高考化学复习高三调研考试理综化学试题

2023—2024学年度上学期高三年级三调考试化学第Ⅰ卷(选择题 共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 下列关于物质的分类、性质和应用，说法正确的是 A. 用激光灯照射纳米级的炭粉，可产生丁达尔效应 B. 因为明矾溶液显酸性，所以常用来净化自来水 C. 小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂 D. 冰水混合物、高分子化合物均属于纯净物 【答案】C 【解析】【详解】A ．纳米级的炭粉不属于胶体，不会产生丁达尔效应，A 错误；B ．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，与其溶液呈酸性无关，B 错误；C ．小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂，C 正确；D ．高分子化合物均属于混合物，D 错误； 答案选C 。

2. 如图(a)、(b)分别表示H 2O 和CO 2分解时的能量变化情况(单位：kJ)，已知由稳定单质化合生成1mol 纯物质的热效应称为生成热(△H f )。

下列说法正确的是A. CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g) △H=-42kJ•mol -1B. H 2的燃烧热△H=-243kJ•mol -1C. 由图(a)可知O －H 的键能为220kJ•mol -1D. CO 2(g)的生成热△H f =-394kJ•mol -1 【答案】D 【解析】【详解】A ．由图(b)可知①，()()()221CO g =CO g +O g 285KJ/mol 2H ∆=+ 由图(a)可知②()()()2221H O g =H g +O g 243KJ/mol 2H ∆=+ ； 根据盖斯定律①-②得CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g) △H=+42kJ•mol -1，故A 错误；B ．H 2的燃烧热是1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，△H<-243kJ•mol -1，故B 错误；C ．由图(a)可知，断裂2molO －H 键吸收的总能量为(243+436+247) kJ ，O －H 键的键能为463kJ•mol -1，故C 错误；D ．稳定单质化合生成1mol 纯物质的热效应称为生成热，由图(b)可知CO 2(g)的生成热△H f =-109 kJ•mol -1-285 kJ•mol -1=-394kJ•mol -1，故D 正确； 选D 。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56第一部分选择题（共36分）一、单项选择题：（本大题共6小题，每小题4分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合要求，选对得4分，错选或不答得0分）7．下列有关化学与生活、生产的叙述错误．．的是A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆8．下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯C．(NH4)2SO4、CuSO4都能使蛋白质变性D．葡萄糖、蔗糖都能与新制的Cu(OH) 2发生氧化反应9．X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中错误．．的是A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：X>Y>ZC．气态氢化物稳定性：X>Y>Z D．酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO410．下列各组离子能大量共存的是A．加入KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl―、I―B．含“84”消毒夜（有效成分NaClO）的溶液中：Fe2+、Cl―、Ca2+、Na+C．常温下，pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、Cu2+D．常温下，pH=13的无色溶液中：K+、NO3―、HCO3―、Al3+11．下列有关硅及其化合物的说法正确的是A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料B．硅在自然界中只以化合态的形式存在C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量：N—14 H—1)A．1L0.1mol•L―l NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3―B．17g氨气中含有的氢原子数为3N AC．标准状况下，2.24LC2H4中含共价键数为0.4N AD．常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1N A二、双项选择题：（本大题共2个小题，每小题6分，共12分，每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1项且正确的得3分：有错选或不答的得0分）22．用下列装置进行相应实验，能达到目的的是A．用图1装置除去C12中少量的HClB．用图2装置蒸干NHCl饱和溶液制取NH4Cl晶体C．用图3装置制取纯净的CO2气体D．用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层23．常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如下图，下列有关叙述正确的是A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大三、非选择题：（本大题共4小题，共64分。

7.化学与生产、生活密切相关.以下说法正确的选项是〔〕A.光化学烟雾的形成过程中发生了光化学反响8.不粘锅涂层的原料F2C==CF 2为煌类化合物C.高镒酸钾溶液、酒精、双氧水可杀菌消毒,均利用了物质的强氧化性D.以地沟油为原料生产的生物柴油与以石油为原料生产的柴油的化学成分相似9.利用以下实验装置能到达相应实验目的的是〔〕A.装置①可用于中和热的测定10装置②可用于验证FeCl3对H2O2的分解反响具有催化作用C.装置③可用于探究铁作负极的原电池原理D.装置④可用于验证酸性H2SO4>H2CO3>HC1O11C4H10O浓矶酸*C4H8 B r2•C4H 8B「2.以下说法不正确的选项是〔〕区溶剂CCl4A.甲一乙一丙依次发生消去反响、加成反响B.丙的结构简式可能为CH3CH 〔CH z Br〕2C.一定条件下,乙与H2发生加成反响可能生成2-甲基丙烷D.甲有4种结构〔不考虑立体异构〕10.一种制备纳米Fe3O4的工艺流程如下所示.以下表达不合理的是A、将纳米Fe3O4分散在适当溶剂中,当光束照射时,会产生丁达尔效应B、反响①的反响类型为消去反响C、反响②中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D、反响③的化学方程式为：6FeO 〔OH〕 +CO --------- 2FO4+CO2+3H2O11.为实现载人空间站的零排放,循环利用人体呼出的CO2并提供.2,某科研小组设计如下实验装置,实现了能量间的相互转化,总反响方程式为2CO2 -------------- 2CO+O以下关于该装置的说法不正确的选项是〔〕A.装置甲将太阳能转化为电能,装置乙将电能转化为化学能B.工作过程中,装置乙中OH-向Y电极移动C.人体呼出的气体参与X电极的反响为CO2+H2O+2e-一D.反响结束后恢复至原温度,装置乙中电解质溶液的碱性减弱CO+2C-H©② ③ ④点燃 点燃8(H 2A 12.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大, 四种元素形成的单质依次为 m 、 n 、p 、q ； r 、t 、u 为上述元素形成的二元化合物,其中 u 为葡萄酒中的抑菌成分； 25 c 时, 0.01mol • L -1的v 溶液中C 〔H ' =1 0父10」°.上述各物质的转化关系如以下图所示.以下c 〔OH -〕说法正确的选项是〔 〕装置接口处的小写字D.v 能抑制水的电离,u 难促进水的电离13.25C 时,H 3A 溶液〔一种酸溶液〕中含A 微粒的分布分数〔领〔平衡时某微粒的浓度 占各微粒浓度之和的分数与溶液的 pH 的变化情况如下图.以下表达正确的选项是 〔〕一7A. K (H A 1X10 114.1 C .遇潮湿空气时,水解生成锡酸和氯化氢.某学习小组设计如下实验装置〔加热及夹持装置已略去〕26. 〔15分〕无水四氯化锡为无色易流动的液体,熔点为 -33C,沸点为制备无水四氯化锡并蒸储产品,制得纯洁的无水四氯化锡.〔1〕装置A 中发生反响的离子方程式为〔2〕根据气流从左到右的方向,上述实验装置合理的连接顺序为A.简单离子半径：W>Z>Y>XB.W 、Y 分别与X 形成的简单化合物的沸点:C.Z 2Y 和ZX 中所含化学键的类型相同W>YB.将含有等物质的量的NaH 2A 和Na 2HA 混合物溶于水,所得的溶液中2-9〔HA 2〕当溶液由无色变为浅红色时停止滴加,那么生成NaH 2AD.假设溶液的 pH=11.5 ,那么 c 〔H 2A 一〕+ 5c 〔A 3 〕 + c 〔OH -〕=c 〔H 〕C.以酚酬:为指示剂〔变色范围8.2〜10.0〕,将NaOH 溶液逐滴参加到H 3A 溶液中,_彼图18 郢(3)装置E中盛装的试剂的名称为.以下实验步骤的正确操作顺序为 (填序号).①点燃装置A处酒精灯.②点燃装置B处酒精灯.③翻开恒压滴液漏斗活塞.(4) 仪器X 的名称为.装置F 的作用为.(5)向四氯化锡中缓慢加水, 可生成SnO2胶体和六氯锡酸{H 2[SnCl6]},该反响的化学反响方程式为.(6)测定盐酸与MnO 2反响的最低浓度的实验步骤如下.I.将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止,冷却、过滤.n .取10mL上述滤液稀释至400mL.III.取稀释后溶液25.00mL,参加指示剂进行滴定, 滴定至终点消耗0.2mol ?L-1的NaOH 溶液19.25mL.①上述条件下,Mn2+开始沉淀时溶液的PH为5.2,那么滴定时指示剂宜选用②盐酸与MnO 2反响的最低浓度为mol • L-1(计算结果精确至0.01).27. (16分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛.I.硼镁矿主要成分为Mg 2B2O5?H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7?10H20.一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示:(1)硼砂中B元素的化合价为 ,将硼砂溶于热水后,用硫酸调节溶液的pH 为2〜 3 以制取H3BO3, 该反响的离子方程式为.X 为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg反响制取粗硼的化学方程式为.(2)由MgCl2・7H2O制备MgCl2时,需要在HC1气氛中加热,其目的是.(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反响原理为Mg+H 2O2+2H +==Mg 2++2H 2O,正极的电极反应式为.常温下,假设起始电解质溶液pH=1 ,那么pH=2时,电解质溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为mol • L-1.该温度下,K sp[Mg(OH) 2]=5.6M0-12,当电解质溶液的pH=6时,(填“有"或“没有")Mg(OH) 2沉淀析出.(忽略反响过程中溶液的体积变化)II.工业上可用纳米MgH 2和LiBH 4组成的体系储放氢,如以下图所示.(4)写出放氢过程中发生反响的化学方程式:111.MgO浆液是一种高活性的脱硫剂,常用于脱除烟气中的SO2,发生的主要反响如下:①Mg(OH) 2+ SO2===MgSO 3+ H 2O②MgSO3+SO2+H2O===Mg(HSO 3)2③Mg(HSO3)2+Mg ( OH) 2===2MgSO 3+2心.④MgSO3+ O2===2MgSO 425c时,K ap (MgSO3)=3.86M0-3, K ap (CaSO3)=3.1 X10-7.(5)其他条件相同时,镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如以下图所示.镁基的脱硫效率总比钙基的大,除生成的MgSO4具有良好的水溶性外,还由于气摩尔n•比28. 〔12分〕乙快是一种重要的化工原料,以裂解气〔H2、CH4、02H4〕与煤粉为原料,在催化剂作用下可制备乙快, 该过程中发生的局部反响如下〔25C、101 kPa下〕.CH4、02H4在高温条件下会分解生成C与H2.①C ⑸ +2H2〔g〕.一〞H4〔g〕△H i = -74.85kJ?mol-1 2②2CH4〔g〕^=?±=iC2H4〔g〕 +2H 2〔g〕△ H2=+340.93kJ?mol-1③02H4〔g〕.」、02H2〔g〕 +H2〔g〕△ H3=+35.50kJ?mol-1⑴C与H2发生化合反响生成02H2的热化学方程式：.⑵乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反响器〔氢气的作用是活化催化剂〕,出口气中含有乙烯、乙快、氢气等. 图甲表示乙快产率与进料气中仲2〕的关系,n&H,〕图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其原因是O⑶图乙表示上述各反响到达平衡时各气体体积分数和反响温度〔T〕的关系.①当T<1530K时,乙快的体积分数随温度的升高而增大,其原因;当T>1530K时,升高温度,乙快的体积分数增加不明显,其主要原因可能为.②假设上述各反响在容积恒为1L的密闭容器中进行,当T=1530K时,测得平衡时气体的总物质的量为1.000 mol ,那么反响02H4〔g〕02H2〔g〕 +H2〔g〕的平衡常数K=o〔4〕以有机锂为电解质的锂-空气电池是一种环境友好的蓄电池.该电池放电时的总反响式为4Li+O 2===2Li 2Oo充电时,阳极区的反响是分两步进行的,那么阳极的电极反响式为和Li2O2—2e-=2Li 02.35.［化学一一选彳3:物质结本与性质］〔15分〕TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效吸附有机污染物〔如甲醛、甲苯等〕和含氮化合物〔如NH3、0N-等〕并将其转化为0O2和N2等小分子物质.2 基态Ti原子的核外电子排布式为.〔2〕甲醛〔H0HO〕分子空间构型为 ;其中碳原子的杂化轨道类型为.〔3〕从氢键的角度解释硼酸〔如以下图所示〕在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：.(4)甲苯分子中最多有个原子共面；苯环不易被卤素发生加成反响,而笨环上的氢易被卤素取代,原因是.(5)含有O的污水毒性大,可用NaCIO将C5氧化为CNO ,再在酸性条件下将CN.一氧化为无污染的气体.请写出一种与CNO一互为等电子体的微粒：(填化学(6)Ti[(CN) 4r中Ti2+与配体CN-中的C原子形成配位键.假设不考虑立体构型,那么Ti[(CN)4广的结构可表示为.(用箭头标出配位键的位置),其中所含兀键和(T键的数目之比为.(7)某种Ti的氧化物与CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如下图(Ti4+位于立方体的顶点,Ca2+处于立方体的中央) 那么与Ti4+紧邻的O2-的数目为 ;假设该晶胞的密度为__dg • cm-3,阿伏加德罗常数的值为N A,那么钛氧键的键长为___ pm (用含有d、N A的代数式表本)36.［化学一一选修5:有机化学根底］(15分)己知笊息: j>A不帷便殴件高包挪窗济港雄色1R"O=CH2出厚里耳R +C5 ②—11 Rr中 RCOCH, + ^CHO-'al^^RCOCH = CHR'(1) B - D 、H-I 的反响类型分别为：、.(2) K 中所含官能闭的名称为 , B 的结构简式为. (3) E-F 的化学方程式为 .(4) J 为一种具有3个六元环的酯,那么其结构简式为 .(5)满足以下条件的 F 的同分异构体有 种(不考虑立体异构). ①能与NaHCO 3反响生成 CO 2②核磁共振氢谱显示有 4组峰,且峰面积之比为 6:2:1:1 (6) 糖叉丙酮(U-)是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路/VCHO线,设计以叔丁基氯［(CH 3)3CCl ］和糠醛(J )为原料(无机试剂任选),制备糖叉丙酮 的合成路线： ___________________________________________________________________________(R R'表示煌基)芳香族化合物A (C 9H 12O)在医药及香料领域应用广泛,可发生如下转化:26.〔15分〕〔1〕1^0»+4?1.+20-二四++0： f + 2HQ 〔2 分〕 〔2〕ahifgb8dlmj 〔2 分〕⑶饱和食盐水a 分〕③①②〔2分...〔4〕牛角管〔1分〕吸收未参与反响的氯气,并预防空 气中的水蒸气进入装置G 中〔2分〕<5〕 3SnCl< + 2H ：O —SnO 〞〔胶体〕+2H? [SnCL ] 〔2 分〕• • •；「〔6〕甲基橙〔1分〕6.16〔2分〕27.X16 分〕1.〔1〕+3 价〔1 分〕R.-+2H+ +5H 2O - 4HBO3〔2分〕3Mg+BO 〕侬2B+3MgO 〔2 分〕 〔2〕预防MgCl ：水解生成Mg 〔OH 〕：〔2分〕 • • • 〔3〕匕.4 +2H 4- +27 --- 2H.OC2 分〕0. 046〔2 分〕 无〔1 分〕"'''1：II .⑷ MgH ： +2LiBH4 -2UH+MgR +4H, f 〔2 分〕 Q.〔5〕M 8SOa 的溶解度比CaSO 〕的大,MgS 〔X 比 CaSOj 更易被氧化〔2分〕. , •一28. 〔12 分〕〔D2C 〔s 〕 + H t 〔g 〕一QH, 〔g 〕 诋= • • •+ 226.73 kJ • moL〔2 分〕〔2〕开始时,充人的氢气的作用为活化催花剂,故适当 增加进料,中氧气的量,乙焕产率增大,但过量的H : 会使反响③的平衡逆向移动,乙块产率减小〔2分〕〔3〕①当TV 】 530 K 时,升高温度,反响②③的平衡向 正反响方向移动,乙焕的体积分数增大〔2分〕•甲烷 与乙烯在高温条件下裂解生成C 和H?,导致乙块的体 积分数增加不明显〔2分〕②8. 652〔2分〕•• • .•・•.. • ,〔4〕2Li ：O-2e--2Li++LiQ 〔2 分〕一、选择题 1—5xDBCAB U-13：DCB6—lO.CADBB36.〔15分〕〔1〕加成反响〔1分〕缩聚反响〔1分〕〔2〕黑基、碳膜双健〔2分〕 Q-CXH：〔2分〕—ClCHiDKMnOVOPT2)H-/°\^CH =CHCOCHjV/ 〔答案合理即可,3分〕37.〔15分,除标注外,每空2分〕〔1〕尿素〔1分〕的红红?2〉稀释涂布平板法少两个或多个细胞连在一起, 平板上观察到狗只是一个菌落〔3〕UGA 11538.〔15分,除标注外,每空2分〕〔D促性腺激素在卵细胞膜和透明带的间隙出现两个极体〔2〕囊胚或桑格胚同期发情免疫排斥液忸〔3〕A滋养层〔1分〕CH(6)H J CCHO一定条• ；3 •。

福建省【精品】高三质量检查测试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。

下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．95%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．次氯酸钠稀溶液D．生理盐水2．百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如下图所示。

下列有关说法错误的是A．均为易挥发、易溶于水的物质B．均能发生加成、取代和氧化反应C．月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D．三者互为同分异构体3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol·L-1盐酸中，Cl-数为N AB．58 g正丁烷中，共价键数为10 N AC．常温常压下，2. 24 L O2中氧分子数为0.2N AD．密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8N A4．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素。

X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数，且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。

下列说法正确的是A．非金属性强弱：Z>X B．原子半径大小：Y>Z>XC．X、Y、Z的氧化物均易溶于水D．Y、Z和氧元素组成的盐，其溶液显中性5．某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。

下列说法正确的是 A ．②中白色沉淀是BaSO 3 B ．①中可能有部分硫酸挥发了C ．为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D ．实验时若先往装置内通入足量N 2，再加热试管①，实验现象不变6．我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。

闭合K 2、断开K 1时，制氢并储能；断开K 2、闭合K 1时，供电。

下列说法错误的是A ．制氢时，溶液中K +向Pt 电极移动B ．制氢时，X 电极反应式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O ---+=+C ．供电时，Zn 电极附近溶液的pH 降低D ．供电时，装置中的总反应为222Zn 2H O Zn(OH)H +=+↑7．室温下，向某Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中逐滴加入BaCl 2溶液，溶液中lgc (Ba 2+)与-32-3c(HCO )c(CO )的变化关系如图所示。

高三理综化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 乙醇C. 硫酸D. 蔗糖答案：C2. 同温同压下，相同体积的氢气和氧气的物质的量之比为：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 16:1答案：B3. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. Na + H2O → NaOH + H2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + O2D. Na + H2O → NaOH + H2O答案：A4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. KClO3C. MgOD. CO2答案：D5. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小答案：B6. 根据勒夏特列原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物的浓度B. 减少生成物的浓度C. 增加催化剂的用量D. 降低反应体系的温度答案：A7. 以下物质中，不能发生水解反应的是：A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 蛋白质答案：A8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向逆反应方向移动的是：A. 增加反应物的浓度B. 增加生成物的浓度C. 增加催化剂的用量D. 提高反应体系的温度答案：B9. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. NaCl答案：B10. 根据氧化还原反应原理，下列物质中，具有氧化性的是：A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. Na答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：__________。

答案：OH- + H+ → H2O2. 根据原子结构，原子核外电子的排布规律是：__________。

答案：电子优先排布在能量最低的轨道上，遵循泡利不相容原理和洪特规则。

安徽省肥东县高级中学【精品】高三6月调研考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质2．环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。

下列说法正确的是A．n分子中所有原子都在同一个平面上B．n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C．p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D．m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种3．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1N AB．标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9N AC．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1N AD．34gH2O2中含有的阴离子数为N A4．下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．根据下列图示所得出的结论正确的是A ．图甲表示pH 相同的NaOH 溶液与氨水稀释过程pH 的变化，曲线b 对应氨水B ．图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化C ．图丙表示CO(g)＋Cl 2(g)=COCl 2(g)的反应速率随时间的变化，在t 1时改变的条件是加入催化剂D ．图丁表示用0.0100mol·L －1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000mol·L －1Cl －、Br －及I －的混合溶液时，先沉淀的是Cl －6．酸在溶剂中的电离实质是酸中的H ＋转移给溶剂分子，如HCl ＋H 2O=H 3O ++Cl -。

高中化学学习材料高三理科综合化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Fe 56第I卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项）7．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A. 棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅8．贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如下，下列说法正确的是A. 贝诺酯可与水任意比互溶B．贝诺酯完全水解后能得到3种物质C．1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反应D．贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应9．设表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是NA. 22.4 L。

氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为ANB．常温下，1 L O．1 mol/LNH4NO3的溶液中含氮原子数为0.2ANC．室温下，21.O g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为AN个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/LD．含A10.常温下，用0.1 mol/L溶液滴定20 ml0.1 mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如右图。

下列说法正确的是A. 滴定过程中不可能出现：B．点①所示溶液中C．点②所示溶液中D．点③所示溶液中11．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：。

高三届第三次调查研究考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷(选择题共42分)一．选择题(每题只有一个正确选项符合题意，每题6分，共42分)7.下列说法中正确的是A．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和B．鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析C．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气D．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化8. 以下事实不能．．用元素周期律解释的是A. H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解B. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应C.“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深D. 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键9. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 molNa2O2含有的阴、阳离子的数目为4N AB．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5N AC．含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2N AD．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N A10．乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。

关于该有机物的叙述中正确的是①在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H 2发生加成；②该有机物不能发生银镜反应；③该有机物分子式为C12H22O2；④该有机物的同分异构体中不可能有酚类；⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①②③11．实验是化学研究的基础，下列实验设计原理正确的是A．装置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸B．装置②：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃C．装置③：观察原电池装置中电流表指针偏转D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH12. 在T℃时，将一定量A加入到体积为2L的某密闭容器中，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g）ΔH=－akJ/mol。