《原子晶体与分子晶体》教案2

高中化学原子晶体教案
教学内容：原子晶体
教学目标：
1. 了解原子晶体的基本概念和特征；
2. 掌握原子晶体的分类和性质；
3. 理解原子晶体的结构和成因。

教学重点：
1. 原子晶体的定义和特征；
2. 原子晶体的分类和性质；
3. 原子晶体的结构和成因。

教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引入原子晶体的概念，让学生了解原子晶体在化学领域的重要性。

二、讲解（15分钟）
1. 讲解原子晶体的定义和特征；
2. 分类原子晶体；
3. 探讨原子晶体的性质。

三、示范（10分钟）
1. 展示一些原子晶体的实物样品，让学生通过观察、探讨来加深对原子晶体的理解。

四、练习（15分钟）
1. 让学生进行原子晶体相关的习题练习，巩固所学知识。

五、总结与确立（5分钟）
1. 对原子晶体的相关知识进行总结，确立学生的学习目标。

六、拓展延伸（10分钟）
1. 介绍一些实际应用中原子晶体的应用，激发学生对化学知识的兴趣。

七、课堂小结（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，引导学生对所学知识的掌握。

教学反思：
本节课主要围绕原子晶体的基本概念、分类和结构展开，通过实物样品的展示和练习题的讲解，让学生更加深入理解和掌握原子晶体的知识。

同时，通过拓展延伸，引导学生了解原子晶体在实际应用中的重要性，提高他们对化学知识的兴趣和学习动力。

希望学生在本节课的学习中能够掌握原子晶体知识，对化学学习有更深入的理解。

第2课时原子晶体[学习目标定位] 1.知道原子晶体的概念，能够从原子晶体的结构特点理解其物理特性。

2.学会晶体熔、沸点比较的方法。

一、原子晶体的概念、结构及其性质1.概念及组成(1)概念：相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体，称为原子晶体。

(2)构成微粒：原子晶体中的微粒是原子，原子与原子之间的作用力是共价键。

2.两种典型原子晶体的结构(1)金刚石的晶体结构模型如图所示。

回答下列问题：①在晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成正四面体结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体网状结构。

②晶体中相邻碳碳键的夹角为109°28′，碳原子采取了sp3杂化。

③最小环上有6个碳原子，晶体中C原子与C—C键个数之比为1∶2。

④晶体中C—C键键长很短，键能很大，故金刚石的硬度很大，熔点很高。

(2)二氧化硅晶体结构模型如图所示。

回答下列问题：①每个硅原子都采取sp3杂化，以4个共价单键与4个氧原子结合，每个氧原子与2个硅原子结合，向空间扩展，构成空间网状结构。

②晶体中最小的环为6个硅原子、6个氧原子组成的12元环，硅、氧原子个数比为1∶2。

3.特性由于原子晶体中原子间以较强的共价键相结合，故原子晶体：①熔、沸点很高，②硬度大，③一般不导电，④难溶于溶剂。

4.常见的原子晶体：常见的非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)等；某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。

原子晶体的结构特点(1)构成原子晶体的微粒是原子，其相互作用力是共价键。

(2)原子晶体中不存在单个分子，化学式仅仅表示的是物质中的原子个数比关系，不是分子式。

例1下列物质的晶体直接由原子构成的一组是()①CO2②SiO2③晶体Si④白磷⑤氨基乙酸⑥固态HeA.①②③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑥D.①②⑤⑥【考点】原子晶体【题点】原子晶体的一般性质及判断答案C解析CO2、白磷、氨基乙酸、固态He是分子晶体，其晶体由分子构成，稀有气体He由单原子分子构成；SiO2、晶体Si属于原子晶体，其晶体直接由原子构成。

2 分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体[教材内容分析]晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。

本节延续前面一节离子晶体，以“构成微粒---晶体类型---晶体性质”的认知模式为主线，着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点。

并谈到了分子间作用力和氢键对物质性质的影响。

使学生对分子晶体的结构和性质特点有里一个大致的了解。

并为后面学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。

[教学目标设定]1．使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。

2．使学生了解晶体类型与性质的关系。

3．使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。

4．知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。

5．使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。

[教学重点难点]重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构[教学方法建议]运用模型和类比方法诱导分析归纳[教学过程设计]复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？（离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体）教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？学生分组讨论回答板书分子通过分子间作用力形成分子晶体二、分子晶体1．定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？2．较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。

3．分子间作用力和氢键过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识阅读必修2P22科学视眼教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。

分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。

《原子晶体与分子晶体》导学案一、学习目标1、理解原子晶体和分子晶体的概念。

2、掌握原子晶体和分子晶体的结构特点和性质差异。

3、学会区分原子晶体和分子晶体。

二、知识要点1、原子晶体（1）定义：原子间以共价键相结合形成的具有空间网状结构的晶体称为原子晶体。

（2）构成微粒：原子。

（3）微粒间的作用力：共价键。

（4）常见的原子晶体：金刚石、晶体硅、二氧化硅等。

以金刚石为例，其结构特点为：每个碳原子都与周围四个碳原子以共价键结合，形成正四面体结构，这些正四面体向空间发展，构成空间网状结构。

由于共价键的强度大，所以金刚石具有硬度大、熔点高、不导电等性质。

晶体硅的结构与金刚石类似，只是硅原子之间的共价键长度稍长，键能稍小，因此其硬度和熔点比金刚石略低。

二氧化硅的结构中，每个硅原子周围有四个氧原子，每个氧原子周围有两个硅原子，形成空间网状结构。

2、分子晶体（1）定义：分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体称为分子晶体。

（2）构成微粒：分子。

（3）微粒间的作用力：分子间作用力，有的还存在氢键。

（4）常见的分子晶体：干冰、冰、大多数非金属单质（如氢气、氧气、氮气等）、大多数非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）、大多数有机物（如乙醇、苯等）。

干冰是二氧化碳的固态形式，其结构特点是二氧化碳分子在空间中紧密堆积。

由于分子间作用力较弱，所以干冰的熔点低、硬度小，容易升华。

冰中水分子之间除了分子间作用力外，还存在氢键，这使得冰的熔点比同主族氢化物的熔点要高。

3、原子晶体和分子晶体的性质比较｜晶体类型｜原子晶体｜分子晶体｜｜｜｜｜｜熔沸点｜很高｜较低｜｜硬度｜很大｜较小｜｜导电性｜一般不导电｜多数不导电｜｜溶解性｜难溶于一般溶剂｜部分溶于溶剂｜三、典型例题例 1：下列物质属于原子晶体的是（）A 干冰B 金刚石C 冰D 蔗糖解析：干冰和冰都是分子晶体，蔗糖也是分子晶体，金刚石是原子晶体，故选 B。

例 2：比较金刚石和晶体硅的熔点高低，并说明原因。

分子晶体与原子晶体教案一、教学目标1. 让学生了解分子晶体和原子晶体的定义、特点和区别。

2. 使学生掌握分子晶体和原子晶体的空间结构、物理性质和化学性质。

3. 培养学生运用分子晶体和原子晶体的知识解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 分子晶体：定义、特点、空间结构、物理性质、化学性质。

2. 原子晶体：定义、特点、空间结构、物理性质、化学性质。

3. 分子晶体和原子晶体的区别与联系。

三、教学重点与难点1. 教学重点：分子晶体和原子晶体的定义、特点、空间结构、物理性质、化学性质。

2. 教学难点：分子晶体和原子晶体的空间结构、物理性质、化学性质的理解和应用。

四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示分子晶体和原子晶体的结构、性质。

2. 利用实例分析，让学生了解分子晶体和原子晶体在生活中的应用。

3. 开展小组讨论，引导学生探讨分子晶体和原子晶体的区别与联系。

4. 布置练习题，巩固所学知识。

五、教学安排1. 课时：2学时2. 教学过程：a. 导入新课，介绍分子晶体和原子晶体的概念。

b. 讲解分子晶体和原子晶体的特点、空间结构、物理性质、化学性质。

c. 通过实例分析，展示分子晶体和原子晶体在生活中的应用。

d. 组织小组讨论，探讨分子晶体和原子晶体的区别与联系。

e. 布置练习题，总结本节课所学内容。

教案仅供参考，具体教学过程中请根据实际情况进行调整。

六、教学评价1. 评价目标：学生能准确描述分子晶体和原子晶体的定义、特点和区别。

学生能理解并应用分子晶体和原子晶体的空间结构、物理性质和化学性质解决实际问题。

2. 评价方法：课堂提问：通过提问检查学生对基本概念的理解。

练习题：设计相关的练习题，评估学生对知识点的掌握和应用能力。

小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度和对主题的理解深度。

七、教学延伸1. 分子晶体和原子晶体的应用：举例说明分子晶体在材料科学、药物化学和材料化学中的应用。

讨论原子晶体在半导体技术和陶瓷材料中的应用。

第二节分子晶体与原子晶体
一、教学目标：
（一）知识与技能目标：
1.了解分子晶体和原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体
的结构与性质的关系。

2.知道哪些晶体属于分子晶体，哪些晶体属于原子晶体。

3.举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响
4.能说出分子晶体与原子晶体结构基元以及物理性质方面的主要区别。

5.进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间
的关系。

（二）过程与方法：
在晶体结构的基础上进一步知道物质是由粒子构成的，并了解研究晶体
结构的基本方法；敢于质疑，勤于思索，形成独立思考的能力；养成务
实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。

（三）情感态度价值观：
培养学生的探究欲和提升对化学的兴趣
二、教学重点：
1.分子晶体、原子晶体的概念；
2.晶体类型与性质之间的关系；
3.氢键对物质物理性质的影响。

三、教学难点：
1.分子晶体、原子晶体的结构特点；
2.氢键对冰晶体结构和性质的影响。

分子晶体有哪些物理特性，为什么？
找到答案，之后教师作出总结，这种方法适用性非常的广，但不利于学生各方面的发展和提高。

高二化学原子晶体与分子晶体的教案一、教学目标1.了解原子晶体和分子晶体的概念、特征和分类；2.掌握原子晶体和分子晶体的晶格结构、几何构型和晶体类型的区分；3.理解各种晶体的性质和应用。

二、教学重点和难点1.教学重点：原子晶体和分子晶体的概念、特征和晶体类型的区分；2.教学难点：原子晶体和分子晶体的晶格结构、几何构型的理解。

三、教学内容和方法1. 教学内容原子晶体和分子晶体的概念和分类•原子晶体的概念和特征；•分子晶体的概念和特征；•根据组成元素和键的性质，将晶体分为离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体。

原子晶体和分子晶体的晶格结构和几何构型•原子晶体的晶格结构和几何构型；•分子晶体的晶格结构和几何构型。

原子晶体和分子晶体的性质和应用•晶体的物理性质，如硬度、熔点等；•晶体的光学性质，如折射率和双折射性质；•晶体的电学性质，如电导率和极化性质；•晶体的应用，如半导体材料、电子配件、光学元件等。

2. 教学方法•讲授法：通过PPT、板书等方式讲解知识点和概念；•实验法：引导学生进行晶格结构的模型实验，加深对晶格结构和几何构型的理解；•思考题法：提供思考题和讨论题，培养学生的思维能力和团队合作意识。

四、实验设计和实施方案1. 实验设计实验题目：制作冰晶实验原理：利用水分子形成氢键的特性，制作出晶状结构的冰晶。

实验步骤：1.取一小瓶蒸馏水，倒入干净的玻璃试管中；2.用吸管将试管中的水吸出，直到水面与吸管口齐平；3.依次轻吹、轻吸水面，使水面上形成有六个“枝条”的晶状结构；4.放置试管，等待凝固。

2. 实施方案•授课前，老师将制作好的冰晶进行展示，并讲解其形成原理和晶体特点；•实验前，老师将实验器材和实验步骤进行演示，指导学生完成制作过程；•学生进行实验操作后，老师进行现场指导和疏导，提醒注意事项；•实验完成后，学生对实验结果进行观察和分析，总结水分子的晶体结构和几何构型。

五、课堂练习和作业布置1. 课堂练习1.请说明原子晶体和分子晶体的概念和特征；2.请简述离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体的组成元素和键的特点；3.请说明晶格结构和几何构型的概念和分类。

分子晶体与原子晶体教案第一章：分子晶体的基本概念1.1 分子晶体的定义1.2 分子晶体的特点1.3 分子晶体的分类1.4 分子晶体的命名规则第二章：分子晶体的结构与性质2.1 分子晶体的结构类型2.2 分子晶体的键合理论2.3 分子晶体的物理性质2.4 分子晶体的化学性质第三章：分子晶体的熔沸点与溶解度3.1 分子晶体的熔沸点3.2 分子晶体的溶解度3.3 影响分子晶体熔沸点和溶解度的因素3.4 分子晶体的沸点测定实验第四章：原子晶体的基本概念4.1 原子晶体的定义4.2 原子晶体的特点4.3 原子晶体的分类4.4 原子晶体的命名规则第五章：原子晶体的结构与性质5.1 原子晶体的结构类型5.2 原子晶体的键合理论5.3 原子晶体的物理性质5.4 原子晶体的化学性质第六章：原子晶体的熔沸点与溶解度6.1 原子晶体的熔沸点6.2 原子晶体的溶解度6.3 影响原子晶体熔沸点和溶解度的因素6.4 原子晶体的沸点测定实验第七章：分子晶体与原子晶体的比较7.1 分子晶体与原子晶体的结构对比7.2 分子晶体与原子晶体的性质对比7.3 分子晶体与原子晶体在实际应用中的区别与联系7.4 分子晶体与原子晶体的案例分析第八章：分子晶体与原子晶体的制备方法8.1 分子晶体的制备方法8.2 原子晶体的制备方法8.3 分子晶体与原子晶体的制备实验操作8.4 制备过程中可能遇到的问题及解决方法第九章：分子晶体与原子晶体在化学反应中的应用9.1 分子晶体在化学反应中的应用9.2 原子晶体在化学反应中的应用9.3 分子晶体与原子晶体在化学反应中的协同作用9.4 化学反应中分子晶体与原子晶体的案例分析第十章：分子晶体与原子晶体的科研与应用前景10.1 分子晶体在科学研究中的应用10.2 原子晶体在科学研究中的应用10.3 分子晶体与原子晶体在工业应用中的前景10.4 分子晶体与原子晶体的研究方向与挑战第十一章：分子晶体与原子晶体的物理测定技术11.1 分子晶体与原子晶体的结构分析11.2 分子晶体与原子晶体的谱学方法11.3 分子晶体与原子晶体的物理性质测定11.4 实验操作：晶体结构的分析与测定第十二章：分子晶体与原子晶体的化学反应12.1 分子晶体与原子晶体的化学稳定性12.2 分子晶体与原子晶体的化学反应类型12.3 分子晶体与原子晶体在化学反应中的角色12.4 实验操作：分子晶体与原子晶体的化学反应第十三章：分子晶体与原子晶体的工业应用13.1 分子晶体在工业中的应用案例13.2 原子晶体在工业中的应用案例13.3 分子晶体与原子晶体的可持续发展13.4 工业应用中的挑战与未来趋势第十四章：分子晶体与原子晶体的研究案例分析14.1 分子晶体研究案例14.2 原子晶体研究案例14.3 分子晶体与原子晶体研究的跨学科应用14.4 案例分析的实验与讨论第十五章：分子晶体与原子晶体的教学与研究展望15.1 分子晶体与原子晶体的教学方法与策略15.2 分子晶体与原子晶体的研究领域拓展15.3 分子晶体与原子晶体的研究工具与技术发展15.4 教学与研究的未来展望与挑战重点和难点解析本文教案涵盖了分子晶体与原子晶体的基本概念、结构与性质、熔沸点与溶解度、制备方法、比较、在化学反应中的应用、科研与应用前景等多个方面。

第二节分子晶体和原子晶体学案（第一课时）一、分子晶体（一）、概念：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体。

注意：（1）构成分子晶体的粒子是分子。

（2）在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力（范德华力）相互吸引。

（3）范德华力会影响化学键的作用；（4）分子晶体熔化破坏的是分子间作用力。

（二）.分子晶体的物理特性：（1）不高的熔点和沸点，（2）较小的硬度，易挥发，易升华（3）一般都是液体，固体和熔融状态都不能导电。

（4）分子晶体的溶解性与溶质和溶剂的分子的极性和非极性相关——相似相容思考：1、为什么分子晶体熔沸点低、易挥发、易升华、硬度小？原因：分子晶体发生这些变化时条件只破坏分子间作用力，分子间作用力很弱，克服它时需要的能量小。

所以分子晶体熔沸点低、易挥发、易升华、硬度小。

2、为什么分子晶体在晶体和熔融状态均不导电？它们在晶体和熔融状态均不存在自由离子。

部分分子晶体溶于水在水分子作用下发生电离导电，如HCl,H2SO4；有些溶于水与水反应生成酸而导电，SO 3,SO 2。

（三）典型的分子晶体：1.氢化物：H 2O ，H 2S ，NH 3，CH 4，HX2.酸：H 2SO 4，HNO 3，H 3PO 43.单质:X 2，O 2，H 2， S 8，P 4， C 604.氧化物: CO 2， SO 2， NO 2， P 4O 6， P 4O 105.有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖绝大多数全部由分子间作用力形成的非金属单质和共价化合物都形成分子晶体，只有很少的一部分全部由共价键形成的非金属固体单质和氧化物形成原子晶体（如金刚石，晶体硅，SiO 2,碳化硅，晶体硼等。

）（四）分子晶体结构特征1.如果分子间作用力只有范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子——分子密堆积每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2分子间存在其他作用力的分子晶体——不具有分子密堆积特征如：HF 、冰、NH3冰中１个水分子周围有４个水分子，1mol 冰周围有4 mol 氢键。

分子晶体与原子晶体高中化学选修三第三章第三节教学目标：知识与技能：1、知道什么是分子晶体和原子晶体，说出他们的典型代表.2、能够判断和区分分子晶体和原子晶体。

3、理解并能说明晶体结构对其物理性质的影响。

4、能够简单比较晶体的熔沸点高低。

5、掌握干冰、冰、金刚石、晶态二氧化硅的晶体结构。

过程与方法：通过分子晶体与原子晶体的对比，学会对比学习的方法。

情感态度和价值观：体会分类研究物质的方法在化学中的运用。

教材分析：本节内容是在晶体常识之后对分子晶体和原子晶体两大类晶体的具体介绍.两类晶体的构成微粒间的作用方式对熔沸点的影响与前面知识联系紧密。

学情分析：学生已具备了原子内部的结构特征以及微粒间的相互作用(化学键、分子间作用力、氢键)等基本概念.并在本章第一节了解了晶体、非晶体、晶胞等知识。

为继续学习不同类型晶体的打下了基础。

但在运用所学知识理解和解释晶体结构和物理性质的关系时，还需要老师引导.教学重点：1、原子晶体和分子晶体的概念及结构特征.2、氢键对晶体物理性质的影响。

3、典型晶体的结构和性质。

教学难点：1、常见分子晶体和原子晶体的判断及物理性质比较。

2、晶体结构对其性质的影响。

教学过程：【导入】ppt展示常见晶体的图片［讲]上节课我们学习了晶体常识,知道了晶体和非晶体的区别,生活中的晶体是很多的，可以说是形形色色的晶体。

对于一类物质我们通常将其细分成类来研究.晶体可以分为四类。

ppt展示分类.今天这节课我们来认识分子晶体和原子晶体。

【分子晶体】ppt展示冰晶体结构、CO2晶体、I2晶体的晶胞。

请同学们找出三种晶体的共同点。

根据共同点得出分子晶体的概念。

结合导学案介绍构成分子晶体的组成（构成微粒、微粒间作用方式）【问】分子晶体中一定存在化学键吗？特例：稀有气体请回忆分子间作用力范德华力的特点，推测分子晶体的物理性质。

【生】结合导学案回忆，范德华力是分子间作用力,不是化学键，比化学键弱得多。

因此分子晶体的熔沸点较低。

离子晶体、原子晶体、分子晶体是化学中非常重要的晶体类型，它们在材料领域中具有广泛的应用。

虽然这些晶体的结构和性质有一些共同之处，但它们之间也存在一些显著的差异。

本文将重点介绍这些晶体之间的异同点。

一、离子晶体离子晶体是由离子构成的晶体，通常含有一个或多个金属离子和一个或多个非金属离子。

在离子晶体中，离子之间由电子静电作用相互吸引，从而形成有序排列的晶体。

离子晶体具有高熔点和硬度，并且在溶液中具有良好的导电性。

离子晶体的晶格结构通常是三维点阵，其具有高度周期性的结构，其中离子按照一定规律排列。

在离子晶体中，通常有六种离子排列方式，括简介立方体、体心立方体、四方晶系、正交晶系、蜂窝晶系和六方晶系。

离子晶体中的化学键通常是离子键。

二、原子晶体原子晶体是由单个原子构成的晶体，具有高度有序排列的结构。

在原子晶体中，原子之间形成共价键或金属键，并且通常是同种原子构成的晶体。

原子晶体具有高度的硬度，并且在高温下不易熔化。

原子晶体的晶格结构也通常是三维点阵，其中包括立方晶系、正交晶系、单斜晶系、菱形晶系和六方晶系。

原子晶体中的化学键通常是共价键或金属键。

三、分子晶体分子晶体是由分子构成的晶体，通常由两个或多个原子共同构成的分子。

在分子晶体中，分子之间由范德华力相互吸引，并且通常是由非金属构成的晶体。

分子晶体具有较低的硬度和熔点，通常不具有良好的导电性。

分子晶体的晶格结构也通常是三维点阵，其中包括单斜晶系、三斜晶系、正交晶系、单轴晶系和六方晶系。

分子晶体中的化学键通常是共价键或范德华力。

四、异同点分析从上述介绍中可以看出，离子晶体、原子晶体和分子晶体之间存在一些明显的异同点。

具体分析如下：（1）异同点1.化学成分：离子晶体由离子构成，原子晶体由单个原子构成，分子晶体由分子构成，这三种晶体的化学成分不同。

2.结构特点：这三种晶体的晶格结构均为三维点阵，但具体的晶格结构和空间排列规律则存在差异。

3.化学键类型：离子晶体的化学键为离子键，原子晶体的化学键为共价键或金属键，分子晶体的化学键为共价键或范德华力。

《分子晶体与原子晶体》讲义在化学的世界里，晶体是一种具有规则几何外形和固定熔点的固体物质。

其中，分子晶体和原子晶体是两种重要的晶体类型，它们在结构、性质和应用方面都有着显著的差异。

接下来，让我们一起深入了解这两种晶体。

一、分子晶体1、定义分子晶体是由分子通过分子间作用力（范德华力、氢键等）结合而成的晶体。

2、构成粒子分子晶体的构成粒子是分子。

3、粒子间的作用力（1）范德华力范德华力是普遍存在于分子之间的一种较弱的作用力，其大小与分子的相对分子质量、分子的极性等因素有关。

一般来说，相对分子质量越大，范德华力越强；分子的极性越大，范德华力也越强。

（2）氢键当分子中存在氢原子与电负性较大的原子（如氮、氧、氟）形成共价键时，氢原子与另一个电负性较大的原子之间会形成一种特殊的分子间作用力——氢键。

氢键的强度比范德华力强，但比化学键弱。

4、常见的分子晶体（1）所有的非金属氢化物，如水（H₂O）、氨（NH₃）、氯化氢（HCl）等。

（2）部分非金属单质，如卤素（X₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）、白磷（P₄）等。

（3）部分非金属氧化物，如二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）、三氧化硫（SO₃）等。

（4）几乎所有的酸，如硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、磷酸（H₃PO₄）等。

（5）大多数有机物，如苯（C₆H₆）、乙醇（C₂H₅OH）、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）等。

5、物理性质（1）熔点和沸点较低由于分子间作用力较弱，分子晶体在较低的温度下就会克服分子间作用力而熔化或汽化，因此熔点和沸点通常较低。

（2）硬度较小分子晶体中分子间的结合力较弱，所以质地较软，容易压缩。

（3）一般不导电分子晶体中的分子在固态和液态时都不存在自由移动的离子或电子，因此一般不导电。

但有些极性较强的分子晶体在水溶液中能导电，如氯化氢。

二、原子晶体1、定义原子晶体是由原子通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体。

2、构成粒子原子晶体的构成粒子是原子。

分子晶体与原子晶体
教学目标
㈠知识与技能：
1.了解干冰的宏观性质，明确分子晶体的概念。

2.理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。

3.知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。

㈡过程与方法：
1.通过阅读、思考、讨论等方法，掌握分子晶体的结构特点与性质特征。

2.通过讨论，培养学生间的合作能力，使他们具有团队精神。

㈢情感态度与价值观：
1.使学生主动参与科学探究，体验探究过程，激发他们的学习兴趣。

2.通过对几种常见分子晶体的学习，培养学生关注与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的思想。

教学分析
本课时内容是在学生学习了晶体的常识的基础上，继续学习微粒间通过分子间作用力构成的晶体的结构特点和性质特征。

教学重点
1.分子晶体的概念。

2.分子晶体类型和性质的关系。

3.氢键对物质物理性质、结构的影响。

教学难点
1. 分子晶体类型和性质的关系。

2. 氢键对物质物理性质、结构的影响。

教学媒介、教学素材和教学方法
1.利用多媒体手段展示图片，激发学生学习兴趣，引导学生去探究分析分子晶体的结构特点。

2.利用图片、模型以及教材上的数据，承上启下，使课堂学习环环相扣。

3.课堂上通过学生自学、讨论、师生评价等形式，完成学习目标。

并通过迁移应用、当堂反馈等习题的设置，巩固所学知识、检测学生的学习效果，使教学
更有针对性。

教学过程。

第二节分子晶体与原子晶体教学目标：1.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

2.举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响。

3.能说出分子晶体与原子晶体结构基元以及物理性质方面的主要区别。

4.进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系。

教学重点：了解原子晶体与分子晶体的特征。

教学难点：能用有关理论解释两种晶体的物理性质。

探究建议：①讨论：模型方法在探索原子结构中的应用。

②观看影像：金刚石的合成。

③利用模型等分析金刚石晶体与石墨晶体的结构特点，讨论两者性质的差异。

课时划分：两课时教学过程：第一课时[导课]咱们在第二章中已学过分子间作用力，在必修中也学过离子键和共价键，有谁总结一下微粒间的作用力有哪些？（讨论）[师生共同总结]微粒间作用：微粒为分子：分子间作用力（或范德华力）或氢键；微粒为原子：极性共价键或非极性共价键；微粒为离子：离子键。

[过渡]今天我们开始研究晶体中微粒间的作用力。

[板书]第二节分子晶体与原子晶体一、分子晶体[讲述]只含分子的晶体称为分子晶体。

如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体。

在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力相互吸引。

[板书]1、分子晶体：由分子构成。

相邻分子靠分子间作用力相互吸引。

[设问]根据分子间作用力较弱的特点判断分子晶体的特性有哪些？参照表3-2。

[板书]2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。

[学生阅读]第二自然段，对常见的分子晶体归类。

[板书]3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质， (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 (5)绝大多数有机物的晶体。

[投影]图3-10氧和碳-60是分子晶体：[讲解] 大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子，如图3—10，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。

《分子晶体与原子晶体》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解分子晶体和原子晶体的概念，能区分常见的分子晶体和原子晶体。

（2）掌握分子晶体和原子晶体的结构特点和物理性质差异。

（3）了解分子间作用力和共价键对晶体性质的影响。

2、过程与方法目标（1）通过对分子晶体和原子晶体结构模型的观察和分析，提高空间想象能力和逻辑思维能力。

（2）通过对比分子晶体和原子晶体的性质，培养比较、归纳和总结的能力。

3、情感态度与价值观目标（1）感受化学世界的奇妙和多样性，激发学习化学的兴趣。

（2）培养严谨的科学态度和勇于探索的精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）分子晶体和原子晶体的结构特点。

（2）分子间作用力和共价键对晶体性质的影响。

2、教学难点（1）理解分子晶体和原子晶体中微粒的堆积方式。

（2）从微观角度解释分子晶体和原子晶体物理性质的差异。

三、教学方法讲授法、讨论法、模型演示法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见的晶体图片，如干冰、金刚石等，引导学生思考晶体的分类以及不同晶体之间的差异，从而引出本节课的主题——分子晶体与原子晶体。

2、讲授新课（1）分子晶体①定义：分子间通过分子间作用力（范德华力、氢键等）相结合形成的晶体。

②结构特点结合图片和模型，讲解分子晶体中分子的排列方式。

分子晶体中，分子通常以紧密堆积的方式排列，但由于分子的形状不规则，堆积方式不如金属晶体和离子晶体那样规则。

③常见的分子晶体举例介绍常见的分子晶体，如干冰（固态二氧化碳）、冰、多数非金属单质（如氢气、氧气、氮气等）、多数非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）、多数有机物（如乙醇、苯等）。

④物理性质引导学生从分子间作用力的角度分析分子晶体的物理性质。

分子晶体的熔点和沸点较低，硬度较小，一般不导电。

（2）原子晶体①定义：相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间网状结构的晶体。

②结构特点利用模型展示原子晶体的结构，如金刚石、二氧化硅等。