高中化学：1.2《元素周期律》说课(新人教版必修2)

人教版高一化学必修2《元素周期律》教案及教学反思一、教学背景该课是人教版高一化学必修二的第五章《元素周期律》第三节课。

本课是化学的一大重点，是高中化学学习的基础和关键，理解和掌握该知识对于提高学生的综合素质和考试成绩都非常重要。

二、教学目标1.理解元素周期律的基本原理和实验依据2.掌握元素周期表上各元素的简要概况和规律3.能够利用元素周期律解决一些常见的化学问题三、教学重点和难点1.掌握元素周期表上各元素的周期性规律2.理解原子结构对元素化学性质的影响3.能够应用元素周期律解决化学问题四、教学过程1. 导入环节首先，在黑板上画出元素周期表，由学生补全其中的元素名称和符号；然后引导学生思考：元素周期表上为什么有这样的排列方式？如何解释元素周期表上元素位置的规律性？引出本章的教学内容。

2. 学习和讲解2.1 元素周期律的基本原理首先讲解元素周期律是怎样发现的，以及基本原理是什么。

引导学生理解原子结构是元素周期律的基础。

2.2 元素周期律的实验证明介绍多个实验的结果，如门捷列夫的实验、勃兰特利的实验等，阐述这些实验的意义和证据。

2.3 元素周期表的结构和概览讲解元素周期表上元素位置的规律性：主、副、次、超主族、稀有气体等；并介绍不同区域的元素的基本特征和性质。

同时，在黑板上标示相关信息，例如：元素符号、原子序数、相对原子质量、周期、族别等，化学性质方面则重点介绍元素的电子构型、化合价、氧化态、基性、酸性等。

2.4 元素周期律的规律性介绍烷基化合物的同分异构体、单价、非金属性等规律，并给出例子加以说明。

提示学生认识到，这些性质和规律都是由原子结构决定的。

3. 锻炼和练习根据例题引导学生思考，在不看书的前提下，利用元素周期律解决化学问题。

例如：某元素的电子构型为2,7，问该元素的周期和族别？加入哪个元素可以使Mg(OH)2成为减压水解还原剂？什么样的物质易被还原？4. 总结反思引导学生总结掌握的知识和技能，讲解其他常用的元素周期律的应用。

可编辑修改精选全文完整版（新教材）人教版高中化学必修1第四章第2节《元素周期律》优质说课稿（新教材）人教版高中化学必修一第四章第2节《元素周期律》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第2节《元素周期律》。

丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。

那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。

随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。

通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。

本章共有三节，本课是第二节，主要讲述元素周期律，承载着实现本章教学目标的任务。

为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。

一、说课程标准。

普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.1 原子结构与元素周期律：结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。

知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。

体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。

”二、说教材。

本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第二节内容，“元素周期律”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。

本节要在初中知识的基础上进一步加深学习周期表中同周期元素的性质变化规律。

人们从微观角度探索元素之间的内。

《元素周期表》说课稿各位评委老师大家好，我是应聘高中化学的01号考生。

我今天的说课题目是《元素周期表》。

以下我将从说教材，说学情，说教法，说学法，说教学程序，说板书设计这六个方面开始我今天的说课。

（一）说教材1、教材的地位《元素周期表》是人教版高中化学必修二这本教材中第一章第一节的内容。

本节主要讲述了元素周期表；元素的性质与原子结构；核素，同位素这三部分内容。

本节内容在初中化学的基础上进一步介绍了元素周期表的结构，归纳了元素的内在联系。

为下一步元素周期律的学习打下了坚实的基础。

根据本教材的结构和内容分析，结合高一学生的认真结构和心里特征，我制定了以下的教学目标。

2、教学目标首先是知识与技能目标：①了解元素周期表的结构。

知道周期和族的概念。

②认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。

③了解核素和同位素的概念。

第二是过程与方法目标：①通过化学史的学习，培养勇于创新，不断探索的科学品质。

②通过制作元素周期表，体验“做科学”的方法与过程。

第三情感态度与价值观目标①体会元素之间的内在联系，能够树立事物由量变到质变及事物相互联系和具有内部规律的辩证唯物主义观。

3、重难点重点：元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

（二）说学情对于高一年级的学生来说，学生对原子的构成，元素的性质有一定的了解，这为元素周期表的学习打下了基础。

但学生在化学学科中对感性材料做科学加工，做深入理性思考的能力还有待于提高。

因此在教学过程中要促进其思维能力的进一步发展。

（三）说教法根据前面对教材和学情的分析，以及考虑到学生的心理发展规律，我认为本节课应该主要采用讨论法，讲解法并辅助以实习作业法等进行教学。

以化学故事的学习调动学生学习的热情。

在学生自己动手编制元素周期表的同时我将采用讲解法与讨论法结合有效的开发学生的潜在能力，学生在此过程中体会元素周期表的编排原则，知道元素周期表的结构。

《元素周期律》说课稿下文是关于化学《元素周期律》的说课稿范文。

欢迎参考!《元素周期律》说课稿(一)说课我说课的课题是《元素周期律》。

一、教材分析：教材的低位和作用，本节内容选自人教版化学2《必修》第一章《物质结构元素周期律》第二节，本节教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，既有利于学生从本质上认识元素周期律又有利于巩固原子结构的知识。

将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期表是元素周期律具体表现形式，增强学生对元素周期律学习的探究性。

本节教学内容属于基础理论的教学，在学生了解了钠镁铝铁等元素及其化合物，以及卤素知识，原子结构的理论知识等基础上，引导学生探究元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质，通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能巩固元素周期表的教学，通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、总结，实现由感性认识上升到理性认识;同时也能使学生以此为理论指导，来探究以后将要学习的化学知识。

二、教学目标：知识与技能要求：了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

过程与方法要求：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。

情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

三、本节教学难点与重点元素周期表和元素周期律的意义【课标要求】知识与技能要求：了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

过程与方法要求：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。

情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【教学重点】元素周期表和元素周期律的意义【教学方法】讨论、比较、归纳。

【教学过程设计】【复习导入】1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律;2、听写1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。

课件(课件出示1——18号元素原子结构示意图)[思考与交流]请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性变化?[归纳与整理]板书二、元素周期律课件(随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性)原子序数电子层数最外层电子数1～2 1 1～23～10 2 1～811～18 3 1～8结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

第2课时元素周期律1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是()A．原子半径X最大，Z最小B．非金属性X最强，Z最弱C．气态氢化物中HX最不稳定D．原子序数：Z>Y>X答案 B解析由最高价氧化物对应水化物酸性强弱可知三种元素非金属性强弱顺序为X>Y>Z，则三种元素的原子序数大小关系为X>Y>Z，由同周期元素性质的递变规律可知：原子半径的大小顺序为Z>Y>X，气态氢化物的稳定性为HX>H2Y>ZH3。

2．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C答案 C解析对电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，由题可判断：aA2＋＝Mg2＋，bB＋＝Na＋，cC3－＝N3－，dD－＝F－，故原子半径：Na>Mg>N>F，原子序数：a>b>d>c，离子半径：N3－>F－>Na＋>Mg2＋，还原性：Na>Mg>N>F。

3．下列叙述中，A金属性肯定比B金属性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能答案 D解析本题的关键是要弄清金属性强弱的实质是原子失电子的难易程度，原子越容易失电子，其金属性越强，与原子失电子数目无关；其次得失电子的能力主要取决于原子结构，尤其与最外层电子数和电子层数密切相关。

人教版高一化学必修2《元素周期律》说课稿一、教材分析•本课是人教版高一化学必修2中的一节课程，主题为《元素周期律》。

•本节课程内容重点是让学生理解和掌握元素周期律的基本知识和特点，了解元素周期律对于化学研究的意义和应用。

•本节课程的难点是让学生理解元素周期律的形成原理和规律，以及掌握元素周期表的运用方法。

二、教学目标1. 知识目标•掌握元素周期律的概念、基本结构和周期规律。

•理解元素周期律的形成原理。

•了解元素周期律对于化学研究的意义和应用。

2. 能力目标•能够利用元素周期表查找元素的基本信息。

•能够根据元素的位置预测其一些性质。

3. 情感目标•培养学生对化学知识的兴趣和探究精神。

•培养学生的观察、实验和分析问题的能力。

三、教学重点和难点1. 教学重点•元素周期律的概念、基本结构和周期规律。

•元素周期律的形成原理。

•元素周期表的运用方法。

2. 教学难点•元素周期律的形成原理和周期规律的理解。

•元素周期表的运用方法的掌握。

四、教学过程1. 导入新课通过展示元素周期表和化学元素的常见符号让学生熟悉，并引导学生思考化学元素的特点和彼此之间的关系。

2. 介绍元素周期律的概念和基本结构•通过简单直观的示意图，向学生介绍元素周期表的基本结构和元素在周期表中的排列方式。

•强调元素周期表的周期性和规律性，引导学生思考这些规律的原因。

3. 讲解元素周期律的形成原理•通过示意图和实例讲解元素周期律的形成原理，即元素的原子结构和电子排布的规律性与元素周期律的关系。

•引导学生思考为什么元素周期表中横向排列的元素具有相似的性质，纵向排列的元素具有递增的原子序数。

4. 探究元素周期表的运用•引导学生观察元素周期表中元素的位置和排列方式，发现元素周期律对于预测元素性质的作用。

•引导学生利用元素周期表查找元素的基本信息和了解元素的一些性质。

5. 总结和拓展•对本节课的重点知识进行总结和概括，强调元素周期律对于化学研究的意义和应用。

必修二第一章第二节《元素周期律》说课稿各位评委老师大家好：我说课的课题是《元素周期律》。

下面我就从以下五个方面来谈谈我对这节课的认识：一、教材分析：（一）教材的地位和作用：本节课选自人教版高中化学必修2第一章第二节，在必修1中，已经学习了《金属及其化合物》、《非金属及其化合物》，掌握了一定的元素化合物知识。

另外本节内容安排在元素周期表教学之后，如此安排，有利于学生从本质上认识元素周期律，既是对以前所学知识的总结提高，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导后续学习。

所以，学好元素周期律十分重要。

（根据上面的分析并结合学生实际我设计了下列）（二）三维教学目标：1、知识与技能目标使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。

理解元素周期律的实质。

2、过程与方法目标①通过学习元素的周期律，学会归纳的思维方法。

②在学习过程中学会数据分析、图表制作、信息加工和处理的方法③通过动手实验，培养学生的实验技能。

3、情感态度价值观目标让学生体验自主发现元素周期律的喜悦，体会由宏观到微观，由现象到本质的辩证唯物主义观点。

（下面我侧重谈谈对重难点的处理）教学的重点和难点：重点：由原子核外电子排布的递变规律推导元素周期律。

难点：元素金属性和非金属性递变规律的推导。

元素周期律是化学基础理论知识，我认为理论知识的学习，推理过程很重要，简单的语言叙述分析是理不清楚的，需要借助于实验和事实来分析，为突破重难点我设计了实验探究、理论探究两个方面，以实验事实为依据分析元素的金属性非金属性变化规律，这样不仅训练学生的实验基本操作能力，提高动手动脑能力，也培养学生的逻辑思维能力，还让学生顺理成章的推出元素的金属性非金属性变化规律。

二、学情分析在本节之前，学生已经学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；以及碱金属、卤素；初步了解了原子结构的理论和元素周期表等知识，这些为学好本节奠定了基础。

元素週期律教學目標1、瞭解元素原子核外電子排布，2、培養學學生分析問題，總結歸納的能力。

重點難點元素原子核外電子排布教學過程[引言]我們已學習了元素週期表的結構，那麼這張表又有何意義呢？我們能否從其中總結出元素的某些性質規律，以方便我們應用，解決新的問題呢？這就是我們本節課所要研究的內容。

[板書] 第二節元素週期律[教師]元素的性質是由組成該元素的原子結構決定的，因此我們討論性質之前，必須先來熟悉一下原子的結構。

[展示]電子層模型示意圖[講解]原子是由原子核和核外電子構成的，原子核相對於原子很小，即在原子內部，原子核外，有一個偌大的空間供電子運動。

如果核外只有一個電子，運動情況比較簡單。

對於多電子原子來講，電子運動時是否會在原子內打架呢？它們有沒有一定的組織性和紀律性呢？下麵我們就來學習有關知識。

[板書]一、原子核外電子的排布[講解]科學研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區域內運動。

我們把不同的區域簡化為不連續的殼層，也稱作電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7來表示從內到外的電子層，並分別用符號K、L、M、N、O、P、Q來表示。

通常，能量高的電子在離核較遠的區域運動，能量低的電子在離核較近的區域運動。

這就相當於物理學中的萬有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠，能量越高。

[講解並板書]1、電子層的劃分電子層（n） 1、2、3、4、5、6、7電子層符號 K、L、M、N、O、P、Q離核距離近遠能量高低低高[設疑]由於原子中的電子是處於原子核的引力場中，電子總是盡可能的從內層排起當一層充滿後在填充下一層。

那麼，每個電子層最多可以排布多少個電子呢？核外電子的分層排布，有沒有可以遵循的規律呢？[思考]下麵請大家分析課本12頁表1-2，根據原子光譜和理論分析得出的核電荷數為1-20的元素原子核外電子層排布，看能不能總結出某些規律。

[學學生活動][講解並板書]2、核外電子的排布規律(1)各電子層最多容納的電子數是2n2個(n表示電子層)(2)最外層電子數不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)；次外層電子數目不超過18個，倒數第三層不超過32個。

高中化学必修二说课稿（整理）目录目录元素周期表第一课时说课稿元素周期表第一课时说课稿........................................................................................................... 2 元素周期律——说课稿元素周期律——说课稿................................................................................................................... 7 《化学键》说课稿《化学键》说课稿......................................................................................................................... 10 化学能与热能的说课化学能与热能的说课..................................................................................................................... 12 化学能与电能的转化（原电池）-----说课 .................................................................................. 17 17 化学反应速率和限度化学反应速率和限度..................................................................................................................... 20 《甲烷》说课《甲烷》说课................................................................................................................................. 24 来自石油和煤的两种基本化工原料来自石油和煤的两种基本化工原料 乙烯说课稿乙烯说课稿 ....................................................................... 30 《生活中两种常见的有机物》第一课时说课稿《生活中两种常见的有机物》第一课时说课稿......................................................................... 34 《基本营养物质》说课稿《基本营养物质》说课稿 (40)元素周期表第一课时说课稿各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期表》。

1.2.2元素周期表说课稿一、说教材1.教材的地位与作用元素周期律是学习化学的一个重要理论工具。

在学生已经学习Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属元素的单质及化合物的性质，初步了解了原子结构的基础上引导学生探究元素性质与原子结构的关系，归纳总结出元素周期律，是符合学生的学习心理和认知规律的。

一方面可以丰富学生对元素的学习，另一方面可以引导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别，对他们今后元素化合物的知识学习具有很好的指导作用。

因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用。

2.教材的重点1.元素核外，电子原子，半径化合价呈现出的周期性变化2.元素的金属性和非金属性呈现周期性变化3.教学目标知识和技能：1.掌握元素核外电子，原子半径，化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化2.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化3.通过实验操作，培养学生实验技能。

过程与方法:1.通过元素周期律的初探，使学生利用图表分析处理数据和培养他们归纳的科学方法。

2.体验科学推测，实验探究的科学方法。

情感、态度、价值观:1.元素周期律的归纳过程中，重视发现意识、让学生在发现中寻找结论、合作中享受成功。

2.结合元素周期律的学习，使学生树立量变到质变以及客观事物相互联系的规律4、教具准备：教学媒体、课件；有关实验试剂和仪器二、说教法让学生在课上利用教材提供的数据画图表，然后在课堂展示。

引导学生运用图表来分析总结原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。

通过发挥图表作用和学生的合作交流，以达到难点的突破。

为了让学生理解元素性质与原子结构的关系，提出元素得失电子能力的探究，采用理论推理假设，试验验证的方法突破。

三、说学法观看多媒体课件，自学教材，分组讨论，组间评价，主动思考，归纳总结得出结论。

四、教学程序(1)交流展示，归纳总结把学生分组，先小组内讨论，选出优秀的作业，进行视频展示。

把1～18号元素原子核外电子的排布、原子半径、主要化合价的折线图，通过视频展示，小组交流、讨论，发现1～18号元素的内在联系和变化规律。

必修二《元素周期律》说课稿必修二《元素周期律》说课稿1一、教材分析。

（一）教材内容。

本节内容选自全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册第五章《物质结构元素周期律》第二节。

教材以1——18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。

（二）教材的地位和作用。

本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。

将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它建立在元素周期律的基础之上。

本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。

通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用；通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。

（三）教学目标。

1、知识目标。

（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。

（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

（3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

2、能力目标。

（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。

（2）培养学生的逻辑推理能力。

（3）通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。

3、德育目标。

使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。