配位化合物1

1、配位化合物的基本概念NiCl 2和NH 3都是可能价饱和的稳定化合物，它们又是怎样结合而成为另一个极稳定化合物的?NiCl 2溶液(淡绿色）NH 3(无色）蓝紫色+[Ni(NH 3)6]2+金属离子中心原子多为过渡金属离子金属原子与负离子分子若干配位体无机分子无机离子有机化合物以配位键结合形成的化合物。

由配体向中心原子提供电子对为两个原子共用而形成的共价键。

配位化合物（1）配合物的组成外界组分可解离外界内界[Co （NH 3）6] 3+ Cl 3中心离子配位原子配位体配位数配离子电荷[中心离子或原子＋配位体] 其余部分内界组分很稳定，几乎不解离。

（2）形成条件：配位体中，配位原子的价电子层具有孤电子对；中心离子或原子的价电子层具有可接受孤电子对的空轨道。

配离子配盐[Cu(NH 3)4]SO 4中性分子(配位分子) Fe(CO)5（3）配合物的电荷中心离子的电荷与配体的电荷的代数和。

（配体是中性分子，q=0）形式[Cu(NH 3)4]2-(q=-2)[HgI 4]2-(q=-2)（4）配体的类型：1）按配位原子种类分••••含氮配位体：:NH 3, CNS -含氧配位体：H 2O ，R-OH(醇)，R-O-R(醚)，R-C-R’(酮)含卤素配位体：F -, Cl -, Br -, I -含碳配位体：CN -, CO 含硫配位体：H 2S, CNS -••••••2）按配位体中给出的电子对的原子多少来分：i ：单配位基配体（monodentate ）：只含一个配位原子且与中心离子只形成一个配位键。

H 2O: :NH 3F:-:Cl -N]-[:O-H]-[:O-N=O]氰根离子羟基亚硝基例如：[:C=Ii ：多配位基配位体（polydentate ）：配体中有多个配位原子能与中心离子形成多个配位键。

例如：乙二胺（en ）二乙三胺双齿配体多齿配体草酸根（OX）乙二胺四乙酸根离子（EDTA ）配位数=配位体的数目×配体的齿数例如：[CoCl 2(en)2]2+的配位数=2+2×2=62、配合物的命名对整个配合物命名，与一般无机化合物地命名原则相同。

配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是412.下列说法中错误的是（D ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）->NH3>NCS->H2O>X-->NH3>NCS->H2O>X-C.X->H2O>CH->NH3>NCS-D.X->CN->H2O>NH3>NCS-14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ）A 3B 4C 5D 627.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。

在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

27.4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？(a) [Mo(CN)8]4-中的钼(b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺)解(a) 8 (b) 427.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ(b) CuⅡ(c)AlⅢ(d) CoⅢ(e) ZnⅡ(f) FeⅡ(g) FeⅢ(h) AgⅠ。

什么是配位化合物？配位化合物是指由一个或多个配位体（ligand）与一个中心金属离子（或原子）通过配位键（coordination bond）结合形成的化合物。

在配位化合物中，配位体通过共用电子对与中心金属离子形成配位键，将其固定在配位体的周围形成配位球形结构。

1. 配位体：配位体是能够提供一个或多个电子对给中心金属离子的分子或离子。

配位体通常是具有孤对电子的原子或分子，包括有机分子如胺、醇和酸以及无机分子如氨、水和卤素离子等。

配位体通过配位键与中心金属离子结合，形成稳定的配位化合物。

2. 配位键：配位键是指配位体与中心金属离子之间的共用电子对。

配位键通常是通过配位体中的孤对电子与中心金属离子中的空轨道形成。

这种共用电子对的形成使得配位体与中心金属离子之间形成了较强的化学键。

配位键可以是单个配位体提供一个电子对形成的单配位键，也可以是多个配位体提供多个电子对形成的多配位键。

根据配位键的数量，配位体可以分为单齿配位体、多齿配位体和桥配位体等。

3. 配位球形结构：配位化合物中的配位体通过配位键与中心金属离子结合，形成了一个稳定的配位球形结构。

在这个结构中，中心金属离子被配位体包围，形成一个多面体的结构。

配位球形结构的形状和几何构型取决于配位体的种类和数量，以及中心金属离子的电子构型。

常见的配位球形结构包括八面体、四方体、正方形平面、三角双锥等。

这些不同的结构对于化合物的性质和反应有重要影响。

配位化合物具有许多特点和性质。

首先，配位化合物通常具有良好的溶解性和热稳定性，因为配位键是较强的化学键。

其次，配位化合物的颜色通常取决于中心金属离子的电子结构和配位体的取代情况。

这使得配位化合物在催化、荧光和生物活性等领域具有重要应用。

此外，配位化合物还可以通过改变配位体的种类和数量来调节其性质和功能，如选择性吸附、储能和分子识别等。

配位化合物是化学中的重要概念，对于理解过渡金属化学、配位化学和配位聚合物等领域具有重要意义。

配位化合物与共价化合物的关系【摘要】配位化合物与共价化合物是化学中常见的两种化合物类型，它们在分子结构和化学性质上有着明显的区别。

配位化合物通常是由一个中心原子或离子与周围的配位基团形成的复合物，而共价化合物则是由原子之间通过共用电子而形成的分子。

两者之间的区别在于配位化合物中存在金属-配体键，而共价化合物中存在共价键。

它们之间还可以通过一系列反应相互转化，例如络合物的配体可以被取代为其他配体形成共价键。

配位化合物与共价化合物之间也可以通过相互作用发生化学反应，如氧化还原反应。

配位化合物与共价化合物在结构和性质上有一定联系，但又各自具有独特的特点。

【关键词】配位化合物，共价化合物，特点，区别，相互转化，相互作用，关系总结1. 引言1.1 配位化合物与共价化合物的关系配位化合物与共价化合物是化学中常见的两种化合物类型，它们在性质和结构上有着明显的差异。

它们之间也存在一些相互关系和相互作用。

配位化合物的特点是由配位子与中心金属离子形成配位键，通过共价键或离子键进行相互连接。

配位键通常是由配位子的配位原子与中心金属原子之间的电子云之间的相互作用形成的。

而共价化合物则是由原子通过共用电子对来形成的化合物，其中原子之间的共价键是通过电子云之间相互重叠形成的。

配位化合物与共价化合物的区别主要在于它们的化学键的性质和形成方式。

配位化合物通常具有比共价化合物更局域化的化学键，而共价化合物则更具有扩散性的化学键。

配位化合物通常包含有中心金属离子，而共价化合物则通常是由非金属原子形成的。

虽然配位化合物与共价化合物在性质和结构上有着明显的差异，但它们之间存在着一些相互转化的可能性。

一些配位化合物可以在适当的条件下失去配位子，从而转化为共价化合物；而一些共价化合物也可以在适当的条件下与金属离子形成配位键，转化为配位化合物。

配位化合物与共价化合物之间还存在着一些相互作用。

配位化合物和共价化合物可以通过化学反应相互转化；配位化合物还可以通过配位子与其他分子发生吸附或萃取等过程与共价化合物进行相互作用。

第一节配位化合物的基本概念一．知识储备1．配合物的定义1．定义由中心体(原子或离子)和配位体(阴离子或分子)以配位键的形式结合而形成的具有特定组成和形状的分子，称为配位化合物，简称配合物。

[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)4]SO4、[Ni(CO)4]等皆为配合物，其中[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+称为配离子，[Ni(CO)4]称为配分子。

2．配合物特征(1)含有配位键(中心体与配位体间以配位键相结合)；(2)配离子或配分子是不可分割的整体(存在于固体或溶液中)。

2．配合物的组成[Ni(CO)4]——只有内界1．中心体（离子或原子）：大多数是带正电的阳离子，也有中性原子，甚至是金属阴离子，其必备的条件是具有空轨道。

（1）多数为副族金属离子：（2）中性原子：如Ni(CO)4、Fe(CO)5等中的Ni、Fe原子。

（3）金属阴离子：如Fe(CO)42-中的Fe2-。

（4）高氧化态的金属(主族金属元素)和非金属元素的离子：如[AlF6]3-中的Al3+，[SiF6]2-中的Si(Ⅳ)，PF6-中的P(Ⅴ)等。

碱金属和碱土金属的离子作为中心体的能力要比副族金属离子弱得多。

2．配位体(简称配体)：含有孤对电子或π键电子对以及多个不定域电子的分子或离子。

如：阴离子X-、OH-、SCN-、CN-等和中性分子H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等都含有至少一对孤电子，它们都可作为配体；乙烯C2H4、苯C6H6、环戊二烯C5H5等都含有π键电子对或多个不定域电子，它们也可以作为配体，称为π配体。

(1)配位原子：配体中直接同中心离子(或原子)配合的原子。

例如：NH3中的N原子、CO和CN-中的C原子等。

常见的配位原子是位于周期表中p区的非金属元素的原子——ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，如C、N、P、O、S、F、Cl、Br、I等。

(2)配体的类型：①单齿配体：只含有一个配位原子的配体，如：NH3、H2O、X-、CO等。

化学中的配位化合物知识点配位化合物是指由一个或多个配体与一个中心金属离子或原子形成的化合物。

配位化合物在化学中具有重要的地位，广泛应用于催化剂、药物、化妆品、材料等领域。

本文将介绍配位化合物的定义、配体、配位数、结构和性质等方面的知识点。

一、定义配位化合物是由一个或多个配体与一个中心金属离子或原子通过配位键相连而形成的化合物。

配位键是指配体上的一个或多个原子通过共用电子对与中心金属离子或原子形成的化学键。

二、配体配体是指能够通过配位键与中心金属离子或原子形成化学键的化合物或离子。

配体可以是简单的阴离子、分子或配合物，常见的配体有水分子（H2O）、氨分子（NH3）、氯化物离子（Cl-）等。

三、配位数配位数是指中心金属离子或原子周围配体的个数。

配位数决定了配合物的结构和性质。

一般情况下，配位数为2或4的配合物呈平面结构，配位数为6的配合物呈八面体结构。

四、结构配位化合物的结构多样，常见的几何构型有线性、正方形、八面体等。

配合物的结构与配位数、中心金属离子的价态、配体的性质等因素有关。

五、配合物的性质配合物具有许多特殊的性质，包括颜色、磁性、溶解度等。

其中，颜色是由于配合物的电子结构所引起的。

许多过渡金属离子在配位化合物中呈现出丰富多彩的颜色。

六、常见的配位化合物1. 水合物：即配位化合物中的水分子，常见于许多金属离子的溶液中，如CuSO4·5H2O（硫酸铜五水合物）；2. 氨合物：即配位化合物中的氨分子，常见于许多过渡金属离子的配合物中，如[Co(NH3)6]Cl3（六氨合三氯钴）；3. 配位聚合物：由多个配位单元组成的大分子化合物，如蓝色胆矾[Cu(NH3)4][Fe(CN)6]（铜铁氰合物）；4. 配位聚合物：由两个或多个中心金属离子和对应的配体组成的化合物，如[Fe2(CN)6]4-（四氰合二铁）。

综上所述，配位化合物是化学中的重要概念，对于理解化学反应、催化剂、材料科学等领域具有重要意义。