立体化学习题2

立体化学(一) 在氯丁烷和氯戊烷的所有异构体中，哪些有手性碳原子？解：氯丁烷有四种构造异构体，其中2-氯丁烷中有手性碳：氯戊烷有八种构造异构体，其中2-氯戊烷(C 2*)，2-甲基-1-氯丁烷(C 2*)，2-甲基-3-氯丁烷(C 3*)有手性碳原子：(二) 各写出一个能满足下列条件的开链化合物：(1) 具有手性碳原子的炔烃C 6H 10；(2) 具有手性碳原子的羧酸C 5H 10O 2 (羧酸的通式是C n H 2n+1COOH)。

解： (1)(2)(三) 相对分子质量最低而有旋光性的烷烃是哪些？用Fischer 投影式表明它们的构型。

解： 和 和 (四) 是一个具有旋光性的不饱和烃，加氢后生成相应的饱和烃。

不饱和烃是什么？生成的饱和烃有无旋光性？ 解：不饱和烃是或，生成的饱和烃无旋光性。

CH 3C CH 3CH 3ClCH 3CH 2CH 3ClCH 3CH 2CH 2CH 2Cl*3ClCH 3CH 2CH 3C CH 3CH 32ClCH 3(CH 2)4ClCH 3CH 2CH 2CHCH 3Cl CH 3CH 22CH 3ClCH 3CHCHCH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 2ClCH 3CCH 2CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 2ClCH 3***CH 3CH 2CHC CH 3*CH 3CH 2CHCOOHCH 3*CH 2CH 32CH 2CH 3H CH 3CH 2CH 32CH 2CH 3H CH 3CH 2CH 3CH(CH 3)2H CH 3CH 2CH 3CH(CH 3)2HCH 3C 6H 12C 6H 12C 6H 12CH 2CH 3CH=CH 2H CH 3CH 2CH 3CH=CH 2H CH 3(五) 比较左旋仲丁醇和右旋仲丁醇的下列各项：(1) 沸点 (2) 熔点 (3) 相对密度 (4) 比旋光度 (5) 折射率 (6) 溶解度 (7) 构型 解： (1)、(2)、(3)、(5)、(6)相同；(4)大小相同，方向相反； (7)构型互为对映异构体。

立体化学(一) 在氯丁烷和氯戊烷的所有异构体中，哪些有手性碳原子？解：氯丁烷有四种构造异构体，其中2-氯丁烷中有手性碳：氯戊烷有八种构造异构体，其中2-氯戊烷(C 2*)，2-甲基-1-氯丁烷(C 2*)，2-甲基-3-氯丁烷(C 3*)有手性碳原子：(二) 各写出一个能满足下列条件的开链化合物：(1) 具有手性碳原子的炔烃C 6H 10；(2) 具有手性碳原子的羧酸C 5H 10O 2 (羧酸的通式是C n H 2n+1COOH)。

解： (1)(2)(三) 相对分子质量最低而有旋光性的烷烃是哪些？用Fischer 投影式表明它们的构型。

解： 和 和 (四) 是一个具有旋光性的不饱和烃，加氢后生成相应的饱和烃。

不饱和烃是什么？生成的饱和烃有无旋光性？ 解：不饱和烃是或，生成的饱和烃无旋光性。

CH 3C CH 3CH 3ClCH 3CH 2CH 3ClCH 3CH 2CH 2CH 2Cl*3ClCH 3CH 2CH 3C CH 3CH 32ClCH 3(CH 2)4ClCH 3CH 2CH 2CHCH 3Cl CH 3CH 22CH 3ClCH 3CHCHCH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 2ClCH 3CCH 2CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 2ClCH 3***CH 3CH 2CHC CH 3*CH 3CH 2CHCOOHCH 3*CH 2CH 32CH 2CH 3H CH 3CH 2CH 32CH 2CH 3H CH 3CH 2CH 3CH(CH 3)2H CH 3CH 2CH 3CH(CH 3)2HCH 3C 6H 12C 6H 12C 6H 12CH 2CH 3CH=CH 2H CH 3CH 2CH 3CH=CH 2H CH 3(五) 比较左旋仲丁醇和右旋仲丁醇的下列各项：(1) 沸点 (2) 熔点 (3) 相对密度 (4) 比旋光度 (5) 折射率 (6) 溶解度 (7) 构型 解： (1)、(2)、(3)、(5)、(6)相同；(4)大小相同，方向相反； (7)构型互为对映异构体。

配合物的立体化学习题答案配合物的立体化学习题答案配合物的立体化学是无机化学中的重要分支，它研究的是配合物分子中金属离子与配体之间的空间排布关系。

通过学习配合物的立体化学，我们能够更好地理解配合物的性质和反应机制。

下面是一些配合物的立体化学习题及其答案，希望能够对大家的学习有所帮助。

题目一：对于以下配合物，判断其是否具有光学活性。

1. [Co(en)3]3+2. [PtCl4]2-3. [Ni(CN)4]2-答案一：光学活性是指分子或离子具有旋光性质，即能够使偏振光产生旋光现象。

在配合物中，只有具有手性中心的配合物才会具有光学活性。

手性中心是指一个原子或一个原子团的排列方式，其镜像不能通过旋转或翻转重合的点。

根据这个定义，我们可以判断以下配合物的光学活性：1. [Co(en)3]3+：该配合物中的Co离子与三个en配体形成八面体结构，没有手性中心，因此不具有光学活性。

2. [PtCl4]2-：该配合物中的Pt离子与四个Cl配体形成四面体结构，没有手性中心，因此不具有光学活性。

3. [Ni(CN)4]2-：该配合物中的Ni离子与四个CN配体形成四面体结构，没有手性中心，因此不具有光学活性。

综上所述，以上三个配合物均不具有光学活性。

题目二：对于以下配合物，判断其是否具有光学异构体。

1. [Co(en)3]2+2. [Pt(NH3)2Cl2]3. [Cr(en)2Cl2]+答案二：光学异构体是指具有相同化学式但空间结构不同的化合物。

在配合物中，光学异构体的存在是由于配体的排列方式不同所导致的。

根据这个定义，我们可以判断以下配合物是否具有光学异构体：1. [Co(en)3]2+：该配合物中的Co离子与三个en配体形成八面体结构，en配体是双齿配体，可以形成两种不同的排列方式，因此具有光学异构体。

2. [Pt(NH3)2Cl2]：该配合物中的Pt离子与两个NH3配体和两个Cl配体形成四面体结构，NH3配体和Cl配体可以分别在Pt离子的两个顶点上排列，因此具有光学异构体。

一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．以下关于氯的说法正确的选项是〔〕A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化剂B.为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)【解析】A项，Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反响中既可以作氧化剂也可以作复原剂(例如Cl2与H2O反响)，故A项错误；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D 项，没有说明在标准状况下。

【答案】C2．以下离子方程式正确的选项是〔〕①氯气与水反响：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClOA．①③ B.②④C．②③ D．①④【解析】反响①生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反响③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。

【答案】B3．以下有关化学反响过程或实验现象的表达中，正确的选项是〔〕A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性【解析】电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A选项错误；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾净水原理是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，B选项错误；参加BaCl2生成BaCO3沉淀，CO32-浓度变小，水解产生的c(OH－)变小，酚酞褪色，D选项错误。

【答案】C4．：KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

第 八 章 立 体 化 学
1
第八章 立体化学
1. 下列化合物有多少种立体异构体？
2. 下列化合物哪些是手性分子？
C C Cl H CHOHCH 3
H
H 3C Cl
CH 3
CH 3
H
3
H
3
(1)
(2)
(3)
（1）和（2）不是手性分子，（3）是手性分子。

3. 写出下列化合物的Fischer 投影式，并用R/S 标记法，标记手性碳原子的构型。

班级 学号 姓名
2
4. 写出下列化合物的Fischer 投影式，并指出其中哪些是内消旋体。

5. 综合题
(1) 下列化合物中具有旋光性的为（ a b ）. a. b. c. d.Cl
H
CH 33
H
Cl OH
H COOH H HOOC OH
H 3C OH
CHO
H
CH 2OH H
H
CH 3
(2) 下列各组化合物互为对映体的为（c ），相同的为（a b e ），非对映体的为（ d f ）。

第 八 章 立 体 化 学
3
6. 某醇C 5H 10O （A ）具有旋光性，催化加氢后，生成醇C 5H 12O （B ）没有旋光性。

试写出（Ａ）和（B ）的结构式。

7. 开链化合物（A ）和（B ）的分子式都是C 7H 14，它们都具有旋光性，且旋光方向相同。

分别催化加氢后都得到（C ），（C ）也有旋光性。

试推测（A ）、（B ）、（C ）的结构。

立体化学习题（final）1. Label the following alkenes as either Z or E.OOOEtSe BrE EZ2. Label any Cn or Sn axes (including mirror planes) in the molecules in Exercise ?.3.仅从给出的资料而不涉及任何机理方面的知识，请对下列每个反应从A和B 中选择一个答案。

而对于反应（4）中每个手性碳原子，要从B中选择答案。

（1）R-(+)-CH3CH2CH(CH3)MgBr+O H2O CH3CH2CH(CH3)OOH Aⅱ Bⅴ（2）R-(-)-CH3CH2CH(CH3) CH2+CH3CH2CH(CH3) CH2COOC2H5 AⅲBⅴ（3）CH3CH2COOH +Br PCl5CH3CHBrCOOH Aⅳ Bⅲ（4）S-(+)- CH3CH(C2H5)CH2CH2COOH + Br2PCl5CH3CH(C2H5)CH2CHBrCOOH 1ⅴ 2ⅳA：(i) 产物使偏光平面向右旋（+）ⅰⅲⅴ(ii) 产物使偏光平面向左旋（—）(iii) 产物使偏光平面旋转，但如不做实验，不能预测旋转方向(iV) 产物不使偏光平面旋转(V) 从已知数据不可能决定产物是否使偏光平面旋转 B:(i) 产物是R 构型 (ii) 产物是S 构型(iii) 在实验精确度范围内，恰好有一半产物是R 构型，另一半是S 构型(iV) 产物中某些是R 构型，其余的是S 构型，而除了偶然的情况之外，二者是不等量的(V) 从给出的资料，不可能预测任何有关构型方面的情况4. Find the achirotopic points in the following compounds. If there are no achirotopic points, state this. If all points are achirotopic, state this also.( Achirotopic. The opposite of chirotopic.; Chirotopic. The term used to denote that an atom, point,group, face, or line resides in a chiral environment.)5. We discussed the “toplogical rubber glove”, a system in which two enantiome rs can interconvert without ever going through an achiral form. A related phenomenon was observed much earlier with the biphenyl derivative shown, first prepared by Mislow. The nitro groups are large enough that the biphenylscannot rotate past one another on any meaningful time scale. Convince yourself that a. this molecule ischiral, b. the enantiomers can readily interconvert by rotations about single bonds, andc. at no time during the enantiomerization is a structure that is achiral involved.6. 下面的加成反应得到三种产物（36Cl 表示标记氯）试写出可能的反应机理。

有机立体化学试题及答案有机立体化学是有机化学的一个重要分支，它研究分子的空间结构以及这些结构如何影响分子的物理和化学性质。

以下是一份有机立体化学的试题及其答案，旨在帮助学生掌握这一领域的基本概念。

1. 什么是立体异构体？请给出两种常见的立体异构体类型。

立体异构体是指具有相同分子式和原子连接顺序，但原子或基团在空间中的排列方式不同的化合物。

常见的立体异构体类型包括顺反异构体和光学异构体。

2. 顺反异构体是如何形成的？请举例说明。

顺反异构体是由于双键的存在而形成的，双键两侧的原子或基团在空间中有不同的排列方式。

例如，顺-2-丁烯和反-2-丁烯就是一对顺反异构体，它们的双键两侧的甲基和氢原子排列方式不同。

3. 光学异构体是如何形成的？它们有哪些特点？光学异构体是由于分子中存在手性中心而形成的，这些分子不能通过平面镜像得到彼此的镜像。

光学异构体具有旋光性，即它们可以使偏振光的振动面发生旋转。

例如，乳酸的两个光学异构体，即L-乳酸和D-乳酸，它们在空间中的排列是彼此的镜像，但不是同一种化合物。

4. 什么是对映异构体？它们在物理性质上有何不同？对映异构体是一对光学异构体，它们在空间中的排列是彼此的镜像，但在手性中心的配置上相反。

对映异构体在物理性质上通常是相同的，但在化学性质上，特别是与手性试剂的反应中，它们会表现出不同的反应性。

5. 什么是构象异构体？它们是如何影响分子性质的？构象异构体是指由于单键的旋转而产生的分子的不同空间排列形式。

这些不同的构象异构体可以影响分子的物理性质，如熔点、沸点和溶解性，以及化学性质，如反应活性和立体选择性。

6. 什么是手性中心？它如何影响分子的手性？手性中心是指分子中一个碳原子连接着四个不同的原子或基团。

手性中心的存在是分子具有手性的必要条件，它决定了分子是否为光学异构体。

7. 什么是外消旋体？它与光学异构体有何不同？外消旋体是由等量的一对光学异构体混合而成的混合物。

外消旋体没有旋光性，因为混合物中的两个光学异构体的旋光效果相互抵消。

第二章 立体化学
一、下列化合物有无立体异构？若有，写出其构型式。

1. C
C
C
H
C l H C l
2. C H 3C H 3C H 3
N O 2
3. Cl
CH
CH CH 3
4. C O O
H
H O O C
二、判断下列各组化合物中两个化合物的关系，并标明不对称碳原子的构型。

1. H 3
H 3 C 2H 5Br H
CH 3
2. C O O H
O H H
O H H C O O H
C O O H
H H O
O H H C O O
H 3. H 2CH 3
H 3C
H C 3
C H 2C
H 3
三、命名下列化合物。

1. 2. C H 3
O O H H
3.
3
3
4. H =C H 23
H 3
四、写出下列化合物的稳定构象 1. 反十氢化萘 2.
H O CH 2CH 2F
3. r-1，顺-2-二甲基反-4-叔丁基环己烷
五、麻黄素的合成路线为：
C 6H 6 +C H 3C H 2C
O
C l
A lC l 3
A
B r 2
C H 3C O O H
C H 3N H 2
D
H 2
试用Fisher 投影式分别写出化合物A 、B 、C 、D 的旋光异构体。

六、回答问题
1. 含有手性碳的化合物是否都有旋光性？举例说明。

2. 有旋光性的化合物是否必须有手性碳原子？举例说明。

有机⽴体化学习题与答案⽴体化学⼀．命名下列化合物。

1. 2. 3.4.⼆．正确判断下列各组化合物之间的关系：构造异构、顺反异构、对映异构、⾮对映体，同⼀化合物等。

1. 2．与与 3.与 4.与5.与C C C CH 3H H CH 3H C C C CH 3H HCH 3OH H 3C H H ClH 3C H H Cl H 3C H H Cl H 3C HHClC C C CH 3HH CH 3H OH C CC CH 3H H CH 3OH C C C CH 3H CH 3OH C C C CH 3H H CH 3H6.与7.与8.与9.与10.与三. 指出下述指定化合物与其他化合物之间的关系（对映体、⾮对映体或同⼀化合物）1.与（a ） (b) (c) (d) 2.与（a ）CH 3H OH CH=CH 2CH3HH Br Cl 3CH 3H H Br Cl3CH 2OHCH 3HOH HOH 3332OH 2OH C C CH 3H HO 2OH CH 3 HOHCH=CH 2CH 3CH 33四．写出下列化合物的三维结构式。

1. （S ）－2－羟基丙酸2. （S ）—2—氯四氢呋喃3.（2R,3R ）—2,3— ⼆氯丁烷4. （R ）—4—甲基—3—氯—1—戊烯5.（1S,2R ）—2—氯环戊醇6. (R)—3—氰基环戊酮7.（R ）—3—甲基—3—甲氧基—4—⼰烯—2—酮8.（2E,4S ）—4—氘代—2—氟—3—氯—2—戊烯9. （2R,3R ）—2—溴—3—戊醇 10. （2S,4R ）—4—氨基—2—氯戊酸 11. （S ）—2—氯—1,4—环⼰⼆酮 12. （1S,3S ）—3—甲基环⼰醇13. （2R,3S ）—2—羟基—3—氯丁⼆酸 14.（2E,4S ）—3—⼄基—4—溴—2—戊烯 15. （1S,3S,5R ）—1—甲基—3—硝基—5—氯环⼰烷 16. （3S,5R ）—3,5—⼆甲基环⼰酮五．⽤Fisher 投影式完成下列题⽬。

高中化学第二节分子的立体结构试题 2019.091,在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L ，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A．2V L B．2.5V L C．3V L D．无法计算2,在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（）A．①是CCl4，②是苯，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl43,经分析，某芳香族化合物A含有C、H、O的质量分数分别为77.8％、7.4％、14.8％，该有机物一个分子中只含一个氧原子。

（1）通过计算，写出该有机物的分子式。

（2）如果该有机物遇FeCl3，溶液变为紫色，写出满足要求的所有有机物的结构简式，并用系统命名法命名。

4,在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键5,与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷6,向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3） 2+不会与乙醇发生反应。

4]D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。

7,下列属于配合物的是（）A、NH4ClB、Na2CO3﹒10H2OC、CuSO4﹒5H2OD、Co（NH3）6Cl38,有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键9,六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）A 10B 12C 24D 2810,膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

1.以下说法正确的选项是〔〕A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质【答案】C2.下表中物质的分类组合完全正确的选项是〔〕选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH【解析】B项中CaCO3为强电解质，Al不是非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4是强电解质。

【答案】A3.将4.0 g氢氧化钠固体分别参加以下100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是〔〕①自来水②3.65 g HCl③6.0 g醋酸④5.35 g NH4ClA.①②B.②③C.③④D.②④【解析】①自来水是弱电解质,参加氢氧化钠全部电离后,离子浓度变化很大,故导电能力变化很大;②中参加氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠,氯化钠与盐酸相当,故其导电能力变化很小;③中的醋酸原先只局部电离,氢氧化钠与醋酸反响生成醋酸钠(强电解质),溶于水全部电离,离子浓度变化很大,故导电能力变化很大;④中的氯化铵和氢氧化钠反响生成氯化钠和NH3·H2O，氯化钠代替了原氯化铵，NH3·H2O是弱电解质，微弱电离，所以溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大。

【答案】D4.以下说法正确的选项是〔〕①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A.①②B.②③C.③④D.①④【解析】强电解质包括所有离子化合物和局部共价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以①错误；强弱电解质的根本区别是看其在水溶液中是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以②错误；水中只有极少量分子发生电离产生H+和OH-，因此，H+和OH-的浓度很小很小，纯水几乎不导电，水是极弱的电解质，所以③正确；共价化合物在熔融状态下不能电离成自由移动的离子，所以不导电，④正确。

1.〔2022·海南化学〕以下物质中既有氧化性又有复原性的是〔多项选择〕〔〕A.HClOB.Al2O3C.N2O3D.SiO2【解析】此题主要考查对氧化性和复原性的判断和理解。

一般情况下凡元素化合价处于中间价态都是既有氧化性又有复原性的。

选项A、C中的Cl和N元素的化合价分别为+1价和+3价，都处于中间价态，所以该物质既有氧化性又有复原性；选项B、D中的元素的化合价都处于最高价态或最低价态，不符合题意。

【答案】AC2.〔2022·安徽理综〕亚氨基锂〔Li2NH〕是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH。

以下有关说法正确的选项是()A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反响中H2既是氧化剂又是复原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【解析】A项，Li2NH中N的化合价是-3。

B项，该反响中H2一局部生成LiNH2，一局部生成LiH，故H2既是氧化剂又是复原剂，正确。

C项，Li+离子半径小于H-离子半径。

D项，钢瓶储氢是物理变化，二者原理不同。

【答案】B3.〔2022·福建理综〕以下类型的反响，一定发生电子转移的是〔〕A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响【解析】置换反响中肯定有单质参加，一定属于氧化复原反响，即一定有电子转移，C项正确。

【答案】C4.〔2022·上海化学〕以下物质中，按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是〔〕A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O【答案】A5.〔2022·上海化学〕向盛有KI溶液的试管中参加少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成以下填空。

〔1〕写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反响方程式〔如果系数是1，不用填写〕：++HIO3+〔2〕整个过程中的复原剂是。

1.（2010·课改地区高考重组）下列叙述正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不同B.聚乙烯可发生加成反应C.石油干馏可得到汽油、煤油等D.乙烯和乙烷都能发生加聚反应【答案】A2.（2009·高考重组）下列关于常见有机物的说法不正确的是( )①乙烯和苯都能与溴水反应②乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O③苯和乙烯都能与H2发生加成反应④苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应A.①④B.②③C.①③D.②④【解析】苯不与溴水反应，只能与液溴反应，①错；乙烷和丙烯分子中均含有6个氢，无论按什么比例混合，1 mol完全燃烧生成3 mol H2O,②正确；苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，故可以与H2发生加成反应，③正确；苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，④错误。

【答案】A3.（2009·海南化学）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是（）【解析】题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为2∶1。

【答案】D4.（2009·高考重组）下列关于有机物的成分和性质的说法错误的是( )A.天然气和沼气的主要成分是甲烷B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.煤可与水蒸气反应制得水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2D.光照下与Br2反应其一溴取代物只有一种【解析】天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷，故A正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B正确；煤的干馏产物焦炭可与水蒸气反应制成水煤气，而不是煤与水蒸气反应制成水煤气，C错误；结构对称，与Br2反应其一溴取代物只有一种，D正确。

【答案】C。

高考立体设计化学苏教版专题2第2单元③课后限时作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是（）A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败 D．点制豆腐【解析】豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。

【答案】D2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．CO＋H2O高温CO2＋H2B．3NO2＋H2O2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O4HF＋O2【答案】A 3．在下列变化：①大气固氮②炽热的碳和浓HNO3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②【解析】①大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化。

②炽热的碳和浓HNO3反应生成NO2，氮元素被还原。

③实验室制取NH3反应为：2NH4Cl＋Ca(OH)2 △ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氮元素化合价没有发生变化。

故选A。

【答案】A4．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4【解析】根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl+3的化合价有部分升高，有部分降低，对照A、B、C、D四个选项可知，只有BC符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO2NaCl＋NaClO3，故选B。

【答案】B 5.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）A.1∶6B.6∶1C.1∶5D.5∶1【解析】根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO3中的Cl，发生氧化反应的元素是HCl中的Cl;由“化合价邻位转化”规律可知，HCl中有一部分Cl转入到KCl中，还有一部分Cl转入到Cl2中，再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数判断，可知答案为D项。

1.（2010·上海化学）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0. 1 mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确的是（多选）( )A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一样多【解析】由于NH3·H2O为弱电解质，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，各加入10 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液，均有沉淀生成，说明n(NaOH)<4n(AlCl3),因为当n(NaOH)≥4n(AlCl3)时，乙中无沉淀生成。

若n(NaOH)≤3n(AlCl3),则甲、乙中加入AlCl3溶液，Al3+全部沉淀，此时甲中沉淀量等于乙中沉淀量，D项正确；若3n(AlCl3)<n(NaOH)<4n(AlCl3),则甲中Al3+全部沉淀，乙中生成的Al(OH)3部分转化为AlO2-，此时甲中沉淀量大于乙中沉淀量，B项正确。

【答案】BD2.（2009·江苏化学）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是( ) A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【答案】D3.（2008·广东化学）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3【解析】本题考查计算能力与元素守恒思想的应用，难度中等。

设4种物质的质量均为a，则Al、Al(OH)3、AlCl3、Al2O3的物质的量分别为，完全反应消耗的碱的物质的量分别为，则答案为A。