意患者保暖并且保持安静。

确保医务人员了解该物质相关的个体防护知识，注意自身防护。

眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。

吸入：脱离现场至空气新鲜处。

必要时进行人工呼吸。

就医。

如果呼吸困难，给予吸氧。

食入：误服者立即漱口，给饮大量温水，催吐，就医。

第五部分燃爆特性与消防燃烧性：助燃建规火险分级：乙闪点(℃)：无意义自燃温度(℃)：无意义爆炸下限(V%)：无意义爆炸上限(V%)：无意义危险特性：暴露在空气中会被氧化而变质。

与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。

灭火方法：雾状水、砂土。

如果该物质或被污染的流体进入水路，通知有潜在水体污染的下游用户，通知地方卫生、消防官员和污染控制部门。

在安全防爆距离以外，使用雾状水冷却暴露的容器。

第六部分泄漏应急处理隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。

不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质(木材、纸、油等)接触，然后收集加入水中(3％)，用硫酸调节pH值至2，再逐渐加入过量的亚硫酸氢钠，待反应完后废弃。

2020年吉林省长春市中考化学模拟试卷(五)一、单选题（本大题共10小题，共10.0分）1.下列变化属于化学变化的是()A. 车胎爆炸B. 食物变质C. 水结成冰D. 胆矾研碎2.下列物质的用途中，不属于氧气的用途的是()A. 急救病人B. 富氧炼钢C. 做高能燃料D. 气焊气割3.下列气体中既能导致空气污染，又能形成酸雨并且属于氧化物的是()A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化氮D. 稀有气体4.可以作为溶质的是()A. 只有固体B. 只有液体C. 只有气体D. 气体、液体、固体都可以5.如图所示实验操作规范的是()A. B. C. D.6.我国瓷都--江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉，景德镇高岭土[主要成分：Al2(Si2O5)(OH)4]是制造瓷器的优良原料，则Al2(Si2O5)(OH)4中氢元素与氧元素的质量比为()A. 1：4B. 1：24C. 1：36D. 2：1297.下列对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述，错误的是()①都是白色固体②都易溶于水放出大量热③溶液都使酚酞试液变红④都能与酸发生反应⑤溶液通入CO2都变浑浊⑥与Na2CO3反应都变浑浊．A. ②B. ⑤⑥C. ①②D. ②⑤⑥8.下列说法正确的是()A. 燃烧一定需要氧气参与B. 复合肥中一定含有氮、磷、钾三种元素C. 无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明溶液中含有氢氧根离子D. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的9.下列物质显酸性的是()A. 食盐水B. 食醋C. 蔗糖溶液D. 肥皂水10.下列做法中不合理的是()A. 发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风B. 点燃可燃性气体之前必须验纯C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%--5%的小苏打溶液D. 铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨二、填空题（本大题共1小题，共3.0分）11.水是人类重要的自然资源，在实验室中应用也很广泛．下图中五个实验分别用到水，请回答：(1)实验 A 中玻璃棒的作用是______(2)实验 B 中水的作用是______(3)实验 C 可得出的结论是氧气约占空气体积的______(4)实验 D 中发生化学反应的方程式为______(5)实验 E 中，试管乙中收集到的气体是______(写名称)．三、简答题（本大题共2小题，共7.0分）12.某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验后，知道了五氧化二磷不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图1.然后给装有红磷的玻璃管加热．同时推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：(1)图1实验中观察到的现象是______.红磷足量的目的是______，其操作上的原因可能是______.空若用图I装置实验结果是：空气中氧气含量小于空气总体积15______.(各写出一点即可)气中氧气含量大于空气总体积15(2)图2实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约______mL.在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是______.写出该反应的文字表达式______．(3)某同学由本实验得到如下一些结论：①燃烧匙中红磷越多，水位上升越高．②空气中含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体．③可用木炭替红磷完成该实验．④氮气难溶于水．其中正确的是：______(填序号)．13.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：(1)t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度(填“>”、“<”或“=”)；(2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采取的方法是______；(3)甲、乙各wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得甲溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)；(4)在t2℃时，乙的饱和溶液中含少量的甲，要制得较纯的乙晶体，可采取______方法。

高考化学氮及其化合物推断题综合题附答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。

回答下列问题：（1）目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO，水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。

该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。

（2）KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。

①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为___。

②加入CaCO3的作用是___。

③KMnO4/CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为___。

（3）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。

在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是___。

图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是___。

【答案】2:3 SO2＋2MnO4－＋2H2O === SO42－＋ 2MnO42－＋ 4H＋消耗脱硫过程中的氢离子，有利于平衡正向移动1:1 n(H2O2)：n(NaClO2) = 6:1，pH值在5.5—6.0可能NO的还原性减弱或则可能是NaClO2、H2O2的氧化性减弱【解析】【分析】⑴根据氧化还原反应得出氧化剂和还原剂的比例关系。

⑵根据氧化还原反应原理写离子方程式，生成的氢离子和碳酸钙反应，消耗氢离子，利于平衡正向移动，根据比例关系得出高锰酸钾和碳酸钙的比例。

⑶根据图像信息得出脱硫脱硝最佳条件，用氧化还原反应的强弱随pH变化的影响分析减弱的原因。

【详解】⑴水解液中的NH3将NO还原为无害的物质氮气，根据氧化还原反应原理，氨气化合价升高3个价态，为还原剂，NO化合价降低2个价态，为氧化剂，根据升降守恒配平原理，因此氨气前配2，NO前面配系数3，因此该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3，故答案为：2:3。

亚硝酸钠的检验方法及化学性质亚硝酸钠是一种无机化合物，化学式为NaNO2、它是白色结晶粉末，能溶于水。

亚硝酸钠具有一系列的化学性质，它可以通过一些检验方法进行识别和分析。

一、亚硝酸钠的检验方法：1.石蕊试验：将待测物溶解在少量水中，滴加几滴石蕊试液，若出现红色或深红色的石蕊间接试剂，即表示阳性；2.亚硝酸银法：将待测物与氯化银溶液反应，产生白色沉淀AgCl，再加入稀硝酸，若溶解即表示检测物中存在亚硝酸盐离子；3.亚硝酸酚试剂法：将待测物溶解在水中，加入1%的亚硝酸酚试剂，出现橙红色即表示检测物中含有亚硝酸盐离子；4.亚硝酸钠试纸法：将待测物浸湿试纸，若试纸变颜色为红色则说明检测物中存在亚硝酸盐离子；二、亚硝酸钠的化学性质：1.氧化性：亚硝酸钠在水溶液中是一种弱还原剂，能够将一些物质氧化。

例如，可以将重铁离子（Fe2+）氧化为三价铁离子（Fe3+）。

2.酸性：亚硝酸钠在水中有一定的酸性，能够与碱反应生成相应的盐。

3.与强酸反应：亚硝酸钠与浓硫酸反应时会放出大量的有毒气体二氧化氮（NO2），同时产生亚硝酸根离子（NO2-）。

4.与硫酸铜反应：亚硝酸钠与硫酸铜反应时，会使硫酸铜溶液的蓝色变浅，因为亚硝酸根离子（NO2-）还原了Cu2+为Cu+。

5.亚硝酸钠与氯离子反应会生成氯化氮：2NaNO2+Cl2→2NaCl+NCl2+O2总结：亚硝酸钠是一种较常见的化合物，在化学实验和工业生产中具有一定的应用。

通过一些特定的检验方法，可以检测到它的存在。

其化学性质包括氧化性、酸性以及与其他化合物发生反应的特性。

在操作时需要注意亚硝酸钠的毒性和腐蚀性。

亚硝酸钠亚硝酸钠（NaNO2），俗称亚硝酸盐，是亚硝酸根离子与钠离子化和生成的无机盐。

亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，其水溶液呈碱性，其pH约为9，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。

亚硝酸钠有咸味，又是被用来制造假食盐。

亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。

若加热到320℃以上则分解，生成氧气、氧化氮和氧化钠。

接触有机物易燃烧爆炸。

本品与肉制品中肌红蛋白、血红蛋白生成鲜艳、亮红色的亚硝基肌红蛋白或亚硝基血红蛋白而护色时，尚可产生腌肉的特殊风味。

目录简介基本信息理化性质物理性质化学性质测量运用作用与危害用途药理危害危险性类别亚硝酸纳的制备化学毒性应急处置储藏运输废液处理亚硝酸钠的检验行业生产标准简介亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。

亚硝酸盐对人体有亚硝酸钠害,2011外贸原单女装，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。

亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。

而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。

鉴于亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。

基本信息性质化学式NaNO2 摩尔质量69.00 g mol−1 外观白色或微带淡黄色斜方晶系结晶或粉末密度 2.2g/cm3 (固) 熔点270°C 沸点320°C 分解亚硝酸钠在水中的溶解度82 g/100 ml (20 °C) 结构晶体结构三方危险性MSDS External MSDS EU分类氧化剂(O) 有毒(T) 对环境有害(N)警示性质标准词R8, R25, R36, R37, R38, R50 安全建议标准词S26, S36,S45, S61 闪点不可燃相关化学品其他阴离子硝酸钠其他阳离子亚硝酸钾、亚硝酸铵理化性质物理性质白色至淡黄色粒状结晶或粉沫，无臭，有吸潮性，有毒，微溶于醇及乙醚，水溶液呈碱性，PH值约为9。

人教版九年级上册第2课时化学性质和物理性质(344)1.下列性质中的一种与其他三种有本质区别的是（）A.颜色B.可燃性C.硬度D.状态2.下列各组物质中必须利用化学性质的不同才能区别的是（）A.铁丝和铜丝B.白醋和白酒C.厨房中的白糖和精盐D.氧气和二氧化碳3.常温下，有一瓶氧气和一瓶二氧化碳，鉴别二者的正确方法是（）A.观察颜色B.闻气味C.用燃着的小木条D.观察状态4.物质的性质决定物质的用途。

下列物质的用途体现其化学性质的是（）A. B. C. D.5.化学与生产、生活密不可分，化学物质的应用非常广泛。

下列物质的应用是由其化学性质决定的是（）A.石墨非常软，可用于制铅笔芯B.金属铜能导电，可作导线C.氮气不容易和其他物质反应，用作焊接金属的保护气D.金刚石非常硬，可以作钻探机的钻头6.下列是对氯气性质的描述：①黄绿色；②有刺激性气味；③能与水发生反应；④常温下是一种气体；⑤能与强碱溶液发生反应；⑥能与金属发生反应。

其中属于物理性质的是(填序号)。

7.阅读下面的短文，回答问题。

酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发；能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；酒精易燃烧，常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。

当点燃酒精灯时，酒精边汽化边燃烧，生成水和二氧化碳。

请分析归纳：(1)酒精的物理性质：。

(2)酒精的化学性质：。

(3)酒精发生的物理变化：。

(4)酒精发生的化学变化：。

(5)酒精的用途：。

8.某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。

亚硝酸钠外观酷似食盐,且有咸味，亚硝酸钠和食盐(主要成分为氯化钠)的有关资料如下表：(1)根据上表，请你写出亚硝酸钠的两条物理性质：①，②。

(2)请你写出鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法：。

案鉴别它们：10.充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。

钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应。

在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水(滴有酚酞溶液)的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，偶有火星出现，溶液变成红色。

第一单元测试一、选择题（36分）1.下列有关庆祝活动的情景中，蕴含着化学变化的是（）A.彩旗飘扬B.气球升空C.燃放烟花D.歌声嘹亮2.下列说法不正确的是（）A.新型半导体和有记忆功能的新材料的研制，都将得益于化学科学的发展B.化学只是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，与新物质的合成毫无关系C.综合应用自然资源和保护环境，是目前化学的重要任务之一D.利用化学生产化肥、农药，可以有效地提高粮食的产量和质量3.二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，11℃时液化成红棕色液体，易溶于水，见光易分解，下列描述属于二氧化氯化学性质的是（）A.黄绿色B.有刺激性气味C.见光易分解D.易溶于水4.下列物质中，属于通过化学研究生产出来的新材料的是（）①隔水透气的高分子薄膜；②用来制造破冰斧柄的玻璃纤维增强塑料；③具有超塑延展性的纳米铜；④医疗上用的人造骨骼。

A.①②B.③④C.①②③D.①②③④5.赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。

下列诗词不涉及化学变化的是（）A.露从今夜白，月是故乡明B.暧暧远人村，依依墟里烟C.草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻D.炉火照天地，红星乱紫烟6.如图所示实验操作正确的是（）A.液体的倾倒B.液体的加热C.量取一定量的液体D.用滴管取液体7.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.一氧化碳用作燃料B.金刚石用来裁玻璃C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂D.氮气用作保护气8.人们通过化学变化改造物质世界并实现物质与能量的相互转化。

化学变化中生成的新物质是指（）A.分子分成原子，生成新的元素B.原子重新组合，生成新的原子C.生成了组成或结构与原物质不同的物质D.生成了组成和结构与原物质相同的物质9.做化学实验要养成良好的整理习惯。

某同学在实验结束后，将仪器按如图所示放置，其中正确的是（）A B C D10.小明在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑。

他的以下做法你认为不合理的是（）A.多次实验，并观察是否有相同的现象B.查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色物质是什么C.认为与本次实验目的无关，不予理踩D.询问老师、同学，讨论生成黑色物质的原因11.生活与能源息息相关。

亚硝酸及亚硝酸钠的性质1.亚硝酸(HNO2)亚硝酸是弱酸。

向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。

亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。

NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO22HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O2.亚硝酸钠(NaNO2)(1)亚硝酸钠的物理性质及用途：亚硝酸钠的化学式为NaNO2，是可溶性盐。

其熔点为271 ℃，分解温度为320 ℃。

亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，以促进混凝土凝固，提高其强度，防止在冬天低温施工时混凝土发生冻结。

亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。

(2)亚硝酸钠的氧化性：在亚硝酸钠中，氮的化合价为＋3，处于中间价态。

因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。

如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。

2NO－2＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验NO－2的存在。

亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。

NO－2＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O(3)亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。

如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时，Cr2O2－7被还原成Cr3＋，K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色。

Cr2O2－7＋3NO－2＋8H＋===3NO－3＋2Cr3＋＋4H2O(4)亚硝酸钠与氯化钠的鉴别：与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。

Ag＋＋NO－2===AgNO2↓专题训练1.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。

已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

下列说法正确的是()A.该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒2.亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图，下列说法错误的是()A.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)B.亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定C.NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2＋N2H4===NaN3＋2H2OD.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应3.NaNO2在漂白、电镀和金属处理等方面有重要应用。

学年论文食品安全之亚硝酸钠论文提要近年来，随着人们对食品安全的关注，亚硝酸钠越来越受人们的重视，亚硝酸盐是一种工业用盐，形状极像食盐，因而经常会出现误食而致死的现象。

亚硝酸钠不仅是一种致癌物质，极少量就可致人死亡。

但另一方面，因亚硝酸盐是食品添加剂的一种，它起着给食品着色、防腐的作用，因此广泛的用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。

虽然亚硝酸钠有毒，但是鉴于亚硝酸盐对肉类腌制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量会严加控制。

亚硝酸钠摘要：亚硝酸钠既是种致癌物质又可以作为食品的添加剂，这与其特有的化学性质密切相关。

本文分别从亚硝酸钠的理化性质、化学毒性、中毒情况、食品的使用安全等方面来进行介绍。

关键词：腌肉亚硝酸钠的理化性质亚硝酸钠的毒性亚硝酸钠的正确使用食品安全一．亚硝酸钠的理化性质1.物理性质白色至淡黄色粒状结晶粉末，无味，易潮解，有毒，微溶与醇及乙醚，水溶液呈碱性，PH约为9，相对密度（水=1g/cm3）：2.17g/cm3；熔点：271℃；沸点320℃（分解）2. 化学性质属强氧化剂，在空气中会逐渐氧化，表面则变为硝酸钠，也能被氧化剂所氧化；遇弱酸分解放出棕色二氧化氮气体；与有机物、还原剂接触能引起爆炸或燃烧，并放出有毒的刺激性的氧化氮气体；遇强的氧化剂也能被氧化，特别是铵盐，如与硝酸铵、过硫酸铵等在常温下，即能互相作用产生高热，引起可燃物燃烧。

二.亚硝酸钠的化学毒性亚硝酸钠是一种工业盐，和食盐氯化钠很像具有咸味且价钱便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，但有毒，不能食用。

亚硝酸钠有较强毒性，人食用0．2克到0．5克就可能出现中毒症状，如果一次性误食3克，就可能造成死亡。

亚硝酸钠中毒的特征表现为紫绀，症状体征有头痛、头晕、乏力、胸闷、气短、心悸、恶心、呕吐、腹痛、腹泻，口唇、指甲及全身皮肤、黏膜紫绀等，甚至抽搐、昏迷，严重时还会危及生命。

三.误用亚硝酸钠引起食物中毒亚硝酸钠食物中毒的常见原因是意外事故中毒，即误将亚硝酸钠当作食盐、味精、小苏打等使用。

亚硝酸钠的检验方法及化学性质work Information Technology Company.2020YEAR亚硝酸钠的化验方法一、原理：在酸性溶液中，用高锰酸钾氧化亚硝酸钠。

根据高锰酸钾标准滴定液的消耗量计算出亚硝酸钠的含量。

二、试剂：硫酸：1+29溶液；1+5溶液。

按比例配制成硫酸后，加热至70℃左右，滴加高锰酸钾标准溶液至溶液至微红色为止，冷却，备用。

高锰酸钾：C（1/5KmnO4）约0.1mol/L标准滴定溶液。

草酸钠：C（Na2C2O4）约0.1mol/L标准滴定溶液：称取约6.7g草酸钠，溶解于300mL硫酸（1+29）中，用水稀释至1000mL容量瓶中摇匀，用高锰酸钾标准溶液标定。

三、测定：用移液管吸取25mL液体置于500mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

用滴定管滴加约40mL高锰酸钾标准溶液于300mL锥形瓶中，再移入25mL试样溶液，加入10mL硫酸（1+5）溶液，将溶液加热至40℃，用移液管加入10mL草酸钠标准滴定溶液，加热至70-80℃，继续用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30秒不消失为终点。

（cv-c1v1）×0.0345×100含量（%）= ×100%m×25/500×（100-X1）69×（cv-c1v1）= ×100%m×（100-X1）式中：c:高锰酸钾标准溶液的摩尔浓度，mol/Lv:加入和滴定消耗的高锰酸钾的体积，mLc1:草酸钠标准溶液的摩尔浓度，mol/Lv1: 加入的草酸钠的体积，mLm：称样量，gX1：亚硝酸钠的水份含量，%0.0345：与1.00mL高锰酸钾相当的以克表示的亚硝酸钠的质量。

四、允许差：取两次平行测定的结果的算术平均值作为结果，平行测定的绝对差值不大于0.2%。

亚硝酸钠化学性质拼音名：Yaxiaosuanna英文名：Sodium Nitrite分子式:NaNO2分子量:69.00本品按干燥品计算，含NaNO2 不得少于99.0％。

2020-2021学年初中化学人教版九年级上册同步课时作业（2）物质的变化与性质【知识考查】1.物理变化和化学变化（1）化学性质：物质在中表现出来的性质叫做化学性质。

例如,物质的可燃性、助燃性、稳定性、毒性等。

（2）物理性质：物质就表现出来的性质叫做物理性质。

例如，物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于物理性质。

3.物质的性质与用途之间的关系：物质的用途都是由它们的决定的。

【知识应用】1.下列变化中，属于物理变化的是（）A.大豆磨浆B.菜刀生锈C.粮食酿酒D.纸张燃烧2.化学变化与物理变化的根本区别是( )A.化学变化速度快，物理变化速度慢B.化学变化需要加热才能发生，而物理变化则不需要C.化学变化一定有新物质生成，而物理变化没有新物质生成D.化学变化有发光、放热现象，而物理变化没有发光、放热现象3.下列现象产生的过程中发生化学变化的是（）A.瓷碗破碎B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠产生蓝色沉淀C.无盖的汽油桶中汽油越来越少D.夏天从冰箱里取出的瓶子外壁迅速附着一层水雾4.下列物质性质中，既包含物理性质又包含化学性质的是( )A.氧气是无色无味的气体B.暗紫色的高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气C.铝是银白色固体，易导电D.石里是灰黑色固体，熔点较高5.下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（）A.干冰升华B.电灯发光C.蜡烛成灰D.铁铸成锅6.下列一些物质的自我介绍,其中介绍自己化学性质的是( )A. B. C.D.7.下列变化中，与其他三个变化不属于同一类的是( )A.汽油挥发B.粮食酿酒C.石蜡熔化D.水蒸气液化8.智能手机是一种多功能通信工具，一款智能机通常含有41种以上的化学元素。

手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是( )A.透光性好B.常温下易与氧气反应C.易溶于水D.见光易分解9.下列叙述中,前者属于物质发生的化学变化,后者属于物质的化学性质的是( )A.铁丝在氧气中燃烧;铜在潮湿的空气中生成铜绿B.镁在空气中燃烧;食物在夏天易变质C.氢氧化铜受热易分解;汽油燃烧D.石灰石可以与盐酸反应生成二氧化碳气体;蜡烛能在空气中燃烧生成二氧化碳和水10.下列著名诗句中隐含有化学变化的是（）A.日照香炉生紫烟B.白水绕东城C.大河上下，顿失滔滔D.蜡炬成灰泪始干11.下列有关物质的变化的认识，不正确的是( )A.物质发生化学变化的过程中一定有新物质生成B.物质只是形状、状态发生改变，则属于物理变化C.物质发生化学变化时一定伴随明显现象的发生D.通过化学变化，可以制出自然界中不存在的物质12.下列叙述中，属于物质化学性质的是( )A.通常情况下，氧气是一种无色无味的气体B.铁丝在潮湿的空气中生锈C.常温下，过氧化氢能分解生成氧气D.品红能溶于水13.亚硝酸钠有毒，外观酷似食盐且有咸味，曾发生过一 起误把亚硝酸钠当食盐食用的中毒事件；亚硝酸钠和 食盐的有关资料如下：物理性质：①；② 。

2024年鲁科版九年级化学下册阶段测试试卷681考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质的分类正确的是（）A. 液氧--混合物B. 水银--单质C. 海水--化合物D. 高锰酸钾--氧化物2、A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t1℃时，A、B两种物质配制溶液的情况如图乙所示，下列说法正确的是（）A. t1℃时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等B. 由t1℃到t2℃过程中，A溶液中溶质的质量分数减小C. t2℃时，烧杯中的A溶液为饱和溶液D. 由t2℃到t1℃，B的溶液中有晶体析出3、关于100g 5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）A. 100g水中溶有5 g 氯化钠B. 将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液C. 溶液中氯化钠与水的质量比为1：20D. 溶液中氯化钠与水的质量比为19：14、我们在实验室可以用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，原因是这三种物质中均含有（）A. 氧元素B. 氧原子C. 氧离子D. 氧分子5、下列关于离子的叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A. 离子就是原子B. 离子跟原子一样，一般也是由质子、中子和电子构成C. 得到电子的原子显正电性D. 离子就是带电的原子，阳离子带负电6、某化学小组用一定量rm{AgNO_{3}}和rm{Al(NO_{3})_{3}}的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：rm{①}溶液甲中一定含有rm{Al(NO_{3})}rm{{,!}_{3}}和rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{②}固体乙中一定含有rm{Ag}可能含有rm{Cu}和rm{Zn}rm{③}若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有rm{Al(NO_{3})_{3}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{④}向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}.}上述四种说法正确的个数为rm{(}rm{)}A.rm{1}个B.rm{2}个C.rm{3}个D.rm{4}个7、下列洗涤方式应用乳化作用的是（）A. 用汽油除去衣服上的油污B. 用水洗去盘子中的水果渣C. 用洗洁精清洗餐具上的油污D. 用酒精除去衣服上的碘8、世界上每年都会发生几万；甚至更多次火灾，造成极大损失．如果掌握一些家庭安全知识和紧急灭火措施，就能避免火灾或减少损失．请你判断下列做法属于不正确的是（）A. 炒菜时油锅着火；立即盖上锅盖。